資源簡介

2014九年級上冊化學知識要點復習
一、化學之最
地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 氧 空氣中含量最多的物質是 氮氣 ，空氣里含量最多的元素是 氮
天然存在最硬的物質是 金剛石 ，相對分子質量最小的氧化物是 水
相對分子質量最小的物質是 氫氣 ，化學變化中最小的粒子是 原子
相同條件下密度最小的氣體是 氫氣 ，未來最理想的燃料是 氫氣 當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤 ?、 石油 、 天然氣
二、應熟記的知識點
1. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
2分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
3.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數=原子序數
4.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。決定元素的種類是質子數或核電荷數。例如鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
5.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。
8.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
9.化學變化的本質特征是有新物質生成。
10.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
11.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。屬于固體的是C
12.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
13.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2溫度達到或超過可燃物的著火點。
14.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
15.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
16.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
氧氣是無色無味的氣體比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
17.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。
18.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
19.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
20.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
21.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
22.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
23.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
24.最簡單的有機物是甲烷。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
25.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
26.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
27.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
28.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
三、 初中化學方程式及其相關知識點總結(部分)
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：，現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：，現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成一種黑色固體注意：瓶底要 放少量水 或 細沙 ，防止生成物濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：，現象：銅絲由紫紅色變黑色。4、鋁在空氣中燃燒：，現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：，現象：產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁出現水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：，現象：發出黃光、放出熱量、生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：，現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
8、碳在氧氣中充分燃燒：，現象：發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
11、二氧化碳通過灼熱碳層：（是吸熱的反應）, 現象：黑色粉末逐漸消失
現象：發出藍色的火焰，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。12、二氧化碳和水反應（CO2通入紫色石蕊溶液）：，現象：石蕊溶液由紫色變成紅色。
13、生石灰與水反應：
二、分解反應：14、水在直流電的作用下分解：, 現象：電極上有氣泡產生。正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰15、加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制氧氣（氯酸鉀為白色固體）：16、加熱高錳酸鉀制氧氣（高錳酸鉀為暗紫色固體）：17、用雙氧水和少量二氧化錳制氧氣（雙氧水為無色液體）：現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。18、加熱氧化汞： 119、鍛燒石灰石：（二氧化碳工業制法）20、碳酸不穩定而分解：，現象：石蕊溶液由紅色變成紫色。
三、置換反應：
碳＋金屬氧化物→金屬＋二氧化碳21、焦炭還原氧化鐵：，現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。
22、木炭還原氧化銅：，現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
氫氣＋金屬氧化物→金屬＋水
23、氫氣還原氧化銅：，現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成24、氫氣與氧化鐵反應：，現象：紅色粉未變成黑色，試管內壁有水珠生成
25、鋅+稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑現象：有氣泡產生，鋅粒逐漸變小
25、鋅+稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑現象：有氣泡產生，鋅粒逐漸變小
26、鐵和硫酸銅：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
四、其它反應：27、碳酸鈣+稀鹽酸：，現象：有氣泡產生，固體逐漸變小
28、碳酸鈉+稀鹽酸：，現象：有氣泡產生，固體逐漸消失
29、氫氧化鈉+硫酸銅：，現象：產生藍色沉淀
30、二氧化碳通入澄清石灰水：，現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
31、甲烷在空氣中燃燒：
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。32、酒精在空氣中燃燒：
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
一氧化碳＋金屬氧化物→金屬＋二氧化碳
33、一氧化碳還原氧化銅：，現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾
34、一氧化碳還原氧化鐵：， 現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
35、一氧化碳還原四氧化三鐵：
四、實驗部分
一、常用的儀器
1、膠頭滴管用于移取和滴加少量 液體
2、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 也不能在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒放在 水平 桌面上，并使視線與量筒的刻度與量筒內的 液體凹液面最低處 保持在同一水平面。3、托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到 0.1 克。
注意：稱量物放在 左 盤，砝碼按由大到小的順序放在 右 盤，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在 玻璃器皿 （燒杯或表面皿）中稱量。
正確使用方法是： 左 物 右 碼，稱量時：M物=M碼 + M游碼
若不小心放成了： 右 物 左 碼，稱量時：M物=M碼 — M游碼
4、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入 液面 以下，形成“液封”，（防止 產生的氣體從長頸漏斗逸出）5、分液漏斗：用來制取氣體向反應容器中滴加液體，可控制液體的滴加速度6、酒精燈：①使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的 外焰 溫度最高，應在外焰部分加熱，先 預熱 后集中加熱。④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用 燈帽 滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用 濕抹布撲滅或 沙土撲蓋。
二、基本操作
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手 接觸 藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞 藥品 的氣味，不得 品嘗 任何藥品的味道。2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取 1~2毫升 ，固體只要 蓋滿試管底部 。3.用剩的藥品要做到“三不一要”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
5.固體藥品的取用：塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙
6.液體藥品的取用
（1）少量液體藥品的取用---用膠頭滴管：滴管應 垂直懸空 在儀器的正上方，
不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。
（2）取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞 倒放 在桌上， 標簽 向著手心（防止 殘液流下腐蝕標簽 ）斜持試管，使瓶口緊挨著試管口
（3）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。A、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。B、讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內 液體凹液面最低處 保持水平。若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。
7.物質的加熱：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網（間接加熱）的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。
A：給液體加熱主要使用試管、 燒杯 ；給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成 450 角，先 預熱后集中試管底部加熱，試管內液體體積不能超過試管容積的 1/3 加熱時切不可 使試管口對著有人的地方
B：給固體加熱可使用干燥的 試管 、 蒸發皿 。給試管里的固體加熱：試管口應略 向下傾斜（防止產生的 冷凝水倒流，使試管炸裂 ）先預熱后集中藥品加熱。注意： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前應擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒得很熱的容器不能立即用冷水沖洗，以免容器破裂；也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。三、儀器洗干凈的標志是： 儀器內壁附著的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
四、儀器的連接
五、常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用 用濕抹布蓋滅或沙土撲滅 。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用 2%~3%的碳酸氫鈉溶液 或稀氨水 溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用 硼酸 溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗，應先用布拭去。六、檢查裝置的氣密性：連接裝置，先將導管一端浸入水中，再用手掌緊握容器外壁，如果導管口有氣泡冒出，當松開手后導管內形成一段水柱，則說明裝置的氣密性好。
七、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳混合物的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指 濾紙緊貼漏斗內壁 ；“二低”指① 濾紙邊緣低于漏斗口 ② 液面低于濾紙邊緣；“三靠”指① 燒杯口緊靠玻璃棒中部 ②玻璃棒末端斜靠在三層濾紙一邊 ③漏斗下端緊靠接液燒杯內壁
八、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：
結論：⑴蠟燭通常為白色的固體，密度比水 小 ， 不 溶于水
⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 高 。
③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了 水 ，其中含有 氫 元素；蠟燭燃燒后還生成
二氧化碳 ，該氣體能使 澄清石灰水 變 渾濁 ，說明蠟燭中含有 碳 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有 碳 元素。
蠟燭燃燒的化學反應文字表達式是：
石蠟+氧氣→ 二氧化碳+水
⑶有一股白煙，能重新燃燒。是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
2、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究
結論：1．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 二氧化碳 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
小結：人呼出的氣體中含有較多的 二氧化碳 和 水蒸氣 ，而吸入的氣體中含有較多的 氧氣
3、分子運動P49
某興趣小組利用氨水能使酚酞試液變紅的原理，設計如下實驗以探究微粒的運動。請回答實驗中的有關問題。
(1)實驗I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入
2滴～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗I得出的結論有 氨水能使酚酞試液變紅色
(2)實驗Ⅱ(如上圖中甲所示)：燒杯A中的現象是酚酞試液變紅色；產生這一現象的原因是氨分子不斷運動，擴散到酚酞試液中，使酚酞試液變紅色
(3)為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗Ⅲ(如上圖中乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要，理由是無必要，因為實驗I已經驗證過。
九、設計實驗（要求：寫出實驗步驟、實驗現象、結論 ）1、 試設計一個實驗證明蠟燭（沼氣或天然氣、紙張、酒精）中含有碳氫兩種元素。
2、設計實驗證明二氧化碳的密度比空氣大？(P123第4題，答案見P117實驗6--3)
3、設計實驗證明二氧化碳可溶于水？(P123第4題，答案見P117實驗6--4)
4、設計實驗證明汽水（雪碧、可樂等碳酸飲料）中含二氧化碳？
5、設計實驗證明雞蛋殼（貝殼、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸鈣？（P122課外實驗）
十、幾種無色氣體的鑒別方法：
CO2的鑒別：1．鑒定無色無味的氣體是否CO2的方法：將該氣體通入 澄清石灰水 中，觀察現象。
2．檢驗某可燃性氣體燃燒產物中是否有CO2生成的方法：可用內壁附有澄清石灰水 的小燒杯罩在火焰上方觀察現象。
3．檢驗某些液態或固態物質燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水 觀察現象。
CO的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 藍色色，用干燥的燒杯罩在火焰上方沒有水珠 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水變 渾濁 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO。
H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 淡藍色 ，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 水珠 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量 澄清石灰水 ，澄清石灰水 不變 渾濁，證明被檢氣體是H2。
CH4的檢驗：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 藍色 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 水珠 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量 澄清石灰水 ， 澄清石灰水 變 渾濁 ，證明被檢氣體是CH4。
O2的檢驗： 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣
五、三大氣體的性質、制取、收集和用途
氧氣
1、氧氣的物理性質： 無色無味的氣體； 密度比空氣大 ； 不易溶于水 2、氧氣的化學性質：（1）化學性質 比較活潑 ，具有氧化性，是常見的氧化劑。（2）氧氣與一些物質的反應：?
參加反應物質
與氧氣反應的現象
化學方程式
碳
硫
磷
鐵絲
?二、氧氣的實驗室制法1、藥品及反應的原理：（用化學方程式表示）
（1）加熱高錳酸鉀
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物
（3）用過氧化氫和二氧化錳混合物制氧氣
2、實驗裝置
裝置C
3、收集方法：因為 氧氣密度比空氣大 ，可采用 向上排空氣法 收集氧氣；因為不易溶于水 ，可采用 排水集氣法 收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。4、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄 5、檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。6、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條伸入集氣瓶口，若木條復燃 ，說明該瓶內的氧氣已滿（2）用排水法收集時： 集氣瓶內的水全部排出，瓶口有氣泡冒出 ，說明該瓶內的氧氣已滿。7、注意事項：（1）試管口要略 向下傾斜（固體藥品加熱時），防止 冷凝水倒流，使試管炸裂
（2）停止反應時，應先撤 導管，后移 酒精燈 ，防止水槽中的水倒流，使試管炸裂
（3）收集滿氧氣的集氣瓶要 正 放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（4）用高錳酸鉀制取氧氣時， 要在試管口放一團棉花 ，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管
8、氧氣的工業制法——分離液態空氣法（屬于 物理 變化）9、氧氣的用途： 供給呼吸 、 支持燃燒
二氧化碳
1、物理性質： 無色無味的氣體 ；密度比空氣大 ； 可溶于水 2、化學性質:
1)一般情況下 不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)二氧化碳與水反應生成碳酸： （生成碳酸能使紫色石蕊溶液變紅） （碳酸不穩定,受熱分解，紅色液體又變紫色） 3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應用于檢驗二氧化碳4）與灼熱的碳反應： （C是還原劑）
3、二氧化碳的實驗室制法
1）藥品：用 大理石或石灰石 和 稀鹽酸 ；反應原理： 2) 裝置的選擇與設計：看書P113——114
設計依據： A、發生裝置：根據 反應物狀態 、 反應所需條件 來選擇
①固體+固體→氣體（需要加熱） ②固體+ 液體→ 氣體（不需要加熱）③固體+ 液體→氣體（需要加熱）
B、收集裝置：根據 氣體密度 、 氣體在水中的溶解性 來選擇
排空氣法：①向上排空氣法（密度比空氣 大 ）②向下排空氣法（密度比空氣 小 ）
排水法（ 難 溶于水、 不與 水發生反應）
3）二氧化碳的發生裝置：固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱）??? 收集方法：因密度比空氣大，可溶于水 ，只能采用 向上排空氣法收集二氧化碳
4）檢驗方法：將制得的氣體通入 澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁 ，則是二氧化碳氣體。
驗滿方法：將燃著的木條伸入集氣瓶口，若木條熄滅 。證明已集滿二氧化碳氣體。 5）操作步驟：①連接裝置②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④加入稀鹽酸⑤收集氣體并驗滿⑥用澄清的石灰水檢驗生成的氣體。
6）注意事項;
①不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口浸沒在液面下才能達到密封的效果。
②錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。
③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應。
4、二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石：
5、二氧化碳用途：1）滅火（因為不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大 ） 滅火器原理： ） ?2)干冰用于 人工降雨 和 保鮮食物 ?
3） 光合作用的原料 6、二氧化碳過多對環境的影響：過多排放引起 溫室效應 ，導致 全球氣候變暖。
氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體； 密度比空氣小 ； 難溶于水 2、化學性質： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法見P79 ） 氫氣燃燒的現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 （２） 還原性 （用途：冶煉金屬） （小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO） ３、氫氣的實驗室制法 1）藥品： 鋅粒 和 稀硫酸或稀鹽酸 ；
反應原理： ?；或 ?
2)制氫氣的發生裝置：固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱）見P1453）氣體收集方法：因為氫氣密度比空氣小 ，可采用向下排空氣法 收集氫氣；
因為 氫氣難溶于水 ，可采用 排水集氣法 收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。
４、氫能源三大優點：產物無污染、放熱量高、來源廣可再生
5、氫氣的用途： 做燃料 和 冶煉金屬
六、空氣、水、碳及碳的化合物
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：
實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有 大量白煙 ，② 燒杯中的水倒流向集氣瓶 ，冷卻后，水面上升約 占集氣瓶容積的1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：① 紅磷的量不足 ， 氧氣沒有
全部消耗完 ②裝置漏氣 ③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、空氣的成分按體積分數計算，大約是 氮氣 78%、 氧氣 21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。屬于 混合物 。 3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為氣體和粉塵兩類，氣體污染物較多是 SO2 、 NO2 、 CO ，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、氮氣性質及用途： 5、稀有氣體的性質和用途：
6、保護空氣：1）空氣污染的危害：(見P30) 損害人體健康 ； 影響作物生長 ； 破壞生態平衡
2）保護空氣的措施： 加強大氣質量監測 ； 使用清潔能源 ； 植樹造林
水
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水
資源卻不充裕，地面淡水量不到總水量的1%，且分布不均
2、水染來自于①工廠生產中的三廢，②生活污水的任意排放，③農業生產施用的 農藥、化肥 流入河中。 3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等，④生活污水經處理后再排放
4、電解水實驗可證明：(1)電解水中正極產生 氧氣 ，負極產生 氫氣 ，體積
比（分子個數比）為 1:2 ，質量比為 8:1 ，在實驗中常加稀H2SO4或NaOH來增
強水的 導電性 。
（2）結論：①水是由氫元素、氧元素組成的。 ②一個水分子是由 兩個氫原子和
一個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分，原子不可分。
(3)反應的化學方程式 5、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、 過濾 、 吸附 、 蒸餾 （均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭 。 （2）硬水與軟水 A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B．鑒別方法：用 肥皂水， 有浮渣產生，泡沫較少的是 硬水；泡沫較多的是 軟水 C．硬水軟化的方法： 煮沸 、 蒸餾 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 6、水的物理性質：無色、無氣味、無味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3
7、其他 （１） 水 是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的 氧化物 。 （２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。，這些物質常用作干燥劑
碳及碳的化合物
一、碳的單質物理性質及用途：
1、 金剛石 （C）是自然界中最硬的物質，可用于制 裝飾品 、 裁玻璃、鉆頭 等。 2、 石墨 （C）是最軟的礦物之一，有優良的 導電性 ， 滑膩感、 深灰色質軟 ?？捎糜谥聘呻姵氐? 電極 、電車的滑塊、做鉛筆芯等
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑
用途
木炭
作燃料，制黑火藥，做吸附劑
活性炭
有 吸附性 性，做防毒面具，做吸附劑
焦炭
冶煉金屬
炭黑
油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料
C60分子是一種： 由60個碳原子構成的分子
以上物質都是由 碳 元素組成的單質，但由于它們的 碳原子排列方式 不同，因此它們的 性質 存在著差異。而CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成 不同。 二、.單質碳的化學性質:
常溫下碳的化學性質較穩定
高溫下
可燃性
1．氧氣充足：
2．氧氣不充足：
還原性
1.和CuO反應：
現象：
2．和CO2反應：
三、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： ?（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）  鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色） 2）還原性： ?（非置換反應）???
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。用途：做燃料（可燃性）；冶煉金屬（還原性）
四、C、CO、H2的比較
C
CO
H2
物理性質
黑色固體
同上
同上
化學性質
可燃性
還原性
七、物質的組成
物質的分類
1、混合物：由兩種或兩種以上物質 混合而成的。如 空氣 、 糖水 等（里面的成分各自保持原來的性質）
初中化學常見混合物的重要成分 （1）空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；（2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；
（3）煤氣：一氧化碳（CO）；（4）天然氣：甲烷（CH4）；（5）石灰石/大理石：（CaCO3）
（6）生鐵/鋼：（Fe） ；（7）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） ；（8）鐵銹：（Fe2O3）
2、純凈物：由 一種物質 組成的。如 氧氣、高錳酸鉀等（有固定的組成及化學式）
3、單質：由 同種元素組成的純凈物 。如 氮氣 、銅 等。4、化合物：由不同種元素組成的純凈物 。如 二氧化碳、氯酸鉀 等。
5、氧化物：由兩種元素組成，有一種元素是氧元素的化合物，如 水、五氧化二磷 分子、原子、離子、元素
構成物質的微粒有 分子 、 原子 、 離子
1、分子是 保持物質化學性質的最小粒子 ?。
1）分子的特性： 質量、體積都很小 、 不斷運動 、 分子之間有空隙
2、原子是 化學變化中的最小粒子 ?。 原子團是 多個原子形成的集團 ，如SO4
原子中：1）核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數=原子序數
2）相對原子質量= 質子數 + 中子數 3）原子是由原子核 和 核外電子構成的，原子核是由 質子 和 中子構成的（氫無中子），構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。
4）相對原子質量：—— 相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
5）分子和原子的區別： 在化學變化中分子可分，原子不可分
6）化學變化的實質?： 反應物的分子分解為原子，原子重新組合成新的分子
3、元素：1）定義 具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱
2）地殼中各元素含量順序： O Si Al Fe Ca 其中含量最多的非金屬元素O 含量最多的金屬元素 Al 它們組成的化學式為 Al2O3 3）元素符號的意義：A.表示 一種元素 .B.表是 一個原子 例如：O的意義： ??
4）元素符號的書寫規則 一大二小 5）元素的分類：金屬、非金屬、稀有氣體??
6）元素與原子的比較
元素
原子
區別
是宏觀概念，只表示種類，不表示個數
是微觀概念，既表示種類，又表示個數
適用范圍
表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的
表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
聯系
元素是核電荷數相同的一類原子的總稱
原子是元素的最小粒子
4、離子：1）離子的形成：原子或原子團得或失電子后形成的帶電原子
2）核外電子 分層 排步——用元素的原子結構示意圖表示3）了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖4）元素性質與元素最外層電子數的關系：元素的化學性質由最外層電子數決定
元素分類
最外層電子數
得失電子傾向
帶電情況
化學性質
稀有氣體元素
8個(He為2個)
不易得失
不帶電
穩定
金屬元素
一般 少于 4個
易 失去 電子
帶 正電
不穩定
非金屬元素
一般 多于4 個
易 得到 電子
帶 負電
不穩定
元素的化學性質是由 最外層電子數 決定的。元素的種類是由 質子數 決定的。5）離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-
6）離子與原子的區別和聯系：
粒子種類
原子
離子
陽離子
陰離子
區別
粒子結構
質子數=核外電子數
質子數>核外電子數
質子數<核外電子數
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符號
用元素符號表示如Na、Cl
用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋
用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯系
陽離子 原子 陰離子
5．物質的構成與組成：
6．元素周期表
(1)元素周期表的結構：
①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格．對于每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每一橫行(即： 周期)：周期表每一橫行叫做—個周期。共有 7個橫行，有 7 個周期。
③每—縱行(即 族 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
化學式
1、化學式 1）定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2）表示的意義：
（1）表示一種物質； （2）表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)；
（3）表示組成這種物質的元素；（4）表示一個分子的原子構成。
例如：CO2表示的意義
2、化合價：記住常見元素的化合價及會計算化合物中未知元素的化合價3、符號周圍數字的含義：
1）元素符號前的數字：表示原子個數 如：2Mg表示兩個鎂原子
2)化學式前面的數字：表示分子個數 如：5H2O 表示五個水分子
3)離子符號前面的數字：表示離子個數 如：3Mg2+ 表示3個鎂離子
4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 如：Al3+表示一個鋁離子帶三個單位正電荷
5)元素符號正上方的數字：表示元素的化合價如表示鋁元素的化合價為正三價6)化學式中元素符號右下角的數字：表示該物質的一個分子所含某原子個數 如P2O5
4、根據化學式可計算出化合物中相對分子質量、各元素的質量比、原子個數、原子個數比、元素的質量分數、一定質量的物質中某元素的質量分數.
八、物質的變化和性質
物質的變化
1、物理變化： 沒有生成其他物質的變化 ；化學變化：生成其他物質的變化
2、化學變化的本質特征： 生成其他物質 ?；瘜W變化中一定包含著物理變化，物理變化中不一定包含化學變化。3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態 、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、中性、毒性等）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、化合反應： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。通式： A+B ==AB
分解反應： 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 。通式：AB ===A +B 6、催化劑：在化學反應里能 改變 其他物質的化學反應速率，而本身的 質量
和 化學性質 在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）
九、質量守恒定律
1、在一切化學反應中，反應前后①原子的 種類 沒有改變，②原子的 數目 沒有增減，③原子的 質量 也沒有變化，所以反應前后各物質的 質量總和 相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量
④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類；  可能改變的是分子的數目、元素的化合價。 2、書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以 客觀事實 為基礎，二是要遵守質量守恒定律 ，“等號”表示兩邊各原子 種類 、 數目 必須相等。
3、利用化學方程式的簡單計算：
計算過程必須規范，步驟可概括為“設、寫、標、列、解、答”
十、燃燒和滅火
一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（1） 可燃物（2）氧氣（或空氣?3） 溫度達到著火點（缺一不可）
2、滅火的原理： （1） 清除可燃物（或使可燃物與其他物品隔離）?（2） 隔絕空氣（或氧氣）?
3） 降低溫度到著火點以下 （只要消除燃燒任意一個條件即可）
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內發生急速燃燒，在短時間內產生大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
5、緩慢氧化：緩慢發生的氧化反應
6、燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的共同點是： 都是氧化反應
7、易燃、易爆物質的存放、運輸、使用都要注意安全。P133-134
二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤 ?、 石油 、 天然氣 （混合物、均是不可再生能源） （1）煤：“工業的糧食”“黑色的金子”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物： SO2 、NO2 （引起酸雨）、CO2 （導致溫室效應） 碳粒、塵粒 煙塵等 （2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 ，甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性?? （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式: C2H5OH 化學性質:可燃性
工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ，故不能用工業酒精配飲用酒！ 乙醇汽油：優點：節約石油資源 、減少汽車尾氣 、促進農業發展、乙醇可以再生 3、化學反應中的能量變化 （1） 放熱反應：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應： 如： 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的綠色燃料： (1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染，。
5、H2、CO、CH4的比較（寫化學方程式）
H2
CO
CH4
化學性質
可燃性
還原性
略
檢驗方法
見上
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