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第14講 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
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目標(biāo)導(dǎo)航
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課程標(biāo)準(zhǔn) 課標(biāo)解讀
1．理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2．知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。 3．能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 1．認(rèn)識(shí)水的電離存在電離平衡；了解水的電離平衡的影響因素，會(huì)分析水的電離平衡移動(dòng)；理解水的離子積常數(shù)，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2．通過分析、推理等方法了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。
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知識(shí)精講
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知識(shí)點(diǎn)01 水的電離
1．水的電離
（1）電離特點(diǎn)：微弱，可逆過程。
（2）電離方程式：H2OH++OH－
（3）電離熱效應(yīng)：吸熱過程
2．水的離子積常數(shù)
（1）表達(dá)式：KW＝c平（H+）·c平（OH－）
（2）影響因素
影響因素 條件改變 平衡移動(dòng) c平（H+） c平（OH－） KW
溫度 升高溫度 向右 增大 增大 變大
降低溫度 向左 減小 減小 變小
酸堿性 加酸 向左 增大 減小 不變
加堿 向左 減小 增大 不變
【即學(xué)即練1】在水中存在H2OH++OH－平衡，下列操作中不會(huì)使這一平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。
A．加入NaOH B．加入CH3COOH
C．加入NaCl D．升溫
【解析】選C。因電離是吸熱過程，所以升高溫度可使平衡向右移動(dòng)。加入酸（H+）或堿（OH－），溶液中c（H+）或c（OH－）增大，水的電離平衡向左移動(dòng)；加入NaCl時(shí)，溶液中c（H+）或c（OH－）不變，Na+和Cl－對(duì)水的電離平衡無影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)。
知識(shí)點(diǎn)02 電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)
1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)。
（2）弱電解質(zhì)：溶于水時(shí)部分電離的電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)與物質(zhì)類別及在水溶液中的存在形態(tài)
（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（2）電離方程式
①連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”。
②實(shí)例
電解質(zhì) 電離方程式
NaCl NaClNa++Cl－
醋酸 CH3COOHCH3COO－+H+
一水合氨 NH3·H2ONH4++OH－
3．溶劑化作用
（1）概念：溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子相互吸引的作用。
（2）電解液中的溶質(zhì)微粒形態(tài)存在：水合離子或水合分子。
【即學(xué)即練2】（2021年1月 浙江學(xué)考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。
A．KOH B．H2CO3 C．SO3 D．C2H6
【解析】選A。KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，SO3和C2H6都是非電解質(zhì)
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能力拓展
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考法01 水的電離平衡移動(dòng)
【典例1】（雙選）已知，25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c平（OH－）降低
B．將水加熱，KW 不變
C．向水中加入少量固體Na，平衡正向移動(dòng)，c平（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c平（H+）增大，KW不變
【解析】選CD。水的電離平衡遵循化學(xué)平衡的一般規(guī)律，因此在水中加入物質(zhì)，若增加OH－或H+，則水的電離平衡逆向移動(dòng)；若消耗OH－或H+，則水的電離平衡正向移動(dòng)。加入稀氨水，OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；加入的金屬鈉結(jié)合H+生成H2使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故C正確；因水的電離正向是吸熱的，故升高溫度，KW增大；溫度不變，KW不變；故 B錯(cuò)誤，D正確。
【知識(shí)拓展】水的電離平衡及影響因素
1．水的電離方程式：H2OH++OH－ ΔH＞0
2．水的電離平衡移動(dòng)
影響因素 水的電離平衡移動(dòng) 影響結(jié)果
方向 原因 KW c平（H+） 變化 c平（OH－） 變化 c平（H+）與c平（OH－） 的關(guān)系
溫度 升溫 右移 水的電離過程吸熱 增大 增大 增大 c平（H+）＝c平（OH－）
降溫 左移 減小 減小 減小 c平（H+）＝c平（OH－）
外加 酸堿 加酸 左移 增大c平（H+） 不變 增大 減小 c平（H+）＞c平（OH－）
加堿 左移 增大c平（OH－） 不變 減小 增大 c平（H+）＜c平（OH－）
外加活潑金屬 右移 金屬消耗水電離出的H+ 不變 減小 增大 c平（H+）＜c平（OH－）
3．特別提醒
（1）影響水的電離平衡的酸和堿，不只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，弱酸、弱堿也能影響水的電離平衡；水中加入酸（或堿）后，溶液中c平（H+）［或c平（OH－）］雖然增大，但Kw仍不變。
（2）不管是純水還是在酸、堿、鹽溶液中，水電離產(chǎn)生的c水（H+）和c水（OH－）始終相等。
考法02 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
【典例2】醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO－（CH3COO）2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）。
A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1
B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價(jià)化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電
【解析】選B。醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1，A正確；（CH3COO）2Pb溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；醋酸鉛是弱電解質(zhì)，溶液中存在分子，是共價(jià)化合物，C正確；醋酸鉛是弱電解質(zhì)，醋酸鉛是共價(jià)化合物，溶解性小，溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電，D正確。
【知識(shí)拓展】電解質(zhì)的分類與電離
1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
概念 溶于水時(shí)完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類型 離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物
電離程度 完全電離 部分電離
溶液中存 在的微粒 溶質(zhì)陰陽離子、水分子、無溶質(zhì)分子 溶質(zhì)陰陽離子、溶質(zhì)分子、 以及水分子
典型 代表物 強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等； 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等； 大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）； 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2等； 水：H2O
（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
考法03 電離方程式的書寫及判斷
【典例3】（2021 四川樂山高二檢測(cè)）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）。
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4Na++H++SO42－
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3Fe3++3OH－
C．H2CO3的電離：H2CO32H++CO32－
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4Na++HSO4－
【解析】選B。硫酸氫根離子在熔融狀態(tài)下不能拆，熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO4Na++HSO42－，故A錯(cuò)誤；氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，F(xiàn)e（OH）3的電離，電離方程式：Fe（OH）3Fe3++3OH－，故B正確；碳酸為多元弱酸分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離，電離方程式：H2CO3H++HCO32－，故C錯(cuò)誤；硫酸氫根離子在水溶液中完全電離，水溶液中的NaHSO4電離，電離方程式：NaHSO4Na++H++SO42－，故D錯(cuò)誤。
【知識(shí)拓展】電離方程式的書寫
1．強(qiáng)電解質(zhì)
（1）特點(diǎn)：完全電離，電離方程式寫“”
（2）典型實(shí)例
①H2SO42H++SO42－
②NaOHNa++OH－
③NaHSO4Na++H++SO42－
2．弱電解質(zhì)
（1）一元弱酸或弱堿：不完全電離，電離方程式寫“”
①CH3COOHCH3COO－+H+
②NH3·H2ONH4++OH－
（2）多元弱酸：分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”
①H2CO3H++HCO3－（主）
②HCO3－H++CO32－（次）
（3）多元弱堿：分步電離，用一步電離表示，且電離方程式寫“”
①Cu（OH）2Cu2++2OH－
②Fe（OH）3Fe3++3OH－
考法04 水電離出的c平（H+）或c平（OH－）
【典例4】（雙選）在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）。
A．由水電離出的c平（H+）相等
B．由水電離出的c平（H+）都是1.0×10－12mol·L－1
C．由水電離出的c平（OH－）都是0.01mol·L－1
D．兩者都抑制了水的電離
【解析】選AD。向水中加入NaOH溶液和鹽酸，水的電離平衡都逆向移動(dòng)，都抑制水的電離。若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的c平（H+）＝＝mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的c平（H+）＝c平（OH－）＝mol·L－1，二者由水電離出的c平（H+）和c平（OH－）相等，在25℃時(shí)都等于1.0×10－12mol·L－1，但是不等于0.01mol·L－1。
【知識(shí)拓展】水電離出的c平（H+）或c平（OH－）的計(jì)算思路
KW表達(dá)式中c平（H+）、c平（OH－）均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：
（1）稀酸溶液中，c平（OH－）來自水的電離，故水電離出的c平（H+）水＝c平（OH－）溶液＝。當(dāng)忽略水電離出的c平（H+）水時(shí)，c平（H+）溶液＝c平（H+）酸。
（2）稀堿溶液中，c平（H+）來自水的電離，故水電離出的c平（OH－）水＝c平（H+）溶液＝。當(dāng)忽略水電離出的c平（OH－）水時(shí)，c平（OH－）溶液＝c平（OH－）堿。
（3）反應(yīng)條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c平（H+）與水電離出的c平（OH－）一定相等。
（4）相同溫度下，若酸溶液中的c平（H+）等于堿溶液中的c平（OH－），則酸溶液與堿溶液中水電離出的c平（H+）或c平（OH－）相等。
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分層提分
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題組A 基礎(chǔ)過關(guān)練
1．下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ）。
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) HBr FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2
弱電解質(zhì) HF HCOOH BaSO4 HI
非電解質(zhì) NH3 Cu H2O C2H5OH
【解析】選A。B項(xiàng)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，H3PO4為弱酸（弱電解質(zhì)），BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)。
2．區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是（ ）。
A．電離程度 B．化學(xué)價(jià)鍵類型
C．物質(zhì)狀態(tài) D．溶液導(dǎo)電能力
【解析】選A。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離，所以區(qū)別它們的根本標(biāo)準(zhǔn)是電離程度。
3．（2021~2022學(xué)年寶雞高二上學(xué)期期中檢測(cè)）在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c平（H+）＝2.4×10－7mol/L，則純水中的c平（OH－）為（ ）。
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．c平（OH－）無法確定
【解析】選A。純水中水電離出的c平（H+）＝c平（OH－）＝2.4×10－7mol/L。
4．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（ ）。
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
【解析】C。由于水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程，故而，升高溫度，會(huì)促進(jìn)水的電離，80℃的水要比25℃時(shí)的水電離程度大，故而氫離子濃度也較大。
5．常溫下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ）。
A．1×10－14mol2·L－2 B．1×10－13 mol2·L－2
C．1.32×10－14mol2·L－2 D．1.32×10－15mol2·L－2
【解析】選A。在一定溫度下，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，它不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的溶液。
6．（2022·上海金山區(qū)高二檢測(cè)）在水溶液中，書寫正確的電離方程式是（ ）。
A．CH3COOHCH3COO－+H+
B．KHSO4H++HSO4－
C．H2CO32H++CO32－
D．H2SO32H++SO32－
【解析】選A。醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號(hào)，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，A項(xiàng)正確；硫酸氫鉀是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3H++HSO3－，HSO3－H++SO32－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12，25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)____（填“＞”“＝”或“＜”）25℃時(shí)水的電離常數(shù)。
（2）95℃純水中c平（H+）____（填“＞”、“＝”或“＜”）c平（OH－）。
【解析】（1）因?yàn)榇藴囟认碌腒W＝1.0×10－12大于25℃時(shí)的KW＝1.0×10－14，說明此溫度高于25℃；（2）只要是純水中，不管溫度高低，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，即95℃純水中c平（H+）＝c平（OH－）。
【答案】（1）＞（2）＝
8．自然界中到處都存在著電解質(zhì)，各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來愈廣泛的應(yīng)用。據(jù)此，分析以下關(guān)于電解質(zhì)的幾個(gè)問題。
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO2；c．液態(tài)醋酸；d．汞；e．固體BaSO4；f．稀硫酸；g．乙醇（C2H5OH）；h．熔融的KNO3；i．NH4Cl晶體。請(qǐng)根據(jù)以上各物質(zhì)的類別及特點(diǎn)回答下列問題（用字母序號(hào)）。
①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______________；
②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________；
③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______________；
④以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是______________。
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
①HClO________________________________。
②H2CO3________________________________。
③NaHSO4溶液_________________________________________。
④NaHSO3溶液___________________________________。
⑤熔融NaHSO4_____________________________________。
【解析】（1）能否導(dǎo)電是看其是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電而對(duì)化合物進(jìn)行的分類，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）可發(fā)生電離的共價(jià)化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能電離。
【答案】（1）①d、f、h②a、c、e、h、i；a、e、h、i
③b、g④a、b、c、h、i；c、i
（2）①HClOH++ClO－
②H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－
③NaHSO4Na++H++SO42－
④NaHSO3Na++HSO3－
⑤NaHSO4Na++HSO4－
題組B 能力提升練
1．（2021·濰坊高二檢測(cè)）1mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ）。
A．CuSO4 B．NaCl C．CH3COOH D．NH3·H2O
【解析】選A。CuSO4和NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH和NH3·H2O是弱電解質(zhì)，相同濃度時(shí)CuSO4和NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH和NH3·H2O溶液強(qiáng)。CuSO4和NaCl溶液的自由移動(dòng)離子濃度相同，但CuSO4中的離子所帶電荷多，所以導(dǎo)電性最強(qiáng)。
2．（2022 許昌高二檢測(cè)）下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）。
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
【解析】選D。HCl等共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如硫酸鋇難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不一定電離，如液態(tài)氯化氫，在水溶液中完全電離；弱電解質(zhì)部分電離，溶液中還含有電解質(zhì)分子，故C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)氫氧化鈉不導(dǎo)電；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，故D正確。
3．（2021 福建南安高二檢測(cè)）對(duì)下列物質(zhì)：①鎂；②石墨；③熔融氯化鈉；④鹽酸；⑤稀硫酸；⑥氨水；⑦白磷；⑧硫酸鋇；⑨冰醋酸；⑩二氧化碳，分類正確的是（ ）。
A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧
B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③
C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧
D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩
【解析】選B。I為強(qiáng)電解質(zhì)，④鹽酸 和⑤稀硫酸屬于混合物，不是化合物，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；③熔融氯化鈉既能導(dǎo)電，又是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；金屬單質(zhì)①鎂能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)②石墨能導(dǎo)電，③熔融氯化鈉能導(dǎo)電，④鹽酸和⑤稀硫酸能導(dǎo)電，⑥氨水也能導(dǎo)電，⑧硫酸鋇無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；⑥氨水是混合物，不是電解質(zhì)，⑨冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，⑩二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
4．（2021~2022河北保定高二上學(xué)期期末檢測(cè)）在－50℃液氨中有電離平衡關(guān)系：2NH3（液）NH4++NH2－，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積的表達(dá)中正確的是（ ）。
A．離子積是1×10－15
B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）＝c（NH2－）
C．若液氨中放入NaNH2，其離于積不變
D．此液氨中放入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加
【解析】BC。本題把水的離子積遷移到液氨中來。聯(lián)系離子積的含義以及特點(diǎn)，則液氨的離子積應(yīng)為c（NH4+）×c（NH2－）＝10－30；離子積的大小只受溫度影響，溫度改變，則離子積改變，所以在加入NaNH2、NH4Cl等物質(zhì)時(shí)，離子積不發(fā)生變化，但是影響其電離平衡。
5．已知：H2OOH－+H+，在25℃和100℃時(shí)水的Kw分別為1.0×10－14、2.5×10－13。下列說法不正確的是（ ）。
A．25℃時(shí)，純水的pH＝7呈中性
B．100℃時(shí)，純水的pH＜7呈酸性
C．純水的c（H+）100℃大于25℃
D．100℃的純水中c（H+）＝c（OH－）
【解析】選B。25℃時(shí)，Kw＝c（H+）×c（OH－）＝1.0×10－14，c（H+）＝10－7mol/L，pH＝7，水呈中性，A項(xiàng)正確；100℃時(shí)，Kw＝c（H+）×c（OH－）＝2.5×10－13，c（H+）＞10－7mol/L，pH＜7，水呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，c（H+）＝10－7mol/L，100℃時(shí)c（H+）＞10－7mol/L，所以純水的c（H+）100℃大于25℃，C項(xiàng)正確；純水呈中性，c（H+）＝c（OH－），D項(xiàng)正確。
6．（雙選）（2021·哈爾濱高二檢測(cè)）如圖表示溶液中c平（H+）與c平（OH－）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。
A．兩條曲線上任意點(diǎn)均有c平（H+）×c平（OH－）＝Kw（T1）［或Kw（T2）］
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c平（H+）＜c平（OH－）
C．圖中T1＞T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有c（H+）＝10－7
【解析】選CD。由圖象知，兩曲線上的任意點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，則在對(duì)應(yīng)溫度下，其水的離子積都相同，A正確；XZ連線的斜率是1，存在c平（H+）＝c平（OH－），在X、Z連線的上方，c平（H+）＜c平（OH－），在X、Z連線的下方，c平（H+）＞c平（OH－），B正確；水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水電離，c平（H+）、c平（OH－）及Kw都增大，所以T1＜T2，C錯(cuò)誤；X點(diǎn)時(shí)c平（H+）＝10－7mol·L－1，Z點(diǎn)時(shí)c平（H+）＞10－7mol·L－1，D錯(cuò)誤。
7．水中存在著水的電離平衡。請(qǐng)回答下列問題：
（1）向水中加入0.1mol·L－1的鹽酸，水的電離平衡向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
（2）25℃時(shí)，0.1mol·L－1的鹽酸中，c平（H+）＝________mol·L－1，c平（OH－）＝____________mol·L－1，水電離出來的c水（H+）＝____________mol·L－1。
（3）某溫度下測(cè)得純水中c平（H+）＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c平（OH－）＝__________；該溫度下向純水中加鹽酸使c平（H+）＝5×10－6mol·L－1，則此時(shí)c平（OH－）＝________。
【解析】（1）酸會(huì)抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動(dòng)。（2）加入鹽酸，抑制水的電離，水電離出的H+可忽略不計(jì)，溶液中c平（H+）＝0.1mol·L－1，溶液中的c平（OH－）＝mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，水電離出來的c水（H+）＝c平（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1。（3）純水中c平（H+）＝c平（OH－），則c平（OH－）＝2×10－7mol·L－1，則該溫度下Kw＝4×10－14mol2·L－2，加入鹽酸后，c平（OH－）＝mol·L－1＝8×10－9mol·L－1。
【答案】（1）逆（2）0.1；1.0×10－13；1.0×10－13
（3）2×10－7mol·L－1；8×10－9mol·L－1
8．雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更 顯酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：__________________，______________________________。
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽，在一定條件下也能生成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用生成鹽的化學(xué)方程式__________________。
（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為____________________________________。
【解析】（1）H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分兩步進(jìn)行，即H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－。（2）H2O2相應(yīng)的鋇鹽有兩種：BaO2和Ba（HO2）2，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H 2O2+Ba（OH）2BaO2+2H2O或2H2O2+Ba（OH）2Ba（HO2）2+2H2O。（3）根據(jù)H2O+H2OH3O++OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2+H2O2H3O2++HO2－。
【答案】（1）H2O2H++HO2－；HO2－H++O22－
（2）H2O2+Ba（OH）2BaO2+2H2O或2H2O2+Ba（OH）2Ba（HO2）2+2H2O
（3）2H2O2H3O2++HO2－
題組C 培優(yōu)拔尖練
1．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像H2O+H2OH3O++OH－那樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。則在25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系為（ ）。
A．K＞KW B．K＝KW C．K＜KW D．無法比較
【解析】選A。將純硫酸類比于水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關(guān)鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4－，則其離子積常數(shù)K＝c（H3SO4+）·c（HSO4－）。根據(jù)題意，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于水，則硫酸中離子濃度大于純水中離子的濃度，即K＞KW。
2．（2021·余杭高二檢測(cè)）HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑。已知熔融狀態(tài)下的HgCl2不能導(dǎo)電，但HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（ ）。
A．HgCl2屬于離子化合物
B．熔融狀態(tài)下的HgCl2中存在Hg2+
C．HgCl2中只存在共價(jià)鍵
D．HgCl2中可能含有離子鍵
【解析】選C。熔融狀態(tài)下的HgCl2不能導(dǎo)電 說明HgCl2是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的Hg2+和Cl－。又因?yàn)镠gCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明HgCl2在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，而離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵，綜上，只有C選項(xiàng)正確。
3．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。A、B、C、D示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）。
【解析】選D。HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O溶液，NH3·H2O先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋了，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專邢陆第厔?shì)。
4．常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是（ ）。
A．x＝y(tǒng) B．x＞y C．x＝10－2y D．x＝102y
【解析】選C。常溫下，pH＝6的鹽酸由水電離出的c（H+）為10－8，pH＝6的NH4Cl溶液由水電離出的c（H+）為10－6，因此，x與y的關(guān)系是x＝10－2y。
5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①100℃純水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。
（1）這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是__________（填序號(hào)，下同），能抑制水的電離的是________，水電離的c水（OH－）等于溶液中c平（OH－）的是____________，水電離的c水（H+）等于溶液中c平（H+）的是____________。
（2）從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是同一溫度下，____________時(shí)，水的電離度相等。
【解析】水的電離過程吸熱，升溫時(shí)促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c酸（H+）遠(yuǎn)大于水電離出的c水（H+），酸電離的c酸（H+）可看成溶液中的c平（H+）；強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c堿（OH－）遠(yuǎn)大于水電離的c水（OH－），堿電離的c堿（OH－）可看成溶液中的c平（OH－）。
【答案】（1）①；②③④；①②；①③④（2）酸溶液中的c酸（H+）等于堿溶液中的c堿（OH－）
6．（1）向水中加入NaOH溶液，水的電離平衡_____移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”，下同）。向水中加入Na、，水的電離平衡_____移動(dòng)。向水中加入Na2CO3溶液，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（2）向水中加入氨水，水的電離平衡_____移動(dòng)。向水中通入氨氣，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（3）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量固體NaCl，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液過程中，溶液的pH逐漸_____（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡_____移動(dòng)。
【解析】（1）水中存在如下電離平衡：H2OH++OH－，NaOH溶液，增大了c（OH－），水的電離平衡逆向移動(dòng)。加入Na，Na與水電離出的H+反應(yīng)，使溶液中的c（H+）減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。加入Na2CO3溶液，CO32－結(jié)合水電離出的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)。（2）水中存在如下電離平衡：H2OH++OH－，加入氨水，增大了c（OH－），水的電離平衡逆向移動(dòng)。通入氨氣，氨氣結(jié)合水電離出的H+，使溶液中的c（H+）減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。（3）氯氣溶于水存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，當(dāng)加入飽和NaCl溶液時(shí)，c（Cl－）增大，使平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，則水的電離平衡H2OH++OH－正向移動(dòng)。（4）水的電離平衡為：H2OH++OH－，用惰性電極電解硫酸銅溶液過程中，OH－移向陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性，pH逐漸變小。
【答案】（1）向左，向右，向右（2）向左，向右（3）向右（4）變小，向右第14講 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
(
目標(biāo)導(dǎo)航
)
課程標(biāo)準(zhǔn) 課標(biāo)解讀
1．理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2．知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。 3．能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 1．認(rèn)識(shí)水的電離存在電離平衡；了解水的電離平衡的影響因素，會(huì)分析水的電離平衡移動(dòng)；理解水的離子積常數(shù)，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2．通過分析、推理等方法了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。
(
知識(shí)精講
)
知識(shí)點(diǎn)01 水的電離
1．水的電離
（1）電離特點(diǎn)：微弱，_______過程。
（2）電離方程式：_____________________
（3）電離熱效應(yīng)：_______過程
2．水的離子積常數(shù)
（1）表達(dá)式：KW＝_____________________
（2）影響因素
影響因素 條件改變 平衡移動(dòng) c平（H+） c平（OH－） KW
溫度 升高溫度 _____ _____ _____ _____
降低溫度 _____ _____ _____ _____
酸堿性 加酸 _____ _____ _____ _____
加堿 _____ _____ _____ _____
【即學(xué)即練1】在水中存在H2OH++OH－平衡，下列操作中不會(huì)使這一平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。
A．加入NaOH B．加入CH3COOH
C．加入NaCl D．升溫
【解析】選C。因電離是吸熱過程，所以升高溫度可使平衡向右移動(dòng)。加入酸（H+）或堿（OH－），溶液中c（H+）或c（OH－）增大，水的電離平衡向左移動(dòng)；加入NaCl時(shí)，溶液中c（H+）或c（OH－）不變，Na+和Cl－對(duì)水的電離平衡無影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)。
知識(shí)點(diǎn)02 電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)
1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中_______的電解質(zhì)。
（2）弱電解質(zhì)：溶于水時(shí)_______的電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)與物質(zhì)類別及在水溶液中的存在形態(tài)
（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（2）電離方程式
①連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“_______”，弱電解質(zhì)用“_______”。
②實(shí)例
電解質(zhì) 電離方程式
NaCl ____________________________
醋酸 ____________________________
一水合氨 ____________________________
3．溶劑化作用
（1）概念：_______________與__________相互吸引的作用。
（2）電解液中的溶質(zhì)微粒形態(tài)存在：__________或__________。
【即學(xué)即練2】（2021年1月 浙江學(xué)考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。
A．KOH B．H2CO3 C．SO3 D．C2H6
(
能力拓展
)
考法01 水的電離平衡移動(dòng)
【典例1】（雙選）已知，25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c平（OH－）降低
B．將水加熱，KW 不變
C．向水中加入少量固體Na，平衡正向移動(dòng)，c平（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c平（H+）增大，KW不變
【知識(shí)拓展】水的電離平衡及影響因素
1．水的電離方程式：H2OH++OH－ ΔH＞0
2．水的電離平衡移動(dòng)
影響因素 水的電離平衡移動(dòng) 影響結(jié)果
方向 原因 KW c平（H+） 變化 c平（OH－） 變化 c平（H+）與c平（OH－） 的關(guān)系
溫度 升溫 右移 水的電離過程吸熱 增大 增大 增大 c平（H+）＝c平（OH－）
降溫 左移 減小 減小 減小 c平（H+）＝c平（OH－）
外加 酸堿 加酸 左移 增大c平（H+） 不變 增大 減小 c平（H+）＞c平（OH－）
加堿 左移 增大c平（OH－） 不變 減小 增大 c平（H+）＜c平（OH－）
外加活潑金屬 右移 金屬消耗水電離出的H+ 不變 減小 增大 c平（H+）＜c平（OH－）
3．特別提醒
（1）影響水的電離平衡的酸和堿，不只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，弱酸、弱堿也能影響水的電離平衡；水中加入酸（或堿）后，溶液中c平（H+）［或c平（OH－）］雖然增大，但Kw仍不變。
（2）不管是純水還是在酸、堿、鹽溶液中，水電離產(chǎn)生的c水（H+）和c水（OH－）始終相等。
考法02 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
【典例2】醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO－（CH3COO）2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）。
A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1mol·L－1
B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價(jià)化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電
【知識(shí)拓展】電解質(zhì)的分類與電離
1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
概念 溶于水時(shí)完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類型 離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物
電離程度 完全電離 部分電離
溶液中存 在的微粒 溶質(zhì)陰陽離子、水分子、無溶質(zhì)分子 溶質(zhì)陰陽離子、溶質(zhì)分子、 以及水分子
典型 代表物 強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等； 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等； 大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）； 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2等； 水：H2O
（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。
考法03 電離方程式的書寫及判斷
【典例3】（2021 四川樂山高二檢測(cè)）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）。
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4Na++H++SO42－
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3Fe3++3OH－
C．H2CO3的電離：H2CO32H++CO32－
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4Na++HSO4－
【知識(shí)拓展】電離方程式的書寫
1．強(qiáng)電解質(zhì)
（1）特點(diǎn)：完全電離，電離方程式寫“”
（2）典型實(shí)例
①H2SO42H++SO42－
②NaOHNa++OH－
③NaHSO4Na++H++SO42－
2．弱電解質(zhì)
（1）一元弱酸或弱堿：不完全電離，電離方程式寫“”
①CH3COOHCH3COO－+H+
②NH3·H2ONH4++OH－
（2）多元弱酸：分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”
①H2CO3H++HCO3－（主）
②HCO3－H++CO32－（次）
（3）多元弱堿：分步電離，用一步電離表示，且電離方程式寫“”
①Cu（OH）2Cu2++2OH－
②Fe（OH）3Fe3++3OH－
考法04 水電離出的c平（H+）或c平（OH－）
【典例4】（雙選）在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）。
A．由水電離出的c平（H+）相等
B．由水電離出的c平（H+）都是1.0×10－12mol·L－1
C．由水電離出的c平（OH－）都是0.01mol·L－1
D．兩者都抑制了水的電離
【知識(shí)拓展】水電離出的c平（H+）或c平（OH－）的計(jì)算思路
KW表達(dá)式中c平（H+）、c平（OH－）均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：
（1）稀酸溶液中，c平（OH－）來自水的電離，故水電離出的c平（H+）水＝c平（OH－）溶液＝。當(dāng)忽略水電離出的c平（H+）水時(shí)，c平（H+）溶液＝c平（H+）酸。
（2）稀堿溶液中，c平（H+）來自水的電離，故水電離出的c平（OH－）水＝c平（H+）溶液＝。當(dāng)忽略水電離出的c平（OH－）水時(shí)，c平（OH－）溶液＝c平（OH－）堿。
（3）反應(yīng)條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c平（H+）與水電離出的c平（OH－）一定相等。
（4）相同溫度下，若酸溶液中的c平（H+）等于堿溶液中的c平（OH－），則酸溶液與堿溶液中水電離出的c平（H+）或c平（OH－）相等。
(
分層提分
)
題組A 基礎(chǔ)過關(guān)練
1．下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ）。
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) HBr FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2
弱電解質(zhì) HF HCOOH BaSO4 HI
非電解質(zhì) NH3 Cu H2O C2H5OH
2．區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是（ ）。
A．電離程度 B．化學(xué)價(jià)鍵類型
C．物質(zhì)狀態(tài) D．溶液導(dǎo)電能力
3．（2021~2022學(xué)年寶雞高二上學(xué)期期中檢測(cè)）在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c平（H+）＝2.4×10－7mol/L，則純水中的c平（OH－）為（ ）。
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．c平（OH－）無法確定
4．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（ ）。
A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
5．常溫下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ）。
A．1×10－14mol2·L－2 B．1×10－13 mol2·L－2
C．1.32×10－14mol2·L－2 D．1.32×10－15mol2·L－2
【解析】選A。在一定溫度下，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，它不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的溶液。
6．（2022·上海金山區(qū)高二檢測(cè)）在水溶液中，書寫正確的電離方程式是（ ）。
A．CH3COOHCH3COO－+H+
B．KHSO4H++HSO4－
C．H2CO32H++CO32－
D．H2SO32H++SO32－
7．已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12，25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)____（填“＞”“＝”或“＜”）25℃時(shí)水的電離常數(shù)。
（2）95℃純水中c平（H+）____（填“＞”、“＝”或“＜”）c平（OH－）。
8．自然界中到處都存在著電解質(zhì)，各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來愈廣泛的應(yīng)用。據(jù)此，分析以下關(guān)于電解質(zhì)的幾個(gè)問題。
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO2；c．液態(tài)醋酸；d．汞；e．固體BaSO4；f．稀硫酸；g．乙醇（C2H5OH）；h．熔融的KNO3；i．NH4Cl晶體。請(qǐng)根據(jù)以上各物質(zhì)的類別及特點(diǎn)回答下列問題（用字母序號(hào)）。
①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______________；
②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________；
③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______________；
④以上物質(zhì)除f外溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是______________。
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
①HClO________________________________。
②H2CO3________________________________。
③NaHSO4溶液_________________________________________。
④NaHSO3溶液___________________________________。
⑤熔融NaHSO4_____________________________________。
題組B 能力提升練
1．（2021·濰坊高二檢測(cè)）1mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ）。
A．CuSO4 B．NaCl C．CH3COOH D．NH3·H2O
2．（2022 許昌高二檢測(cè)）下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）。
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
3．（2021 福建南安高二檢測(cè)）對(duì)下列物質(zhì)：①鎂；②石墨；③熔融氯化鈉；④鹽酸；⑤稀硫酸；⑥氨水；⑦白磷；⑧硫酸鋇；⑨冰醋酸；⑩二氧化碳，分類正確的是（ ）。
A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧
B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③
C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧
D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩
4．（2021~2022河北保定高二上學(xué)期期末檢測(cè)）在－50℃液氨中有電離平衡關(guān)系：2NH3（液）NH4++NH2－，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積的表達(dá)中正確的是（ ）。
A．離子積是1×10－15
B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）＝c（NH2－）
C．若液氨中放入NaNH2，其離于積不變
D．此液氨中放入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加
5．已知：H2OOH－+H+，在25℃和100℃時(shí)水的Kw分別為1.0×10－14、2.5×10－13。下列說法不正確的是（ ）。
A．25℃時(shí)，純水的pH＝7呈中性
B．100℃時(shí)，純水的pH＜7呈酸性
C．純水的c（H+）100℃大于25℃
D．100℃的純水中c（H+）＝c（OH－）
6．（雙選）（2021·哈爾濱高二檢測(cè)）如圖表示溶液中c平（H+）與c平（OH－）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）。
A．兩條曲線上任意點(diǎn)均有c平（H+）×c平（OH－）＝Kw（T1）［或Kw（T2）］
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c平（H+）＜c平（OH－）
C．圖中T1＞T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有c（H+）＝10－7
7．水中存在著水的電離平衡。請(qǐng)回答下列問題：
（1）向水中加入0.1mol·L－1的鹽酸，水的電離平衡向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
（2）25℃時(shí)，0.1mol·L－1的鹽酸中，c平（H+）＝________mol·L－1，c平（OH－）＝____________mol·L－1，水電離出來的c水（H+）＝____________mol·L－1。
（3）某溫度下測(cè)得純水中c平（H+）＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c平（OH－）＝__________；該溫度下向純水中加鹽酸使c平（H+）＝5×10－6mol·L－1，則此時(shí)c平（OH－）＝________。
8．雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更 顯酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：__________________，______________________________。
（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽，在一定條件下也能生成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用生成鹽的化學(xué)方程式__________________。
（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為____________________________________。
題組C 培優(yōu)拔尖練
1．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像H2O+H2OH3O++OH－那樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。則在25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系為（ ）。
A．K＞KW B．K＝KW C．K＜KW D．無法比較
2．（2021·余杭高二檢測(cè)）HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑。已知熔融狀態(tài)下的HgCl2不能導(dǎo)電，但HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（ ）。
A．HgCl2屬于離子化合物
B．熔融狀態(tài)下的HgCl2中存在Hg2+
C．HgCl2中只存在共價(jià)鍵
D．HgCl2中可能含有離子鍵
3．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。A、B、C、D示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）。
4．常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是（ ）。
A．x＝y(tǒng) B．x＞y C．x＝10－2y D．x＝102y
5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①100℃純水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。
（1）這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是__________（填序號(hào)，下同），能抑制水的電離的是________，水電離的c水（OH－）等于溶液中c平（OH－）的是____________，水電離的c水（H+）等于溶液中c平（H+）的是____________。
（2）從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是同一溫度下，____________時(shí)，水的電離度相等。
6．（1）向水中加入NaOH溶液，水的電離平衡_____移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”，下同）。向水中加入Na、，水的電離平衡_____移動(dòng)。向水中加入Na2CO3溶液，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（2）向水中加入氨水，水的電離平衡_____移動(dòng)。向水中通入氨氣，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（3）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量固體NaCl，水的電離平衡_____移動(dòng)。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液過程中，溶液的pH逐漸_____（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡_____移動(dòng)。

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