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第一章 第1節 物質的變化
1、物理變化與化學變化：
區別： 。
聯系：物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。
2、探究物質變化的基本方法：觀察和實驗。
3、物質變化的證據：顏色、氣味或味道的改變、狀態的改變、沉淀生成、氣體產生等。
4、白色硫酸銅粉末遇水變 色，檢驗 的存在。檢驗Fe3+的存在可用 溶液，觀察到溶液呈 色。
第2節 物質的酸堿性
1、電離：一些物質在水溶液或融化狀態下電離成 的過程。
2、酸：一些物質電離時，生成的 的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==
3、常見的酸：
鹽酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、檢驗物質酸堿性和測定溶液的酸堿度：
檢驗物質酸堿性：
測定溶液的酸堿度（最常用、最簡單的方法）： 。
5、酸性溶液能使紫色石蕊變 ，無色酚酞 色；
堿性溶液能使紫色石蕊變 ，無色酚酞 色。
6、 是反映物質酸堿性強弱 ( http: / / www.21cnjy.com )的指標，它的范圍通常在 之間。PH ，溶液呈中性； PH越 ，酸性越強；PH越 ，堿性性越強。
7、PH試紙使用方法：用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 潔凈的玻璃棒 取被測試的溶液， 在PH試紙上，將顯示的顏色與 對照，從而確定被測溶液的 。
第3節 常見的酸
（一）酸的個性
1、鹽酸HCl：
鹽酸是 氣體的水溶液，具有 ( http: / / www.21cnjy.com ) 性，揮發出的 氣體在瓶口遇 形成 而出現 。濃鹽酸敞口放置會使質量 ，濃度 。工業鹽酸因常含Fe3+而顯黃色。
2、硫酸H2SO4：
濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上 ( http: / / www.21cnjy.com )濃硫酸后，應立即用 去，再用大量的水沖洗，最后用 溶液沖洗。濃硫酸的 性：使紙上字跡變黑。
濃硫酸還具有 性，可用作氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑。
濃硫酸的稀釋：將 沿著燒杯內壁慢慢倒入 中，并不斷用玻璃棒 ，使產生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
（二）酸的通性
酸使指示劑變色：能使紫色石蕊變 ，無色酚酞 色；
酸 + 堿 ===== 鹽 + 水
硫酸與氫氧化銅反應的現象：
化學反應方程式：
酸 + 某些鹽 ===== 新鹽 + 新酸
2HCl + CaCO3==== （實驗室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
現象：
H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）
現象：
酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水
HCl+ Fe2O3 ==== (用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成 色溶液)
H2SO4 + CuO ====
（現象： ）
酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣
Fe + 2HCl ====
Zn + H2SO4====
現象：
第4節 常見的堿
1、堿：一些物質電離時，生成的 的化合物。
NaOH== Ca（OH）2 ==
（一）堿的通性
1、堿使指示劑變色:能使紫色石蕊變 ，無色酚酞 色；
2、堿 + 酸 ===== 鹽 + 水
NaOH + HCl =====
Ca（OH）2 + HCl =====
3、堿 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水
NaOH + CO2 ====
Ca（OH）2 + CO2==== （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ）
NaOH + SO2 ==== （工業上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）
4、堿 + 某些鹽 ===== 新堿 + 新鹽
NaOH + FeCl3 ==== （現象： ）
NaOH + CuSO4 ==== （現象： ）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ====
（二）堿的個性
1、氫氧化鈉NaOH ：
俗稱： 、 。
易潮解，易和空氣中CO2反應而變質，故應密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
極易溶于水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：
俗稱： 、 。
區分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二：分別加入Na2CO3溶液，產生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
酸與堿之間發生的反應
寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式：
寫出氫氧化鈉與硫酸反應的方程式：
現象：
上述兩個反應的共同點：
你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發生了反應？
你有什么辦法可以知道氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應 ( http: / / www.21cnjy.com )過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？
例舉酸堿反應在生產生活中有哪些應用？
第6節 幾種重要的鹽
1、鹽：由 組成的化合物。
2、幾種鹽：碳酸鈉 Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 俗稱： 、 ，晶體化學式為Na2CO3·10H2O ，在干燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯 性，因而俗稱純堿。
氯化鈉NaCl 俗稱： ;
、 主要成分碳酸鈣 CaCO3，做建筑材料。
3、鹽的溶解性：
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； 鹽酸鹽中AgCl不溶；
硫酸鹽中BaSO4不溶； 碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（二）鹽的通性
1、某些鹽和酸的反應；
Na2CO3 + HCI====
2、某些鹽和堿的反應；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ====
3、鹽和某些鹽的反應；
NaCI + AgNO3 ====
Na2SO4 + BaCI2 ====
Na2CO3 + CaCI2 ====
（三）復分解反應及其能否發生的條件
1、復分解反應：
2、發生的條件： ( http: / / www.21cnjy.com ) 。
（四）化學肥料（按含N、P、K等營養元素分類）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 ( http: / / www.21cnjy.com )等。使作物根系發達，增強抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒飽滿。
3、 鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。
4、復合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3.

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