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2023人教版新教材高中化學必修第一冊
考 前 必 背
第一章　物質及其變化
①元素的存在形態:游離態(單質形態)、化合態(化合物形態)。C、N、O、S、Fe等在自然界中有游離態存在,Na、Mg、Al、Si、Cl等在自然界中無游離態。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3、Mn2O7、Na2O2)。
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。
④膠體是一種分散系,其分散質粒子的直徑大小在1~100 nm之間。
⑤制備Fe(OH)3膠體的方法是向一定量沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色。
⑥在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質,在以上兩種情況下都不導電的化合物是非電解質。
⑦電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
⑧書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查,關鍵是拆,強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式,單質、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質寫化學式。
⑨氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降,氧化還原反應的實質是有電子轉移。
⑩物質失電子的反應是氧化反應,該物質被氧化,所含元素化合價升高,其反應產物為氧化產物;物質得電子的反應是還原反應,該物質被還原,所含元素化合價降低,其反應產物為還原產物。
有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應和置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都不是氧化還原反應。
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
①鈉的物理性質:銀白色金屬,硬度小,熔點低,密度小(大于煤油、小于水)。
②鈉與O2常溫下反應生成Na2O,加熱時反應生成Na2O2。
③Na與水反應的化學方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。現象為浮、熔、游、響。
④鈉保存在煤油或石蠟油中,主要是為了隔絕空氣和水。鈉失火時用沙土撲滅。
⑤過氧化鈉與CO2和H2O反應均可以放出氧氣,故過氧化鈉常用作供氧劑。
⑥Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈堿性,Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打,NaHCO3的俗稱是小蘇打。
⑦常溫下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3熱穩定性較強,受熱不易分解,NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3。
⑧鈉的焰色是黃色,鉀的焰色是紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。
⑨在通常情況下,氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體,易液化。
⑩氯水的成分可歸納為“三分四離”——Cl2、H2O和HClO三種分子,H+、Cl-、ClO-和OH-四種離子。
次氯酸的化學式為HClO,其酸性比H2CO3還弱;次氯酸不穩定,見光易分解。
實驗室制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸混合加熱;氯氣可以用向上排空氣法、排飽和食鹽水法收集。
阿伏加德羅常數用NA表示,其近似為6.02×1023mol-1。
摩爾質量以g·mol-1為單位時,數值上等于相對分子(或原子)質量。
標準狀況下(0 ℃、101 kPa),氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol-1。
一定物質的量濃度溶液的配制步驟:計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→轉移→洗滌→定容→搖勻。
由固體配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
物質的量濃度與溶質質量分數的換算公式:c=(ρ的單位為g/cm3)。
第三章　鐵　金屬材料
①鐵與氧氣或水蒸氣反應均生成Fe3O4;鐵銹的主要成分是Fe2O3。
②FeO:黑色;Fe2O3:紅棕色,俗稱鐵紅;Fe3O4:黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵,可看作FeO·Fe2O3。
③Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:紅褐色。在含Fe2+的溶液中加入堿溶液,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色。
④檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液:向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液變為紅色。
⑤檢驗Fe2+的試劑是KSCN溶液、氯水:先向溶液中加入KSCN溶液,無明顯現象,再加入氯水,溶液變為紅色。
⑥合金是由金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。
⑦生鐵的含碳量高于鋼。鋼是用量最大、用途最廣泛的合金,分為碳素鋼和合金鋼。
⑧Al既能與酸(非氧化性酸,如鹽酸)反應生成氫氣:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,又能與強堿溶液(如NaOH溶液)反應生成氫氣:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
⑨氧化鋁是兩性氧化物,既能與強酸反應生成鹽和水,又能與強堿溶液反應生成鹽和水。
第四章　物質結構　元素周期律
①原子是由原子核和核外電子構成的,原子核是由質子和中子構成的H除外)。
②原子中:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
③元素周期表每個橫行為一個周期,共有七個周期,1、2、3周期稱為短周期,4、5、6、7周期稱為長周期。
④元素周期表有18列,共16個族(其中第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族):七個主族、七個副族、一個第Ⅷ族和一個0族。
⑤同一周期主族元素自左往右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。
⑥同一主族元素自上而下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
⑦元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化,這個規律叫做元素周期律。
⑧氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與酸反應:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,又能與強堿反應:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O。
⑨元素的性質隨原子序數遞增呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化。
⑩金屬性(失電子能力)強弱的判斷依據:金屬單質的還原性強弱;金屬單質與水或酸反應生成H2的能力強弱;最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等。
非金屬性(得電子能力)強弱的判斷依據:單質的氧化性強弱;氣態氫化物的穩定性強弱;最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等。
相鄰原子間的強烈的相互作用稱為化學鍵。
化學反應中物質變化的實質:舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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