資源簡(jiǎn)介

(共69張PPT)
1
1.6 幾種重要的鹽
（一）什么是鹽
2
指出下列物質(zhì)中哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
課前測(cè)評(píng)：
3
思考：有人講，鹽就是食鹽，你認(rèn)為對(duì)嗎？
答：這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。食鹽是鹽，但鹽是一類數(shù)量很大的化合物，食鹽只是其中的一種。科學(xué)上鹽是指能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。
4
鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。
判斷：1、凡是鹽物質(zhì)里一定含有金屬元素。
2、鹽就是食鹽，食鹽就是鹽。
鹽：酸和堿反應(yīng)生成物質(zhì)(除水外)都可叫做鹽。
什么是鹽？
×
×
5
思考:
除了食鹽，你還見(jiàn)過(guò)其他鹽的晶體
硫酸銅 晶體
碳酸鈣礦地
硫酸亞鐵 晶體
碳酸鈉晶體
6
自然界中的鹽晶體非常美麗
綠礬
硝酸鉀
明礬
鋯 石
7
氯化鈉晶體
硫酸銅晶體
綠柱石
橄欖石：含硅酸鹽
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練習(xí)：
9
10
11
1.6 幾種重要的鹽
（二）幾種鹽的性質(zhì)
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一、碳酸鈉
1) 俗稱:＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿.
2) 是一種＿＿色粉末，易溶于＿＿。
純堿
蘇打
白
水
【活動(dòng)】
探究實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？
溶液變紅
結(jié)論：
碳酸鈉的水溶液呈堿性。
這是純堿名稱的由來(lái)，這是碳酸鈉的（ ）性質(zhì)
化學(xué)
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碳酸鈉≠碳酸鈉晶體
碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿、蘇打;碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)俗稱晶堿、天然堿;它們都是白色固體,易溶于水,水溶液呈堿性;廣泛用于化工、玻璃、紡織、制藥和食品。
同樣的道理，CuSO4≠CuSO4.5H2O
14
碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿.蘇打,白色粉末,它從溶液里結(jié)晶析出時(shí),結(jié)合一定數(shù)目的結(jié)晶水分子而成為Na2CO3·10H2O(碳酸鈉晶體)
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O俗稱晶堿.天然堿,在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末,此現(xiàn)象叫做風(fēng)化.
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溶液中
結(jié)晶析出
干燥空
氣中風(fēng)化
思考:結(jié)晶水合物是混合物嗎？使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象是否屬于化學(xué)變化？
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CuSO4.5H2O Na2CO3 10H2O
結(jié)晶水
常見(jiàn)的結(jié)晶水合物
說(shuō)明:結(jié)晶水合物是純凈物,化學(xué)式中的“·”表示化合.
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Na2CO3 10H2O == Na2CO3+10H2O
硫酸銅晶體不易風(fēng)化,加熱才分解.
碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風(fēng)化
露置空氣中質(zhì)量減少且變質(zhì)
CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
△
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鐘乳石
大理石
貝殼
珍珠
雞蛋殼
它們的主要成分都含有（ ）
鍋爐里的水垢
水壺里的水垢
水垢
碳酸鈣
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二、碳酸鈣：CaCO3
用途：
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
碳酸鈣是一種難溶的鹽，是Ca(OH)2 和H2CO3的中和產(chǎn)物
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思考：1、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶會(huì)有一層白色物質(zhì)，請(qǐng)問(wèn)這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？
這是碳酸鈣。
形成：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
可以用稀鹽酸除去
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2.如何除去熱水瓶中的水垢（CaCO3、MgCO3）？（用化學(xué)方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
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都含有碳酸根
CO32-
統(tǒng) 稱
碳酸鹽
碳 酸 鈉：
碳 酸 鉀：
碳 酸 鈣：
碳 酸 鎂：
　Na2 CO3
　 K2 CO3
　 Ca CO3
Mg CO3
碳酸鹽
觀察下列化學(xué)式，分析它們有什么共同點(diǎn)？
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思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽
鹽酸
澄清石灰水
冒氣泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
變渾濁
寫出上述反應(yīng)的方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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碳酸鹽（CO32-）檢驗(yàn)方法：
加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2），則原物質(zhì)含有碳酸鹽（即含有碳酸根離子）
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井鹽
海鹽
湖鹽
巖鹽
自然界中的食鹽
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食鹽在自然中分布廣，但主要存在于海水中。
海水
粗鹽
蒸發(fā)
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
精鹽
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探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸
銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
產(chǎn)生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
實(shí)驗(yàn)：食鹽溶液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 寫出化學(xué)方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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檢驗(yàn)氯離子的方法
滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl－。
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氯化鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
NaCl == Na+ + Cl-
Na2CO3==２Na+ + CO32-
CaCO3 == Ca2+ + CO32-
金屬
陽(yáng)離子
酸根
陰離子
鹽
=
+
鹽　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
30
練習(xí)：
31
32
33
1.6 幾種重要的鹽
（三）鹽的制取
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1.鹽的分類
(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為________鹽和_______鹽。
常見(jiàn)鹽的溶解性表：
可溶性
不溶性
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堿溶 鉀鈉鋇鈣氨
大多酸溶水中間
鉀鈉銨鹽均易溶
硝酸 鹽遇水影無(wú)蹤
氯化物不溶 氯化銀
硫酸 鹽不 溶 硫酸 鋇
碳酸 鹽只溶 鉀鈉銨
硫酸 鹽微溶 是銀鈣
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(2).記憶規(guī)律：
可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）
大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）
硫酸鋇BaSO4、 氯化銀AgCI
不可溶性鹽：
不溶性堿：
Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
可溶性堿：
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O
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(3).溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽都可溶， 硝酸鹽遇水無(wú)蹤；
鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿類只溶鉀鈉鋇鈣。
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根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。
1. Zn(OH)2:______ 2. AgCl:________
3. NaNO3:________ 4. K2CO3:_______
5. BaSO4:________ 6. BaCl2:________
7. CaCO3:________ 8. Na2CO3:______
9. CuCl2:________ 10. AgNO3:_______
11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______
13. H2SO4:_______ 14. H3PO4:________
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
39
2.鹽的制取
(1)、有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。
課本P23活動(dòng)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，可發(fā)現(xiàn)： 。
試管中產(chǎn)生白色沉淀
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Na2CO3 溶液中含有的離子
CaCl2溶液中含有的離子
2Na
+
CO3
2-
Ca
2+
2Cl
-
2NaCl
CaCO3↓
+
Na2CO3
CaCl2
=
+
碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成兩種新鹽：氯化鈉和碳酸鈣，其反應(yīng)的原理是：
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(1)復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物相互交換成分生成新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。
3.復(fù)分解反應(yīng)
為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
KNO3溶液中含有離子
K+
NO3-
NaCl溶液中含有離子
Na+
Cl-
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-
KNO3
NaCl
=
+
KCl
NaNO3
+
AB + CD = AD + CB
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A發(fā)生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質(zhì)之間
B反應(yīng)進(jìn)行的環(huán)境：大多數(shù)在水溶液中進(jìn)行
生成沉
淀或氣
體或水
鹽可以不溶
酸應(yīng)是強(qiáng)酸
堿可以不溶
金氧可以不溶
兩者均可溶
兩者均可溶
(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：
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思考：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？
(3)復(fù)分解反應(yīng)口訣:
復(fù)分解，兩頭顧； 先顧頭，后顧尾；
顧頭要看溶解性， 鹽堿鹽鹽均可溶；
可以反應(yīng)再顧尾， 產(chǎn)生氣體沉淀水；
交換離子寫反應(yīng)， 氣體沉淀標(biāo)符號(hào)。
中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)（它是復(fù)分解反應(yīng)的一個(gè)特例，它要求參加反應(yīng)的化合物必須是酸和堿）。
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根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰(shuí)想的多！
制取鹽的可能途經(jīng)：
(8)鹽＋鹽——新鹽＋新鹽
(7)金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
(6)堿＋酸性氧化物——鹽＋水
(5)堿＋鹽——新堿＋新鹽
(4)酸＋鹽——新酸＋新鹽
(2)酸＋堿——鹽＋水
(3)酸＋金屬氧化物——鹽＋水
(1)金屬＋酸——鹽＋氫氣
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實(shí)例1 制硝酸鋇：
(1)酸＋堿:
(2)酸＋鹽:
(4)鹽＋鹽:
(3)堿＋鹽:
HNO3 ＋Ba(OH)2
== Ba(NO3 )2+2H2O
HNO3 ＋BaCO3
== Ba(NO3 )2+ H2O + CO2↑
Ba(OH)2 ＋ Cu(NO3 )2
== Ba(NO3 )2 ＋ Cu(OH)2↓
BaCl 2 ＋ Ag NO3
== Ba(NO3) 2 ＋ AgCl↓
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實(shí)例2 侯氏聯(lián)合制堿法：
我國(guó)著名化學(xué)家候德榜，發(fā)明了候氏制堿法。
向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳銨,再加入食鹽粉未充分?jǐn)嚢?由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下的溶解度較其他物質(zhì)要少得多,便呈晶體析出;最后將析出的碳酸氫鈉加熱便制得了純堿;請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型;指出該過(guò)程中反應(yīng)的起始原料和最終產(chǎn)物.
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思考：你能寫出獲得ZnCI2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。
(1)鋅跟氯氣反應(yīng): Zn + Cl2 === ZnCl2
(2)鋅跟鹽酸反應(yīng) : Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
(3)鋅跟氯化銅溶液反應(yīng): Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
(4)氧化鋅跟鹽酸反應(yīng) : ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
(5)氫氧化鋅跟鹽酸反應(yīng):
Zn(OH)2 + 2HCl == ZnCl2 + 2H2O
(6)碳酸鋅跟鹽酸反應(yīng):
ZnCO3 + 2HCl == ZnCl2 + H2O + CO2↑
(7)硫酸鋅跟氯化鋇反應(yīng):
ZnSO4 + BaCl2 == ZnCl2 + BaSO4↓
點(diǎn)燃
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練習(xí)：
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50
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1.6 幾種重要的鹽
（四）鹽與化肥
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1.什么是化肥
是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料。
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2.化肥類型
① 氮肥：
② 鉀肥：
③ 磷肥：
④ 復(fù)合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有鉀元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有兩種或兩種以上元素的化肥
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以下各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來(lái)。
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3.各種化肥
①氮肥：
常見(jiàn)的氮肥有：
尿素CO(NH2)2
NH4+（銨鹽）
NO3-（硝酸鹽）
能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(銨鹽)的制取：
常用酸與氨氣反應(yīng)制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳銨)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫銨)
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4.銨鹽的性質(zhì)
⑴向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？
⑵把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？變化的原因是什么？
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1.如何檢驗(yàn)氮肥(銨鹽)？
2.在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過(guò)聞氣味來(lái)檢驗(yàn)是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？
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②磷肥：
常見(jiàn)的磷肥有：
過(guò)磷酸鈣 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2
主要作用有：
能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
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③鉀肥：
常見(jiàn)的鉀肥有：
草木灰（K2CO3）
氯化鉀（KCl）
硫酸鉀（K2SO4）
主要作用有：
能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。
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氮肥(銨鹽)是否可以與草木灰混合使用？
化肥有助于植物生長(zhǎng)，長(zhǎng)期使用化肥好嗎？
使用化肥注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié),破壞土壤結(jié)構(gòu),所以需要施一些農(nóng)家肥料(有機(jī)肥),有利于改良土壤結(jié)構(gòu),提高土壤肥力。
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5. 農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）
農(nóng)家肥料中含有大量有機(jī)物和多種營(yíng)養(yǎng)元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）
主要作用有：
有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。使作物吸收多種營(yíng)養(yǎng)元素。
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練習(xí)：
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