資源簡(jiǎn)介

第18講 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
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目標(biāo)導(dǎo)航
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課程標(biāo)準(zhǔn) 課標(biāo)解讀
1．了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 2．通過(guò)了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。 1．能認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)的水解，能歸納--些鹽類(lèi)物質(zhì)水解的共性和特征；能從質(zhì)量守恒，并運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析鹽類(lèi)的水解，并進(jìn)行相應(yīng)的應(yīng)用；能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說(shuō)明生產(chǎn)、生活實(shí)際中的鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用。 2．能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類(lèi)水解的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
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知識(shí)精講
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知識(shí)點(diǎn)01 實(shí)驗(yàn)探究鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng) 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
藥品 儀器
制備Fe（OH）3膠體 FeCl3溶液、蒸餾水 膠頭滴管、燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、激光筆 滴加FeCl3后繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，用激光筆照射燒杯中液體，有一條光亮通路，說(shuō)明生成液體為Fe（OH）3膠體
除去略渾濁天然水中的懸浮顆粒物 略渾濁的天然水、Al2（SO4）3溶液 膠頭滴管、燒杯 滴加Al2（SO4）3后產(chǎn)生白色沉淀和少量氣泡，靜置一段時(shí)間后，待完全沉淀后，渾濁天然水變澄清。說(shuō)明Al3+水解產(chǎn)生的Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì)，起到凈水作用
清除廚房的油污 Na2CO3溶液、植物油 試管、膠頭滴管、酒精燈 開(kāi)始滴入植物油后，液體分成上下兩層，加熱后靜置一段時(shí)間，溶液不再分層。說(shuō)明CO32－加熱水解產(chǎn)生的OH－促進(jìn)了油脂的水解
【即學(xué)即練1】明礬［KAl（SO4）2 12H2O］凈水的主要原因是（ ）。
A．形成氫氧化鋁沉淀
B．使難以沉降的小顆粒帶有相反的電荷
C．明礬跟小顆粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．明礬溶于水后，生成了具有很大表面積的膠體微粒
【解析】選D。明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體有吸附作用而使水得到凈化。
知識(shí)點(diǎn)02 日常生活中鹽類(lèi)水解的應(yīng)用總結(jié)
1．泡沫滅火器
（1）試劑：Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。
（2）原理：Al3+和HCO3－的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量CO2泡沫，隔絕可燃物和空氣。
（3）離子方程式：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑。
2．鹽溶液的配制
（1）方法：配制、保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的酸（或堿）抑制水解。
（2）實(shí)例：配制SnCl2溶液時(shí)，加入適量鹽酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。
3．鹽類(lèi)作凈水劑
（1）凈水劑：硫酸鋁鉀或硫酸鋁
（2）原理：Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，常用作凈水劑。
（3）反應(yīng)：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
4．熱純堿水清洗油污
（1）反應(yīng)：CO32－+H2OHCO3－+OH－
（2）原理：加熱水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。
【即學(xué)即練2】在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）。
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
【解析】選B。硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，為抑制水解，加少量硫酸。
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能力拓展
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考法01 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
【典例1】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．（2016·江蘇高考）Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
B．（2016·全國(guó)卷Ⅲ）Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)：用于泡沫滅火器滅火
C．（2016·全國(guó)卷Ⅰ）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．（2016·全國(guó)卷Ⅱ）由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干
【解析】選D。Al2（SO4）3和小蘇打發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)：Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑，生成的CO2可以用來(lái)滅火，A選項(xiàng)正確；Fe3＋水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，所以Fe2（SO4）3可用于凈水，B項(xiàng)正確；鐵離子水解，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)珻項(xiàng)正確；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【知識(shí)拓展】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
1．試劑的保存
（1）盛放Na2CO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶
①水解反應(yīng)：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②腐蝕反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
（2）盛放NaF溶液不能用玻璃試劑瓶
①水解反應(yīng)：F－+H2OHF+OH－
②腐蝕反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
2．判斷離子能否大量共存
（1）若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等。
（2）若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底，則不能大量共存，這類(lèi)離子組合常見(jiàn)的有（如圖）：
其中Fe3+與S2－、HS－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。
3．某些化肥的施用
（1）草木灰（K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥混用；
①碳酸鉀水解反應(yīng)：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②肥效降低反應(yīng)：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
（2）過(guò)磷酸鈣不能在堿性環(huán)境中使用，最好與農(nóng)家肥混合施用。
3Ca（H2PO4）2+12OH－Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO43－
4．利用鹽的水解去除雜質(zhì)，如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)
（1）原理：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+。
（2）除雜劑：MgO、MgCO3或Mg（OH）2
5．活潑金屬與鹽溶液混合的現(xiàn)象及應(yīng)用
（1）某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合
①現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生
②原因：活潑金屬與鹽水解出的H+發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
③實(shí)例：Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣
（2）NH4Cl用于金屬除銹
①水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+，鐵銹與H+反應(yīng)
②除銹反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
考法02 某些鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物
【典例2】（2021~2022學(xué)年吉林四平高二下學(xué)期期末）下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（ ）。
A．AlAl2O3Al(NO3)3溶液Al(NO3)3晶體
B．CuCuOCuSO4CuSO4·5H2O晶體
C．FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS晶體
【解析】選AD。A選項(xiàng)中的Al（NO3）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解顯酸性：Al（NO3）3+3H2OAl（OH）3+3HNO3，生成的硝酸受熱揮發(fā)，使平衡不斷正向移動(dòng)，生成Al（OH）3沉淀，最后蒸干灼燒后Al（OH）3分解生成Al2O3，而得不到Al（NO3）3晶體；B、C兩選項(xiàng)中的反應(yīng)原理和設(shè)計(jì)過(guò)程都正確；D選項(xiàng)中的第一步反應(yīng)如果能夠進(jìn)行的話，同時(shí)生成了硫酸，而在這樣的環(huán)境中FeS會(huì)立刻溶解，也就是說(shuō)FeSO4溶液與H2S不發(fā)生反應(yīng)，故設(shè)計(jì)原理錯(cuò)誤，因此也無(wú)法達(dá)到目的。
【知識(shí)拓展】能水解的鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定
1．鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸或堿時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)
（1）Al2（SO4）3（aq）Al2（SO4）3（s）
（2）Na2CO3（aq）Na2CO3（s）
2．鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物
（1）AlCl3（aq）Al（OH）3Al2O3
（2）Fe（NO3）3（aq）Fe（OH）3Fe2O3
3．次氯酸鹽：既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氯化物
（1）NaClONaCl
（2）Ca(ClO)2CaCl2
4．受熱易分解的鹽：直接考慮分解即可
（1）Ca（HCO3）2CaCO3CaO
（2）NaHCO3Na2CO3
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2
（4）NH4Cl、（NH4）2S、NH4HCO3、（NH4）2CO3得不到任何物質(zhì)
5．還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化
（1）Na2SO3（aq）Na2SO4（s）
（2）FeSO4（aq）Fe2（SO4）3（s）
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分層提分
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題組A 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（ ）。
A．無(wú)水AlCl3 B．Al（OH）3 C．FeCl3·6H2O D．Al2O3
【解析】選D。在AlCl3溶液中存在：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)AlCl3的水解，生成的HCl易揮發(fā)，從反應(yīng)體系中脫離出來(lái)，使AlCl3完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，進(jìn)一步加熱，Al（OH）3分解成Al2O3。
2．工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過(guò)程，來(lái)制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體（FeSO4·7H2O），合理的方法是（ ）。
A．使硫酸過(guò)量 B．使鐵屑過(guò)量
C．使用稀H2SO4 D．使用濃H2SO4
【解析】選BC。亞鐵鹽溶液被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，所以鐵要過(guò)量，將生成的鐵鹽還原成亞鐵鹽，而且可以抑制亞鐵鹽的水解。鐵屑加熱時(shí)能夠和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生SO2，引起污染。
3．鑭系元素的含水氯化物L(fēng)aCl3·nH2O，加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為了制得無(wú)水LaCl3，可采用的措施是（ ）。
A．在HCl氣流中加熱使之脫水 B．加入NH4Cl固體加熱使之脫水
C．加入P2O5固體加熱使之脫水 D．加入H2SO4加熱使之脫水
【解析】選A。在LaCl3溶液中存在如下水解平衡：LaCl3+3H2OLa（OH）3+3HCl，在HCl氣流中加熱，可以抑制LaCl3溶液的水解，使平衡逆向移動(dòng)，得到純凈的無(wú)水LaCl3。加入NH4Cl、P2O5、H2SO4都會(huì)引入新雜質(zhì)。
4．（2021 西安高二檢測(cè)）在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ ）。
A．0.9%氯化鈉溶液 B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液 D．5%葡萄糖溶液
【解析】選B。為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，題中氯化銨溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人輸液，而碳酸氫鈉溶液可與酸反應(yīng)而降低酸的濃度，另外0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液是醫(yī)院常用輸液物質(zhì)。
5．（2021 葫蘆島高二檢測(cè)）月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)。某同學(xué)給月季花施肥前，對(duì)下列氮肥溶液的pH進(jìn)行了測(cè)定，結(jié)果如下：
化肥名稱(chēng) 尿素 碳酸氫銨 硫酸銨 氨水
溶液的pH 7 8 a b
該同學(xué)最好選用（ ）。
A．碳酸氫銨 B．尿素 C．氨水 D．硫酸銨
【解析】選D。由題意，月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)，故應(yīng)選用顯酸性的化肥。碳酸氫銨的pH為8，大于7，顯堿性，故A不選；尿素的pH為7，顯中性，故B不選；氨水顯堿性，pH大于7，故C不選；硫酸銨中銨根離子水解顯酸性，pH小于7，顯酸性，故D選。
6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1）將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；（2）將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列敘述中正確的是（ ）。
A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)
B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的
C．紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得
D．氣泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的
【解析】選D。在溶液中存在FeCl3的水解，其水解方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，Mg與水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)生成H2，并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀。
7．（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH________7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是________________________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。
【解析】（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使鹽的水溶液呈酸性，所以常溫時(shí)的pH＜7。水解的離子方程式是Ag++H2OAgOH+H+。實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH溶液。
【答案】（1）酸，＜，Ag++H2OAgOH+H+，抑制。（2）NaOH溶液
8．水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工藝流程：
（1）反應(yīng)時(shí)，要加熱攪拌并加壓的目的是___________________________；
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；
（3）操作A的名稱(chēng)是______________，若在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、_______和_______；
（4）可循環(huán)使用的洗滌液中一定含有的溶質(zhì)是______________；
（5）操作B的名稱(chēng)是______________，實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要用到玻璃棒，其作用是_____________________；
（6）該工藝能有效降低成本，是因?yàn)開(kāi)__________________________________。
【解析】（1）反應(yīng)時(shí)，為使反應(yīng)充分進(jìn)行可采用加熱攪拌并加壓的方法；（2）反應(yīng)器中稻殼灰中的二氧化硅和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；（3）操作A是將固體與液體分開(kāi)，因此可采用 過(guò)濾，需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；（4）過(guò)濾時(shí)濾渣表面可能殘留著硅酸鈉溶液，因此可循環(huán)使用的洗滌液中一定含有的溶質(zhì)是Na2SiO3；（5）操作B是將硅酸鈉溶液得到晶體，因此可采用蒸發(fā)濃縮的方法．完成該操作需要用到玻璃棒，其作用是 攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；（6）該工藝原材料稻殼灰價(jià)格低廉，副產(chǎn)品活性炭有經(jīng)濟(jì)價(jià)值，能有效降低成本。
【答案】（1）使反應(yīng)充分進(jìn)行 （2）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
（3）過(guò)濾，漏斗，玻璃棒 （4）Na2SiO3
（5）蒸發(fā)濃縮；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
（6）原材料稻殼灰價(jià)格低廉，副產(chǎn)品活性炭有經(jīng)濟(jì)價(jià)值
題組B 能力提升練
1．向渾濁的水中加入適量的FeCl3 6H2O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的變化（ ）。
A．是純化學(xué)變化 B．是純物理變化
C．既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化 D．不能確定
【解析】選C。因?yàn)殍F離子在水中易水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達(dá)到凈水的目的，所以鐵離子水解是化學(xué)變化，而氫氧化鐵的吸附是物理變化。
2．（2021·泰州高二檢測(cè)）常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）。
A．NH4+、Ag+、NO3－、CO32－、SO42－
B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－
C．Al3+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、NO3－、SO42－
【解析】選D。Ag+與CO32－、SO42－之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Fe2+、H+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Al3+、HCO3－之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；K+、Na+、NO3－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。
3．（2021·沈陽(yáng)高二檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是：①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體；②用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法獲得Na2CO3晶體；③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體；④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體（ ）。
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
【解析】選B。Al3+和S2－會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg（OH）2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。
4．下列運(yùn)用與碳酸鈉和碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
【解析】選D。A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B項(xiàng)是因?yàn)镹aHCO3與Al2（SO4）3相互促進(jìn)水解：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑；C項(xiàng)是因?yàn)镃O32－水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)。
5．（2021·銅陵高二檢測(cè)）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究其反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ）。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 溶液中OH 氧化了Mg
D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中Mg也可被氧化
【解析】選C。氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以C的結(jié)論不合理；pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化，故D正確。
6．（2021~2022學(xué)年北京海淀區(qū)高二檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體［Al（NO3）3·9H2O］可使用下列方法：
下列說(shuō)法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）。
A．制備過(guò)程中加HNO3應(yīng)該過(guò)量，以防止蒸發(fā)時(shí)Al（NO3）3水解
B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化
C．2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．3H++Al（OH）3Al3++3H2O
【解析】選B。；鋁片和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑，向Na［Al（OH）4］中加入飽和NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)為［Al（OH）4］－+NH4+Al（OH）3↓+NH3↑+H2O，［Al（OH）4］－+HCO3－Al（OH）3↓+CO32－+H2O，產(chǎn)生的白色沉淀都是Al（OH）3。鋁只與濃硝酸之間在常溫下有鈍化作用，稀硝酸沒(méi)有鈍化作用，不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X片與HNO3反應(yīng)生成污染環(huán)境的NO等氣體，同時(shí)由于鋁不純，制備的硝酸鋁不純。
7．普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)_________________________。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①?lài)姙A性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是_______；②噴灑Zn（C2H5）2。Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_________________________、___________________________________。
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬。鈦白粉的－種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①___________________________________；
②___________________________________。
【解析】（1）明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆，破損。（2）①纖維素不但能在酸性環(huán)境下水解，在堿性條件下同樣水解。過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書(shū)籍污損。②由信息可知：Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，其實(shí)反應(yīng)原理相可看成鋅結(jié)合水電離出來(lái)的氫氧根，最后變?yōu)檠趸\和水，則C2H5結(jié)合氫變?yōu)橐彝椤Ｑ趸\可以與酸性溶液反應(yīng)，從而消耗掉氫離子，起到防止腐蝕的作用。（3）①利用電子得失守恒法有：Cl：0→－1；Fe：+2→+3；C：0→+2，由原子守恒：TiCl4、FeCl3前系數(shù)同時(shí)乘以2，這樣再根據(jù)Ti守恒與Fe守恒就可以配平該反應(yīng)方程式了。②根據(jù)氧氣為氧化劑，1mol氧氣得到2mol電子，生成1mol氯氣失去1mol電子。
【答案】（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
（2）①過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書(shū)籍污損
②Zn（C2H5）2+H2OZnO+2C2H6↑；ZnO+H+Zn2++H2O
（3）①2；6；7；2；2；6 ②1；1；1；2
8．（2021·寧波高二檢測(cè)）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：
已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為－51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是_____________。
（2）步驟③控制的溫度范圍是____________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式：
④____________________________________；
⑥____________________________________。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用過(guò)量的堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式________________________。
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程______________________________。
【解析】（1）步驟②中GeO2與濃鹽酸反應(yīng)得到GeCl4，四氯化鍺是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解。所以濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是抑制四氯化鍺水解。（2）步驟③控制的溫度范圍要高于四氯化鍺的沸點(diǎn)86.6℃，而低于水的沸點(diǎn)100℃，即溫度在86.6℃～100℃。（3）④為GeCl4的水解生成GeO2·nH2O和HCl的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeCl4+（n+2）H2OGeO2·nH2O+4HCl；⑥為H2還原GeO2生成Ge和H2O的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O；（4）由化學(xué)反應(yīng)方程式及生產(chǎn)流程示意圖可知：反應(yīng)過(guò)程中需要用濃鹽酸作原料，GeCl4水解又生成HCl，所以在生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。（5）SO2過(guò)量的堿液反應(yīng)生成SO32－和H2O，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH－SO32－+H2O；（6）操作a為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾的操作過(guò)程組裝好過(guò)濾器，將混合物沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，靜置，使濾液自然流下來(lái)。
【答案】（1）抑制四氯化鍺水解（2）86.6℃～100℃
（3）④GeCl4+（n+2）H2OGeO2·nH2O+4HCl；⑥GeO2+2H2Ge+2H2O
（4）HCl（5）SO2+2OH－SO32－+H2O
（6）組裝好過(guò)濾器，將混合物沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，靜置，使濾液自然流下來(lái)。
題組C 培優(yōu)拔尖練
1．（2021 濮陽(yáng)高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
【解析】選D。AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鋁，Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁，因硫酸難揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，故B錯(cuò)誤；存在水解平衡，不能完全除去，可加入過(guò)量KOH，過(guò)濾后再加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確。
2．（2022 福州高二檢測(cè)）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是（ ）。
A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B．如果直接加熱MgCl2 6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg（OH）Cl或MgO
C．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火
【解析】選B。該制備原理是在HCl的環(huán)境下，加熱MgCl2·6H2O晶體，防止水解，制備無(wú)水氯化鎂。裝置A的作用是產(chǎn)生HCl氣體，裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2，不能產(chǎn)生HCl氣體，故A錯(cuò)誤；直接鎂離子水解，不能得到無(wú)水氯化鎂，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正確；實(shí)驗(yàn)尾氣中含有HCl，會(huì)污染空氣，濃硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C錯(cuò)誤；Mg可以在二氧化碳中燃燒，mg失火不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火，故D錯(cuò)誤。
3．（2021 張家口高二檢測(cè)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－+Ca2+CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－）+c（H2CO3）
【解析】選D。NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度，故A正確；溶液中存在HCO3－CO32－+H+，加入CaCl2消耗CO32－，促進(jìn)HCO3－的電離，故B正確；HCO3－與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3－生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3－+Ca2+CaCO3↓+H2CO3，故C正確；溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－）+c（OH－），溶液至pH＝7，c（H+）＝c（OH－），c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－），故D錯(cuò)誤。
4．（2021·莆田高二檢測(cè)）已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（ ）。
A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．加入純Cu將Fe2+還原為Fe
【解析】選A。加入的CuO既可調(diào)節(jié)溶液的pH，而且多余的CuO經(jīng)過(guò)濾即可除去，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A正確；加入Cl2是正確可行的，能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但調(diào)節(jié)pH時(shí)不能通入NH3，因?yàn)檫@樣會(huì)使溶液中引入NH4+，而成為新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；加入H2S不與溶液中的Fe2+反應(yīng)，但能沉淀溶液中的Cu2+，故C錯(cuò)誤；Cu不可能置換出溶液中的Fe，故D錯(cuò)誤。
5．（2022·海南省選擇考）膽礬（CuSO4·5H2O）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制備膽礬。流程如下：
回答問(wèn)題：
（1）步驟①的目的是_____________。
（2）步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______（填化學(xué)式）污染環(huán)境。
（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（4）經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______________。
（5）實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。
ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I－氧化為I2，理由是___________。
ⅱ．乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）。
【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過(guò)濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過(guò)量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO3、Cu（OH）2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到膽礬。（1）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。（2）在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。（4）膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽礬的產(chǎn)率降低。（5）ⅰ．H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I－氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ．I－氧化為I2時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I－氧化為I2，較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KI溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明I－不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I－氧化為I2。
【答案】（1）除油污（2）SO2（3）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
（4）膽礬晶體易溶于水
（5）ⅰ．溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解
ⅱ．取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化
6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為_(kāi)__________
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂［xMgCO3 yMg（OH）2］
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為_(kāi)____
實(shí)驗(yàn)Ⅲ ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量___________ ③____________ 白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ④溶液中存在CO32－
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：____________________________。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：___________________________________。
【解析】（1）依據(jù)猜測(cè)可知白色不溶物可能是Mg（OH）2或MgCO3或Mg（OH）2，MgCO3；（2）迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說(shuō)明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無(wú)色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測(cè)定是一氧化碳時(shí)，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；（3）B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，n（CO2）＝＝0.2mol，根據(jù)MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，n（MgCO3）＝n（CO2）＝0.2mol，m（MgCO3）＝84g/mol×0.2mol＝16.8g，所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為m［Mg（OH）2］＝22.6g－16.8g＝5.8g，n［Mg（OH）2］＝＝0.1mol；碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）∶n［Mg（OH）2］＝0.2mol∶0.1mol＝2∶1，白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3 Mg（OH）2；（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3－H++CO32－、H2OH++OH－；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2 2MgCO3，則H+、OH－、CO32－的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行。
【答案】（1）Mg（OH）2（2）氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CO32－
（3）Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3 Mg（OH）2
（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3－H++CO32－、H2OH++OH－；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2 2MgCO3，則H+、OH－、CO32－的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行第18講 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
(
目標(biāo)導(dǎo)航
)
課程標(biāo)準(zhǔn) 課標(biāo)解讀
1．了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 2．通過(guò)了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。 1．能認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)的水解，能歸納--些鹽類(lèi)物質(zhì)水解的共性和特征；能從質(zhì)量守恒，并運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析鹽類(lèi)的水解，并進(jìn)行相應(yīng)的應(yīng)用；能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說(shuō)明生產(chǎn)、生活實(shí)際中的鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用。 2．能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類(lèi)水解的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(
知識(shí)精講
)
知識(shí)點(diǎn)01 實(shí)驗(yàn)探究鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng) 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
藥品 儀器
制備Fe（OH）3膠體 _______溶液、蒸餾水 膠頭滴管、燒杯、_______三腳架、石棉網(wǎng)、_______ 滴加FeCl3后繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的_______，用激光筆照射燒杯中液體，有一條光亮通路，說(shuō)明生成液體為_(kāi)__________
除去略渾濁天然水中的懸浮顆粒物 略渾濁的天然水、_______溶液 膠頭滴管、燒杯 滴加Al2（SO4）3后產(chǎn)生_______沉淀和少量_______，靜置一段時(shí)間后，待完全沉淀后，渾濁天然水變_______。說(shuō)明Al3+水解產(chǎn)生的_______吸附雜質(zhì)，起到凈水作用
清除廚房的油污 _______溶液、植物油 試管、膠頭滴管、酒精燈 開(kāi)始滴入植物油后，液體分成上下兩層，加熱后靜置一段時(shí)間，溶液不再_______。說(shuō)明CO32－加熱水解產(chǎn)生的_______促進(jìn)了油脂的水解
【即學(xué)即練1】明礬［KAl（SO4）2 12H2O］凈水的主要原因是（ ）。
A．形成氫氧化鋁沉淀
B．使難以沉降的小顆粒帶有相反的電荷
C．明礬跟小顆粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．明礬溶于水后，生成了具有很大表面積的膠體微粒
知識(shí)點(diǎn)02 日常生活中鹽類(lèi)水解的應(yīng)用總結(jié)
1．泡沫滅火器
（1）試劑：_______溶液和_______溶液。
（2）原理：Al3+和HCO3－的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量_______泡沫，隔絕可燃物和空氣。
（3）離子方程式：___________________________________。
2．鹽溶液的配制
（1）方法：配制、保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的_______（或_______）抑制水解。
（2）實(shí)例：配制SnCl2溶液時(shí)，加入適量_______抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。
3．鹽類(lèi)作凈水劑
（1）凈水劑：硫酸鋁鉀或硫酸鋁
（2）原理：Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體有較強(qiáng)的_______能力，常用作凈水劑。
（3）反應(yīng)：____________________________
4．熱純堿水清洗油污
（1）反應(yīng)：___________________________________
（2）原理：加熱水解平衡_______，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。
【即學(xué)即練2】在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）。
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
(
能力拓展
)
考法01 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
【典例1】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．（2016·江蘇高考）Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
B．（2016·全國(guó)卷Ⅲ）Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)：用于泡沫滅火器滅火
C．（2016·全國(guó)卷Ⅰ）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．（2016·全國(guó)卷Ⅱ）由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干
【知識(shí)拓展】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
1．試劑的保存
（1）盛放Na2CO3溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶
①水解反應(yīng)：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②腐蝕反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
（2）盛放NaF溶液不能用玻璃試劑瓶
①水解反應(yīng)：F－+H2OHF+OH－
②腐蝕反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
2．判斷離子能否大量共存
（1）若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等。
（2）若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底，則不能大量共存，這類(lèi)離子組合常見(jiàn)的有（如圖）：
其中Fe3+與S2－、HS－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。
3．某些化肥的施用
（1）草木灰（K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥混用；
①碳酸鉀水解反應(yīng)：CO32－+H2OHCO3－+OH－
②肥效降低反應(yīng)：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
（2）過(guò)磷酸鈣不能在堿性環(huán)境中使用，最好與農(nóng)家肥混合施用。
3Ca（H2PO4）2+12OH－Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO43－
4．利用鹽的水解去除雜質(zhì)，如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)
（1）原理：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+。
（2）除雜劑：MgO、MgCO3或Mg（OH）2
5．活潑金屬與鹽溶液混合的現(xiàn)象及應(yīng)用
（1）某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合
①現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生
②原因：活潑金屬與鹽水解出的H+發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
③實(shí)例：Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣
（2）NH4Cl用于金屬除銹
①水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+，鐵銹與H+反應(yīng)
②除銹反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
考法02 某些鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物
【典例2】（2021~2022學(xué)年吉林四平高二下學(xué)期期末）下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（ ）。
A．AlAl2O3Al(NO3)3溶液Al(NO3)3晶體
B．CuCuOCuSO4CuSO4·5H2O晶體
C．FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS晶體
【知識(shí)拓展】能水解的鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定
1．鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸或堿時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)
（1）Al2（SO4）3（aq）Al2（SO4）3（s）
（2）Na2CO3（aq）Na2CO3（s）
2．鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物
（1）AlCl3（aq）Al（OH）3Al2O3
（2）Fe（NO3）3（aq）Fe（OH）3Fe2O3
3．次氯酸鹽：既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氯化物
（1）NaClONaCl
（2）Ca(ClO)2CaCl2
4．受熱易分解的鹽：直接考慮分解即可
（1）Ca（HCO3）2CaCO3CaO
（2）NaHCO3Na2CO3
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2
（4）NH4Cl、（NH4）2S、NH4HCO3、（NH4）2CO3得不到任何物質(zhì)
5．還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化
（1）Na2SO3（aq）Na2SO4（s）
（2）FeSO4（aq）Fe2（SO4）3（s）
(
分層提分
)
題組A 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（ ）。
A．無(wú)水AlCl3 B．Al（OH）3 C．FeCl3·6H2O D．Al2O3
2．工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過(guò)程，來(lái)制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體（FeSO4·7H2O），合理的方法是（ ）。
A．使硫酸過(guò)量 B．使鐵屑過(guò)量
C．使用稀H2SO4 D．使用濃H2SO4
3．鑭系元素的含水氯化物L(fēng)aCl3·nH2O，加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為了制得無(wú)水LaCl3，可采用的措施是（ ）。
A．在HCl氣流中加熱使之脫水 B．加入NH4Cl固體加熱使之脫水
C．加入P2O5固體加熱使之脫水 D．加入H2SO4加熱使之脫水
4．（2021 西安高二檢測(cè)）在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ ）。
A．0.9%氯化鈉溶液 B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液 D．5%葡萄糖溶液
5．（2021 葫蘆島高二檢測(cè)）月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)。某同學(xué)給月季花施肥前，對(duì)下列氮肥溶液的pH進(jìn)行了測(cè)定，結(jié)果如下：
化肥名稱(chēng) 尿素 碳酸氫銨 硫酸銨 氨水
溶液的pH 7 8 a b
該同學(xué)最好選用（ ）。
A．碳酸氫銨 B．尿素 C．氨水 D．硫酸銨
6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1）將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；（2）將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列敘述中正確的是（ ）。
A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)
B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的
C．紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得
D．氣泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的
7．（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH________7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是________________________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。
8．水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工藝流程：
（1）反應(yīng)時(shí)，要加熱攪拌并加壓的目的是___________________________；
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；
（3）操作A的名稱(chēng)是______________，若在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、_______和_______；
（4）可循環(huán)使用的洗滌液中一定含有的溶質(zhì)是______________；
（5）操作B的名稱(chēng)是______________，實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要用到玻璃棒，其作用是_____________________；
（6）該工藝能有效降低成本，是因?yàn)開(kāi)__________________________________。
題組B 能力提升練
1．向渾濁的水中加入適量的FeCl3 6H2O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的變化（ ）。
A．是純化學(xué)變化 B．是純物理變化
C．既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化 D．不能確定
2．（2021·泰州高二檢測(cè)）常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）。
A．NH4+、Ag+、NO3－、CO32－、SO42－
B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－
C．Al3+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、NO3－、SO42－
3．（2021·沈陽(yáng)高二檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是：①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體；②用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法獲得Na2CO3晶體；③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體；④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體（ ）。
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
4．下列運(yùn)用與碳酸鈉和碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
5．（2021·銅陵高二檢測(cè)）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究其反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ）。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 溶液中OH 氧化了Mg
D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中Mg也可被氧化
6．（2021~2022學(xué)年北京海淀區(qū)高二檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體［Al（NO3）3·9H2O］可使用下列方法：
下列說(shuō)法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）。
A．制備過(guò)程中加HNO3應(yīng)該過(guò)量，以防止蒸發(fā)時(shí)Al（NO3）3水解
B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化
C．2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑
D．3H++Al（OH）3Al3++3H2O
7．普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)_________________________。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①?lài)姙A性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是_______；②噴灑Zn（C2H5）2。Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_________________________、___________________________________。
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬。鈦白粉的－種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①___________________________________；
②___________________________________。
8．（2021·寧波高二檢測(cè)）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：
已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為－51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是_____________。
（2）步驟③控制的溫度范圍是____________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式：
④____________________________________；
⑥____________________________________。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用過(guò)量的堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式________________________。
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程______________________________。
題組C 培優(yōu)拔尖練
1．（2021 濮陽(yáng)高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
2．（2022 福州高二檢測(cè)）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是（ ）。
A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B．如果直接加熱MgCl2 6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg（OH）Cl或MgO
C．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火
3．（2021 張家口高二檢測(cè)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3－的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3－+Ca2+CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－）+c（H2CO3）
4．（2021·莆田高二檢測(cè)）已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（ ）。
A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．加入純Cu將Fe2+還原為Fe
5．（2022·海南省選擇考）膽礬（CuSO4·5H2O）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制備膽礬。流程如下：
回答問(wèn)題：
（1）步驟①的目的是_____________。
（2）步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______（填化學(xué)式）污染環(huán)境。
（3）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（4）經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______________。
（5）實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。
ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I－氧化為I2，理由是___________。
ⅱ．乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）。
6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t。該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為_(kāi)__________
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂［xMgCO3 yMg（OH）2］
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為_(kāi)____
實(shí)驗(yàn)Ⅲ ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量___________ ③____________ 白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ④溶液中存在CO32－
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：____________________________。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：___________________________________。

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