資源簡介

4.4.2 化合價及相對分子質量 教學設計
【目標確定的依據】
1．相關課程標準陳述
本節課課程標準的要求是：
1. 能說出幾種常見元素的化合價。
利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
2．學情分析
在學習本節知識以前，學生已經學習了原子的結構、元素、離子及化學式，為化合價的學習奠定了知識基礎，但化合價離學生實際生活較遠，且學習化合價之初需要機械記憶的東西較多，學生會感到很枯燥。所以本節課開頭，我先創設了一個故事情景，激發學生的探究欲望，然后通過一系列活動，培養學生自主合作的學習能力。
3．教材分析
本節教材第二部分著重介紹化合價。首先指出形成化合物的元素有固定的原子個數比，所以化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。然后介紹一些常見元素和根的化合價，以及確定化合價的注意事項，最后以推求化學式為例，講述化合價的應用。
【教學目標】
1.知識與技能
知道一些常見元素及原子團的化合價，能利用化合價推求化學式，并能利用化學式簡單推求化合價。
2.過程與方法
學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。
3.情感態度與價值觀
通過激勵學生用不同的方法記憶元素及原子團的化合價培養學生的創新精神，通過化合價的學習，建立科學的物質觀和實事求是的科學精神。
【教學重難點】
熟記常見元素及原子團的化合價，
會利用化合價推求化學式。
【課時安排】 二課時
第二課時
【教學目標】
知道一些常見元素和根的化合價。
學會利用化合價推求化學式。
了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。
【教學重難點】
1.熟記常見元素及原子團的化合價，
2.會利用化合價推求化學式。
【評價任務】
針對目標一：
通過完成提問和練習題，評價學生對化學價表的查詢。
針對目標二：
通過完成自學檢測，檢查學生對化學式和化合價的相互推算。
針對目標三：
通過合作探究問題和當堂訓練題，評價學生對相對分子質量的相關計算。
【教學活動設計】
教學環節 教學活動 評價要點
一、目標聚焦 （3分鐘） （一）導入新課，板書課題 導入語：通過對氯化鈉和氯化鎂形成的過程的分析，我們發現，不同元素原子在化合中，有固定的原子個數比。這就和化合價有關。下面請同學們結合離子形成的過程，并閱讀一下課本，分析一下，化合價的數值與哪些因素有關？ （二）出示學習目標 1.知道一些常見元素和根的化合價。 2.學會利用化合價推求化學式。 3.了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。
二、自主學習 （12分鐘） 過渡語：目標我們明確了，請同學們根據學案自主學習部分的要求開始自學。 1.【自學目標】 自學課本86-88頁內容，找出下列問題，用紅筆勾畫并記憶。 【自學路徑】 常見元素化合價及原子團。 確定元素化合價的注意事項。 根據化合價確定化學式。 3.【自學檢測】 用元素符號和化學式表示 （1）2個鈣原子: （2）4個氫原子: （3）4個二氧化硫分子:　 （4）氫元素: （5）氧氣: （6）氯化鉀:　 （7）五氧化二磷: （8）2個氮分子: 能非常正確地填寫自學檢測題。
三、合作探究（15分鐘） 【合作目標1】 相對分子質量的計算 【合作檢測1】 計算下列物質的相對分子質量： CuSO4 5H2O、Al2(SO4)3 18H2O、LaI3 【合作目標2】 物質組成元素的質量比以及元素的質量分數 【合作檢測2】 1.計算組成化合物的各元素的質量比： (1)水中氫、氧元素的質量比； (2)NH4NO3中各元素質量比； (3)CO(NH2)2中各元素質量比。 2.計算化合物中某元素的質量分數。 (1)求水中氫元素的質量分數； (2)分別計算化肥硝酸銨(NH4NO3)、尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數。 質疑問難 先小組內自主解決學習中的疑惑，后班內解決組內沒有解決的學習疑難。
四、當堂檢測（8分鐘） 【檢測目標】 要求：學生按要求完成學案上的習題，然后組內交流，訂正答案。 1.下列關于化合價的說法正確的是（ ） A.化合物中，一些元素有可變化合價， B.化合物中，非金屬元素一定顯負價 C.氧氣中氧元素的化合價為-2價 D.化合物中正負化合價的代數和不一定為零 2. NaClO2廣泛用于造紙工業， NaClO2 中氯元素的化合價為（ ） A.-1 B.0 C.+3 D.+5 3.寫出下列物質的化學式： （1）氧化鈣 , （2）氯化銨 , （3）硫酸鋇 , （4）碳酸鈉 。 學生能夠獨立完成訓練題目。
五、思維提升（2分鐘） 一節課的學習中，你收獲了什么？可以是知識的學習、方法的總結，也可以是你對人生的啟迪和心靈的感悟。請用思維導圖的形式進行梳理。
【板書設計】 4.4.2化合價及相對分子質量 一、化合價 1.什么是化合價 2.表示方法 3.與離子符號區別 二、有關相對分子質量的計算 1.計算相對分子質量 2.求化學式中各元素的質量比 3.求化學式中某元素的質量分數
【教學反思】

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