資源簡介

3.3.2海洋化學資源的綜合利用
（第2課時）
一、核心素養發展目標
1.了解從海水中提取鎂的原理和過程，了解鎂的性質及用途。
2.了解從海帶中提取碘的原理和過程，掌握加碘鹽中碘元素的檢驗方法。
二、教學重難點
重點：1.提取鎂的原理和過程，鎂的性質及用途；
2.從海帶中提取碘的原理和過程。
難點：鎂的性質及用途。
三、教學方法
探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示鎂的用途相關圖片
【展示】鎂產業鏈構成
【講解】鎂在海水中的含量很高，每升高達1350 毫克，僅次于1.9萬毫克的氯和1.05萬毫克的鈉。 整個海洋大約含鎂1000萬億噸，足夠人類用上千秋萬代，所以世界各國爭相發展從海水中提取鎂的產業。
當前世界上鎂的產量有60%來自海洋。
【展示】從海水中提取鎂流程
【講解】1、利用貝殼制備石灰乳
【生】①CaCO3CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【講解】2、沉淀鎂離子：
【生】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
【講解】3、制備氯化鎂：
【生】Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
【講解】4、制取金屬鎂：
【生】MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【問】畫出鎂原子結構示意圖
【生】
【講解】結構決定性質，鎂是很活潑的金屬單質
與氧氣反應
【生】2Mg + O2 2MgO
劇烈燃燒，發出刺眼的白光，放出大量的熱，產生白色物質
【講解】MgO的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料。
【展示】鎂與氮氣反應視頻
【生】3Mg + N2 Mg3N2
劇烈燃燒，產生白煙
【展示】鎂與與CO2反應視頻
【生】2Mg +CO2 2MgO+C
發出耀眼的白光，產生大量的白煙，有黑色物質生成。　
【講解】碘是一種重要的工業原料，也是人體的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低，目前工業上并不直接通過海水提取碘。而是以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。
碘的性質：
【生】紫黑色固體，易升華，I2遇淀粉變藍，在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑（如乙醇、CCl4、苯等）
從海帶中提取碘原理：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
【展示】從海帶中提取碘實驗視頻
【講解】
反應原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O
浸泡液中含有I-、可溶性有機質等，在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
結晶過濾是因為碘在水中溶解度很小。
加碘鹽中碘元素的檢驗
加碘鹽中碘元素的檢驗
(1)加碘鹽中碘元素的存在形式：IO。
(2)檢驗原理
在酸性條件下，IO與I－反應的離子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的單質碘用淀粉溶液檢驗，現象是淀粉溶液變藍。
(3)用試紙和生活中的常見物質檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：
食鹽酸性溶液試紙變藍，證明有碘元素存在。
【課堂小結】師生共同完成。
一、從海水中提取鎂
二、從海帶中提取碘
【課堂練習】
1、．海水提鎂的主要流程如下：
下列說法正確的是(　　)
①試劑M是鹽酸　②流程中的反應全部都是非氧化還原反應　③操作b只是過濾　④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤ D．①④⑤
答案：D
2、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是(　　)
A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇
D．步驟④的操作是過濾
答案：A

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