資源簡介

4.1.1 醇和酚
（第1課時 醇）
一、教學目標
1.通過認識羥基的結構，了解醇類的結構特點；進而從化學鍵、官能團的角度理解醇類消去反應、催化氧化反應的特征和規律。
2.通過乙醇性質的學習，能利用反應類型的規律判斷、說明和預測醇類物質的性質。
二、教學重難點
重點：1.乙醇的性質；
2.醇類消去反應、催化氧化反應的特征和規律。
難點：醇類消去反應、催化氧化反應的特征和規律。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示乙醇的使用場景。
【講解】醇的概念
醇是烴分子中飽和碳原子上的氫原子被羥基取代所形成的化合物，如乙醇。
即：羥基（—OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇
【展示】常見的醇結構式
【生】官能團——羥基（—OH）
【展示】乙醇的結構式、結構簡式等
【講解】醇的化學性質主要由羥基所決定，醇分子氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，①O－H鍵和②C－O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而，醇在起反應時，①O－H鍵和②C－O鍵容易斷裂。
【展示】展示水、乙醇與鈉反應實驗視頻
【生】比較Na與水及乙醇的反應
實驗現象 ①鈉粒沉到燒杯底部，有無色氣體產生；②點燃氣體，火焰呈淡藍色，干燥的燒杯內壁出現液滴；③鈉與水劇烈反應而不與乙醚反應
實驗結論 a.乙醇與鈉反應生成氫氣，鈉的密度比乙醇的大； b.乙醇中羥基氫原子比烴基氫原子活潑
【講解】每2mol 羥基與足量的Na反應生成1mol H2。
其它活潑金屬如鉀、鈣等也可與乙醇反應產生H2。
醚不能跟鈉反應。
【展示】乙醇能夠被氧化劑氧化。
【講解】①燃燒（淡藍色火焰）：
②與強氧化劑反應：
重鉻酸鉀由橙色變為綠色檢驗酒駕
酸性高錳酸鉀紫色褪去
③催化氧化(去氫)：
【展示】實驗視頻
【生】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【講解】結構條件：α－C有H（α－H）
【展示】乙醇與氫鹵酸的反應實驗視頻
【生】
實驗現象 Ⅱ中產生油狀液體
實驗結論 乙醇與氫溴酸發生了反應，生成油狀液體CH3CH2Br
化學方程式 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
【講解】醇不僅可以與氫溴酸反應，還可以與其他氫鹵酸反應。在反應中，醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴：
R—OH＋HX―→R—X＋H2O。
在實驗室和工業中，鹵代烷烴常用醇和氫鹵酸的反應來制取。
【展示】乙醇的消去反應實驗視頻
實驗現象 稀酸性高錳酸鉀溶液褪色
實驗結論 乙醇發生了分子內脫水，生成了乙烯
【生】化學方程式為CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O、
【講解】消去反應：在一定條件下，一個有機化合物分子內脫去一個或幾個小分子生成不飽和化合物(含雙鍵或三鍵)的反應。
結構條件:β－C有H（β－H）
注意：
實驗室制備的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸氣、SO2、CO2及H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O。
醚：分子由兩個烴基通過氧原子連接而成的有機化合物。烴基可以是烷基、烯基、苯基等。醚常用作有機溶劑。
口訣：溫度適中使人著迷（醚），溫度過高使人窒息（制烯）
【問】①放入幾片碎瓷片作用是什么
②濃硫酸的作用是什么
③酒精與濃硫酸混合液如何配置(1:3)
④溫度計的位置？
⑤為何使液體溫度迅速升到170℃，不能過高或高低？
⑥混合液顏色如何變化？為什么？
⑦有何雜質氣體？如何除去？
⑧如何收集氣體
【生】一一回答。
【講解】從微觀結構分析醇的化學性質(以乙醇為例
二、醇的重要應用
【講解】醇的分類
CH3OH 甲醇：是組成最簡單的一元醇，也稱木醇。
無色、具有揮發性的液體，沸點65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
乙二醇：無色、無臭、具有甜味的黏稠液體。熔點-16℃ ，沸點197℃ 。能與水以任意比例互溶。是汽車防凍液的主要成分、合成滌綸的主要原料。
丙三醇：俗稱甘油，無色、無臭、具有甜味的黏稠液體。沸點290℃ 。能與水以任意比例互溶，具有很強的吸水能力。主要用于制造日用化妝品和三硝酸甘油酯。
【課堂練習】
下列關于乙醇、乙二醇、丙三醇的說法不正確的是(　　)
A．均易溶于水，且丙三醇可作護膚劑，乙二醇可作汽車發動機的抗凍劑
B．均能被催化氧化成醛，也能脫水生成醚
C．均能發生酯化反應，丙三醇與硝酸反應的產物可以作炸藥
D．若與足量的鈉反應產生的氫氣相等時，消耗三者的物質的量之比為3∶2∶1
答案　D
【課堂小結】師生共同完成。
醇的結構和化學性質：氧化反應、消去、取代
醇的應用

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