資源簡介

課題： 海洋化學資源的綜合利用
教學目的要求： 1.了解物質分離提純的物理方法,了解化學沉淀法去除粗鹽中雜質離子的原理與方法；2.了解從海水中提取溴、鎂、碘的基本原理和方法，了解鎂及其化合物的性質；
教學重點： 去除粗鹽中雜質離子、提取溴、碘的方法；鎂及其化合物的性質
教學難點： 去除粗鹽中雜質離子，鎂及其化合物的性質
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【課前回顧】提問、默寫 鈉化合物性質提問 離子方程式：書寫原則及要點 舊知鞏固 提問學生 思考回答
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【導入】 海洋里可利用的資源有哪些？ 不僅有魚、蝦、蟹、貝、藻等生物資源；豐富的化學資源，如錳、鎂、鉀、溴、氯化鈉等各種礦物質；是各種能源的天然寶藏，天然氣、油田氣，還能利用潮汐能、波浪能來發電…… 【新授】 粗鹽提純 海水曬鹽——鹽田法：蒸發結晶 蒸發池——結晶池（飽和）——粗鹽（母液） 這種粗鹽，并不能直接用作化工原料，因為粗鹽中含有其他的一些可溶性雜質（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質（泥沙、不溶性鹽）。 去除難溶性雜質 溶解 過濾 蒸發 玻璃棒作用 去除可溶性雜質 1.物質分離與提純的四個原則 不增、不減、易分離、易復原 2.分離提純的三個必須：（1）除雜試劑必須過量； （2）過量試劑必須除盡； （3）除雜途徑需選最佳。 3.可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除 表3-10 粗鹽所含的雜質與提純步驟 導入課程 板書 要點回顧 提問 完成P79 表3-10 思考回答 筆記
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注意：當含有多種雜質時，要注意試劑的加入順序（最優最佳途徑）；試劑引入的新雜質，要能簡便高效除去。 關鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加，且加HCl之前要先過濾。 口訣：鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸 二、從海水中提取溴 （一）實驗原理 取海水提取食鹽后的母液，通入氯氣將其中的溴離子轉化為單質溴。 工藝流程 （三）溴的用途 1.可用于制備藥物、感光劑； 2.溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮靜劑； 3.用于青霉素等藥物的生產； 4.制造農業殺蟲劑、阻燃劑材料；感光劑。 溴化銀分解： 溴和銀反應生成溴化銀： 重點講解 板書 分析講解 重點講解 知識總結 記錄筆記 記錄筆記
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三、從海水中提取鎂 目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。 （一）提取鎂的流程 2.原理 （二）鎂的性質 1.鎂的物理性質 銀白色金屬，質軟，密度小；能與銅、鋁形成合金。 鎂合金密度小，硬度和強度大。 鎂原子和鎂離子的結構 3.鎂的化學性質——活潑金屬 （1）與非金屬單質： （2）在二氧化碳中燃燒： 重點講解 板書 提問 板書 記錄筆記 觀察P80 圖3-12 筆記標注 閱讀P81 [拓展視野]
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與酸的反應 與鹽（置換） 思考：如何撲滅鎂引起的火災？不用泡沫滅火器 4.鎂的用途：制成鎂合金，廣泛應用于制火箭、導彈和飛機的部件；氧化鎂的熔點高（耐高溫材料） 鎂的制備：電解熔融的氯化鎂；不用氧化鎂:熔點高 四、從海水中提取碘 碘在海水中儲量很大，但濃度很低，目前工業上以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。 （一）提取碘的流程 原理：離子交換法 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O （二）碘的性質 1.碘單質的物理性質： 紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。密度4.93g/cm3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，形成紫色溶液，微溶于水。 2.碘的化學性質： （1）有毒性和腐蝕性 （2）碘遇淀粉變藍色：碘的檢驗，可用于檢驗Cl2。Cl2可使濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2+2I-= 2Cl-+I2 （3）酸性條件下：檢驗加碘鹽（碘酸鉀）中碘的存在 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 提問 重點講解 板書 要點講解 思考回答 記錄筆記 閱讀P82 [實驗探究] 記錄筆記
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3.碘的用途 （1）碘與健康的關系： 微量元素，“智力元素”——對人體的生長發育有著較好的調節作用，尤其是對于大腦中的中樞神經系統，能夠起到維護正常結構的作用。并且，碘元素還能起到促進脂肪以及糖類代謝，調節蛋白質分解合成，以及促進人體對維生素的吸收等作用。 缺碘：導致甲狀腺腫大 攝入過量碘：可能會引起急性碘中毒、甲亢、甲狀腺功能減退等情況。 （2）富含碘的食品：海產品、動物性食物（如蛋奶類、肉類），白菜、甘藍、菜花等。 五、海洋資源——海洋經濟時代 1.海水資源：離子 2.海底礦產資源 （1）淺海礦產資源：石油、天然氣（天然氣水合物——21世紀新型綠色能源）、濱海砂礦 （2）深海礦產資源：金屬結核礦、多金屬硫化物礦床、磷鈣土礦等。 六、鹵素離子的檢驗 要點梳理 知識講解 重點梳理 記錄筆記 閱讀P83 [拓展視野] 記錄筆記
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【總結】 【作業】 課堂總結 作業布置 記錄作業
板書設計 海洋化學資源的綜合利用 一、粗鹽提純 二、溴的提取 三、提取鎂 四、提取碘 1.提純原則 1.提取原理 2.提純原理 2.提取流程 3.相關化合物的性質 4.鹵素離子的檢驗
教學課后小結

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