資源簡介

第2課時 離子與相對原子質(zhì)量
【教學目標】
1.知識目標
（1）了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.能力目標
（1）通過想象、猜想——探索證明——歸納原子核外電子的排布。
（2）觀察1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
（3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.素養(yǎng)目標
（1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。
（2）喚起學生對科學的好奇與向往。
【教學重點】
1.離子的形成過程。
2.相對原子質(zhì)量的意義。
【教學難點】
1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.相對原子質(zhì)量概念的形成。
【教學準備】
多媒體課件
一、導入新課
［復習］原子是如何構(gòu)成的？
［引入］我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。
二、推進新課
1.離子的形成
［閱讀］請學生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。
（1）什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？
（2）如何來表示離子的符號呢？
（3）講述NaCl的形成過程。
（4）離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？
［學生閱讀，思考并討論交流］
［回答］問題（1）帶電荷的原子或原子團。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
［補充］在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。
［回答］問題（2）化學符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO2-4表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。
如：①陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；
②陰離子：Cl-，SO42-等。
③3個硫酸根離子：3SO42-；兩個鎂離子：2Mg2+。
［回答］問題（3）：鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子（表示為Na＋）；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負電荷的氯離子（即Cl-），Na＋與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多
［課件展示］ 動畫演示鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程。
［回答］問題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系
［提問］原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。
［學生舉例回答］
［小結(jié)］①一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。
②大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。
③一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。
［課件展示］展示下列練習：
下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar
SO2 P
［答案］①②④⑥⑨⑩由原子構(gòu)成
⑤⑦由分子構(gòu)成
③⑧由離子構(gòu)成
（5）物質(zhì)的構(gòu)成
②大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。
③離子化合物由離子構(gòu)成。
［討論］ （6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。
［歸納］
2.相對原子質(zhì)量
［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測定值
1個碳原子：1.977×10-26kg
1個氫原子：1.67×10-27kg
1個氧原子：2.657×10-26kg
用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？
［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。
［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量……
［交流討論］
學生1：我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標準，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。
學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些……
師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到，比如學習“摩爾”、“量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。
［課件展示］“相對原子質(zhì)量”的定義。
［提出問題］上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量為1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面請同學們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。（可以請三個學生到黑板上板演）
［學生演練］學生通過計算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量分別是1、16、56。
［閱讀感知］相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。
［講解］經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可。現(xiàn)在看誰又快又準地把課本表4-2中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。
［學生查表］氫—1 碳—12 氧—16 鈉—23 氯—35.5 鐵—56
［引導探究］同學們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？
［討論交流］思考、討論。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) ＝ 相對原子質(zhì)量
［教師小結(jié)］（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1，一般不寫出）。
（2）因為跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
三、典例剖析
例1下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）屬于原子的是 。
（2）屬于陽離子的是 。
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是 。
【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同。
【答案】（1）ACD （2）E （3）BE
例2 關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
【解析】相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，是該原子的實際質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標準相比均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。
【答案】D
四、課堂檢測
完成練習冊中本課時對應課堂作業(yè)部分.
五、課堂小結(jié)
［提問］ 1.通過今天的學習，你有哪些收獲？
2.針對本節(jié)課的學習，你還有哪些疑問？
［小結(jié)］通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。
六、布置作業(yè)
完成練習冊中本課時對應課后作業(yè).
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第2課時 離子與相對原子質(zhì)量
1.離子的形成
（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團
（2）離子的符號
（3）NaCl的形成過程
（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
（5）物質(zhì)的構(gòu)成
（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。
2.相對原子質(zhì)量
（2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是比值
（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
本節(jié)課在教學過程中重視了學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動。現(xiàn)代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學習，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

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