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(共28張PPT)
金屬的化學性質
你學過哪些金屬與O2的反應？
實 驗 現 象 化學方程式 活潑性比較
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂在空氣中燃燒 銅在酒精燈上加熱 你學過哪些金屬與O2的反應？
Mg>Fe
實 驗 現 象 化學方程式 活潑性比較
鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
鎂在空氣中燃燒 發出白光，放熱，生成白色固體 點燃 2Mg＋O2＝＝2MgO 銅在酒精燈上加熱 由紅色變為黑色 △ 2Cu+O2==2CuO Mg>Cu
結 論：
1、判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
思 考：
1．為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？
錄像
2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。
4Al+3O2==2Al2O3
結 論：
1、判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應現象的劇烈程度判斷
2、大多數金屬都能與氧氣發生反應
活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應
金屬與稀HCl 現 象 化學方程式
鎂與稀鹽酸
鋁與稀鹽酸
鋅與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀鹽酸
活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應
金屬與稀HCl 現 象 化學方程式
鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應較快 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
銅與稀鹽酸 無現象 無
討論：觀察此圖，你有何看法？
鹽酸
God Save me！！
無所謂， 我無所謂…
為什么受傷的總是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金屬與鹽酸的反應
活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應
金屬與稀H2SO4 現 象 化學方程式
鎂與稀硫酸
鋁與稀硫酸
鋅與稀硫酸
鐵與稀硫酸
銅與稀硫酸
活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應
金屬與稀H2SO4 現 象 化學方程式
鎂與稀硫酸 大量氣泡，反應最快 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
鋁與稀硫酸 大量氣泡，反應較快 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
鋅與稀硫酸 許多氣泡，反應快 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
鐵與稀硫酸 少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
銅與稀硫酸 無現象 無
鐵與硫酸銅溶液的反應：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？
金屬　 金屬的化合物的溶液　　金屬的化合物的溶液　金屬
> .
Fe Cu
活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應
實 驗 現 象 化學方程式
鋁絲浸入CuSO4溶液中
鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中
鐵釘浸入CuSO4溶液中
活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應
實 驗 現 象 化學方程式
鋁絲浸入CuSO4溶液中 鋁絲表面有紅色固體出現 Al＋CuSO4 → Cu＋Al2(SO4)3
鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中 無現象 無
鐵釘浸入CuSO4溶液中 鐵絲表面有紅色固體出現 Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4
結 論：
1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；
結 論：
1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；
2、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
上述反應的共同特征
1、反應物和產物都只有兩種；
2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；
結論：
置換反應：
特點：單質＋化合物 → 單質＋化合物
小 結：
1、金屬的化學性質：
（1）大多數金屬能與O2反應
（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應
（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應
2、判斷常見金屬活潑性的方法
（1）金屬與酸反應的劇烈程度
（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應
（3）金屬與氧氣反應的難易程度
一、金屬的化學性質：
1、與氧氣反應
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）
2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）
3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。
二、置換反應（A+BC==B+AC）
三、金屬活動順序及其應用
（判斷金屬能否在溶液中發生置換反應，及反應的快慢）
學完本課題你應該知道
1.判斷下列物質能否發生反應？若能，
寫出相關化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液
（5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液
解答：可發生反應的：（2）（4）（6）
化學方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
練習：
課堂練習
1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？
3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。
2、X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反應
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
3、現有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（　　　）
A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　
　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y
3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加 的是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
C
下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
B
4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（　　　）
A、HCl B、H2SO4
C、Na2 SO4 D、CuSO4
5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（ ）
A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3
B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3
C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3
D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3
6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是（ ）（雙選）
A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4
C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4
思考題：
相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3

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