資源簡介

5.1.2元素周期律和元素周期表
（第2課時(shí)）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。
2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：1.元素周期表的結(jié)構(gòu)；
2.堿金屬元素與鹵族元素的性質(zhì)及遞變性。
難點(diǎn)：堿金屬元素與鹵族元素的性質(zhì)及遞變性。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】展示視頻：元素周期表是如何被填滿的。
【展示】分別展示不同的元素周期表
百變星君——元素周期表
祖師級(jí) 元素周期表
NIST（美國國家標(biāo)準(zhǔn)與技術(shù)研究院） 標(biāo)準(zhǔn)版元素周期表
IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）版 元素周期表
立體版 元素周期表
圖標(biāo)版 元素周期表
原子軌道版元素周期表
建筑式 元素周期表
沈陽街頭的 元素周期表
默寫版 元素周期表
【講解】1．周期
(1)特點(diǎn)：每一周期中元素的電子層數(shù)相同，即周期序數(shù)＝電子層數(shù)。
(2)分類：短周期和長周期。
(3)根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表
短周期 長周期
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32
起止原子序數(shù) 1 ↓ 2 3 ↓ 10 11 ↓ 18 19 ↓ 36 37 ↓ 54 55 ↓ 86 87 ↓ 118
2.族
(1)主族：共7個(gè)，用A表示。
①主族的特點(diǎn)：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成，主族的序數(shù)＝最外層電子數(shù)。
②根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表
列序號(hào) 1 2 13 14 15 16 17
最外層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
族序數(shù) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(2)副族：完全由長周期元素構(gòu)成，共7個(gè)。
列序號(hào) 3 4 5 6 7 11 12
族序數(shù) ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
(3)Ⅷ族：占據(jù)元素周期表的第8、9、10共3個(gè)縱列。
(4)0族：在元素周期表的第18列。
【問】為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？
【生】稀有氣體很穩(wěn)定，它們的化合價(jià)通常情況下為0。
【講解】元素周期表結(jié)構(gòu)口訣：七主、七副、零八族
【展示】堿金屬元素位置
【講解】1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號(hào) Li Na K Rb Cs
原子結(jié)構(gòu)示意圖
相似性 最外層均有1個(gè)電子
遞變性 從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
2.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
(1)相似性：都是活潑金屬，均易失去1個(gè)電子，在化合物中均為＋1價(jià)。
②堿金屬的最高價(jià)氧化物(R2O)對(duì)應(yīng)的水化物(ROH)，一般都具有強(qiáng)堿性。
【展示】水與堿金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻
【講解】遞變性：根據(jù)下表中堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，你能推測(cè)出哪些規(guī)律？
堿金屬 Li Na K Rb Cs
與水反應(yīng)的現(xiàn)象　　 反應(yīng)較為緩和，鋰浮在水面，并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體 反應(yīng)迅速并放熱，鈉融化成小球 反應(yīng)迅速，伴有燃燒，輕微爆炸 劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸 劇烈反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸
(3)結(jié)論：
【展示】氟氯溴碘單質(zhì)
【講解】1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號(hào) F Cl Br I
原子結(jié)構(gòu)示意圖
相似性 最外層均有7個(gè)電子
遞變性 從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
2.鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性
顏色：顏色加深
熔、沸點(diǎn)：逐漸升高
水溶性：逐漸減小
3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
(1)相似性
鹵族元素的原子最外層均有7個(gè)電子，得電子的能力強(qiáng)，容易得1個(gè)電子，其單質(zhì)都具有較強(qiáng)的氧化性。故自然界中不存在游離態(tài)的鹵素單質(zhì)。
(2)遞變性
【展示】實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)視頻
【生】相關(guān)原理：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2
【講解】結(jié)論：Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2，相應(yīng)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－。
由此可知，隨核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素原子的得電子能力越來越弱，元素的非金屬性越來越弱。
【講解】1．同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
2．同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
一、氣體摩爾體積及單位
二、公式及相關(guān)計(jì)算
三、阿伏伽德羅定律及應(yīng)用
【課堂練習(xí)】
請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：
(1)標(biāo)出族序數(shù)。
(2)填入1～20元素的元素符號(hào)。
(3)填入稀有氣體元素的原子序數(shù)以及每周期的元素種類。
(4)畫出主族與副族邊界線。
答案　

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