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(共17張PPT)
第2節
金屬的化學性質
在下列金屬單質中用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。剛才的禮花中又涉及到了哪些金屬？
金屬元素的中文名都帶金字旁
你知道金屬的哪些化學性質嗎？
探究1
1、將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒 ________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發生了什么變化 ____________。
鎂
逐漸變黑
你能描述一下它們的反應現象嗎？
鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生大量的熱，生成一種白色的固體。
銅絲在空氣中不能燃燒，發出紅光，表面有一種黑色的固體生成。
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O
黑色固體逐漸消失。
2、鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣所氧化而生銹。
1、鋁在常溫下與氧氣發生反應生成一層致密的氧化鋁保護膜。
4Al+3O2=2Al2O3
生活常識：鋁制品不能用鋼刷擦洗，
還不能盛放酸性或堿性物質。
你知道其中的原因嗎？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O
破壞了表面的保護膜，進而腐蝕鋁。
我家新買的鋁鍋長時間沒用雖沒生銹但變黑了？
結論：
大多數金屬能與氧氣發生反應生成氧化物。
1、金屬+O2==金屬氧化物
金屬的化學性質
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：
大量的氣泡產生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金屬都能被酸腐蝕
不會的，如金、銀、鉑等很難被腐蝕。
探究2
思考：
二、金屬與酸的反應
現象：
金屬鎂、鋅逐漸減少甚至消失，有氣泡產生，鎂產生氣泡速度比鋅的快；銅片無變化。
繼續探究：
鎂條、鋅粒、銅片分別
放入稀鹽酸中
鎂
鋅
銅
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指。
檢驗產生的氣體
實驗：
現象：
有爆鳴聲
結論：
產生的氣體為氫氣
金屬和稀硫酸的反應
3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象：________。試驗產生的氣體。
同1
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、跟稀鹽酸、稀硫酸不發生反應的金屬是____。
銅
（實驗室制氫氣）
推測：
為什么鎂和鋅能與酸反應放出氫氣，而銅不能？
為什么鎂與酸反應放出氫氣的速度比鋅的快？
與金屬的活潑程度（金屬活動性）有關
實驗室制氫氣，選什么金屬好，說出你的理由？
結論：
大多數金屬能與氧氣發生反應生成氧化物。
1、金屬+O2==金屬氧化物
一些金屬能與酸發生反應生成鹽和氫氣。
2、金屬+酸==鹽+ H2↑
金屬的化學性質
上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
單質
化合物
單質
化合物
由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應
+
=
+
A+BC=B+AC
比較：四種基本反應類型
反應類型 反應物 生成物
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
兩種或兩種以上
兩種或兩種以上
兩種化合物
一種單質和一種化合物
一種
一種
兩種新化合物
一種新單質和一種新化合物
1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放
酸性食品？
2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明
在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別
這枚銀元的真假。
3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的
更多
小結:
今天大家有什么收獲？
一、金屬的化學性質
1、金屬+O2==金屬氧化物
2、金屬+酸==鹽+ H2↑
這些反應的難易程度及劇烈程度與金屬的活潑性有關
二、置換反應

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