資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第五單元 化學方程式
單元教學主題 化學方程式本章主要的化學概念：質量守恒定律；化學方程式；化學方程式的書寫；化學方程式的配平；利用化學方程式的簡單計算。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第五單元 化學方程式 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容是質量守恒定律。是我們學習化學方程式的第一課，前面我們已經接觸到了化學方程式，但對于化學方程式的由來并不清楚。這節課我們就以探究的形式學習質量守恒定律的含義、原因和應用，以及化學方程式。化學方程式是化學課程中，記錄和表示化學反應的主要工具，所以本節課內容尤為重要。我們通過本節課的學習，來分析和探究化學反應過程中宏觀和微觀角度的化學變化，分析化學反應前后的質量關系，更加深入的了解化學的世界。 課題2 本課題主要內容是化學方程式的書寫和配平，上節課我們已經了解了質量守恒定律，知道了化學方程式的意義，我們只有正確書寫化學方程式才能對化學反應中的質量關系的變化做到準確了解。化學用語的學習是化學學科中的重要內容，學會利用好這一工具，才能讓我們更加簡單便捷的在化學世界中探索。這一課題主要是將宏觀的化學反應轉化為微觀角度的化學方程式，使學生更加清晰的掌握化學物質之間的反應，培養學生將具體與抽象相結合的能力。課題3 本課題主要內容是利用化學方程式進行簡單計算。是我們學習化學學科知識后的實際應用。通過簡單計算，我們可以解決一些常見問題，更加清晰的掌握各物質參與反應的質量關系。需要學生有較強的邏輯思維和計算能力。書寫正確規范的解題步驟，養成嚴謹認真，實事求是，一絲不茍的科學態度。本單元內容的邏輯結構： 本單元主要學習化學方程式。先從質量守恒定律開始學習，掌握化學方程式書寫的依據與原理，在學習化學方程式書寫的要求和配平，能書寫正確的化學方程式，進一步學習利用化學方程式進行簡單計算，循序漸進，打好學習基礎。從探究宏觀實驗入手，觀察，討論，得出結論，學生自身參與進來，總結質量守恒定律，并通過探究去掌握化學方程式的書寫、配平和計算。將理論應用到實際，培養學生將具體與抽象相結合的能力，邏輯思維能力，培養學生善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元選擇實驗探究活動，將課堂還給學生，讓學生參與其中，總結質量守恒定律，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，解決實際問題，讓學生更為立體的感受化學方程式以及簡單計算的意義，充分引起學生的學習興趣和學習熱情。本單元教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式表示的意義；化學方程式的書寫原則及步驟。利用化學方程式計算的步驟。本單元教學難點：從微觀角度理解質量守恒定律，以及質量守恒定律的應用。化學方程式表示的意義。化學方程式的配平。利用化學方程式計算的書寫規范。
單元學情 在化學學習中，學生已經學習了分子和原子、元素、化學式，及對化學物質性質的探究，并且初步掌握了一些簡單的化學反應和簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學反應的實質以及化學反應中物質的數量關系并不清楚，因此我們需要學習化學中重要的學習工具：化學方程式。通過探究實驗，總結質量守恒定律，明白了化學方程式的理論依據，在學習化學方程式的書寫和配平，而不是通過死記硬背的方式去掌握一個化學方程式，最后利用化學方程式進行簡單計算，學習化學方程式在實際中的應用，充分體會化學方程式對化學學習以及對我們生活的重要作用。
單元目標 1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2．能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3．了解化學方程式表示的意義和讀法；4．能正確書寫化學方程式；5．能將化學方程式配平；6．能利用化學方程式進行簡單計算；7．能正確規范書寫化學方程式計算。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 質量守恒定律 質量守恒定律；化學方程式的意義和讀法。
課題2 如何正確書寫化學方程式 化學方程式的書寫；化學方程式的配平。
課題3 利用化學方程式的簡單計算 利用化學方程式計算的依據；利用化學方程式計算的一般步驟；利用化學方程式計算的注意事項。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 2 1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.了解化學方程式表示的意義和讀法； 1.知道質量守恒定律的含義，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.知道化學方程式表示的意義和讀法。 1．紅磷燃燒反應前后質量變化的探究；2.硫酸鐵溶液和鐵釘反應前后質量變化的探究；3.分組討論化學方程式的意義和讀法。 校本P98頁第1-4題 校本課時作業
新授課 1 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平； 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平； 1.討論化學方程式書寫步驟；2.練習化學方程式配平。 校本P101頁第1-5題 校本課時作業
新授課 1 1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.例題講解；2.學生練習，解決實際問題。 校本P103頁第1-3題 校本課時作業
課時設計（課題2）
課題 如何正確書寫化學方程式
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要內容是化學方程式的書寫和配平，上節課我們已經了解了質量守恒定律，知道了化學方程式的意義，我們只有正確書寫化學方程式才能對化學反應中的質量關系的變化做到準確了解。化學用語的學習是化學學科中的重要內容，學會利用好這一工具，才能讓我們更加簡單便捷的在化學世界中探索。這一課題主要是將宏觀的化學反應轉化為微觀角度的化學方程式，使學生更加清晰的掌握化學物質之間的反應，培養學生將具體與抽象相結合的能力。
2.學習者分析 在前面的學習中，學生已經對化學方程式由初步的了解，也掌握了一些化學方程式，但是沒有系統的方法去認識該如何書寫化學方程式，導致學生只會死記硬背，以后得化學學習中會遇到大量的化學方程式，如果沒有科學的方法去掌握，很容易使學生喪失學習化學的信心和興趣，要重視基礎，熟悉掌握化學方程式的書寫步驟，并配平。一個正確的化學方程式才有意義，也為后續學習和簡單計算打好基礎。
3.學習目標確定 1．通過具體的化學反應分析，加深理解化學方程式的含義；2．了解書寫化學方程式應原則和步驟，能正確書寫簡單的化學方程式；3．掌握化學方程式的配平。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.化學方程式的書寫原則；
2.化學方程式的書寫步驟和注意事項；
3.化學方程式的配平
探究能力 1.能夠認真仔細書寫化學方程式的過程
2.能夠依據分析、總結化學方程式書寫和配平
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論化學方程式書寫和配平積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能總結歸納化學方程式書寫和配平步驟和注意事項；3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結化學方程式書寫和配平步驟和注意事項，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述化學方程式書寫和配平步驟和注意事項完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述化學方程式書寫和配平步驟和注意事項。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：如何正確書寫化學方程式
【回顧】2H2 + O2 2H2O的讀法和意義？【過渡】化學方程式反應的是化學反應的客觀事實。那如何正確書寫化學方程式就顯得尤為重要，這節課我們就來學習如何正確書寫化學方程式。【板書】如何正確書寫化學方程式。 學生回顧舊知并回答。 通過回顧舊知，化學方程式的讀法和意義進一步了解一個正確的化學方程式的重要性。
任務二：新課講授：化學方程式的書寫
【提問】下面的兩個式子，是不是化學方程式？（1）H2+O2H2O（2）2C+O2CO2【講解】書寫化學方程式要遵守兩個原則：1.要以客觀事實為基礎；2.要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。C+O2CO2O原子個數： 2 2C原子個數：1 1原子總數： 3 3【板書】一、化學方程式的書寫1.書寫原則【提問】怎樣改正H2+O2H2O才能使反應方程式符合質量守恒定律？【講解】反應前H原子個數為2，O原子的個數是2，而反應后H原子的個數是2，O原子的個數是1，反應前后原子個數不相等，不符合質量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化學式前面都加上“2”，反應前后原子個數相等，將化學方程式配平，遵循質量守恒定律。【板書】2.書寫步驟【講解】以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，學習書寫化學方程式的具體步驟。1.“寫”：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。P＋O2—P2O52.“配”：配平化學方程式并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數目必須相等）。4P＋5O2—2P2O53.“等”： 將短橫線改為等號。4P + 5O2 === 2P2O54.“注”：注明化學反應發生的條件（如點燃，加熱，高溫，催化劑等）以及生成物狀態“↑”或“↓”。4P＋5O22P2O55.“查”：檢查化學式書寫是否正確； 化學方程式是否配平；反應條件、生成物狀態標注是否準確、恰當。【板書】3.注意事項【講解】書寫化學方程式的注意事項：（1）點燃，加熱，高溫，催化劑等一般寫在“===”上方；（2）標注生成物的狀態：①生成物中有氣體生成且反應物中沒有氣體時，則在生成物化學式的右邊注明“↑”符號；②溶液中的反應如果有固體生成且反應物中沒有固體時，則在生成物化學式的右邊注明“↓”符號。點燃與加熱：點燃，有外界熱源提供熱量的條件下，使可燃物燃燒，一旦燃燒發生后，熱源可撤掉；加熱，熱源始終為反應提供熱量，維持反應進行，一旦撤掉熱源，反應停止，加熱可用表示，一般指溫度在400~500℃。 學生思考并回答。不是。學生討論并修改回答。2H2+O22H2O學生練習：書寫磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式。4P＋5O22P2O5學生練習：下列化學方程式是否正確，錯誤的請改正。Mg +O2 MgO4Fe+3O2↑=== 2Fe2O32H2O2 2H2 O +O2 2H2 ↑+O2↑ 2H2 O 學生能積極主動參與思考，能按照書寫步驟書寫正確的化學方程式。
任務三：新課講授：化學方程式的配平
【過渡】我們已經對化學方程式的書寫步驟有初步的了解。接下來我們重點講解一下化學方程式的配平。只有正確的配平化學方程式，才能保證化學方程式能夠準確表達其意義。【板書】二、化學方程式的配平1.原理【講解】書寫化學方程式時，式子左右兩邊的化學式前要添加適當的化學計量數，使每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。3.配平化學方程式的基本方法：（1）最小公倍數法起點原子：式子兩邊各出現1次而且原子個數相對較多①首先找出方程式中左右兩邊各出現1次而且原子個數相對較大的元素作為配平起點；②確定這種元素的左右兩邊原子個數的最小公倍數然后確定含該元素的化學式前的化學計量數，使該元素的原子達到相等；③以此類推使其他元素的原子都達到相等；④化學方程式達到平衡，然后再注明條件和狀態符號。觀察法①觀察反應物和生成物的化學式，找出比較復雜的一種；②利用質量守恒定律確定其他化學式前的化學計量數；③再利用質量守恒定律配平其他反應物和生成物的化學計量數；④注明條件與狀態符號。（3）暫定分數分配法（定一法）起點物質：化學式最復雜，含原子個數最多的物質①找出化學方程式中化學式最復雜的物質，將其化學計量數定為1；②依此化學式為起點，配平該化學式中各元素的原子；③配平其他元素的原子，若配得的化學計量數為分數，則整體化學方程式中所有化學式前的化學計量數都乘以相同的倍數使得所有得化學計量數為整數；④注明條件與狀態符號。【板書】2.方法：（1）最小公倍數法；（2）觀察法；（3）暫定分數分配法（定一法） 學生思考并練習。【示例】以鐵和氧氣燃燒生成四氧化三鐵的反應為例。①在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子個數較大；②即2和4的最小公倍數是4，Fe+2O2—Fe3O4；③3Fe+2O2—Fe3O4；④3Fe+2O2Fe3O4。學生思考并練習。【示例】以C2H4和氧氣燃燒生成二氧化碳和水的反應為例。①C2H4+O2—CO2+H2O中的C2H4暫定為1；②C2H4+O2—CO2+H2O→C2H4+O2—2CO2+2H2O；③C2H4+O2—2CO2+2H2O→C2H4+3O2—2CO2+2H2O；④C2H4+3O22CO2+2H2O【練習】將下列方程式配平。___Fe2O3 +___C ═ ___Fe +___CO2___FeS2+___O2 ═ ___Fe2O3+___SO2___C2H6O +___O2 ═___CO2 +___H2O 學生能夠根據觀察和練習掌握化學方程式配平的方法。
任務四：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
2.板書設計課題2 如何正確書寫化學方程式一、化學方程式的書寫：1.書寫原則；2.書寫步驟； 3.注意事項；二、化學方程式的配平：1.原理； 2.方法：（1）最小公倍數法；（2）觀察法；（3）暫定分數分配法（定一法）
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）前面所學化學反應的方程式配平。
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明通過大量例子和練習幫助學生掌握化學方程式的書寫和配平。通過觀察，總結操作要點和注意事項，使之印象深刻。進一步引導同學們進入化學世界，在化學的學習中形成理論與練習相結合的學習方式。
9.教學反思與改進本節課內容較多，較為理論，需要選取簡單易懂的化學方程式舉例，循序漸進，避免打擊學生學習化學的積極性和信心。學生本身又處于求知欲望強烈階段，多準備符合方法的化學方程式讓學生練習，參與其中，滿足學生對化學的新奇與興趣，增加學生學習化學的信心。在今后的學習中，更多的讓學生自主參與到課堂的教學當中，培養學生嚴謹認真，善于總結和觀察的能力。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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