資源簡介

3.3.1海洋化學資源的綜合利用
（第1課時）
一、核心素養發展目標
1.掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質的除雜與提純。
2.了解從海水中提取溴的原理和過程。
二、教學重難點
重點：1.利用離子反應進行物質的除雜與提純；
2.從海水中提取溴的原理和過程。
難點：利用離子反應進行物質的除雜與提純。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示食鹽晶體圖片及海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量
【問】食鹽如何從海水中提取出來？
【生】蒸發結晶：
借助日光和風力使水分蒸發，得到食鹽
【展示】蒸發結晶生成食鹽過程視頻
【講解】粗鹽中含有的可溶性雜質主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
選擇試劑除去雜質離子
雜質離子 除雜試劑 離子方程式
Ca2＋ Na2CO3 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Mg2＋ NaOH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
SO BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
【講解】粗鹽提純過程
加入的試劑需過量
過量的試劑需除去
簡單化(順序):先加入BaCl2后加入Na2CO3
有效性(順序):過濾后加入鹽酸，使溶液呈中性
總結：物質除雜和分離注意的問題
除雜試劑要過量。
后續試劑應能除去過量的前一試劑。
盡可能將雜質轉化為所需物質。
除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。
【問】Na2CO3溶液和BaCl2溶液的順序是否可以顛倒？
【生】不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一個作用是除去溶液中過量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后加入。
【問】如何檢驗食鹽水中雜質離子已除干凈？
【生】?、偃∩僭S濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，如無白色沉淀生成，證明SO除凈。
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明Mg2＋除凈。
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，如無白色沉淀生成，證明Ca2＋已除凈。
【展示】溴的介紹視頻
【問】通過視頻可以了解溴的性質有哪些？
【生】紅棕色氣體
常溫下唯一呈液態的非金屬單質
有刺激性氣味（有毒）、容易揮發
在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑（如乙醇、CCl4、苯等）
【展示】溴的用途視頻
【問】提取溴的原理是？
【生】Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
【講解】海水提溴的三個步驟：濃縮、氧化和獲取。
相關反應方程式？
【生】Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
【強化鞏固】
制備精鹽的各步操作流程如下：
(1)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是______(填化學式)。
(2)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是___________________。
【生】(1)BaCl2、Na2CO3
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)會引入新雜質K＋
【課堂小結】師生共同完成。
粗鹽提純
二、從海水中提取溴
【課堂練習】
1、在空氣吹出法的工藝中，選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應原理為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關說法正確的是(　　)
A．兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑
B．只有SO2吸收過程發生了氧化還原反應
C．用純堿溶液作吸收劑時，純堿既不是還原劑也不是氧化劑
D．用純堿溶液作吸收劑只發生了復分解反應
答案：C
2、海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是(　　)
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
答案：C

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