資源簡(jiǎn)介

第3課時(shí) 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2.能力目標(biāo)
通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力。
3.素養(yǎng)目標(biāo)
通過(guò)活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。
【教學(xué)重點(diǎn)】
會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
【教學(xué)難點(diǎn)】
物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。
一、導(dǎo)入新課
1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？
2.下列粒子各表示什么意義？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量？
二、推進(jìn)新課
1.相對(duì)分子質(zhì)量
［設(shè)問(wèn)］分子是由原子構(gòu)成的，原子具有相對(duì)原子質(zhì)量，那么分子有相對(duì)分子質(zhì)量嗎？
［講解］ （1）相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。它的符號(hào)是Mr，單位是一，一般省略不寫(xiě)。
［模仿練習(xí)］計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)三位同學(xué)板演。
（1）氫氧化鈣［Ca（OH）2］； （2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［討論交流］計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：①“×”和“+”的應(yīng)用。同種元素質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“+”相連接。②化學(xué)式中如果有括號(hào)（即含有多個(gè)原子團(tuán)），不要忘記乘括號(hào)外的數(shù)字（即先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)）。
［設(shè)問(wèn)］從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？
［討論得出］（1）組成的元素；（2）原子間的個(gè)數(shù)比；（3）原子的總個(gè)數(shù)。
［設(shè)問(wèn)］MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？
［指導(dǎo)自學(xué)］閱讀教科書(shū)
2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，了解元素間質(zhì)量比的表示方法。
［模仿練習(xí)］計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)三位同學(xué)板演。
水（H2O）；硝酸銨（NH4NO3）；堿式碳酸銅［ Cu2（OH）2CO3 ］。
［討論交流］計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫(xiě)成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2（OH）2CO3中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（沒(méi)把氧元素的原子個(gè)數(shù)合在一起）。正確計(jì)算方法為m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。
［設(shè)問(wèn)］知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？
［模仿練習(xí)］已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：（1）氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少?lài)嶈F？請(qǐng)兩位同學(xué)板演。
［分析糾正］引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。
［討論交流］ （1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素的質(zhì)量/該物質(zhì)的質(zhì)量×100%=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
［答案］（1）Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量=2×56+3×16=160
（2）Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%
（4）可生產(chǎn)鐵1000×70%=700（t）
［指導(dǎo)觀察］展示幾種藥品的標(biāo)簽，幾位同學(xué)描述組成藥品的成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。
［課件展示］展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。
三、典例剖析
例1 （多選）下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的敘述正確的是（ ）
A.氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為3∶4
B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84g
D.氮化硅的相對(duì)分子質(zhì)量為140g
【解析】氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25×100%=40%；140g氮化硅中硅元素的質(zhì)量為140g×（1-40%）=84g；氮化硅的相對(duì)分子質(zhì)量為28×3+14×4=140，而不是140g。
【答案】BC
例2 （2011·天津）鋁土礦的主要成分是Al2O3,按要求進(jìn)行計(jì)算：
（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 。
（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。
（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）
【答案】（1）2∶3 （2）9∶8 （3）解：Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈52.9%
例3 硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血。
（1）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）某患者每天服用2片F(xiàn)eSO4，每片含F(xiàn)eSO4 2.5g,每天可補(bǔ)充多少鐵元素？
（3）某貧血患者共需補(bǔ)充1.4g鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵多少克？
【解析】根據(jù)化合物的質(zhì)量求元素的質(zhì)量，要用化合物的質(zhì)量乘以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量，要用元素的質(zhì)量除以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）FeSO4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=36.8%
（2）每天可補(bǔ)充鐵元素的質(zhì)量為：2.5g×2×36.8%=1.84g
（3）服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量:1.4g/36.8%=3.8g
四、課堂檢測(cè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分。
五、課堂小結(jié)
［提問(wèn)］ 1.通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2．針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問(wèn)？［小結(jié)］ 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了關(guān)于化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)式的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的基礎(chǔ)知識(shí)，大家需要熟練掌握。
六、布置作業(yè)
完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè)。
課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
第3課時(shí) 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。它的符號(hào)是Mr，單位是一。
（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之和
（2）計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比=此元素相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)之比
（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=此元素相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)／相對(duì)分子質(zhì)量×100％
（4）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
本節(jié)課是化學(xué)式的運(yùn)用，主要是一些計(jì)算技能的理解和培養(yǎng)，采用了教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)。成功地運(yùn)用了研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)策略，課堂上教師真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，組織者和引導(dǎo)者。本節(jié)課突出兩點(diǎn)：
1.學(xué)習(xí)過(guò)程中教師始終注重讓學(xué)生獲得親自參與研究探索的體驗(yàn)，培養(yǎng)了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生的知識(shí)和技能得到較好的落實(shí)，也為學(xué)生的個(gè)性特長(zhǎng)和才能的發(fā)揮提供了廣闊的空間。
2.教師改編習(xí)題時(shí)，聯(lián)系了學(xué)生身邊的化學(xué)物質(zhì)和鐵銹、加碘鹽，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義。

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