資源簡介

4.2.1硫及其化合物之間的相互轉化
（第1課時）
一、核心素養發展目標
1.根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現不同價態硫元素的相互轉化。
2.利用不同類型化學反應的知識，研究物質之間相互轉化的規律，能設計物質轉化的方案。
二、教學重難點
重點：不同價態硫元素的相互轉化原理及應用。
難點：不同價態硫元素的相互轉化原理及應用。
三、教學方法
探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】思考：有哪些含硫的物質？
【生】火山爆發：S 、SO2 丹砂：HgS H2SO4 化肥：(NH4)2SO4 石膏：CaSO4
輪胎硫化劑：S
【講解】梳理：
常見化合價 含硫物質
－2 H2S、HgS、FeS
0 S
＋4 SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
＋6 SO3、H2SO4、Na2SO4
【問】思考：含硫物質之間的轉化
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【生】通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。
低價態的硫向高價態轉化時需加入氧化劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入還原劑。
【問】如何將-2價的硫轉化為0價的硫。
【生】加入氧化劑
可選氧化劑：O2，Cl2，KMnO4，SO2
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
【問】如何將0價的硫轉化為-2價或+4價的硫？
【生】S＋H2H2S 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【問】如何將+4價的硫轉化為0價或+6價的硫？
【生】2SO2＋O22SO3
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【講解】當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示
(2)相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。
(3)歸中規律
當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物質的連續氧化規律
硫元素
【講解】通過非氧化還原反應，可以實現相同價態含硫物質之間的轉化。
同種價態含硫物質間的轉化
上圖物質間的轉化可以通過不同的反應來實現，可以是元素化合價變化的氧化還原反應(對應圖中橫向箭頭表示的轉化)，也可以是元素化合價不變的非氧化還原反應(對應圖中縱向箭頭表示的轉化)。
【生】寫出上圖中①②③④所對應反應的化學方程式。
①SO2＋H2O??H2SO3
②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
③SO3＋H2O===H2SO4
④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
【講解】含硫物質之間的轉化應用
一、實驗室制SO2
【問】有哪些途徑可以制取SO2
【生】小組討論
最簡單操作經濟實惠的是：
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 ↑ + H2O
二、處理廢氣中的SO2
【生】小組討論
除去：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
變廢為寶：SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = H2SO4
【課堂小結】師生共同完成。
一、含硫物質之間的轉化規律
二、含硫物質之間的轉化應用
【課堂練習】
物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
(1)X的化學式為H2S，Y的化學式為SO2。
(2)W的濃溶液與碳單質在加熱條件下發生反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是B(填序號)。
A．Na2S與S　　　
B．Na2SO3與S
C．Na2SO3與Na2SO4
D．SO2與Na2SO4

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