資源簡介

(共32張PPT)
第2節 重要的酸（第1課時）
——鹽酸和硫酸
第2章 酸與堿
華師大版九年級上冊
你知道酸除了做成這些食品外，還有什么用途嗎？
酸不僅使食物具有特殊的風味，酸更是重要的化工原料和產品，是化學實驗中常用的試劑。
鹽酸與石灰石作用可以制取二氧化碳
人的胃液中含有鹽酸，幫助人體消化食物
汽車用的鉛蓄電池中含有硫酸做電解液
酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸
鹽酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
鹽酸（HCl）、硫酸（ H2SO4）和 硝酸（HNO ）是化學實驗室中最常見的三種酸，也是化學工業上人們常說的“三酸兩堿”中的“三酸”。
酸
鹽酸可用于制造鹽酸麻黃素等藥物
硫酸、鹽酸均可用于金屬表面除銹
濃硫酸是實驗室常用的干燥劑
鉛蓄電池中用硫酸溶液作電解液
硝酸可以制硝化甘油，一種烈性炸藥
胃液中的鹽酸幫助消化食物
硫酸用于精煉石油
硫酸、硝酸用于生產硫酸銨、硝酸鉀等化肥
一、鹽酸和硫酸的用途
1.實驗臺上有一瓶濃硫酸、一瓶濃鹽酸和一瓶蒸餾水（濃酸有腐蝕性，實驗時要特別小心，避免酸液沾在皮膚或衣物上）。
2.通過觀察和比較，發現濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，并記錄在表格中。
活 動
濃硫酸 濃鹽酸 蒸餾水
了解鹽酸和硫酸的物理性質
顏色 狀態 氣味 黏稠度 揮發性
蒸餾水
濃鹽酸
濃硫酸
無色
液態
無氣味
不黏稠
不揮發
無色
液態
有刺激性氣味
不黏稠
易揮發
（產生白霧）
無色
液態
無氣味
黏稠、油狀
難揮發
濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
鹽酸HCl
一、鹽酸HCl：氯化氫的水溶液，為混合物
HCl氣體
HCl
無色而有刺激性氣味的氣體
溶于水
鹽酸
無色透明有刺激性氣味的液體
工業鹽酸由于生產過程中混入了氯化鐵（FeCl3），所以呈現黃色。
如何聞氣味？
規范的實驗操作
小資料
扇氣入鼻——聞氣味的正確方法
化學實驗中有時需要聞一些氣體的氣味，為了安全，不能用力猛吸，應該用手輕輕扇動，使少量的氣體進入鼻腔即可。

×
鹽酸的物理性質
揮 發 性
現象：打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，有刺激性氣味，瓶口產生大量白霧；
事先在紙片上滴上幾滴濃鹽酸。
白霧形成的原因：濃鹽酸揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴；
思 考
如果將濃鹽酸試劑瓶敞開放置，瓶內會產生什么變化？
答：由于濃鹽酸具有揮發性，當瓶口敞開久置時，瓶中的氯化氫揮發出來，導致溶液總質量減小，溶質的質量分數也減小。
二、安全使用濃硫酸：
純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3 ,可與水互溶。
常用的濃硫酸質量分數是98%。
濃硫酸具有的性質：
吸水性、脫水性和強烈的腐蝕性。
（1）濃硫酸的吸水性：
濃硫酸能直接吸收空氣中的水，實驗室中常用濃硫酸作干燥劑，這是利用了它的吸水性；
（物理性質）
濃硫酸因為有吸水性而能作為實驗室的干燥劑，那么濃硫酸能干燥所有氣體嗎？若不能，它能干燥哪些氣體？又不能干燥哪些氣體？
濃硫酸能干燥中性氣體（如：O 、CO、N 等）和酸性氣體（如：HCl、CO 、SO 等）；
不能干燥堿性氣體（如氨氣）。因為濃硫酸顯酸性，易與堿發生中和反應。
【注意】濃硫酸不能干燥H2S
實驗：小心地用小木棍蘸少量濃硫酸滴到一小塊棉布和一小塊滌綸布上，放置一會兒后，觀察并記錄現象。
實驗現象：
棉布上、滌綸布上、小木棍上
；
蘸有濃硫酸的地方變黑（炭化）
濃硫酸具有很強的腐蝕性，實驗時一定要十分小心，避免其粘到皮膚上；
蔗糖炭化
（“黑面包”實驗）
實驗本質：
蔗糖屬于有機物，含有碳、氫和氧元素。濃硫酸具有極強的脫水性，將蔗糖中的氫和氧原子以水分子中的比例（2:1）奪取過來，使得蔗糖最終只剩下碳元素。這一脫水過程，也叫做炭化。
想一想
濃硫酸同時具有吸水性和脫水性，那么吸水性和脫水性的性質是一樣的嗎？
注意！吸水≠ 脫水
吸水性：吸收游離的水分子,不改變化學成分,是物理變化；
脫水性：反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，是化學變化；
（2）濃硫酸的脫水性和腐蝕性：
濃硫酸具有很強的脫水性和腐蝕性，實驗時一定要十分小心，避免其濺到衣服和皮膚上。
濃硫酸的脫水性和腐蝕性，都屬于化學性質。
（3）濃硫酸的安全處理：
如果濃硫酸不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用干布吸干，再用大量水沖洗（稀釋），然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強堿）。嚴重的應立即送醫院治療。
實驗：
1、向試管中加入2mL水，再小心地滴入2滴濃硫酸，輕輕振蕩試管。然后用手觸摸試管外壁，記錄你的感覺和解釋現象。
感覺：用手觸摸試管時，發現試管壁溫度高。
解釋：濃硫酸與水混合，放出大量的熱。
想一想、說一說：
實驗室使用的稀硫酸一般是經過稀釋得到的。如果實驗室需要用濃硫酸配制較多的稀硫酸，勢必產生大量的熱而導線液體沸騰。如何操作才能比較安全稀釋？
思 考
( )
( )
具體的操作過程：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。
觀察右圖兩種實驗操作，在稀釋濃硫酸時，我們應該采用哪種方法？具體的操作過程是怎樣的？
濃 硫 酸 的 稀 釋
×
×
由于濃硫酸的密度比水大，會浮在水面上，濃硫酸溶于水釋放大量的熱量產生局部高溫，使水沸騰，從而造成液滴飛濺，這會對實驗者造成安全威脅。
想一想：如果將水直接倒進濃硫酸中，會出現什么現象？為什么？

三、硝酸HNO3
硝酸HNO3
純硝酸為無色液體，
硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，
見光易分解。
實驗室中保存濃硝酸應該避光保存,可以保存在棕色試劑瓶中
王水：一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO ）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金的液體之一。
漲知識
小結
一、鹽酸
物理性質
1、無雜質的鹽酸為無色液體；工業鹽酸因含有FeCl3而呈現黃色；
2、極易揮發，形成白霧（HCl氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴）
化學性質
1、具有腐蝕性
二、硫酸
物理性質
1、無色油狀；2、不揮發；3、易溶于水，溶水時放出大量的熱；4、吸水性；
化學性質
1、脫水性——炭化；2、腐蝕性
濃硫酸的稀釋
1、將濃硫酸貼著杯壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
2、玻璃棒的作用：加快散熱，防止液體局部受熱過多導致飛濺
三、硝酸 揮發性、腐蝕性、見光易分解
鹽酸和硫酸的用途
1、下列有關敘述正確的是（　　）
A．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
B．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D．在稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞，溶液都會變為紅色
A
練習
2.在一個魔術節目中，魔術師用玻璃棒蘸取透明液體再一張白紙上畫畫，還沒寫完，白紙上竟然出現了黑色的圖案。
根據觀察，猜一猜透明液體是什么？魔術師利用了該液體什么性質？
答：濃硫酸；
利用了濃硫酸的脫水性。
3、若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是( 　)。
A．溶質質量都減少　　　
B．溶劑質量都增大
C．溶液質量都增大　
D．溶質的質量分數都減小
D
D
5、稀釋濃硫酸時，一定要（　 　）
A．沒有特殊要求
B．把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪動
C．把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動
D．迅速將濃硫酸倒入水中后攪動
B
6、濃硫酸有強腐蝕性,使用時要十分小心。若不慎濺到皮膚或衣服上,事故處理方法如下:①用大量水沖洗;②涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液;③立即用布吸干。正確的順序是(　　)
A.③①② B.①②③
C.①③② D.以上都正確
A
7、實驗室為了收集干燥的氧氣,讓制取的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是(　　)
A. a接c B. a接d
C. b接c D. b接d
A

展開更多......

收起↑