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九上第一章 酸堿鹽易錯(cuò)題與重難點(diǎn)專題
考點(diǎn)一、一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后順序
當(dāng)一種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀;若不會(huì)，則一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)氣體或沉淀。
典例1：（2022九上·玉環(huán)期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是________；
（2）C點(diǎn)處溶液的pH________7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
例1例2 例3
例2．（浙江寧波市·九年級(jí)一模）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　 　）
A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)
B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)
C．
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為(b-a)g
例3．（浙江九年級(jí)專題練習(xí)）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　 　）
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2
B．b-c段是MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)
C．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%
D．0-a產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg(OH)2
例4．（浙江九年級(jí)專題練習(xí)）向含CaCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，參加反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法不正確的是（　 　）
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為：先有氣泡冒出，后有白色沉淀。
B．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉
C．在PM階段，隨著逐滴加入碳酸鈉溶液，溶液中的pH值不斷變大
D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為146
變式1：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：
（1）a→b 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
（2）反應(yīng)到 c 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%）
（3）b→c段溶液的 pH = 7 的原因是 ；c →d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
變式2：（2022九上·湖州期中）興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量：
實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑20 克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入鹽酸的質(zhì)量(g) 25 25 25 25 25 25
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）興趣小組的同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是：　 　。
（2）b的數(shù)值為：　 　。
（3）計(jì)算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3．圖像能直觀表達(dá)變量之間的關(guān)系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量，下列圖像表達(dá)的變量關(guān)系正確的是（ ）
A B C D
4．（2023 廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A、原溶液中一定沒(méi)有H2SO4，可能有Na2CO3
B、b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C、a、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種
D、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
考點(diǎn)二、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證
正確判斷溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系:
pH>7,溶液呈堿性; pH=7,溶液呈中性; pH<7，溶液呈酸性。
再根據(jù)生成物和反應(yīng)物哪種過(guò)量來(lái)判斷，注意沉淀和氣體、水均不算溶質(zhì)
典例1：（2022·浙江紹興九年級(jí)期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性
C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
例2．向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液PH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（　 ）
ABCD
例3．（2022·杭州市朝暉月考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（ ）
ABCD
變式1．（2022·浙江九年級(jí)專題練習(xí)）為了探究中和反應(yīng),甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
①甲同學(xué)向裝有少量Ca(OH)2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸,然后加幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)不變色;
②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,在滴加過(guò)程中,意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,原來(lái)NaOH已變質(zhì),混有了Na2CO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中,得到無(wú)色澄清溶液,分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（ ）
Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
變式2．（浙江杭州市·九年級(jí)期末）用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先將NaOH溶液，后將鹽酸快速全部推入，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)變化如圖乙所示，下列推斷正確的是（　 　）
A．兩種溶液先后推入目的是先后與CO2反應(yīng) B．氣壓變小的原因是CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．a(chǎn)b段壓強(qiáng)不變時(shí)因?yàn)橐欢](méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．bc段壓強(qiáng)變大是因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)
變式3：（2022·浙江·九年級(jí)期末）如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄的溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。
（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將_______；
A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中 B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 ；
（3）當(dāng)時(shí)間為60秒時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。
變式4：（2022·臺(tái)州·九年級(jí)期末）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時(shí)用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線(如圖乙)：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程并分析曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中的試劑是________ ，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是________；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是________。
變式5：（九上·蕭山期中）中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用 pH 和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器 A 中溶液的溶質(zhì)是　 　 (填化學(xué)式)。
（2）圖乙中 d 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是
A．圖乙中c→d 所示溶液中NaCl 的質(zhì)量不斷增加
B．圖丙中 e→f 變化可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．取圖乙中d 點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物.
（變5）（變6）
變式6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（　）
A．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 B．N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色 D．P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)
考點(diǎn)三、碳酸根和硫酸根離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的檢驗(yàn)
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇均為白色沉淀，且碳酸根與氫氧根的沉淀可以與酸反應(yīng)溶解，且酸要過(guò)量，若不過(guò)量不能根據(jù)沉淀溶解完來(lái)判斷是否有硫酸根沉淀。
例1：一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；
②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體；
③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2 ， 產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（ D ）
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D. 白色粉末中可能含有 NaOH
例2：（2022九上·紹興期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鈉中的一或幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：
⑴將白色粉末放入足量水中，得無(wú)色澄清溶液。
⑵向無(wú)色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該白色粉末中一定有 ，可能有 ，一定沒(méi)有 ________。
例3：（2022·婺城區(qū)一模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，科學(xué)興趣小組同學(xué)取適量樣品進(jìn)行探究，過(guò)程如圖（微溶視為不溶）：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質(zhì)有 ；
（2）該樣品中一定存在的物質(zhì)是 _。
變式1：（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、 、Ca2+、Cl﹣、 、 中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na+肯定存在
B．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色
C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質(zhì)量減少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl﹣
變式2：（2022·浙江臺(tái)州·九年級(jí)期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：
（1）如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，寫(xiě)出步驟Ⅰ中生成沉淀的化學(xué)方程式____________。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有__________。
變式3：（2022九上·天臺(tái)月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ過(guò)濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
Ⅲ：向Ⅱ過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中：
（1）一定存在的物質(zhì)是________；
（2）可能存在的物質(zhì)是________；若步驟(Ⅱ)所添加試劑改用________，就可確定該物質(zhì)。
變式4：一包白色固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，小科取適量樣品按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
（1）原白色固體樣品中一定不含有的物質(zhì)是________。
（2）形成的白色沉淀為_(kāi)_____。
變式5：某白色固體可能含有氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉和氯化鋇中的一種或多種，某興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)對(duì)該固體成分進(jìn)行研究，如下圖所示：
（1）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可確定一定存在的物質(zhì)是_______。
（2）加入足量的水，溶解過(guò)程中放出大量熱，能確定存在哪種物質(zhì)嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出具體物質(zhì)； 若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由 。
考點(diǎn)四、氫氧化鈉變質(zhì)程度的檢驗(yàn)
實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過(guò)程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過(guò)量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應(yīng)后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說(shuō)明不完全變質(zhì)；若不變色，則不含有NaOH，說(shuō)明完全變質(zhì)。
注意：在除去Na2CO3的過(guò)程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來(lái)除，由于生成物中含有NaOH，會(huì)對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾；
例1.實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液(查閱資料得知：CaC12溶液顯中性)
B．若二、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)
C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲
例2.小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做科學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變
質(zhì)，小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
[提出問(wèn)題] 該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)到什么程度
[查閱資料] 氯化鋇溶液呈中性。
[猜想] ①該溶液沒(méi)有變質(zhì);
②該溶液全部變質(zhì);
③該溶液部分變質(zhì)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
[問(wèn)題討論] （1）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
由此現(xiàn)象可得出:猜想　 　　(填序號(hào))錯(cuò)誤。
（2）結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ,若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想　　　　(填序號(hào))正確;若“現(xiàn)
象X”是　　　　　　　　　,則猜想③正確。
[拓展應(yīng)用] 如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì),常加入適量　　　 　[填“BaCl2”
或“Ba(OH)2”]除去。
變式1：（2021·浙江杭州九年級(jí)期中）某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品_______變質(zhì)（填“有”或“沒(méi)有”）。
（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加__________，觀察到________________的現(xiàn)象。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入______________________，說(shuō)明氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。
變式2.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象的發(fā)生,但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了能通過(guò)一些明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
請(qǐng)你分析他們的設(shè)計(jì)意圖,回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置中所標(biāo)儀器的名稱:a.　 ; b.　 　　　。
（2）你認(rèn)為圖中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的裝置是　　　　(填字母)。
（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論,認(rèn)為C中試管內(nèi)氣壓降低液面上升的原因可能有兩種,
一種是CO2溶于水且與水反應(yīng);另一種是　 。
（4）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),生成了新物質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)
驗(yàn)檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)。
變式3：（2023九上模擬）實(shí)驗(yàn)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開(kāi)展了以下探究，請(qǐng)完成其中的三個(gè)填空。
[提出問(wèn)題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實(shí)驗(yàn)探究1]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。
[提出問(wèn)題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究2]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說(shuō)明原溶液中一定有　 　。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想1正確。
[思考與討論]有同學(xué)認(rèn)為，探究1已經(jīng)證明了碳酸鈉的存在，所以實(shí)驗(yàn)探究2中的實(shí)驗(yàn)步驟（1）是多余，只要如實(shí)驗(yàn)步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學(xué)的看法是否正確？為什么？　 　。
變式4.實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2
反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3。
【實(shí)驗(yàn)】如圖示：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱。
【推斷判斷】（1）若Ca(OH)2和Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ______； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（3）由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有______（寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
（4）綜合（1）和（2）的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為_(kāi)_____（填“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）。下列對(duì)樣品成分的分析正確的是______（填序號(hào)）。
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)______保存。操作②中玻璃棒的作用是______。
課后作業(yè)：
1．如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞明顯向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N可能是（）
①水和氫氧化鈉；②稀硫酸和鋅；③稀鹽酸和石灰石；④硝酸銀溶液和氯化鈉固體；
⑤水和消石灰；⑥稀鹽酸和銀。（加入液體的體積忽略不計(jì)）
①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
（1） （2） （3） （5）
2．如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開(kāi)止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（　　）
A B C D
Ⅰ CaCO3、稀鹽酸 Na2CO3、稀硫酸 Zn、稀硫酸 Cu、稀硫酸
Ⅱ Ca（OH）2溶液 NaCl溶液 Ba（OH）2溶液 BaCl2溶液
3．某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過(guò)分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（　　）
A．KNO3 、BaCl2 B．Na2CO3 、NaOH C．Zn 、Ba（NO3）2 D．MgCO3 、NaNO3
4．酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)不可能生成的物質(zhì)類(lèi)別是（　　）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．單質(zhì)
5．在一只盛有稀H2SO4的燒杯中，漂浮著一塊木塊（如圖），往燒杯加入少量某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在水中的體積變大（假設(shè)此過(guò)程中溶液的體積忽略不計(jì)），加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2
6.（2023九上·杭州月考）我們初中階段學(xué)習(xí)了四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,其中復(fù)分解反應(yīng)是九年級(jí)學(xué)習(xí)的重要反應(yīng)類(lèi)型,請(qǐng)同學(xué)們判斷一下下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有( )個(gè)
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦M(jìn)g(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
7．（2023·浙江模擬）25℃時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列正確的是（　）
A．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：b>d
B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無(wú)色
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH
8、（2022九上）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)一證明該瓶氫氧化鈉已變質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)一采用了定性檢測(cè)的方法，實(shí)驗(yàn)二采用了定量檢測(cè)的方法
C．實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量將小于 10g
D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度
九上第一章 酸堿鹽易錯(cuò)題與重難點(diǎn)答案
第一章易錯(cuò)題與重難點(diǎn)
考點(diǎn)一、一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后
當(dāng)一種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀;若不會(huì)，則一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)氣體或沉淀。
典例1：（2022九上·玉環(huán)期末）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是________；
（2）C點(diǎn)處溶液的pH________7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】（1）氯化鈉和氯化銅 （2）＞
【解析】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中， 氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要在鹽酸反應(yīng)完全后才開(kāi)始產(chǎn)生；
（1）A點(diǎn)溶液為鹽酸剛好完全反應(yīng)的圖像，溶液中溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉；
（2）C點(diǎn)為氫氧化鈉過(guò)量的反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，呈堿性，pH大于7；
例2．（2021·浙江寧波市·九年級(jí)一模）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　D　）
A．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)
B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)
C．
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為(b-a)g
例3．（2021·浙江九年級(jí)專題練習(xí)）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　C　）
a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2
B．b-c段是MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)
C．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%
D．0-a產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg(OH)2
例4．（2021·浙江九年級(jí)專題練習(xí)）向含CaCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，參加反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法不正確的是（　C　）
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為：先有氣泡冒出，后有白色沉淀。
B．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉
C．在PM階段，隨著逐滴加入碳酸鈉溶液，溶液中的pH值不斷變大
D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為146
變式1：（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的 pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：
（1）a→b 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
（2）反應(yīng)到 c 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
【答案】（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依據(jù)圖示信息，與稀硝酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=50g×21.2%=10.6g ，與硝酸鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=100g×21.2%=21.2g
解：設(shè)稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為 x，生成 CO2 的質(zhì)量為 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
106 170 44
10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
設(shè)硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為 m，生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
106 170 100
21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
答：c 點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.7%。
（3）c 點(diǎn)之后反應(yīng)已經(jīng)完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會(huì)參與反應(yīng)，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以 c 點(diǎn)后溶液呈堿性。pH 大于 7。
【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液， 碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，然后再與硝酸鈣反應(yīng)，所以 a→b 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
變式2：（2022九上·湖州期中）興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量：
實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑20 克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入鹽酸的質(zhì)量(g) 25 25 25 25 25 25
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）興趣小組的同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是：　 　。
（2）b的數(shù)值為：　 　。
（3）計(jì)算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）第5、6次加入鹽酸后總質(zhì)量減少，有氣體生成，證明已變質(zhì)；第1-4次加入鹽酸后總質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明仍有氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)。
（2）2.2
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
； 解得：x=5g； 則氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
【解析】氫氧化鈣變質(zhì)生成碳酸鈣，加入的稀鹽酸，先與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，沒(méi)有沉淀或氣體生成，因此物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)減小，據(jù)此結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析回答。
（1）興趣小組的同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是：第5、6次加入鹽酸后總質(zhì)量減少，有氣體生成，證明已變質(zhì)；第1-4次加入鹽酸后總質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明仍有氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)。
（2）根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)為最終生成二氧化碳的質(zhì)量，那么它的數(shù)值為：50g+125g-172.8g=2.2g；
3．圖像能直觀表達(dá)變量之間的關(guān)系。往一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量，下列圖像表達(dá)的變量關(guān)系正確的是（ B ）
A B C D
4．（2023 廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ C ）
A、原溶液中一定沒(méi)有H2SO4，可能有Na2CO3
B、b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C、a、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種
D、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
考點(diǎn)二、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證
正確判斷溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系:
pH>7,溶液呈堿性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根據(jù)生成物和反應(yīng)物哪種過(guò)量來(lái)判斷，注意沉淀和氣體、水均不算溶質(zhì)
典例1：（2022·浙江紹興九年級(jí)期末）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性
C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、由溶液pH變化圖可知溶液的pH隨著不斷滴入溶液逐漸減小，故應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，此選項(xiàng)表述不正確；
B、當(dāng)?shù)稳胍后w5mL時(shí)，溶液的pH大于7，燒杯內(nèi)溶液呈堿性，此選項(xiàng)表述不正確；
C、當(dāng)?shù)稳胍后w9mL時(shí)，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此時(shí)溶液中的含有的微粒有氫離子、鈉離子、氯離子和水分子，此選項(xiàng)表述不正確；
D、當(dāng)?shù)稳胍后w7mL時(shí)，溶液的pH為7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈中性，即兩者恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)表述正確。故選D
例2．向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液PH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（　B　）
ABCD
例3．（2022·杭州市朝暉月考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（B ）
A．B．C．D．
變式1．（2022·浙江九年級(jí)專題練習(xí)）為了探究中和反應(yīng),甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
①甲同學(xué)向裝有少量Ca(OH)2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸,然后滴加幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色;
②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,在滴加過(guò)程中,意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,原來(lái)NaOH已變質(zhì),混有了Na2CO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中,得到無(wú)色澄清溶液,分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（B ）
Na2CO3、NaCl、CaCl2
B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl
D．HCl、CaCl2
變式2．（2020·浙江杭州市·九年級(jí)期末）用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先將NaOH溶液，后將鹽酸快速全部推入，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)變化如圖乙所示，下列推斷正確的是（　B　）
A．兩種溶液先后推入目的是先后與CO2反應(yīng)
B．氣壓變小的原因是CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．a(chǎn)b段壓強(qiáng)不變時(shí)因?yàn)橐欢](méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．bc段壓強(qiáng)變大是因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)
變式3：（2022·浙江衢州·九年級(jí)期末）如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄的溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。
（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將_______；
A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中
B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_______；
（3）當(dāng)時(shí)間為60秒時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______。
【答案】B 復(fù)分解反應(yīng) NaCl、NaOH
【解析】（1）由圖可知，圖像的起點(diǎn)位置pH<7，溶液顯酸性，則實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中，故選B；
（2）該反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）當(dāng)時(shí)間為60秒時(shí)，溶液的pH>7，溶液顯堿性，即氫氧化鈉溶液過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH。
變式4：（2022·臺(tái)州·九年級(jí)期末）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”，小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時(shí)用玻璃棒攪拌、數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線(如圖乙)：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，左邊縱坐標(biāo)表示pH，右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程并分析曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中的試劑是________ ，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是________；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是________。
【答案】（1）稀鹽酸；NaCl和HCl
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高
【解析】根據(jù)圖示中溶液pH的變化確定該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中pH確定各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)種類(lèi)分析。
（1）由圖示可知，該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，膠頭滴管中液體為稀鹽酸，150秒時(shí)燒杯中溶液pH小于7，則含有的溶質(zhì)是 NaCl和HCl ；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，燒杯內(nèi)溶液溫度逐漸上升，完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高
變式5：（2021九上·蕭山期中）中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用 pH 和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。
（1）儀器 A 中溶液的溶質(zhì)是　 　 (填化學(xué)式)。
（2）圖乙中 d 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是　 　
（3）下列說(shuō)法正確的是
A．圖乙中c→d 所示溶液中NaCl 的質(zhì)量不斷增加
B．圖丙中 e→f 變化可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．取圖乙中d 點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物.
【答案】（1）HCl （2）NaCl、HCl （3）B；C
【解析】由反應(yīng)中溶液pH的變化確定原溶液為氫氧化鈉溶液，滴加溶液為鹽酸及反應(yīng)過(guò)程中溶液pH確定溶質(zhì)成分分析。
（1）由乙圖可知，該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則儀器 A 中溶液的溶質(zhì)是HCl 。
（2）圖乙中 d 點(diǎn)溶液pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則所示溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、HCl 。
（3）圖乙中c→d時(shí)反應(yīng)結(jié)束，所示溶液中NaCl 的質(zhì)量不再增加，A不正確； 圖丙中 e→f 溫度升高，可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ，B正確； d點(diǎn)溶液溶質(zhì)成分為氯化鈉和氯化氫，因氯化氫為氣體，則取圖乙中d 點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 ，C正確。
變式6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（　A　）
A．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大
B．N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色
D．P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)
考點(diǎn)三、碳酸根和硫酸根離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的檢驗(yàn)
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇均為白色沉淀，且碳酸根與氫氧根的沉淀可以與酸反應(yīng)溶解，且酸要過(guò)量，若不過(guò)量不能根據(jù)沉淀溶解完來(lái)判斷是否有硫酸根沉淀，
例1：一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；
②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體；
③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2 ， 產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（ D ）
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D. 白色粉末中可能含有 NaOH
例2：（2022九上·紹興期末）有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化銀、硫酸鈉、碳酸鈉中的一或幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：
⑴將白色粉末放入足量水中，得無(wú)色澄清溶液。
⑵向無(wú)色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該白色粉末中一定有________，可能有________，一定沒(méi)有 ________
【答案】硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鈉；硫酸銅、氯化銀
【解析】（1）硫酸銅溶液顯藍(lán)色，氯化銀是不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸鋇和硫酸鋇同為白色沉淀，但碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。
【解答】（1）將白色粉末放入足量水中，得無(wú)色澄清溶液。
（2）向無(wú)色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
典例3：（2022·浙江金華市婺城區(qū)一模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，科學(xué)興趣小組同學(xué)取適量樣品進(jìn)行探究，過(guò)程如圖（微溶視為不溶）：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質(zhì)有______；
（2）該樣品中一定存在的物質(zhì)是______。
【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【解析】有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入過(guò)量稀硝酸，充分反應(yīng)后沉淀全部溶解，生成氣體，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鹽，應(yīng)為碳酸鈣，沉淀中還可能含有氫氧化鎂，說(shuō)明原混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鎂；得到的無(wú)色濾液，說(shuō)明原混合物中不含硝酸銅；無(wú)色濾液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，得到白色沉淀B，加入過(guò)量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇，則原混合物中一定含有硫酸鈉；還含有能與稀硝酸反應(yīng)的沉淀，同時(shí)還應(yīng)生成了溶于酸的氫氧化鎂沉淀或碳酸鋇沉淀。
由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物質(zhì)有：BaCO3、Mg(OH)2；（2）該樣品中一定存在的物質(zhì)是Na2SO4
變式1：（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、 、Ca2+、Cl﹣、 、 中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na+肯定存在
B．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色
C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質(zhì)量減少
D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl﹣
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題
【解析】【分析】根據(jù)所給各離子的性質(zhì)分析，銨根離子與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。
【解答】A、100毫升溶液加足量氫氧化鈉，得氣體甲0.68g，說(shuō)明溶液中含銨根離子，加足量氯化鋇溶液得6.27g沉淀，加足量鹽酸，溶液部分溶解，則溶液中一定有碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子不能與碳酸銀離子共存，則一定不含鈣離子，鈉離子可能存在，不符合題意；
B、氣體甲為氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，符合題意；
C、 加鹽酸后，減少沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，由于碳酸鈣溶解，不符合題意；
D、 取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，未證明沉淀是否溶于硝酸，所以不能證明含有Cl﹣ ，不符合題意；
故選B。
變式2：（2022·浙江臺(tái)州·九年級(jí)期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：
（1）如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，寫(xiě)出步驟Ⅰ中生成沉淀的化學(xué)方程式____________。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有__________。
【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則說(shuō)明生成的沉淀只有碳酸鋇，生成碳酸鋇的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則說(shuō)明生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
變式3：（2022九上·天臺(tái)月考）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ過(guò)濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
Ⅲ：向Ⅱ過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中：
（1）一定存在的物質(zhì)是________；
（2）可能存在的物質(zhì)是________；若步驟(Ⅱ)所添加試劑改用________，就可確定該物質(zhì)。
【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
（2）NaCl；稀硝酸
【解析】根據(jù)硫酸銅溶液 呈藍(lán)色，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇不溶于酸及氯離子的驗(yàn)證方法分析。
【解答】Ⅰ：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀，說(shuō)明一定沒(méi)有溶液呈藍(lán)色的硫酸銅；
Ⅱ：向Ⅰ過(guò)濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，則粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；
Ⅲ：Ⅱ過(guò)濾得到的濾液中有碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能證明原粉末中成分；
（1）一定存在的物質(zhì)為 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ；
（2）可能存在氯化鈉，若要驗(yàn)證氯化鋇則不能在驗(yàn)證其他物質(zhì)過(guò)程中引入氯離子，所以 步驟(Ⅱ)所添加試劑改 用稀硝酸才不會(huì)影響物質(zhì)的驗(yàn)證。
變式4：一包白色固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，小科取適量樣品按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
（1）原白色固體樣品中一定不含有的物質(zhì)是________。
（2）形成的白色沉淀為_(kāi)_____。
答案．(1)硫酸銅 (2)碳酸鋇
變式5：某白色固體可能含有氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉和氯化鋇中的一種或多種，某興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)對(duì)該固體成分進(jìn)行研究，如下圖所示：
（1）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可確定一定存在的物質(zhì)是_______。
（2）加入足量的水，溶解過(guò)程中放出大量熱，能確定存在哪種物質(zhì)嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出具體物質(zhì)； 若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由 。
答案．（1）碳酸鈉 （2）不能，氧化鈣和氫氧化鈉溶于水都會(huì)放出大量熱。
考點(diǎn)四、氫氧化鈉變質(zhì)程度的檢驗(yàn)
實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過(guò)程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過(guò)量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應(yīng)后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說(shuō)明不完全變質(zhì)；若不變色，則不含有NaOH，說(shuō)明完全變質(zhì)。
注意：在除去Na2CO3的過(guò)程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來(lái)除，由于生成物中含有NaOH，會(huì)對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾；
例1.實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液(查閱資料得知：CaC12溶液顯中性)
B．若二、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)
C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲
例1.B
【解析】A、甲溶液不能選擇稀鹽酸，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無(wú)法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若II、III均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞溶液變紅色)，分別說(shuō)明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說(shuō)明樣品部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由A選項(xiàng)的分析，D物質(zhì)是沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、溶液B中的溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
例2.小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做科學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變
質(zhì)，小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
[提出問(wèn)題] 該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)到什么程度
[查閱資料] 氯化鋇溶液呈中性。
[猜想] ①該溶液沒(méi)有變質(zhì);
②該溶液全部變質(zhì);
③該溶液部分變質(zhì)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
[問(wèn)題討論]
（1）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
由此現(xiàn)象可得出:猜想　 　　(填序號(hào))錯(cuò)誤。
（2）結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ,若“現(xiàn)象X”是溶液不變色，則猜想　　　　(填序號(hào))正確;若“現(xiàn)
象X”是　　　　　　　　　,則猜想③正確。
[拓展應(yīng)用]
如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì),常加入適量　　　 　[填“BaCl2”
或“Ba(OH)2”]除去。
例2.[問(wèn)題討論] (1)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　①　(2)②　溶液變?yōu)榧t色
[拓展應(yīng)用] Ba(OH)2
典例3：（2022九上·臺(tái)州期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說(shuō)明理由：　 　。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為　 　。
（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫(huà)出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。（圖在答題紙上）
【答案】（1）不正確，無(wú)論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無(wú)色酚酞變紅色
（2）部分變質(zhì)
（3）
變式1：（2021·浙江杭州九年級(jí)期中）某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品_______變質(zhì)（填“有”或“沒(méi)有”）。
（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加__________，觀察到________________的現(xiàn)象。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入______________________，說(shuō)明氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。
【答案】有 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 過(guò)量氯化鈣 白色沉淀 酚酞若變紅
【解析】氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，據(jù)此分析解答。
（1）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w。在固體的水溶液中加入稀鹽酸，生成大量氣泡，說(shuō)明有二氧化碳生成，即該樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（2）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加過(guò)量氯化鈣，
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象。
充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入少量酚酞試液，觀察到溶液變紅的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。
變式2.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象的發(fā)生,但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。為了能通
過(guò)一些明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)
了如圖 所示實(shí)驗(yàn)裝置。
請(qǐng)你分析他們的設(shè)計(jì)意圖,回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置中所標(biāo)儀器的名稱:a.　 ; b.　 　　　。
（2）你認(rèn)為圖中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的裝置是　　　　(填字母)。
（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論,認(rèn)為C中試管內(nèi)氣壓降低液面上升的原因可能有兩種,
一種是CO2溶于水且與水反應(yīng);另一種是　 。
（4）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),生成了新物質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)
驗(yàn)檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)。
變式2.(1)燒杯　試管　(2)ABC
(3)CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)
(4)取樣,向樣品中滴加過(guò)量鹽酸,有氣泡冒出,則證明原溶液中含有Na2CO3,即生成了新物質(zhì)。(合理即可)
變式3：（2021九上·義烏期中）實(shí)驗(yàn)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開(kāi)展了以下探究，請(qǐng)完成其中的三個(gè)填空。
[提出問(wèn)題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實(shí)驗(yàn)探究1]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。
[提出問(wèn)題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究2]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說(shuō)明原溶液中一定有　 　。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想1正確。
[思考與討論]有同學(xué)認(rèn)為，探究1已經(jīng)證明了碳酸鈉的存在，所以實(shí)驗(yàn)探究2中的實(shí)驗(yàn)步驟（1）是多余，只要如實(shí)驗(yàn)步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學(xué)的看法是否正確？為什么？　 　。
【答案】產(chǎn)生氣泡；氫氧化鈉；不正確，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【解析】根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，且能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析。
氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)，則會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；
加入過(guò)量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，驗(yàn)證出碳酸鈉的同時(shí)，并將碳酸鈉除去，再向溶液中加入酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉；
因碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 ，所以實(shí)驗(yàn)步驟（1）不多余；
變式4.實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2
反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)】如圖示：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱。
【推斷判斷】
（1）若Ca(OH)2和Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ______； （填“成立”
或“不成立”）
（2）操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（3）由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有______（寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜
想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
（4）綜合（1）和（2）的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為_(kāi)_____（填“全部變質(zhì)”或“部
分變質(zhì)”）。下列對(duì)樣品成分的分析正確的是______（填序號(hào)）。
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一
種或兩種
【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)______保存。操作②中玻璃棒的作用
是______。
變式4.（1）不成立 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3；不成立；（4）部分變質(zhì)；②③；密封；引流的作用
課后作業(yè)：
1．如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中的活塞明顯向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N可能是（　　）
①水和氫氧化鈉；②稀硫酸和鋅；③稀鹽酸和石灰石；④硝酸銀溶液和氯化鈉固體；⑤水和消石灰；⑥稀鹽酸和銀。（加入液體的體積忽略不計(jì)）
①②③ B．①②③⑤
C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
2．如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開(kāi)止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（　　）
A B C D
Ⅰ CaCO3、稀鹽酸 Na2CO3、稀硫酸 Zn、稀硫酸 Cu、稀硫酸
Ⅱ Ca（OH）2溶液 NaCl溶液 Ba（OH）2溶液 BaCl2溶液
3．某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過(guò)分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（　　）
A．KNO3 、BaCl2 B．Na2CO3 、NaOH
C．Zn 、Ba（NO3）2 D．MgCO3 、NaNO3
4．酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)不可能生成的物質(zhì)類(lèi)別是（　　）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．單質(zhì)
5．在一只盛有稀H2SO4的燒杯中，漂浮著一塊木塊（如圖），往燒杯加入少量某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在水中的體積變大（假設(shè)此過(guò)程中溶液的體積忽略不計(jì)），加入的固體物質(zhì)可能是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe
C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2
1．A2．C； 3．C； 4．D； 5．C；
6.（2021九上·杭州月考）我們初中階段學(xué)習(xí)了四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,其中復(fù)分解反應(yīng)是九年級(jí)學(xué)習(xí)的重要反應(yīng)類(lèi)型,請(qǐng)同學(xué)們判斷一下下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有( )個(gè)
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦M(jìn)g(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A.3 B.4 C.5 D.6
【答案】A
【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析，要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需在溶液中交換成分，生成物有水或氣體或沉淀。
①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸鈣沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②H2SO4+KCl生成物沒(méi)有水或氣體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)；③CuO+HCl 生成物有水生成，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； ④Fe+CuSO4能發(fā)生反應(yīng)但不屬于復(fù)分解反應(yīng)；⑤CO2+NaOH 不屬于復(fù)分解反應(yīng)；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生成，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； ⑦M(jìn)g(OH)2+CuSO4 氫氧化鎂為沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； ⑧BaCO3+NaOH 碳酸鋇為沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
7．（2021·浙江·浣江教育九年級(jí)期中）25℃時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：b>d B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%
C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無(wú)色 D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性。
A．由圖可知，b點(diǎn)所示溶液的pH＜7；d點(diǎn)所示溶液的pH＞7，所以b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：b＜d，故錯(cuò)誤。
B．由化學(xué)方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比為：36.5：40，由于題干中沒(méi)有提及兩種溶液的密度，所以無(wú)法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。
C．由圖可知，b點(diǎn)所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤。
D．d點(diǎn)所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過(guò)量的氫氧化鈉，故正確。故選D。
8.（2022九上·蕭山期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)一證明該瓶氫氧化鈉已變質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)一采用了定性檢測(cè)的方法，實(shí)驗(yàn)二采用了定量檢測(cè)的方法
C．實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量將小于 10g
D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度
【答案】C
【解析】根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析。
A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一加入鹽酸觀察到氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)一用加鹽酸觀察現(xiàn)象的方法證明氫氧化鈉變質(zhì)，采用了定性檢測(cè)的方法，實(shí)驗(yàn)二則通過(guò)稱量物質(zhì)質(zhì)量采用了定量檢測(cè)的方法 ，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量仍為 10g ，符合題意；
D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)二加入過(guò)量氯化鈣之后再向?yàn)V液中加入酚酞，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度 ，不符合題意；

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