資源簡介

(共14張PPT)
玻爾
-金屬活動性順序及其應用
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性順序由強逐漸減弱
金屬活動性順序：
主要應用：
一 判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。
二 判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。
三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性順序由強逐漸減弱
金屬活動性順序：
一 判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。
1 反應條件：
排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫
氫前置換氫
(2) 酸指鹽酸稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。
(3)置換反應，亞鐵鹽
Fe和稀H2SO4
練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是
A
B
C
D
Ag和稀HCL
Zn和 HNO3
Al和濃H2SO4
(
)
A
MgSO4
練習2：能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是
A
B
C
D
FeSO4
CuSO4
Al2(SO4)3
(
)
反應快慢程度
Mg > Zn > Fe
Mg
Zn
Fe
Cu
鹽酸溶液
將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中
2. 反應快慢比較
氫氣由多到少
練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,
質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況
如下圖所示：
A
C
)
A
B
C
反應時間
判斷：
1 活動性最強的金屬是
2 活動性最弱的金屬是
3 反應不再發生時，最先用完的一種物質是
(
(
(
)
)
硫酸
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
產生H2
質量
二 判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。
1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面
反應條件：
2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。
前置后，鹽必溶，置換反應亞鐵鹽
3.K Ca Na除外。
B
練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是
（
）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
小組討論
設計多種方案驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，越多越好
中間金屬法
你認為哪種方案好？

三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面
的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。
先遠后近
練習8：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得
濾渣中只含一種金屬，該金屬是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（
）
C
D
練習9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
過量的鐵粉，反應后溶液中一定有
A. ZnCl2 , HCl
B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl
（
）
D. ZnCl2 , FeCl2
將Zn投入到CuSO4、FeSO4混合液中，
1、剛好完全反應濾渣中有什么，濾液中有什么
2、 Zn過量時，濾渣中有什么，濾液中有什么
3、 Zn如果少量，則濾渣中一定有什么
可能有什么？濾液中一定有什么，可能有
什么？
金屬活動性順序表
金屬與酸反應
金屬與鹽反應
金屬與混合鹽反應
反應條件
反應快慢
有關量計算
反應條件
反應次序

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