資源簡介

4.2.2硫及其化合物之間的相互轉化
（第2課時）
一、核心素養發展目標
1、掌握氧化還原反應方程式的配平原則、方法及應用；
2、理解并熟悉新情景下氧化還原反應方程式的書寫。
二、教學重難點
重點：氧化還原反應方程式的配平原則、方法
難點：氧化還原反應方程式的配平方法
三、教學方法
總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】請配平以下化學方程式
【生】2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋5O2↑＋8H2O
2KMnO4＋1H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋3O2↑＋4H2O
【問】以下那種配平是正確的？
【講解】Mn，+7降為+2，降5價
-1升為0，升1×2價。
根據得失電子守恒，Mn×2，O×5
所以，第一種是正確的。
【講解】配平原則
(1)電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數＝化合價降低總數；
(2)原子守恒：反應前后原子的種類和個數不變 ；
(3)電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。
1．正向配平
(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，以反應物為基準從左邊配平。
(2)歸中反應(變價元素只有一種，“高價＋低價→中間價”)以反應物為基準從左邊配平。
[例1]　______HCl(濃)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
【生】　4　1　1　1　2
2．逆向配平
(1)適用對象：氧化劑、還原劑中某元素化合價部分變的；自身氧化還原反應；歧化反應(變價元素只有一種，中間價→高價＋低價)。
(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質
[例2]　________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
【生】　3　6　5　1　3
3 .整體配平法
某物質所含元素化合價同時升高或降低，或有升有降時，將該物質當作一個整體來計算化合價的變化數
FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2
【生】4 11 2 8
4、離子反應型方程式的配平
先配電子得失守恒，再配電荷守恒，最后配質量守恒。
H2O2+ MnO4-+ H+ — Mn2++ O2↑+ H2O
【生】5 2 6 2 5 8
5．缺項配平
缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出(缺項)，它們一般為水、酸、堿。
(1)先根據化合價變化找出氧化劑、還原劑及還原產物、氧化產物；
(2)再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式(分子或離子)，若反應物缺正電荷，一般加H＋，生成物加水；若反應物缺負電荷，一般加OH－，生成物加水。
(3)最后觀察配平其他物質系數。
______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2＋_____
【生】5　2　4　5　1　8H＋
【講解】新情景下氧化還原反應方程式的書寫
由新情景信息，據反應體系中物質書寫反應方程式
解題步驟 解題注意事項
第一步：分析物質的氧化性及還原性 根據化合價把元素化合價高的微粒及元素化合價低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強弱及還原性微粒的還原性強弱
第二步：書寫反應的主體反應物及產物 依據“兩強生兩弱原理”，把氧化性強的微粒與還原性強的微粒作為反應物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物
第三步：配平反應主體物質的系數 根據得失電子守恒配平主體物質的系數
第四步：配平其他物質的化學計量數 根據原子守恒、電荷守恒配平其他物質的化學計量數
【講解】1、在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：________________________________________。
【生】　2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
2．NO被H2O2氧化為NO的離子方程式是________________________。
【生】2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O
3.在H2SO4的酸性環境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_________________________________________。
【生】2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
【課堂小結】師生共同完成。
一、氧化還原反應方程式的配平原則
二、氧化還原反應方程式的配平方法
【課堂練習】
1、配平以下氧化還原反應方程式。
(1)正向配平
①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
答案　5　1　3　3　3　3
②_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
答案　2　16　10　2　5　8
(2)逆向配平
①________S＋________KOH===________K2S＋____K2SO3＋________H2O
答案　3　6　2　1　3
②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3
答案　2　9　3　3　5
(3)缺項配平
①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O
答案　3　2　4OH－　3　2　5
②_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O===_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
答案　5　2　4　5　1　8H＋

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