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(共22張PPT)
第6節 幾種重要的鹽
第1課時
一、什么是鹽
思考：有人講，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽。你認為對嗎？
①鹽是酸跟堿反應的產物。
②鹽的組成：
金屬陽離子
或銨根離子
NH4+
酸根陰離子
+
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
一、什么是鹽
指出下列物質中哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽
應用
廣泛：
二、幾種鹽的性質——碳酸鈉
性質
二、幾種鹽的性質——碳酸鈉
1、碳酸鈉
1).是一種＿＿色粉末,＿＿溶于水
白
易
（俗名：純堿或蘇打）
（Na2CO3）
2).從水溶液中析出時,晶體含有結晶水,化學式是＿＿＿＿＿。
　Na2CO3·10H2O
純凈物
　 像碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）這樣的化合物含有結晶水，這類化合物歸為一類——結晶水合物，它是一種純凈物.
　結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里，逐漸失去結晶水的現象叫風化.
化學變化
Na2CO3.10H2O
Na2CO3
二、幾種鹽的性質——碳酸鈉
發現什么現象？
溶液變紅
碳酸鈉溶液
酚酞試劑
活動：
說明碳酸鈉的水溶液呈堿性
1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應
碳酸鈉的化學性質
3)、碳酸鈉與酸反應：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
2) 能與氫氧化鈣反應：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
二、幾種鹽的性質——碳酸鈣
2、碳酸鈣
（CaCO3）
應用
廣泛：
性質
漢白玉
石灰石
大理石
二、幾種鹽的性質——碳酸鈣
2、碳酸鈣
（CaCO3）
1）白色粉末狀
2）難溶于水
物理性質：
碳酸鈣的制?。?br/>Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3 +2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈣與酸反應
化學性質
二、幾種鹽的性質——碳酸鈣
制取二氧化碳
思考與討論：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
CO32-檢驗方法
滴加鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁,則該物質中含有CO32-
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
含有CO32-
都加入鹽酸
都有氣體放出
而且所放出的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.
食鹽有自然中分布廣，但主要存在于海水中
思考：汗液為什么是咸味？
實驗室用什么化學試劑來證明氯化鈉的存在？
二、幾種鹽的性質——氯化鈉
3、氯化鈉（俗名：食鹽）
化學式：NaCl
白色晶體 易溶于水
物理性質：
氯化鈉在生活中有哪些用途？
氯化鈉的用途
應用1：生理鹽水
二、幾種鹽的性質——氯化鈉
0.9%的氯化鈉溶液
應用2：食物佐料
應用3：濃鹽水殺菌
因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
活動：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？
白色沉淀
信息：
檢驗氯離子的方法－－滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3
思考與討論：
為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐?。?br/>食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。
下列各組物質的名稱、俗稱（主要成分）和化學式，表示同一種物質的是（　?。?br/>A.碳酸鈣、生石灰、CaO
B.氯化鈉、蘇打、NaCl
C.氫氧化鈉、燒堿、NaOH
D.氫氧化鈣、石灰石、Ca（OH）2
本題試卷
科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲,其規則是:每把鑰匙代表一種試劑,每扇門代表需要鑒別的兩種溶液,見如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液,鑰匙就能把門打開(每把鑰匙只能使用一次),下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是( )
下列關于氯化鈉的性質和用途的描述中，不正確的是（ ）
A.易溶于水
B.能吸收空氣中的水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸銀溶液反應
D.0.9%的氯化鈉溶液用作醫療上的生理鹽水
　　現有NaCl、Na2CO3 、CaCO3物質的粉末，請你根據今天所學的知識，設計一種方案，將它們鑒別開來。
實驗設計
Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（ ）
A.在Na2CO3水中會電離出OH-
B.向Na2CO3溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. Na2CO3溶液中存在OH-
D.向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色

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