資源簡介

4.1.2 醇和酚
（第2課時 酚）
一、教學目標
1.通過認識酚分子中羥基連接方式的不同，了解苯酚的主要性質，理解羥基和苯環的相互影響，形成物質結構決定性質的核心理念。
2.通過苯酚性質的學習，了解苯酚及酚類毒性及其對環境的危害，要合理應用。
二、教學重難點
重點：1.苯酚化學性質；
2.理解羥基和苯環的相互影響。
難點：理解羥基和苯環的相互影響。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示生活中常見的酚
【講解】分子中羥基與苯環（或其他芳環）碳原子直接相連的有機化合物屬于酚。
苯酚
苯酚俗稱石炭酸，是組成最簡單的酚。
苯酚是有特殊氣味的無色晶體，熔點40.9℃。
苯酚具有一定的殺菌能力，可以用作殺菌消毒劑。
苯酚的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用酒精清洗。
苯酚易被空氣氧化，呈粉紅色。
【展示】苯酚的結構
【展示】苯酚的溶解性實驗
【講解】常溫時苯酚在水中溶解度不大，65℃以上與水互溶。
【展示】苯、苯酚的物理性質對比
結論：官能團-OH影響了苯酚的物理性質
苯酚的化學性質
【展示】苯酚的顏色變化
【講解】1、氧化反應
苯酚露置在空氣中會因部分被氧化而呈粉紅色。
苯酚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【展示】苯酚的酸性實驗視頻
【生】實驗現象：①中得到渾濁液體，②中液體變澄清，③或④中液體變渾濁
②＋NaOH―→＋H2O
③＋HCl―→＋NaCl
④＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3
【講解】結論：
①室溫下，苯酚在水中溶解度較小
②苯酚能與NaOH溶液反應，表現出酸性
③酸性：C6H5OH＜HCl，C6H5OH＜H2CO3
苯酚在水中可發生微弱的電離，? ?＋H＋，苯酚的水溶液呈弱酸性。
向苯酚鈉溶液中通入CO2，無論是否過量，只能生成NaHCO3。
【展示】乙醇和苯酚對比
【講解】苯環對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+
取代反應
【展示】苯酚與濃溴水的反應視頻
【生】實驗現象：試管中產生白色沉淀
【講解】＋3HBr
注意：1、用于苯酚的定性檢驗和定量測定
2、成功關鍵是濃溴水且過量
3、取代位置是羥基鄰位和對位
【展示】苯和苯酚取代反應的比較
【講解】酚羥基對苯環的影響使苯環上的氫原子變得更活潑
【展示】酚醛樹脂的生成原理
顯色反應
向含有苯酚的溶液中加入三氯化鐵溶液，溶液呈現紫色，常用于酚類物質的檢驗。
苯酚的應用及含酚廢水的處理
【展示】苯酚的應用
【講解】許多酚類化合物都具有殺菌能力，鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚三者的混合物統稱為甲酚（C7H8O），甲酚的肥皂溶液俗稱“來蘇兒”，易溶于水，是醫院常用的殺菌劑。
從茶葉中提取的茶多酚是一種優良的天然抗氧化劑，現已被開發為食品保鮮劑、祛臭劑等，以及用于化妝品的抗氧化劑、防腐劑、防皺劑、皮膚增白劑、防曬劑等
處理含酚廢水主要有兩種方法：回收利用和降解處理。
①廢水中加苯，萃取分液。
②廢水中加活性炭吸附酚類。
③廢水含酚濃度低時主要采用氧化和微生物處理等方法，如常用二氧化氯、臭氧等進行氧化，或用含有大量微生物的活性污泥對廢水中的苯酚進行氧化分解等。
【課堂練習】
下列關于苯酚的敘述中，正確的是(　　)
A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液顯淺紅色
B．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀
C．苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌
D．向苯酚溶液中滴加適量濃溴水，可觀察到白色沉淀
答案　D
【課堂小結】師生共同完成。
苯酚的物理性質
苯酚的化學性質
羥基和苯環的相互影響：
苯環對酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+
酚羥基對苯環的影響使苯環上的氫原子變得更活潑

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