資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中小學教育資源及組卷應用平臺
作業涉及教科書版本：人教版 年級及冊次：九年級下冊
作業涉及單元、章節（或主題、任務）：第十單元 課題2 酸和堿的中和反應
作業設計團隊教師姓名（不超過5個）：
作業涉及單元、章節（或主題、任務）整體性作業設計思路說明： 一、本課題分為兩個課時，第一課時是酸堿中和反應，第二課時是溶液酸堿度。 二、本課題在教學中要求學生明確酸堿中和反應的定義，了解中和反應在生活中的實際應用，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 三、本課題兩課時作業設計主要從酸和堿的反應以及定量的表示溶液的酸堿性為出發點，解決生活中的實際問題；本課題第2課時作業可以讓學生從溶液的PH變化更好認識酸堿中和反應，通過作業練習使學生充分認識酸堿中和反應的實質。
時 段 內容 作業設計（課時1） 設計 意圖 對象 時長 系數
課 前 基礎性作業 作業一 1.酸的陽離子都是_____，堿的陰離子都是______。 2.無色酚酞試液遇酸_______，遇堿_______，遇中性溶液________。 3.由____和_____構成的化合物叫做鹽。 4.___________的反應，叫做中和反應。 復習舊知預習新知，培養學生自主學習能力 2分鐘 0.9
發展性作業 作業一 結合前面學習的酸的通性和堿的通性分析教材p60的圖10-14得出中和反應的實質是酸中的_______和堿中的_______結合生成________的過程。 2.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好充全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( ) A．反應前后陰、陽離子的總數目不變 B．反應前后溶劑質量不變 C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類發生了變化 通過學生自主學習，知道酸堿中和反應的實質，形成解決問題的方法（改） 1分鐘 0.8
課 中 基礎性作業 作業一 1.下列物質能與鹽酸發生中和反應的是（ ） A.鋅粒 B.石灰水 C.碳酸鈉溶液 D.氧化銅 2.下列屬于中和反應的是(　　) A．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O+CO2↑ B．Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O C．Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaOH D．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 作業二 1.下列應用與中和反應原理無關的是(　　) A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 考查學生對知識的理解與應用。 讓學生從定性到定量理解中和反應中各物質的質量變化，拓展學生的思維、形成遷移能力。 通過探究實驗提升學生的科學探究能力，養成科學探究思維。 6分鐘 0.9
發展性作業 作業一 1.在做酸堿反應的實驗時，小強向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是(　　) 2.山藥是一種常見的食品，新鮮山藥在去皮時會出現一種汁液，汁液內含一種堿性物質，人不小心沾在皮膚上會奇癢難忍。下列廚房中的物質止癢效果最好的是（ ） A.食醋 B.料酒 C.純堿 D.食鹽水 作業二 1. 如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應。為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，某同學從燒杯中取出少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是張同學得出“兩種物質已恰好完全反應”的結論。 （1）你認為張同學得出的結論是否正確 ，理由是 。 （2）請你設計另一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 實驗方法可能觀察到的現象結論
課 后 基 礎 性 作 業 作業一 1.按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是（ ） A．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(OH)2 C．H2O HNO3 NH3·H2O NaNO3 D．SO3 Na2CO3 NaOH Na2SO4 2.下列反應中屬于中和反應的是（ ） A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O C．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 作業二 1.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥劑 ②用稀鹽酸除去鐵銹 ③用熟石灰改良硫酸型土壤 ④氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 ①② B．③④ C．①④ D．②③ 2.如圖所示是將鹽酸加入氫氧化鈉中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ） 鹽酸中含有H+和Cl- 氫氧化鈉溶液中含有Na+和OH- 兩種溶液混合時，H+與OH-結合生成了H2O D.兩種溶液混合時，Na+與Cl- 結合生成NaCl分子 鞏固基礎知識，提升學生應用知識的能力。 探究酸堿中和反應的證明方法 利用酸堿的化學性質解決實際問題。 12分鐘 0.8 0.7
發展性作業 作業一 1.江南一帶端午節有吃松花蛋的風俗習慣，裹松花蛋用的泥灰配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），如果去皮后直接食用會有澀味感，要想除去澀味，食用時可加入少量下列物質中（ ） A 、白糖 B 、食醋 C 、醬油 D 、調料酒 2.某同學設計的以下實驗方案，能夠達到目的的是（ ） A．用稀硫酸除去氧化銅中混有的少量碳粉 B．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有少量氯化氫 C．用氫氧化鈣溶液除去稀硝酸中混有的少量稀硫酸 D．用酸堿指示劑區分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 作業二 【適應癥】抗潰瘍藥，適用于胃潰瘍 【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg 【注意事項】嚼碎后吞服
1.如圖是小強家里存放的藥品瓶上的標簽，試根據標簽上的內容回答有關問題。 (1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：____________。 (2)服用該藥片后，在胃中可能發生的化學反應為____________。 2：硫酸既是重要的化工產品，又是重要的化工原料，還是實驗室重要的化學試劑。 （1）將濃硫酸滴到木條上，放置一會兒后，可以觀察到木條變成______色。 （2）濃硫酸運輸過程中出現泄漏通常用熟石灰進行處理，其化學方程式為：____________________。 （3）濃硫酸與金屬銅反應，根據化學方程式為： Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2X+SO2↑，X的化學式為_________。
課前 基礎性作業 作業一　 1.H+ OH- 2.不變色 變紅 不變色 3.金屬（或銨根）離子 酸根離子 4.酸和堿作用生成鹽和水
發展性作業 作業一 1.H+ OH- H2O 2.C
課中 基礎性作業 作業一 1． B 2.B 作業二 1． D
發展性作業 作業一 1.D 2．A 作業二 1.（1）不正確 硫酸過量，酚酞溶液也呈無色 （2）向盛有鋅粒試管中滴入少量待測液 無氣泡產生 說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應（合理即可）
課 后 基礎性作業 作業一 1．C 2．B 作業二 1．B 2.D
發展性作業 作業一 1. B 2. D 作業二 1.(1)使其與其他物質充分反應 (2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.(1)黑 （2）Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O （3）H2O
第2課時
使用時段 作業內容 作業設計 設計意圖 使用者 預計時長 預估難度系數
課前 基礎性作業 作業一　 pH的測定方法 1.測定pH最簡便的方法是使用_______，pH值的范圍為 。 2.用干凈的玻璃棒________待測溶液并________pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__________比較，讀出相同顏色的pH值。 學生自主學習初步掌握PH的測定方法 全體學生 2分鐘 0.9
發展性作業 作業一 溶液的酸堿度 1.表示方法：溶液的酸堿度常用________來表示。 2.酸堿性與pH的關系： （1）中性溶液的pH______7； （2）酸性溶液的pH_____7，pH越______，酸性越強； （3）堿性溶液的pH_____7，pH越_____ ，堿性越強。 作業二 1.了解了溶液的酸堿性，查閱資料了解日常生活中的一些物品的酸堿度；如肥皂： 廁所清潔劑; 西瓜: ） 學生熟練掌握溶液酸堿度與PH之間的關系 全體學生 2分鐘 0.9
課中 基礎性作業 作業一 1．如圖所示是生活中一些常見物質的pH，根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） 胃酸過多的人可多喝玉米粥 B．牙膏呈酸性 醬油呈堿性 D．西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強 作業二 1．生活中一些物質的pH范圍如下，其中堿性最強的是（ ） A.檸檬汁（2-3） B.牛奶（6-7） C.牙膏(8-9） D.爐具清潔劑（12-13） 2．下列說法正確的是（ ） A．CaO溶于水后，溶液pH小于7 B．胃酸過多的病人多喝些檸檬汁 C．pH越大，溶液的酸性越強 D．pH小于5.6的雨水是酸雨 讓學生鞏固認識酸堿性強弱與PH大小的關系 全體學生 3分鐘 0.8
發展性作業 作業一 1測溶液的pH，不能把pH試紙先用水濕潤，否則會導致降低待測液的濃度，測出的PH不準確。（填偏大、偏小或無影響） （1）如果是酸性溶液，會導致所測的pH 。（2）如果是堿性溶液，會導致所測的pH 。（3）如果是中性溶液所測的pH 。 2．某同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示： 物質肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2
由此判斷： (1)酸性最強的物質是________。 (2)能使紫色石蕊試液變藍色的物質是______(填一種物質即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環境所降的雨水________(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 作業二 1.在日常生活中，下列做法錯誤的是（ ) A.為減輕堿性洗發劑對頭發的影響，可在洗發后使用酸性護發素 B.胃酸過多的人，不宜空腹食用橘子 C.西瓜適合在弱酸性土壤中生長，用氨水進行噴灌 D.若被黃蜂蜇了（黃蜂毒液呈堿性），可以涂抹食醋減輕疼痛 讓學生探究測定溶液PH時出現的錯誤操作導致的結果、掌握溶液酸堿性強弱問題 中等生優等生 3分鐘 0.8
課后 基礎性作業 作業一 1．用pH試紙測定澄清石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比會( ) A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定 2．分析推理是學習化學常用的方法。以下推理正確的是( ) A.堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液 B.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 C.酚酞在中性溶液中呈無色，則使酚酞呈無色的溶液一定呈中性 D.用濕潤的pH試紙測任何溶液的pH都會導致結果偏大 3．下列示意圖能表示加水稀釋pH＝12的溶液的是( ) 作業二 1．如圖表示的是一些物質在常溫下的pH，回答下列問題： (1)小蘇打水顯________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液呈________色； (2)正常雨水的酸性比酸雨的酸性________(填“強”或“弱”)； (3)測量蘋果汁的pH時，若事先用蒸餾水潤濕了pH試紙會導致測定結果________(填偏大、偏小或無影響)。 使學生鞏固掌握PH大小與溶液酸堿性強弱的關系、理解分析溶液酸堿度在生活中的實際意義 全體學生 5分鐘 0.8
發展性作業 作業一 1.下表是人體內幾種液體的正常pH范圍，下列說法不正確的是( ) 體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0
A胃液和膽汁都是呈酸性 B．血漿呈弱堿性 C胃酸過多的人應少飲碳酸飲料D胰液比血漿的堿性強 2．室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( ) A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7 C．．滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液呈藍色 D當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中溶質只有NaCl 作業二 1．如圖表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。 請分析曲線回答問題： (1)乙是________溶液（填名稱）； (2)當加入乙溶液的體積為________mL時，甲、乙溶液恰好完全反應； (3)當溶液的pH＝7時，溶液中存在的微觀粒子有__________(填化學符號，忽略指示劑)； (4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語： 提升學生對溶液酸堿度的認識，會分析酸堿反應后溶液PH變化的原因以及酸堿中和反應的實質 中等生優等生 6分鐘 0.8
參考答案
課前 基礎性作業 作業一　 1.PH試紙_ 0-14 2.__蘸取_ 滴在 標準比色卡
發展性作業 作業一 2.（1） = （2）__<__ ____小__ （3)___>__ ____大_ 作業二 1. 10 12-13 5-6
課中 基礎性作業 作業一 1． A 作業二 1． D 2． D
發展性作業 作業一 1.(1） 偏大 （2） 偏小 （3) 無影響 2． __洗潔精____ __肥皂水/洗潔精__ (3)__屬于______ 作業二 1. C
課后 基礎性作業 作業一 1．B 2．B 3．D 作業二 1．(1)___堿___ ____紅______ (2)___弱_____ (3)無影響
發展性作業 作業一 1. A 2. D 作業二 1．(1)___鹽酸___ (2)__9____ (3)___Na+ 、Cl_ 、H2O_ (4)圓圈內分別為Na+ 、Cl_ 、H2O

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