資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
物質的量濃度
一、教學設計總體思路
1.教學內容分析
化學反應有很多是在溶液中進行的，在工業生產和科學研究中要定量研究在溶液中發生的化學反應，通常用物質的量濃度進行計算比較方便，在高中化學計算中更是離不開物質的量濃度。
物質的量的濃度是在九年級學習了溶質的質量分數又一種新的濃度表示方法。物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數之間的不同點是：前者的溶質用物質的量表示，后者的溶質用質量表示。因為在生產和科學實驗中很多化學反應是在溶液中進行的，稱量液體的質量在實際操作中是比較麻煩的，而且化學反應中物質的粒子數目之間存在一定的比例關系，所以有必要引入物質的量濃度。
本節課為物質的量濃度新授課，為了幫助學生構建概念模型，從生活中常見的輸液氯化鈉溶液引入，引起學生的注意。作為第三節學習內容，同學們已經學習過物質的量、摩爾質量和氣體摩爾體積等概念。因此可以通過實驗的操作，分析原因，歸納出關系式，最終得出物質的量濃度的概念及相關知識，使學生切身體會到物質的量濃度是一種使用更方便、更廣泛的濃度的表示方法。學生通過學習，可以擴大對溶液組成的表示方法的認識，提高化學計算的能力和實驗操作能力。
2.學習目標分析
必修模塊學習要求
《課程標準》 《模塊學習要求》
1.初步學會溶液配制等實驗技能。2.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。 1.了解物質的量濃度的涵義2. 了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，并能進行簡單的化學計算。3. 體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。4. 能獨立或與同學合作完成實驗，感受獲得成功的愉悅，學會合作與交流。2.2.
3.學情分析
⑴學生在初中化學中已經學過質量分數，知道溶液的濃度是表示溶液中溶質的含量。
⑵學生在前兩節學習了物質的量的有關概念和簡單計算。
二、教學目標
1．知識與技能
使學生理解物質的量濃度的概念，能進行簡單計算。學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
2．過程與方法
通過兩個對比實驗，理解物質的量濃度的含義。能夠根據實驗要求設計實驗方案，操作完成實驗。
3．情感、態度、價值觀
培養學生宏觀與微觀相結合的意識，調動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養學生學習嚴謹求實的學習態度。培養學生合作學習的意識和能力。
三、教學方法
基礎實驗法、問題驅動、交流討論法
四、教學重點、難點
重點：物質的量濃度的概念、計算。物質的量濃度的配制方法。
難點：有關物質的量濃度概念；物質的量濃度的配制方法。
五、教學過程：
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
引入 （課前讓學生留意生活中溶液的商標或醫院化驗單對物質的含量的多少有哪些表示方法）提問：在生活中對溶液中溶質的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？ 學生回答：1、單位體積的溶液含溶質的質量2、單位體積的溶液所含溶質的體積 從生活實際出發，激發學生的興趣；
設問 如何設計實驗配制100g質量分數為5%的NaCl溶液？取多少溶液？如何取？如何溶解？ 根據初中學習的知識，在老師的引導下進行小組討論設計實驗流程圖 復習引入溶液的表示方法。
交流展示 以小組為單位，到黑板展示你們的設計思路，設計原理。 小組制定一位同學展示設計成果，互相點評設計的亮點與不足。 鍛煉化學思維和化學用語的清晰表達。
過渡 體檢指標中是如何表示一些常用物質的濃度的呢？追問：如何設計實驗配置一定濃度的溶液呢？ 學生交流討論 引入本節課的另一種溶液濃度表示
學生設計方案 ［投影］配制0.1LNaCl溶液，溶質為1.00mol［提問］根據老師PPT的提示請同學們設計配制該溶液的簡單步驟［提問］這兩個方案區別何在？［提問］方案1的溶液體積一定是100mL么？［追問］那如何操作才能使溶液體積一定為100mL［投影］容量瓶圖片［實驗操作］配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液［投影］具體的操作步驟圖片 學生：［設計方案1］稱量5.85gNaCl固體，放到100mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分攪拌［設計方案2］稱量5.85gNaCl固體，加入100mL蒸餾水，充分攪拌［分析］方案2中溶劑的體積是100mL，溶液的體積不一定是100mL［觀察］電子天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管［展示］各型號容量瓶［講述］選用容量瓶的規則，只有一條刻度線，容量瓶上都標有溫度和容積，容量瓶需要在室溫時使用。液體的凹液面最低處與刻度線相切時，瓶內液體的體積則為瓶上標注的體積。動手實驗 培養學生的概括能力和語言表達能力將新學知識與化學實驗相結合讓學生充分討論交流，激發他們思維的碰撞，解決問題向學生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識進行對比學習，更好的掌握新知識加深印象，培養學生實驗操作能力
過度遷移應用課堂小結 ［設問］在定容操作中，當液面距離容量瓶頸部刻度線1~2cm時，如何操作呢？2.若判斷凹液面與刻度線位置時俯視或仰視會造成什么結果？［小結］配制溶液的基本步驟［設問］結合配制過程，請同學們討論可以怎樣表示該溶液的組成？板書：物質的量濃度1、定義 符號：CB表達式：c(B)＝.單位：mol/L（或mol·L-1）練習：（1）將40g NaOH 配成2L溶液，其物質的量濃度為多少？（2）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質的量為多少mol ？怎么用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸？回顧整節課所學 學生交流回答［置疑1］操作過程中四次使用到玻璃棒，為什么？［回答2］第一次使用玻璃棒，起到攪拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。［置疑2］第一次將溶液從燒杯轉移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉移到容量瓶中，重復兩次，為什么？［回答2］將NaCl充分轉移到容量瓶中，避免配制的溶液濃度偏低［置疑3］加蒸餾水超過刻度線，怎么辦？［回答］重新配制學生交流討論計算過程0.以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。(其中，B表示各種溶質)學生討論，交流答案0.5mol/L1mol 學生交流想法，為下節內容鋪墊。構建知識間的聯系 強化實驗細節，明晰實驗原理。采用對比法引出物質的量濃度培養學生總結歸納能力深化學生對物質的量濃度概念的理解形成知識體系
六、板書設計
物質的量濃度
1．物質的量濃度
（1）符號：cB
（2）單位：mol·L－1
（3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量的物理量
（4）表達式：cB＝nB／V
2.一定物質的量濃度的溶液配制
儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、**mL容量瓶
步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽
七、教學反思
物質的量濃度無論是新教材還是舊教材中都是一個非常重要的概念，在新課的教學中不再象過去那樣，重點關注學生的計算能力和公式之間的轉化關系，而應重點培養學生的實驗能力及知識的應用能力，讓學生根據生活實際理解物質的量濃度概念引入的必要性，讓學生自己動手實驗，在實驗的過程中穿插一些基礎計算來鞏固基本概念。總之，本節課以實驗為重點，通過小組實驗、對比等方式來落實基本知識點，并以學生為主體，培養學生的動手能力、創造能力和分析問題、解決問題的能力。
不足之處：因為學生是第一次接觸容量瓶，對實驗的過程比較陌生，所以實驗的步驟和實驗的注意事項教師講解較多。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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