資源簡介

課 題 硫
教學目的 1、了解硫的氧化物對環境的影響 2、掌握二氧化硫和三氧化硫的理化性質 3、掌握濃硫酸的理化性質
教學內容
課堂導入 酸雨是如何形成的？ 新課講解 一、硫 1. 硫元素的存在形態 2. 硫單質的物理性質 硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 色的晶體，質脆，易研成粉末； 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。 3. 硫單質的化學性質 硫或含硫物質在空氣中燃燒時首先生成 ，反應的化學方程式為 ；鐵和硫反應的化學方程式為 ，銅和硫反應的化學方程式為 。 二、二氧化硫 1. 物理性質（一無二有二易） SO2是 　 色、有 　 的有 氣體，容易 　 ，易 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 　 ，收集SO2用 　　 法。 實驗操作實驗現象結論 SO2的水溶性 試管中液面 　 。 SO2 溶于水。 酸性氧化物的性質用pH試紙測定SO2的水溶液的pH ；滴入紫色的石蕊溶液，溶液變為 色 。SO2的水溶液顯 性 SO2的漂白性 振蕩后紅色溶液 ，再加熱后，溶液顏色 。SO2具有 性， 但生成的化合物不穩定，受熱易分解
2. 化學性質 (1)從組成分析——具有酸性氧化物的通性 ①與水反應：SO2溶于水時生成亞硫酸(H2SO3)，溶液顯酸性。亞硫酸不穩定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應是一個可逆反應： 。 ②與堿反應：如SO2與NaOH溶液反應： 或 。 ③與堿性氧化物反應：如SO2與CaO反應： 。 (2)SO2中硫元素為 價，既有 性又有 性，一般表現為強還原性。 a．弱氧化性： 將SO2通入到氫硫酸(H2S)溶液中： 　　 。 b．強還原性： ①在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3： 。 ②SO2能使氯水褪色： 。 ③使酸性KMnO4溶液褪色，因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2，反應的離子方程式為 。 (3)漂白性 SO2可使　　 　或其他有色物質褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　 　　　　 　　，加熱或日久又會復原。但SO2 使酸堿指示劑褪色，常用此性質鑒別SO2和Cl2。 【思考】 將SO2分別通入下表所列的溶液中，完成表格： 反應物氯水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)石蕊試液品紅溶液反應現象SO2的性質
三、三氧化硫 SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃（標況下是 體），SO3也是一種酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，如： 1. 與水反應： （硫酸生產原理）。 2. 與堿性氧化物反應：SO3+CaO== 　 。 3. 與堿反應：SO3+Ca(OH)2== 　　 　 　　 。 四、濃硫酸 1. 物理性質 純H2SO4是一種　 　色、粘稠、　　　狀的液體，　 　揮發，　 　溶于水。濃H2SO4溶于水時放出　 　，濃硫酸的密度為1.84g·cm－3 ，硫酸溶液的密度隨H2SO4質量分數的增大而　 　　　。 2. 濃硫酸的三大特性 (1)吸水性：濃H2SO4中硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O，這些水合物很穩定，所 以H2SO4結合水稀釋后放出大量 。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。 利用濃硫酸的吸水性，在化學實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。但是不能干燥 、 、 、 等氣體。 (2)脫水性：濃硫酸將有機物中的氫和氧按2:1的比例奪取出來。 濃H2SO4的脫水作用一般適用于　　　 ，這些有機物本身不含　　 ，但有　 　、　 　元素，濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比(H:O=2:1)脫出來，使這些有機物發生化學變化生成黑色的炭。 (3)強氧化性 ①與金屬反應：濃硫酸與大多數金屬(除Pt、Au以外)反應，不生成氫氣。常溫下，濃硫酸可將　　　、　 　氧化并在其表面形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內部金屬繼續跟濃硫酸起反應，這種現象叫金屬的 ，利用該性質可用　 　或　 　的容器貯存濃H2SO4(但是不能貯存稀硫酸)。 銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為 。在該反應中，濃硫酸表現出了　 　　性和　　　性。 ②與非金屬反應：在加熱時濃硫酸還能與一些非金屬反應，非金屬通常被濃硫酸氧化成高價的氧化物(或對應酸)在該類反應中濃H2SO4只表現　　　 性。 碳與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為 。 【思考】 將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。 (2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，解釋其原因。 3. SO的檢驗 檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO) 反思小結 1．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 流程設計檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁
2.硫及其化合物 3．硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。 鞏固提升 1．常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小是（ ） ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④②③① 2．下列物質均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（ ） A. HClO B. Na2O2 C. SO2 D. NaClO 3．某同學在NaOH和酚酞的混合液、品紅溶液中均通入二氧化硫氣體，溶液紅色均退去，對于該現象的解釋，下列 說法正確的是（ ） A. 都是因為二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B. 都是因為二氧化硫的漂白作用 C. 前者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因為二氧化硫的漂白作用 D. 前者是因為二氧化硫的漂白作用；后者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 4．下列反應中，SO2起還原劑作用的是（ ） A. 2H2S+SO2==3S↓+2H2O B. 2SO2+O2 (
催化劑
△
) 2SO3 C. SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D. SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 5．下列說法正確的是（ ） A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 6．下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水?、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 7．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（ ） ①使澄清石灰水變渾濁　 ②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅　 ③使品紅溶液褪色　 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸　 ⑤通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉 淀產生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 8．我國已經成功發射了“神舟”五號宇宙載人飛船。發射飛船的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大 量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛星發射現 場看到火箭尾部噴出大量紅煙，原因是（ ） A. 高溫下，N2遇空氣生成NO2 　 B. NO遇空氣生成NO2 C. CO2與NO反應生成NO2 D. NO與H2O反應生成NO2 9．最新的研究表明：一氧化氮吸人治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實， 一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是（ ） A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C．含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 10．NO氣體中混有少量NO2，除雜的正確操作是（ ） A. 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 　　　 B. 通過盛無水氯化鈣的干燥管 C. 先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，再通過盛有水的洗氣瓶 D. 先通過盛有水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 11．在NO2與水的反應中，發生還原反應和氧化反應的NO2的質量比為（ ） A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 12．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（ ） A．可能是N2與NO2的混合氣體 B．只能是O2與NO2的混合氣體 C．可能是NO與NO2的混合氣體 D．只能是NO2一種氣體 13．標準狀況下，將一充滿NO2的干燥燒瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反應則最后燒瓶內所得溶液的物質的量 濃度約為（ ） A. >1/22.4 mol·L-1 B. <1/22.4 mol·L-1 C. =1/22.4 mol·L-1 D. 無法確定 14．在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒 瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶質的物質的量濃度為（ ） A. 1/14 mol/L B. 4/5 mol/L C. 1/28 mol/L D. 1/42 mol/L 15．將充滿N2和NO2共45 mL的試管，倒立于水槽中，過一段時間氣體的體積為35 mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ） A. 7∶2 B. 2∶7 C. 1∶2 D. 2∶1 16．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體 中O2的體積是（ ） A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 4 mL 17．將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2 和NO的體積比是（ ） A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3 18．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下： 3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O　　　　NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無剩余氣體，現用濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（ ） A. a/m L B. 2m/3a L C. 2(m+n)/3a L D. m+n/a L 19．右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是_______________________。 (2)C中加入的試劑是__________，作用是_________________。 (3)D中加入的試劑是________，作用是______________________________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現象是__________________________________________。 20．某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣 品的pH，得到如下數據： 時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0
(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為_____________________________________(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是___________________________________。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______________________，二氧化硫表現________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是______。 A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良堿性土壤 D．損害莊稼 (3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______。 ①少用煤作燃料　 ②把工廠的煙囪造高　 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤開發新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 21．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_______________________________、________________________；這些現象分別說明SO2具有的性質是________________和________________；裝置B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________________________________ _________________________________________________。 (4)尾氣可采用___________溶液吸收。

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