資源簡介

二氧化碳制取的研究
教學目標 知識技能 1了解實驗室制取氣體的方法和設計思路，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理、裝置及鑒別方法；2.通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力、提高分析和解決實際問題的能力。通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；
過程方法 引領學生回憶舊知→分析比較→總結深化→遷移運用→探究新知→建構新知。在教師引導下潛移默化形成科學的學習方法
情感態度價值觀 在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；在設計實驗裝置過程中，培養學生創新求異精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。
教學重點 實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。
教學難點 從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平
教學內容及教師活動 學 生 活 動 設 計 意 圖
復習引入新課（過渡）我們曾學過多種獲得二氧化碳的方法，請同學們根據已有的知識積累和生活經驗盡可能多的總結出來。1. 蠟燭燃燒 2. 木炭燃燒3. 木炭還原氧化銅4. 碳在高溫下還原氧化鐵5. 碳酸鈉與稀鹽酸反應6. 人或動物的呼吸… 這么多種獲得二氧化碳氣體的方法，是否都滿足實驗室制法的條件呢？下面，我們一同進行二氧化碳制取的研究。活動與探究活動1：探究實驗室制二氧化碳的反應原理【引導分析】實驗室制取氣體的條件有哪些？根據這些基本條件分析評價上述制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法？【小結】以上方法首先排除1.2.6.，不具備操作性。3.4.需要高溫條件，操作麻煩且產生氣體速度較慢，相對而言5較好，與它類似的反應還有許多，常溫下含有碳酸根的物質與相應的酸反應都可以生成二氧化碳演示實驗取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀鹽酸；再取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀硫酸。觀察現象，重點比較反應的劇烈程度，由此歸納實驗室制二氧化碳氣體的理想原料。【板書】一 、藥品及反應原理1.藥品：石灰石或大理石 （主要成分為CaCO3）和稀鹽酸（主要成份HCl）【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。【板書】2.原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑活動2、探究實驗室制取二氧化碳的裝置【引導回顧】實驗室制取氧氣的方法。【引導分析】制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置，根據實驗室制取氧氣總結確定發生裝置需要考慮哪些因素？確定氣體的收集裝置需要考慮哪些因素？【總結】由反應物的狀態和反應條件來確定發生裝置。氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。【投影】二、裝置：發生裝置—選擇依據（反應條件、反應物的狀態）收集裝置——氣體的密度和氣體在水中的溶解性【對比】二氧化碳和氧氣的反應原理及相關性質的比較【引導分析】制取二氧化碳和氧氣的發生裝置和收集裝置有何不同？【總結】碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，可以選擇類似于過氧化氫分解制氧氣的發生裝置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。【投影】常用儀器（圖片在后面），請同學們分組討論，提出各種裝置的創意，畫出草圖，由小組代表上臺展示并講解設計思想，其他小組同學分析評價引導學生展示成果，分析設計方案的優缺點，總結歸納實驗最佳裝置。活動3制取二氧化碳氣體【問題討論】如果用你們設計的實驗裝置制取二氧化碳，你如何檢驗和驗滿二氧化碳氣體呢？比較歸納根據氧氣、二氧化碳的實驗室制法，歸納氣體實驗室制法的設計一般思路：1、原理2、裝置3、制取（檢驗、驗滿、步驟、注意事項）【小結】通過以上的探究學習你有何收獲呢？ 觀察現象記錄現象對比分析現象歸納實驗室制二氧化碳的原料記住反應方程式，類比此反應寫碳酸鈣、碳酸鈉與稀硫酸的反應回憶制取氧氣的原料和裝置回答、歸納對比完成書第110頁的表格比較分析出制取二氧化碳的裝置 復習舊知識。為解決新知做鋪墊指導分析方法。尋找解決問題的依據，學會解決問題的方法讓學生初步學會如何評價實驗原理
教學反思
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