資源簡介

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
§1-2-2 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計
(
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1
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)
1、從宏觀、微觀多角度認(rèn)識離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能用離子方程式表示離子反應(yīng)。
2、認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握離子拆分規(guī)則，能夠判斷離子是否能大量共存。
3、能用離子反應(yīng)規(guī)律解決實際問題，形成分析思路。
教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
一、離子反應(yīng)（有離子參加的反應(yīng)） 【實驗 1-3】 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的試管 2 里加入 2mL BaCl2 溶液，觀察現(xiàn)象。 【思考】 ①有什么現(xiàn)象？請寫出相關(guān)化學(xué)方程式 。 （從宏觀現(xiàn)象以及從物質(zhì)變化角度理解反應(yīng)） ②混合前滴管和試管里的澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？ （分析微觀粒子） ③混合后試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？ 結(jié)合微觀示意圖請寫出相關(guān)離子方程式 。 （結(jié)合宏觀現(xiàn)象，從微觀粒子變化角度理解離子反應(yīng)）二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【探究實驗】 1、向盛有 2mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 觀察并記錄實 突破從宏觀物
驗現(xiàn)象，根據(jù) 質(zhì)的角度認(rèn)識
微觀示意圖模 物質(zhì)之間的反
型，分析反應(yīng) 應(yīng)，拓展到微
前后離子的存 觀視角，從微
在形式，寫出 觀角度分析溶
離子反應(yīng)方程 液中微粒間的
式，得出化學(xué) 相互作用，從
反應(yīng)實質(zhì)上是 微觀角度認(rèn)識
離子間反應(yīng)， 反應(yīng)。
使某些離子濃
度發(fā)生變化。
利用微觀示意
圖模型，預(yù)測
反應(yīng)，用實驗
證 實 預(yù) 測 結(jié)
分 析 微 觀 模 果，培養(yǎng)實驗
型、預(yù)測實驗 探究和證據(jù)推
現(xiàn)象、通過實 理意識，通過
驗驗證，用離 微觀示意圖，
子方程式表示 實驗現(xiàn)象和離
變化過程。 子反應(yīng)方程式
從多角度理解
離子反應(yīng)。
2、向盛有 2mL Na2CO3 溶液的試管里加入 2mL 稀鹽酸。 結(jié)合【實驗 1-3】和【探究實驗】可知，滿足下列條件之一，離子反應(yīng)就可以發(fā)Th： ①生成沉淀：如 BaSO4、Mg(OH)2 等； ②生成難電離物質(zhì)：如 H2O 等； ③生成氣體：如 NH3、CO2、SO2、H2S 等； 離子共存判斷依據(jù)：能夠相互反應(yīng)的離子之間不能大量共存！ 三、中和反應(yīng)的實質(zhì) 【練習(xí)】完成下列反應(yīng)的離子方程式 ①HCl＋NaOH；②H2SO4＋KOH；③HNO3＋Ba(OH)2 【思考】從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋ ＋ OH－ = H2O 離子方程式的意義：表示某一個具體化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 表示同一類型的各種化學(xué)反應(yīng)。 四、離子反應(yīng)方程式的書寫方法方法 1：化學(xué)方程式改寫法 【例題】寫出 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)的離子方程式 ①寫：正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4 + BaCl2 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ ②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式 2Na++SO 2-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl- +BaSO4 ↓ 4 ③刪：刪去方程式兩邊相同的離子 2Na++SO 2- + Ba2++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO ↓ 4 4 ④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒 Ba2+ + SO 2- = BaSO ↓ 4 4 “寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 總結(jié)提高，整 幫助學(xué)生對離
理規(guī)律。 子反應(yīng)的認(rèn)識
由個別上升到
一般，形成規(guī)
律性認(rèn)識。
書寫離子方程 應(yīng)用離子反應(yīng)
式，比較得出 分析解決真實
規(guī)律。 復(fù)雜問題，形
成分析思路
方法 2：離子組分析法 【例題】寫出 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)的離子方程式 ①分析反應(yīng)物的存在形式 Na2SO4 = 2Na+ + SO 2﹣；BaCl2 = Ba2+ + 2Cl﹣； 4 ②判斷哪些離子之間反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)，用化學(xué)式表示這些生成物。 SO 2﹣ + Ba2+ = BaSO ↓ 4 4 ③根據(jù)電荷守恒、原子（微粒種類和數(shù)量）守恒配平、檢查 SO 2﹣ + Ba2+ = BaSO ↓ 4 4 【思考】在寫這個離子方程式的時候，容易出錯，原因是有一些不能拆的物質(zhì)被拆成離子了，那么哪些能拆、哪些不能拆有規(guī)律嗎？ 電解質(zhì)要不要拆為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)的客觀存在形式為依據(jù)。五、電解質(zhì)拆寫規(guī)律 1、水溶液中改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì) ① 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 等； ② 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。 ③ 可溶性鹽：（請觀察溶解性表 120 頁，找出規(guī)律） 2、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： ① 難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等； ② 難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水； ③ 氣體：H2S、CO2、SO2 等。六、離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子檢驗 1、硫酸根的檢驗 思考 1：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明溶液中一定有 SO42－？ 不能！存在 CO 2－干擾：Ba2+ + CO 2－ = BaCO ↓； 3 3 3 BaCO3 也是白色沉淀。 聽講、記錄
通過反應(yīng)物全
部能拆，過渡
到只有部分能
拆，體會拆寫
規(guī)律的重要性
練習(xí)訓(xùn)練書寫
離子方程式的
分析思路，對
比實驗找出出
錯的原因，領(lǐng)
會電解質(zhì)拆分
規(guī)律：電解質(zhì)
要不要拆分改
寫 為 離 子 形
式，應(yīng)以物質(zhì)
的客觀存在形
式為依據(jù)。
思考 2：向白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，能否說明原溶液中一定有 SO42－？ 不能！存在 Ag+干擾：Ag+ + Cl－ = AgCl↓；AgCl 是不溶于酸的白色沉淀。 思考 3：如何排除干擾，準(zhǔn)確檢驗 SO 2－？ 4 檢驗方法：取 1-2ml 樣品于試管中，先加少量的稀鹽酸將溶液酸化，再加入少量的 BaCl2 溶液。 離子反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 現(xiàn)象和結(jié)論：生成白色沉淀，則證明原溶液中含有 SO 2－。 4 2、氯離子的檢驗 干擾：Ag2CO3 和 AgOH 是白色沉淀，AgOH 見光易分解為黑色的 Ag2O，都會干擾 AgCl 白色沉淀的觀察； 加足量的稀硝酸將溶液酸化排除干擾： 2H+ + CO 2－ = H2O + CO2↑； 3 H+ + OH－ = H2O ； 檢驗方法：取 1-2ml 樣品于試管中，先加少量的稀硝酸將溶液酸化，再加入幾滴 AgNO3 溶液。 離子反應(yīng)：Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有 Cl－。離子檢驗一般步驟：取樣→加試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論 七、離子反應(yīng)的應(yīng)用——泡騰片 “泡騰片”是一種新型藥物片劑，能快速溶于水，產(chǎn)生大量氣泡，使藥物有效成分高度分散成超細(xì)顆粒而有利于人體吸收。與普通片劑不同，它含有能產(chǎn)生氣泡的崩解劑，一種崩解劑的化學(xué)成分為 NaHSO4、NaHCO3 的維生素 C 泡騰片，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為 。 “泡騰片”固態(tài)很穩(wěn)定，溶于水劇烈反應(yīng)，再一次說明固態(tài)時離子不能自由移動，溶于水才可以自由移動相互接觸而反應(yīng)。“泡騰片”與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，直接服用有窒息風(fēng)險，應(yīng)避免兒童接觸。 通 過 離 子 反 關(guān)注化學(xué)知識
應(yīng)，掌握常見 的實際應(yīng)用，
離子的檢驗， 進一步理解離
以及檢驗過程 子反應(yīng)。
中干擾的排除
通過離子反應(yīng) 設(shè)計評價性活
在生活中的實 動，引導(dǎo)學(xué)生
際應(yīng)用，關(guān)注 關(guān)注社會
學(xué)科知識在生
活中的作用。
八、小結(jié) 九、離子反應(yīng)復(fù)習(xí) 【練習(xí) 1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)； NaHSO4 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)； NaHCO3 溶液與稀鹽酸的反應(yīng)； MgSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)； 【練習(xí) 2】分析 H2SO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成 思考： 反應(yīng)中除 Ba2+和 SO 2－結(jié)合生成可見的白色沉淀 BaSO4 外，還有 4 其它離子嗎？ 它們是否也能結(jié)合嗎？有可見的現(xiàn)象嗎？ 如果不可見，可以通過實驗來證明嗎？怎么證明？思路 1：指示劑顯色； 思路 2：導(dǎo)電性試驗； 整理、總結(jié)、 明確知識結(jié)
鞏固 構(gòu)，體會獲得
知識的過程和
方法
及時訓(xùn)練，鞏
練習(xí)，評價， 固離子反應(yīng)方
原因分析，思 程式書寫的分
路優(yōu)化 析思路

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