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八上科學(xué)第一章 水和水的溶液5-6節(jié)溶液復(fù)習(xí)（2）
類型一　飽和溶液與不飽和溶液
例1.[2021·杭州二模] 下列說(shuō)法中,能夠說(shuō)明20 ℃的硝酸鉀溶液為飽和溶液的是 (　　)
A.將20 ℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10 g水,恢復(fù)到20 ℃,析出3 g硝酸鉀固體
B.將20 ℃的硝酸鉀溶液降溫到10 ℃,析出3 g硝酸鉀固體
C.將3 g硝酸鉀固體放入20 ℃的硝酸鉀溶液中,未溶解
D.用玻璃棒充分?jǐn)嚢?溶液沒(méi)有變化
例2、如圖所示，向小試管的水中加入一定量的某物質(zhì)后，觀察到U形管中液面左端上升、右端下降，該物質(zhì)可能是（　　）
A．食鹽固體 B．氫氧化鈉固體 C．蔗糖固體 D．硝酸銨固體
例3．市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是（　　）
A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．食鹽 D．生石灰
例4.[2021·溫州期中] 已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。配制好蔗糖飽和溶液,取一定量于燒杯中,并將其放于水槽內(nèi),剛好漂浮于水面,如圖所示。
(1)在配制時(shí),判斷蔗糖溶液已經(jīng)飽和的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)向水槽中加入一定量的硝酸銨固體,燒杯中蔗糖溶液會(huì)發(fā)生什么變化 并進(jìn)行簡(jiǎn)要解釋。 　　　　 　　　　　　　　。
(3)經(jīng)上述操作后,燒杯浸入水中的體積V將　　 　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
類型二　改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒?br/>5.60 ℃時(shí),將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。將此溶液均分成三份。
(1)取第一份溶液,將溫度升至90 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
(2)取第二份溶液,將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍,需加入固體　　　　g。(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半,需加水　　　　g。
6.注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下:
①把1.0 g鏈霉素溶于水制成4.0 mL溶液a;
②取0.1 mL溶液a,加水稀釋至1.0 mL,得溶液b;
③取0.1 mL溶液b,加水稀釋至1.0 mL,得溶液c;
④取0.2 mL溶液c,加水稀釋至1.0 mL,得溶液d。
由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀,其密度都可近似看作是1 g/cm3。試求:
(1)溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
(2)最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰?溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
(3)1.0 g鏈霉素可配制　　　　mL試驗(yàn)針?biāo)幰骸?
類型三　溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置
1.有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20克水最多溶解5克M，60℃時(shí)100克水里最多溶解10克N。則M、N的溶解度大小是（ ）
A.M>N B.M2.（2021·麗水）20C時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分到溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C.乙→丙過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溫地破
D.丙→丁過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
例3．在室溫下，小樂(lè)完成了如下實(shí)驗(yàn)，若固體 A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中。不考慮水的蒸發(fā)。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在室溫下，溶液①為飽和溶液
B．在 t℃時(shí)，A 的溶解度可能為 50 克
C．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同
D．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
4.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.①溶液肯定是不飽和溶液
B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①=②＞③＞④
C.在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變
D.將④燒杯中的混合物過(guò)濾后所得的濾液為飽和溶液
5.配制一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液，將一木塊漂浮于50℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液中（如圖a所示），當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時(shí)間t發(fā)生了如圖b所示的變化。
（1） 由此推測(cè)出溫度的改變是___________（填“升溫”或“降溫”）。
（2） 同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體___________（填“增多”或“減少”）。
（3） 木塊受到的浮力___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
例5 例6
例6、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A.當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系是A＞B＞C
B.將A，B，C的飽和溶液從t3℃降到t2℃，溶液中均有固體析出
C.若要將N點(diǎn)A溶液變?yōu)镸點(diǎn)A溶液，可恒溫下加入A物質(zhì)
D.t1℃時(shí)65gC的飽和溶液中含有C物質(zhì)15g
例7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)你根據(jù)此圖完成下列問(wèn)題：
（1）A、C兩種物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度是　 　．
（2）30℃時(shí)，等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最少的是　 　．
（3）把等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從30℃降溫到20℃，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是　 　物質(zhì)的溶液．
例8．小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶夜老制作葉脈書簽．如圖是配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖
（1）稱量氫氧化鈉固體　 　g，量筒取水　 　mL，
（2）量取水應(yīng)選擇　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒
（3）指出圖中的兩處操作錯(cuò)誤：　 　
（4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：　 　。
（5）反思：所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　 　（填偏大或偏小或影響）。
（6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。
（7）配制時(shí)，除如圖提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和 （填一種儀器名稱）
例9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，如圖：
（1）該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)? (填序號(hào))。 稱量前若天平指針偏右，則下一步的操作是 .
（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，應(yīng) （填字母）
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.向右移動(dòng)砝碼
（3）為提高精度，某同學(xué)們對(duì)粗鹽進(jìn)行了提純，請(qǐng)參考上圖回答：以下操作中，操作②的名稱是 。
（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液，經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 （填序號(hào)）
①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
例10.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有不溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得精鹽配置50克5%的氧化鈉溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。回答下列問(wèn)題：
a.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ钌鲜霾僮餍蛱?hào)次序）________；
b.經(jīng)操作⑥后濾液仍渾濁，原因可能是 （答出2點(diǎn)即可）；
c.④步驟中的玻璃棒有 作用。
（2）實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50克5%的氯化鈉溶液。步驟如下：
a、計(jì)算：可計(jì)算出需精鹽________克，需水________毫升。
b.稱量和量取：稱量氯化鈉時(shí)，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏，則應(yīng)怎么處理？ 。
C.溶解：經(jīng)檢測(cè)，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化鈉固體中含有雜質(zhì) B.量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
C.將水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
D.將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體粘在紙上
E.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，有溶液灑落
例11. 海水可以“曬鹽”，得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，興趣小組同學(xué)按甲圖中的步驟將粗鹽進(jìn)行提純。
圖甲 圖乙
（1）甲圖中的操作①、②、③依次為乙圖中的________ （填序號(hào)）。如果兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，原因可能是________（寫出一種即可）。
（2）若要利用提純出的精鹽配制 100 克 12.5%的食鹽溶液，則下儀器中，必須用到的玻璃儀器是
________（填字母）。
a.燒杯 b．10mL 量筒 c．100mL 量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．藥匙
（3 若（2）中配的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 12.5%，則可能的原因是________（填數(shù)字）
①稱量食鹽時(shí)，砝碼放左盤食鹽放右盤 ②將稱好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有食鹽灑落燒杯外
③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ④將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出
（4）通過(guò)操作②得到澄清透明的液體，并蒸發(fā)得到精鹽（晶體表面無(wú)水分）。小組同學(xué)興奮地宣布：我終于制得了純凈的氯化鈉！對(duì)此．你同意這個(gè)看法嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。
（5）操作B中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是________（填序號(hào)）。
12.現(xiàn)需配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的過(guò)氧化氫溶液,回答下列問(wèn)題。
(1)計(jì)算:需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液　　　　g。
(2)量取:若量取所需水時(shí)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則配制出的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)6%。
(3)混勻:將準(zhǔn)確量取的過(guò)氧化氫溶液和水倒入　　　　(填寫一種儀器名稱)中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。
(4)將所配溶液裝入棕色瓶中,貼好標(biāo)簽,密封保存在陰涼處。請(qǐng)?jiān)趫D中填寫標(biāo)簽的內(nèi)容。
13．已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g，且溶解度隨溫度升高而增大，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持溫度不變，若在④中加入4.5硝酸鉀固體可得到飽和溶液
B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C．①③④均為不飽和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸鉀晶體
14．制備硫酸銅晶體時(shí)，多次用到玻璃棒，填寫下列步驟中玻璃棒的作用：
(1)溶解硫酸銅晶體時(shí)，玻璃棒的作用是______________________；
(2)結(jié)晶時(shí)，玻璃棒的作用是__________________。
15．現(xiàn)有60℃的飽和氯化鈉溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，與該溶液有關(guān)的量：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；③氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④60℃時(shí)氯化鈉的溶解度：⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空：
(1)將該飽和溶液稀釋，不變的量有：_________________；
(2)將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有_________________。
16．20℃時(shí)，在盛有50g水的燒 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中加入15g固體X(不含雜質(zhì))，充分溶解后，逐漸升溫，并測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體X的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表：
溶液的溫度/℃ 20 35 50 65 75
析出固體X的質(zhì)量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①35℃時(shí)，該溶液的質(zhì)量是______g；
②65℃時(shí)，該溶液是______(選填編號(hào))；
Ⅰ．飽和溶液 Ⅱ．不飽和溶液 Ⅲ．無(wú)法判斷
③根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于______物質(zhì)；
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(或不溶)
溶解度(20℃) ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃時(shí)，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃時(shí)，用固體粉末X和水配制100 ( http: / / www.21cnjy.com )g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的X溶液，必須用到的儀器有：電子天平、燒杯、________________________。
17．要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足量的硝酸鉀固體和水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制溶液的方案填入下表。
配制方案（只需說(shuō)明配制時(shí)所需要的各種藥品的量）
方案一
方案二
方案三
18．下表為 20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表。20℃時(shí)，小明量取 50毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答：
密度（克/厘米 3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 5 10 15 20 25 30 36
（1）根據(jù)上表可得出的初步結(jié)論是： 　。
（2）50 毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為　 　克。
小明用 50 毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%的濃鹽酸可配制 10%的稀鹽酸多少毫升？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留 2 位小數(shù)）
19．下表為硫酸的密度與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）：
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
現(xiàn)有一物塊A，其體積為500cm3，密度為1.30g/ cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時(shí)物塊A有2/15的體積露出溶液面。
（1）求物塊A靜止時(shí)受到的浮力大小？
（2）求這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足夠大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
第一章課后作業(yè)
11．如圖，20℃時(shí)對(duì)一定量的甲的水溶液進(jìn)行連續(xù)恒溫蒸發(fā)。以下是對(duì)圖解的分析，正確的是（　　）
A．圖中a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．圖d中n的值為10
C．由圖可知b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為%
D．對(duì)圖中的a溶液進(jìn)行適當(dāng)降溫或者添加一定量的溶質(zhì)都一定可以使之達(dá)到飽和
12．t℃時(shí)，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時(shí)燒杯中（　　）
A．溶液質(zhì)量是230g B．溶質(zhì)質(zhì)量是50g
C．溶劑質(zhì)量是170g D．溶質(zhì)質(zhì)量是45g
13．在室溫下，小樂(lè)完成了如下實(shí)驗(yàn)，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中。不考慮水的蒸發(fā)。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在室溫下，溶液①為飽和溶液 B．在t℃時(shí)，A的溶解度可能為50克
C．溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量相同 D．溶液②和溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同
14．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列圖像錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C． D．
15．溫度不變，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)一、將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實(shí)驗(yàn)二是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中，則下列結(jié)論不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．實(shí)驗(yàn)二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
16．依據(jù)下列20℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn) ① ② ③ ④
水的質(zhì)量/g 50 50 50 50
加入NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30
未溶解NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12
A．20℃時(shí)，68g NaCl飽和溶液中含有18g NaCl B．不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質(zhì)的方法
C．實(shí)驗(yàn)②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．實(shí)驗(yàn)②③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
18．下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)，則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（　　）
A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ B．將一定量飽和石灰水升溫10°℃
C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氫氧化鈉飽和溶液向其中加入少量水
19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)1℃時(shí)甲的飽和溶液，升溫至a2℃時(shí)仍是飽和溶液
B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大
C．相同溫度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
20．20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的氯化鈉，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余氯化鈉的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質(zhì)量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質(zhì)量/g 11 18 25 32
剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 0 7 14
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第三組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2
B．第四組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第二組大
C．20℃時(shí)，50g氯化鈉飽和溶液中含有18g溶質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)中只有第一組得到的是不飽和溶液
二、填空題
21．水在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
（1）將少量的①菜油；②醋；③冰塊；④白糖；⑤肥皂；⑥面粉；⑦食鹽分別加入水中，振蕩后，其中______形成溶液。（填編號(hào)）
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體在溫度越高時(shí)，在等量水中溶解的______（選填“越多”“越少”或“不變”）。
22．一定溫度下，向100克的水中加入50克氯化鉀晶體，充分溶解，如圖1所示。
（1）圖1中的溶液為飽和的氯化鉀溶液，判斷依據(jù)是___________。
（2）往圖1的溶液中繼續(xù)添加50克的水，晶體充分溶解后得到圖2的溶液。請(qǐng)列式計(jì)算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
（3）如圖，向燒杯中加水的過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________。
23．下表是氯化鈉、純堿在不同溫度時(shí)的溶解度。
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50
氯化鈉溶解度（） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
純堿溶解度（） 7.1 12.5 21.5 39.2 48.9 47.5
請(qǐng)結(jié)合該表，回答下列問(wèn)題：
（1）溫度范圍在___________，氯化鈉和純堿的溶解度大小有可能相等；
（2）20℃時(shí)，在水中加入氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫絖______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）請(qǐng)解釋鹽堿湖地帶農(nóng)民撈純堿的時(shí)間選擇冬天的原因：___________。
24．如圖所示，裝置氣密性良好的廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水（溶質(zhì)為氫氧化鈣），小試管和形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量氫氧化鈉固體。請(qǐng)回答：
（1）可觀察到飽和澄清石灰水中___________。
（2）形管中液面___________液面。（填“高于”、“低于”或“等于”）。
25．硝酸鈉在0℃時(shí)溶解度為73.8g，若將0℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液200g升溫到100℃需加入122.2g硝酸鈉晶體，溶液重新達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鈉的溶解度是___________g。
26．小科在室溫為32℃的條件下，利用晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。取晶體置于燒杯中，并依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液并充分?jǐn)嚢枞芙猓溥^(guò)程如圖所示。
（1）在配制過(guò)程各階段的溶液中屬于飽和溶液的有___________。（填燒杯序號(hào)）
（2）已知晶體的溶解度隨溫度的升高而增大。在不考慮水分蒸發(fā)的情況下，在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)導(dǎo)致④號(hào)燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有___________。
A．所用晶體混有少量泥沙 B．加入溶液時(shí)有部分溶液濺出
C．配制過(guò)程中環(huán)境溫度升高
27．下表示食鹽和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度根據(jù)此表回答：
溫度℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 食鹽 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
解度/克 硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是___________
（2）由表可知，食鹽和硝酸鉀在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度，則該溫度的范圍是___________
（3）60℃時(shí)，100克水中加入120克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是___________克
四、計(jì)算題
濃硫酸500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
密度 1.84克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷、密封儲(chǔ)藏
29．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。他從該瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。
（1）這200毫升濃硫酸的質(zhì)量是___________克，其中含溶質(zhì)___________克。
（2）欲配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要多少克這種濃硫酸和多少毫升水？
馬拉硫磷（）100毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 70%
密度
相對(duì)分子質(zhì)量 330.358
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏
30．近日，家住市區(qū)某小區(qū)的小明因發(fā)燒，出現(xiàn)皮疹等癥狀，被確診為“登革熱”。疾控部門指導(dǎo)轄區(qū)政府對(duì)其住房的400米范圍內(nèi)進(jìn)行滅蚊工作。室外成蚊可用50%馬拉硫磷作超低容量噴霧。疾控部門所用的藥瓶上的標(biāo)簽如下表所示。求：
（1）這瓶1000毫升的馬拉硫磷消毒液中含溶質(zhì)馬拉硫磷多少克？
（2）疾控部門同志欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的馬拉硫磷消毒液用來(lái)消毒，需要這種馬拉硫磷消毒液多少千克？
八上第一章 溶液復(fù)習(xí)答案
1.C　 某物質(zhì)的飽和溶液是指在一定溫度下,一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解這種物質(zhì)的溶液。將20 ℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10 g水,恢復(fù)到20 ℃,析出3 g硝酸鉀固體,如果原溶液為飽和溶液,會(huì)析出3.16 g碳酸鉀固體,則原溶液是接近飽和的溶液。將20 ℃的硝酸鉀溶液降溫到10 ℃,析出3 g硝酸鉀固體,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出,不能說(shuō)明原溶液是20 ℃的飽和溶液。將3 g硝酸鉀固體放入20 ℃的硝酸鉀溶液中未溶解,加入的硝酸鉀沒(méi)有溶解,原溶液為20 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液。用玻璃棒充分?jǐn)嚢?溶液沒(méi)有變化,不能說(shuō)明是原溶液為飽和溶液,也可能是不飽和溶液。
例2、【答案】D
例3、【答案】A
例3.(1)燒杯底部有固體剩余
(2)會(huì)析出晶體,因?yàn)橄跛徜@溶于水,溶液溫度降低,蔗糖的溶解度減小
(3)變小
(3)由于硝酸銨溶解,水槽內(nèi)液體的密度變大,燒杯中雖然有晶體析出,但總質(zhì)量不變,重力不變,所以浮力不變,由F浮=ρ液gV排可知,經(jīng)上述操作后,燒杯浸入水中的體積V將變小。
5.15%　(1)15%　(2)17.1　(3)80
將36 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%。(1)溶液具有均一性,平均分成三份后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高,溶質(zhì)的溶解度變大,但因沒(méi)有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解,所以溶液組成不變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%。(2)平均分成三份后,其中每份溶液的質(zhì)量為(36 g+204 g)×=80 g;使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來(lái)的2倍,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%×2=30%;設(shè)需要增加硝酸鉀的質(zhì)量變?yōu)閤,80 g×15%+x=
(80 g+x)×30%,解得x≈17.1 g。(3)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來(lái)的一半,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%×=7.5%;設(shè)需要加水的質(zhì)量為y,80 g×15%=(y+80 g)×7.5%,解得y=80 g。
6.(1)25%　(2)0.05%　(3)2000
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量為1.0 g;溶液的質(zhì)量=4.0 mL×1 g/cm3=4.0 cm3×1 g/cm3=4.0 g;所以,溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%。
(2)溶液b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.5%;
溶液c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.25%;
溶液d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.05%。
(3)1.0 g鏈霉素可配制試驗(yàn)針?biāo)幰旱馁|(zhì)量為=2000 g,即可配制2000 mL試驗(yàn)針?biāo)幰骸?br/>類型三
例1.【答案】D
【解析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，根據(jù)溶解度的定義分析。
談到溶解度，就必須指明溫度，而比較不同物質(zhì)溶解度的大小時(shí)，必須控制溫度相同，否則比較就沒(méi)有意義，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。
例2.【答案】B
【解析】根據(jù)有固體未溶解的溶液一定是飽和溶液，向杯底有固體剩余的溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變分析。
A、 甲燒杯中，硝酸鉀未完全溶解，是飽和溶液 ，不符合題意；
B、丁燒杯中為丙燒杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸鉀的不飽和溶液 ，符合題意；
C、乙→丙過(guò)程中，若固體剛好溶解，即丙是飽和溶液時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；
D、丙→丁過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意；
例3．【答案】D
例4.【答案】C
【解析】（1）②為飽和溶液，將①和②的溶劑質(zhì)量比較大小即可；
（2）析出的晶體越多，溶質(zhì)的質(zhì)量越少；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)；
（4）如果溶液中有晶體出現(xiàn)，那么它肯定是飽和溶液。
【解答】A.①蒸發(fā)溶劑得到②，即①中溶劑的質(zhì)量肯定大于②的溶劑質(zhì)量。因?yàn)棰跒轱柡腿芤海敲储倏隙椴伙柡腿芤海蔄正確不合題意；
B.①和②中都沒(méi)有溶質(zhì)析出，那么它們的溶質(zhì)質(zhì)量相等，即①＝②；③中析出氯化鈉的質(zhì)量小于④，那么③中溶質(zhì)的質(zhì)量大于④，因此溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系：①=②＞③＞④，故B正確不合題意；
C.②③④都是飽和溶液，②和③的溫度相同，那么氯化鈉的溶解度相同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；④的溫度高，氯化鈉的溶解度改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.④中有氯化鈉晶體析出，肯定為飽和溶液，故D正確不合題意。
例5.【答案】 降溫 增多 不變
【詳解】（1）（2）由函數(shù)圖象看出木塊排開水的體積增大，說(shuō)明溶液的密度減小，密度減小的原因是溶液中的溶質(zhì)減少，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀飽和溶液會(huì)析出溶質(zhì)，同時(shí)溶液中的固體增多，所以由此推測(cè)出溫度的改變是降溫。
（3）木塊漂浮時(shí)受到的浮力等于重力，所以在V排不斷增加的這段時(shí)間內(nèi)物體受到的浮力不變。
例6、【答案】B
【解析】A.當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系是A＞B＞C，故A正確不合題意；
B.根據(jù)圖像可知，A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，它們的飽和溶液降低溫度后肯定有晶體析出；C的溶解度隨溫度的降低而增大，則C的飽和溶液從t3℃降到t2℃，溶液中沒(méi)有有固體析出，故C錯(cuò)誤符合題意；
C.M點(diǎn)為A的飽和溶液，N點(diǎn)為A的不飽和溶液，若要將N點(diǎn)A溶液變?yōu)镸點(diǎn)A溶液，可恒溫下加入A物質(zhì)，故C正確不合題意；
D.t1℃時(shí)，C的溶解度為30g，設(shè)65gC的飽和溶液中含有C物質(zhì)質(zhì)量為x，
解得：x=15g；故D正確不合題意。
例7．（1）20℃
（2）C
（3）C
例8．（1）10；90
（2）100mL
（3）沒(méi)有左物右碼， 視線沒(méi)有與液體的凹液面最低處保持水平
（4）④①③⑤②
（5）偏小
（6）攪拌，加速溶解
（7）膠頭滴管
例9.【答案】（1）③②①⑤④ 向左調(diào)節(jié)平衡螺母直到天平平衡
（2）B （3）過(guò)濾 （4）①②③
例10.【答案】 （1）①⑤②③⑥④；濾液邊緣高于濾紙邊緣；引流；攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液體飛濺
（2）2.5；47.5；減少部分氯化鈉直至天平再次平衡；ABD
例11.【答案】 （1）C B A；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）（2）a c d e（3）① ② ③
（4）不同意；該過(guò)程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒(méi)有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉。（5）D
例12.(1)20　(2)大于　(3)燒杯
(4)
設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則100 g×6%=x×30%,x=20 g。
用量筒量取水時(shí),若是俯視液面讀數(shù),則讀數(shù)比實(shí)際液體體積偏大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小。
C
14、（1）攪拌加速溶解 （2）攪拌受熱均勻
15、（1）②④ （2）②③⑤
16．①57；②Ⅲ；③可溶；④25；⑤燒杯、量筒、玻璃棒
17．如下圖
18．（1）解：稀鹽酸的密度隨著溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加而增加；或鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度也越大（其他合理答案也可）
（2）解：21.24
（3）解：設(shè)可配制 10%的稀鹽酸 x 克。
50ml×1.18g/mL×36%=x×10%
x=212.4g
V=m/ρ=212.4g/1.05g/mL=202.29mL
第一章課后作業(yè)
11．C
【分析】
第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液。
【詳解】
A、其中a是該溫度下的不飽和溶液，b、c、d中均有固體殘留，是該溫度下的飽和溶液，所以a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故A錯(cuò)誤。
B、由bc可知，該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水析出6g-1g=5g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水，也析出5g晶體，則n=6+5=11，故B錯(cuò)誤。
C、該物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，可知5g晶體剛好能使10g水達(dá)到飽和，b、c、d溶液都是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為，故C正確。
D、不能確定甲物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，所以對(duì)圖中的a溶液進(jìn)行適當(dāng)不一定能使其達(dá)到飽和，故D錯(cuò)誤。
故選C。
12．D
【詳解】
t℃時(shí)原NaNO3溶液中m（NaNO3）＝200g×10%＝20g，m溶劑＝200g×90%＝180g。設(shè)溶液達(dá)到飽和時(shí)，需加入NaNO3的質(zhì)量為x，＝，解得x＝25g。此時(shí)NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g+25g=45g，溶劑的質(zhì)量仍為180g，溶液總質(zhì)量為225g。
故選D。
13．B
【詳解】
A.由題意可知，在室溫下，溶液①溶質(zhì)已經(jīng)全部溶解，并不能說(shuō)明該溶液一定是飽和溶液，不符合題意；
B.由題意可知，在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中，但不能說(shuō)明該溶液一定是飽和溶液，因此在t℃時(shí)，A的溶解度可能為50克，符合題意；
C.由圖示可知，溶液③是在t℃時(shí)，10g物質(zhì)A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷卻到室溫時(shí)，由溶液②可知會(huì)有晶體析出的，故溶液③和溶液④的溶液質(zhì)量不相同，不符合題意；
D.由圖示可知，溶液②和溶液④都是室溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。
故選B。
14．D
【分析】
硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出。
【詳解】
A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確。
B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確。
C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確。
D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤。
故選D。
15．A
【分析】
根據(jù)溶液具有均一性及加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變，飽和溶液中加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解分析。
【詳解】
A、 實(shí)驗(yàn)二甲乙兩溶液都是氯化鈉飽和溶液，乙溶液是向飽和溶液中加氯化鈉溶質(zhì)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變，符合題意；
B、溶液具有均一性， 實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符合題意；
C、 實(shí)驗(yàn)二中甲溶液是向飽和溶液中加水，變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；
D、 實(shí)驗(yàn)二后，甲溶液加水溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙溶液加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量也不變，不符合題意；
故答案為：A。
16．C
【詳解】
A、20℃時(shí)，50g水中最多能溶解30g-12g=18g氯化鈉，形成飽和溶液18g+50g=68g，則20℃時(shí)，68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)的方法，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、實(shí)驗(yàn)②所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（20g-2g）：50g=9：25，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、實(shí)驗(yàn)②③④所得溶液，均有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，均為該溫度下的飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
17．D
【詳解】
A、在溫度不同時(shí)，同一種溶質(zhì)的水溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如高溫下的不飽和溶液降低溫度后變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或者減小，故A錯(cuò)誤。
B、②③中相同質(zhì)量的溶劑，但是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以溶解度一定不同，故B錯(cuò)誤。
C、②中已經(jīng)有蔗糖不能溶解，說(shuō)明溶液已經(jīng)飽和，繼續(xù)加入蔗糖，不能繼續(xù)溶解，故C錯(cuò)誤。
D、②中已經(jīng)有蔗糖不能溶解，是蔗糖的飽和溶液，但是還能繼續(xù)溶解食鹽，故D正確。
故選D。
18．B
【詳解】
A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃，硝酸鉀的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意。
B、石灰水溶液即氫氧化鈣溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，一定量飽和石灰水升溫10℃，溶解度會(huì)變小，會(huì)析出部分氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化，故B符合題意。
C、取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故C不符合題意。
D、取一定量氫氧化鈉飽和溶液向其中加入少量水，溶質(zhì)的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D不符合題意。
故選B。
19．D
【詳解】
A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時(shí)甲的飽和溶液，升溫至a2℃時(shí)成為不飽和溶液，錯(cuò)誤。
B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯(cuò)誤。
C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯(cuò)誤。
D、根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。
故選D。
20．D
【詳解】
A、第三組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：（25g-7g）：50g=9：25，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
B、第四組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和第二組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，是因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量都是68g，溶質(zhì)質(zhì)量都是18g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
C、20℃時(shí)，50g水中溶解18g氯化鈉恰好飽和，因此50g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。
D、由表中數(shù)據(jù)可知，50g水中溶解18g氯化鈉恰好飽和，因此實(shí)驗(yàn)中只有第一組得到的是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選D。
21．②④⑦ 越少
【詳解】
（1）①菜油是不溶于水的液體，與水混合后形成乳濁液；
②醋是一種能夠溶于水的液體，與水混合形成溶液；
③冰塊是固態(tài)的水，與水混合后只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液；
④白糖是一種易溶性的固體，與水混合后形成溶液；
⑤肥皂不溶于水，與水混合不能形成溶液；
⑥面粉是一種不溶于水的固體，與水混合形成懸濁液；
⑦食鹽是一種易溶性的固體，與水混合后形成溶液，即上述物質(zhì)溶于水后得到溶液的是醋、白糖和食鹽，故填②④⑦。
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝是因?yàn)轶w內(nèi)的溫度高于體外的溫度，溶于汽水中的氣體在體內(nèi)從汽水中揮發(fā)出來(lái)使人打嗝，從而說(shuō)明氣體在溫度越高時(shí)，在等量水中溶解的越少，故填越少。
22．溶液不再溶解氯化鉀固體 25% 保持不變
【詳解】
（1）由圖可知，圖1中溶液的底部有氯化鉀固體剩余，即溶液不再溶解氯化鉀，所以溶液為氯化鉀的飽和溶液，故填溶液不再溶解氯化鉀固體。
（2）由圖可知，圖2中氯化鉀完全溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%，故填25%。
（3）如圖，向燒杯中加水的過(guò)程中，溶液中的溶質(zhì)---水的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量隨之增加，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故填保持不變。
23．20℃~30℃ 飽和溶液 純堿的溶解度隨溫度升高而增大，且純堿的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，冬季氣溫降低，純堿的溶解度迅速減小，在鹽堿湖中析出大量的純堿晶體
【詳解】
（1）由表可知，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于純堿的溶解度，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于純堿的溶解度，所以氯化鈉和純堿的溶解度相等時(shí)的溫度在20℃~30℃之間，故填20℃~30℃。
（2）由表可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，即20℃時(shí)100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，則此時(shí)50g水中最多溶解18g氯化鈉，所以20℃時(shí)，在50g水中加入氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫街荒苋芙?8g氯化鈉，得到飽和溶液，故填飽和。
（3）由表可知，純堿的溶解度隨溫度升高而增大，且純堿的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，冬季氣溫降低，純堿的溶解度迅速減小，在鹽堿湖中析出大量的純堿晶體，所以鹽堿湖地帶農(nóng)民撈純堿的時(shí)間選擇冬天，故填純堿的溶解度隨溫度升高而增大，且純堿的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，冬季氣溫降低，純堿的溶解度迅速減小，在鹽堿湖中析出大量的純堿晶體。
24．變渾濁 低于
【詳解】
（1）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量，瓶中的飽和氫氧化鈣溶液吸收熱量溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，部分氫氧化鈣結(jié)晶析出，觀察到澄清石灰水變渾濁，故填變渾濁。
（2）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量，瓶中的氣體受熱體積膨脹，U型管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，即a液面低于b液面，故填低于。
25．180.2g
【詳解】
0℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液200g中硝酸鉀的質(zhì)量=200g××100%≈85g，其中水的質(zhì)量=200g 85g=115g，100℃時(shí)硝酸鉀的溶解度=100g×≈180.2g，故填180.2g。
26．②③ B
【詳解】
（1）由圖可知往①燒杯中加入100g 20%KNO3溶液后，燒杯內(nèi)剩余20gKNO3晶體可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶體恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，因此在配制過(guò)程各階段的溶液中屬于飽和溶液的有②③；
（2）A、所用KNO3晶體中混有泥沙，會(huì)使得KNO3的實(shí)際質(zhì)量偏小，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A不符合題意；
B、加入KNO3溶液時(shí)有部分溶液濺出，水的量變少，溶劑變少，使得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B符合題意；
C、配制過(guò)程溫度升高，不考慮水分的蒸發(fā)，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故C不符合題意。
故選：B。
27．85.5g 20～30℃ 210
【詳解】
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g。
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能。
（3）60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，也就是100g溶劑中會(huì)溶解110g溶質(zhì)，故100g水中加入120g硝酸鉀，只能溶解110g，溶液的質(zhì)量是100g+110g=210g。
28．5 CBDEA D 偏小 無(wú)影響 加速溶解
NaCl溶液
5%
【解析】
【分析】
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【詳解】
（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：。
（2）配制的流程圖如圖，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃(取藥品)、B(稱量)、D(把氯化鈉倒入燒杯中)、E(把水倒入燒杯中)、A(溶解)，故填：CBDEA。
（3）A、稱取氯化鈉時(shí)，若托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉不足，接下來(lái)的操作應(yīng)是左盤中添加氯化鈉，不可以調(diào)節(jié)平衡螺母，A錯(cuò)誤，不符合題意；
B、由A解析得B錯(cuò)誤，不可以向右盤中添加砝碼，不符合題意；
C、由A解析得C錯(cuò)誤，不可以向左移動(dòng)游碼，不符合題意；
D、由A解析得D正確，向左盤中添加氯化鈉，符合題意；
故選D。
（4）量取水時(shí)，若仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水的體積偏大，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；若不小心將配制好的溶液濺到外面一些，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，是因?yàn)槿芤壕哂芯恍浴?br/>（5）溶解時(shí)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率。
（6）正確內(nèi)容如下所示：
。
29．368 360.64 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x
1000g×19.6%=98%x
x=200g
需要水的質(zhì)量=1000g-200g=800g
需要水的體積
故需要濃硫酸質(zhì)量為200g，需要水的體積為800毫升。
【詳解】
（1）200mL=200厘米3，這200毫升濃硫酸的質(zhì)量是m=ρV =1.84克/厘米3×200厘米3=368g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為368g×98%=360.64g。
（2）解析見(jiàn)答案。
30．（1）840g；（2）15kg
【詳解】
解：（1）這瓶1000毫升的馬拉硫磷消毒液的質(zhì)量為
m液=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g
這瓶1000毫升的馬拉硫磷消毒液中含溶質(zhì)馬拉硫磷質(zhì)量為
m液=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g
（2）設(shè)需要這種馬拉硫磷消毒液質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同，有
解得。
答：（1）這瓶1000毫升的馬拉硫磷消毒液中含溶質(zhì)馬拉硫磷1200克；
（2）疾控部門同志欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的馬拉硫磷消毒液用來(lái)消毒，需要這種馬拉硫磷消毒液15kg。

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