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(共15張PPT)
內容要求
①了解物質的溶解。
②區別飽和溶液和不飽和溶液，知道溶解度的含義。
③知道溶質質量分數的含義，能進行簡單計算，初步學會配置一定溶質質量分數的溶液。
學業要求
①能從定性與定量的視角說明飽和溶液、溶解度及溶質質量分數的含義。
②能進行溶質質量分數的相關計算，能根據需要配置一定溶質質量分數的溶液
探究
①配置一定質量分數的氯化鈉溶液。
第5節 物質的溶解（1）
許多物質都能溶解在______里形成______ ，溶液在日常生活和生產中應用廣泛。
許多化學反應也都要在______中才能進行。
溶劑
溶液
溶液
那么，各種物質在溶解過程中有哪些特性呢？
一、物質的溶解性
我們已經知道蔗糖能溶解在______中。
你是否想過，在________的水中不斷加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？
水
一定量
1．如圖 1-41 所示，將 1 藥匙蔗糖放入盛有 20 毫升水的燒杯中，進行充分攪拌，你觀察到的現象是_______________。
2．逐漸增加放入水中的蔗糖的數量，你觀察到的現象是___________________ 。
圖1-41 蔗糖溶解的實驗
蔗糖逐漸溶解
有部分蔗糖剩余
實驗發現，________的蔗糖能溶解在________的水中。當放入水中的蔗糖_______一定量后，無論怎么攪拌或搖晃，一部分蔗糖總是_______溶解。
這說明在一定條件下，物質能夠溶解的______是______的。
一定量
一定量
超過
不能
數量
有限
我們知道，溶液是由______和______組成的，不同的溶質在同一種______里的________不同。
影響物質溶解性的因素
溶劑
溶質
溶劑
溶解性
例如，高錳酸鉀易溶于水，而泥沙就難溶于水。
還有哪些因素會影響物質的溶解性呢？我們一起來探究。
固體藥品選用硫酸銅白色粉末，溶劑選用水、酒精。
1．提出問題 ：
根據研究的內容，提出探究的問題 ：___________________ ？
影響物質溶解性的因素
2．建立假設 ：
根據已有的知識和經驗，我們知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸銅。當硫酸銅超過一定量后，總會有一部分不能在該條件下再繼續溶解。我們可以建立如下假設 ：
①將溶液加熱，可以使未溶解的硫酸銅繼續溶解。
② _______________________________________________________。
③ _______________________________________________________。
增加水的質量，可以使未溶解的硫酸銅繼續溶解
把水換成酒精，可以使未溶解的硫酸銅繼續溶解
影響物質溶解性的因素
3．設計實驗進行檢驗 ：
對每一個假設，設計相應的實驗進行檢驗。
4．解釋數據、表達與交流 ： 對所獲得的實驗數據進行分析，思考實驗結果與假設是否相符合，并與同
表 1-5 記錄表
實驗 1 實驗 2 實驗 3
目 的
條件控制
實驗方案
實驗數據
結 論
______、___________、_____________會影響物質的溶解性。
影響物質溶解性的因素
4．解釋數據、表達與交流 ：
對所獲得的實驗數據進行分析，思考實驗結果與假設是否相符合，并與同學進行交流。
溫度
溶劑的量
溶劑的種類
從以上實驗可以知道 :
要比較不同物質的溶解性，必須在相同的_______、 相同的_______并且________也相等的情況下，該溶質_______________時進行比較。
溫度
溶劑
不能再繼續溶解
質量
如圖 1-42 所示，取 2 只燒杯，裝入部分水。用溫度計測出水的溫度，讀數是_________。
圖1-42 溶解的吸熱與放熱實驗
在其中的 1 只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用溫度計測量。溫度計的讀數是_________。
在另 1只燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，用溫度計測量。溫度計的讀數是_________ 。
實驗表明 ：
有的物質溶解時，會______熱量，使溶液溫度______ ；
有的物質溶解時，會______熱量，使溶液溫度______ ；
也有許多物質溶解時，溶液的溫度____________________。
放出
吸收
升高
降低
沒有明顯變化
小結：
在一定條件下，物質能夠溶解的______是______的。
數量
有限
要比較不同物質的溶解性，必須在相同的_______、 相同的_______并且________也相等的情況下，該溶質_______________時進行比較。
溫度
溶劑
不能再繼續溶解
質量
有的物質溶解時，會______熱量，使溶液溫度______ ；
有的物質溶解時，會______熱量，使溶液溫度______ ；
也有許多物質溶解時，溶液的溫度____________________。
放出
吸收
升高
降低
沒有明顯變化
1、油漆在不同種類液體中的溶解能力不同。若要清洗衣物上的油漆污漬，下列四種液體中清洗效果最好的是（ ）
A、水 B、乙醇 C、汽油 D、乙醛
C
液體種類 水 乙醇 汽油 乙醛
溶解性 不溶 可溶 易溶 可溶
2、科學興趣小組為“探究物質溶解性的影響因素”，選擇三種不同的物質的a、b、c 分別加入到相同溫度的水中，使之充分溶解，實驗時，同學們將有關信息記錄于下表中，并進行了分析與交流。
（1）有同學認為，由實驗1、2可以看出該溫度下，物質a、b在水中的溶解能力是相同的。你認為是否合理？并說明理由________________________。
（2）小組同學分析實驗2、3后得出。在同一種溶劑中物質____的溶解能力更強些。
（3）如果要研究物質溶解性與溶劑種類的關系。設計實驗方案時，必須控制為相同的因素有_____________（選填下列各項的序號)①溫度；②溶質種類；③溶質質量；④溶劑種類;⑤溶劑質量
不合理， ab均完全溶解
實驗1 實驗2 實驗3
物質種類 a b c
物質質量/克 40 40 40
水的質量/克 100 100 150
溶解情況/克 溶解 溶解 部分溶解
b
①②③⑤
3、如圖所示，向小試管中分別加入適量的下列固體物質，右側U形管中滴有紅墨水的液面發生明顯變化，請在下表的空白處填寫U形管中液面發生的變化。
a處升高，b處降低
加入物質的名稱 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉
U形管內液面變化
a處降低，b處升高
a、b液面基本不變(共21張PPT)
內容要求
①了解物質的溶解。
②區別飽和溶液和不飽和溶液，知道溶解度的含義。
③知道溶質質量分數的含義，能進行簡單計算，初步學會配置一定溶質質量分數的溶液。
學業要求
①能從定性與定量的視角說明飽和溶液、溶解度及溶質質量分數的含義。
②能進行溶質質量分數的相關計算，能根據需要配置一定溶質質量分數的溶液
探究
①配置一定質量分數的氯化鈉溶液。
第5節 物質的溶解（2）
還____________某種溶質的溶液，稱為這種溶質的_____________。
我們已經知道，在一定的______下，在________的_______中，物質能夠溶解的______是______的。
溫度
一定量
溶劑
把在___________下，在_________的_______里___________________某種_______的溶液，稱為這種溶質的____________ ，
量
有限
一定溫度
一定量
溶劑
不能繼續溶解
溶質
飽和溶液
能繼續溶解
不飽和溶液
1、飽和溶液
2、不飽和溶液
二、飽和溶液
1．如何用實驗證明兩瓶溶液中，一瓶是飽和溶液，而另一瓶是不飽和溶液？
2．如何將不飽和的硝酸鉀溶液轉化成飽和的硝酸鉀溶液？
1、觀察法:
瓶底中存在有未溶解的溶質，則是飽和溶液。
2、加溶質法:
溶質不能再溶解，則是飽和溶液。
①蒸發溶劑
②增加溶質
③降低溫度
不飽和的溶液
飽和溶液
有的溶液溶有_______的溶質，稱為___________ 。
有的溶液溶有_______的溶質，稱為___________ 。
較多
濃溶液
較少
稀溶液
3、濃溶液
4、稀溶液
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
那么，飽和溶液是否一定是濃溶液呢？
1．在 2 支裝有 10 毫升水的試管中分別加入 1 小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻，你看到了什么現象？
圖1-43 蔗糖、熟石灰在水中溶解的情況
加入約10克蔗糖
振蕩
加入約0.2克熟石灰
振蕩
加入約10克蔗糖
振蕩
加入約0.2克熟石灰
振蕩
熟石灰在水里溶解的量極___，溶液很___ ，但已經達到_____了 ；
蔗糖在水里溶解的量較___ ，溶液很___ ，卻還___達到______。
少
稀
飽和
多
濃
未
飽和
根據上述實驗事實，思考“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”這句話是否正確。你能舉出生活中的具體事例嗎？
不正確
我們知道，在_____的條件下，不同物質的溶解性是_____的。
不同
相同
那么，如何定量地來表示物質的溶解性呢？
我們常用________來______地表示物質的_______ ，
即在____________下，某物質在 ______________中達到___________時所溶解的______為該物質在這種溶劑里的_________。
溶解度
定量
溶解性
三、溶解度
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越______。
一定的溫度
在 100克溶劑
飽和狀態
質量
溶解度
強
這里的溶劑，通常指水。
不同物質具有不同的溶解度。下面是幾種常見物質在 20℃時的溶解度 ：
表 1-6 常見物質的溶解度（20℃）
物質名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 蔗糖 氯酸鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
<0.01克 0.01~1克 1~10克 >10 克
微溶
難溶
可溶
易溶
等級
許多物質的溶解度隨溫度的變化而變化，如表 1-7、表 1-8中分別列出了硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況 ：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
表 1-7 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
許多物質的溶解度隨溫度的變化而變化，如表 1-7、表 1-8中分別列出了硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況 ：
表 1-8 氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
1、根據以上相關數據，思考并討論硝酸鉀、氫氧化鈣的溶解度是如何隨溫度的變化而變化的。
2、根據你的生活經驗，如燒開水時，隨著溫度的升高，沸騰前會出現氣泡，想一想這些氣泡產生的原因，思考氣體物質的溶解度隨溫度的變化情況。
大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______，
個別固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______ 。
氣體物質的溶解度隨溫度的升高而_______ 。
增大
減小
減小
小結：
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
即在____________下，某物質在 ______________中達到___________時所溶解的______為該物質在這種溶劑里的_________。
溶解度越大，表明該溫度下物質的溶解性越______。
一定的溫度
在 100克溶劑
飽和狀態
質量
溶解度
強
<0.01克 0.01~1克 1~10克 >10 克
微溶
難溶
可溶
易溶
等級
大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______，
個別固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______ 。
氣體物質的溶解度隨溫度的升高而_______ 。
增大
減小
減小
1、小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯的溶液中一定是飽和溶液的是（ ）
A、甲、乙 B、乙、丙 C、丙、丁 D、甲、丁
C
2、碳酸鈉易溶于水，廣泛用于生活洗滌、食品加工等領域，其溶解度如下表。在20℃時，將30克碳酸鈉粉末加入100克水中，充分攪拌后，再逐漸升溫到30℃，這一過程中（ ）
A、溶液從飽和溶液變為不飽和溶液
B、溶液一直是飽和溶液
C、溶液從不飽和溶液變為飽和溶液
D、溶液一直是不飽和溶液
A
溫度/℃ 10 20 30 40
碳酸鈉溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2
3、20℃時,將40克食鹽加入100克水中充分溶解后,有4克食鹽未溶解,則20℃時,食鹽在水中的溶解度為（ ）
A、4克 B、36克 C、40克 D、100克
B
4、t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各15g,分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖所示；降溫到t2℃時忽略水分蒸發，現象如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A、t1℃時a、b溶液均為不飽和溶液
B、t2℃時a、b溶液均為飽和溶液
C、t1℃時a、b的溶解度相同
D、t2℃時a、b的溶解度相同
B(共13張PPT)
內容要求
①了解物質的溶解。
②區別飽和溶液和不飽和溶液，知道溶解度的含義。
③知道溶質質量分數的含義，能進行簡單計算，初步學會配置一定溶質質量分數的溶液。
學業要求
①能從定性與定量的視角說明飽和溶液、溶解度及溶質質量分數的含義。
②能進行溶質質量分數的相關計算，能根據需要配置一定溶質質量分數的溶液
探究
①配置一定質量分數的氯化鈉溶液。
第5節 物質的溶解（3）
在給農作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。
因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質。
表示溶液組成的方法有許多，在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來定量表示溶液的濃度 ：
四、溶液的配制
溶液中溶質的質量分數=
——————
溶質的質量
溶液的質量
=————————————
溶質的質量
溶質的質量
+溶劑的質量
溶質的質量分數可以用______或_________表示。
小數
百分數
例如 ：醫用生理鹽水是溶質質量分數為 0.9% 的氯化鈉溶液。
溶質的質量分數越_____，溶液中的溶質相對含量就越_____ ，溶液的濃度也越_____ 。
大
大
大
[ 例題 ] 在農業生產上，有時用 10%~20% 食鹽溶液來選種。如果要配制 150 千克質量分數為 16% 的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
配制溶質的質量分數為 10% 的氯化鈉溶液 50 克。（如圖 1-46）
圖1-46 配制一定溶質質量分數的溶液的步驟示意圖
1．計算：配制此溶液需要氯化鈉 ________ 克，水 ________ 毫升。
2．稱量和量取 ：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解 ：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。
溶液中溶質的質量分數不同，意味著一定質量的溶液中所含_____的_____不同，可見質量分數不同的溶液，溶液的_____也不同。
生產上常把物質溶液的密度和其相對應的溶質的質量分數列成對照表。這樣，當某物質溶液的密度測得后，就可以從表中查出該物質溶液相對應的溶質的質量分數，或根據該物質溶液中溶質的質量分數查得其相對應的溶液的密度。
溶質
質量
密度
表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表（20℃）
密度（克 / 厘米 ） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
[ 例題 ] 配制 1000 毫升溶質的質量分數為 10% 的稀硫酸，需要溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸多少毫升？
生活和生產中，也常常需要將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液。
1．濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發生怎樣的變化？
2．將濃溶液稀釋配制成稀溶液時，所需加水的量該如何計算？
小結：
溶液中溶質的質量分數=
——————
溶質的質量
溶液的質量
=————————————
溶質的質量
溶質的質量
+溶劑的質量
溶質的質量分數可以用______或_________表示。
小數
百分數
1．計算：
2．稱量和量取 ：
3．溶解 ：
溶液的配制：
濃溶液加水稀釋成稀溶液
m濃×p濃% =
m稀×p稀%
1、實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是（ ）
①稱量氯化鈉固體時用的砝碼有磨損；
②配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水沖洗后有殘留；
③往燒杯中加水時有水灑出；
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；
⑤用量筒量取水時俯視讀數。
A．③⑤ B．①③ C．②④ D．③④
A
2、某燒杯中有一定量食鹽溶液,底部有少量未溶解的食鹽固體,不斷向燒杯中加水,溶液的溶質質量分數的變化情況是（ ）
D
3、下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20℃)。回答下列問題：
(1)20℃時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸_______。
(2)配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體______。
(3)20℃，10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為_______ 。
增大
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
10g
111g

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