資源簡介

學習目標：
§1-2-1 電解質的電離教學設計
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1、明確電解質導電的本質，建立電解質概念和判斷依據；
2、建立電離模型，能從宏觀、微觀和符號認識電離過程。
3、能用電離方程式描述電解質的電離，從電離角度認識酸、堿、鹽；
教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖
一、導電性 【導課】生活常識告訴我們，給電器通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么？ 【導電性實驗 1】 觀看導電性實驗視頻：向一定體積的蒸餾水中加入 NaCl 固體進行導電性實驗，通過觀察實驗中加入 NaCl 前后燈泡是否發亮，判斷純水在實驗中的導電性。通過攪拌加速 NaCl 固體溶解，NaCl 溶液變濃，燈泡亮度增強，判斷導電能力增強，從而分析判斷 NaCl 溶液的導電性與溶液濃度的關系。 帶領學生體會 NaCl 溶液產生自由移動的離子的過程，從分類的角度認識酸、堿、鹽溶液的導電性。 【導電性實驗 2】 觀看導電性實驗視頻：將 NaCl 加熱熔化，觀察融化前后燈泡的變化。 觀看 NaCl 加熱熔化的微觀動態模型和熔融氯化鈉中自由移動的鈉離子、氯離子在電場中定向移動，體會熔融狀態下離子的產生過程和離子在電場中定向遷移傳導電流的過程。 進行描述性總結，領會產生自由移動的離子是導電性的關鍵，從分類的角度認識熔融導電規律。 引發思考
從微觀電離
形成分析溶 產生自由移
液導電性的 動的電子角
思考模型 度認識物質
的導電性
觀察、記錄、
思考與討論 ①認識物質
的導電性，
分析 NaCl 認識溶液的
溶液微觀示 導電性與濃
意圖模型， 度有關；
體會 NaCl ②為學習電
的溶解電離 離概念提供
過程。 實驗證據；
③引入電解
認識不同條 質概念；
件下物質的
導電性，體 建立電離的
會 NaCl 固體熔化時的 微觀思考模 型。
電離過程
二、電解質 回顧電解質概念和電離理論的發展歷史，引出電解質概念，從概念推出判斷依據，并結合物質組成的分類標準提出酸、堿、鹽是電解質。 通過對硝酸、稀硫酸、NaOH 溶液、KNO3 溶液、熔融的 KNO3、蔗糖溶液、乙醇、Cu 等物質的導電性事實，來鞏固電解質的概念和判斷要點。 易錯辨析： 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 石墨能導電，所以石墨是電解質。 鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。 由于硫酸鋇不溶于水，所以不是電解質。 固體氯化鈉不導電，所以不是電解質。 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。 電解質一定導電，導電的物質一定是電解質。參考答案：1.×；2.×；3.×；4.×；5.×；6.×； 鞏固練習： 練習：下列敘述中，正確的是（ ） A．KNO3 固體不導電，所以 KNO3 不是電解質 B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質 C．熔融的 MgCl2 能導電，所以 MgCl2 是電解質 D．NaCl 溶于水，在通電的條件下才能發生電離 通過化學史
中核心要點
的發展變
化，引出電
解質概念
利用微觀電離模型思考分析不同實例，領會電解質的概念 建立電離的微觀思考模型，通過分析，幫助理解電解質的概念
思考、判斷、 從物質組成標準和電離
辨析、練習 標準較強對
電解質概念
的理解
鞏固對概念
聽講、思考、 的理解
記錄
三、電離和電離方程式電離概念； 電離的表示方法；電離方程式的書寫； 電離是自發進行的，不需要通電； 四、酸堿鹽的本質 例題 1、用電離方程式表示下列物質的電離： HCl、 HNO3、 H2SO4； 酸：電離時Th成的陽離子全是氫離子的化合物 例題 2、用電離方程式表示下列物質的電離： NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2； 堿：電離時Th成的陰離子全是氫氧根離子的化合物 例題 3、用電離方程式表示下列物質的電離： Na2CO3、 MgSO4、 NH4Cl、； 鹽：電離時Th成金屬陽離子(或 NH +)和酸根陰離子的 4 化合物 已知：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，你認為 NaHSO4 是酸還是鹽？ 拓展：鹽可以進一步分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽， NaHSO4 是酸式鹽。 呼應引題：人體汗液中排出的 NaCl 在水中電離成離子，形成電解質溶液。電解質溶液是能夠導電的，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設備時容易發生觸電事故。 五、小結 對物質電離
思考、理解、 的過程進行
記錄 梳理，形成
電離概念，
掌握電離方
程式書寫
書寫電離方程式，熟悉用化學符號表示微觀電離過程；找規律，從電離的角度再認識酸堿鹽 及時練習，強化電離方程式的書 寫，找規律，從電離的角度認識酸堿鹽的本質
釋疑
整理、總結、
鞏固
六、電解質的電離復習 【電離拓展】 2– 1、類比 NaHSO4 的電離：NaHSO4 = Na++H++SO4 ， 預測 NaHCO3 的電離方程： 2– NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3 ， 能否設計實驗判斷真實電離過程？ 【實驗設計】 依據：兩種電離途徑產生的離子有所不同（有無 H﹢）按照離子的性質檢驗。 步驟：分別向 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液中滴加紫色石蕊溶液。 結果：只有 NaHSO4 溶液能夠使紫色的石蕊溶液變紅。 2、課本 P13 注釋①為什么說“蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱”？ 回答這個問題前，我們要知道電解質可以進一步細分為強電解質和弱電解質。在水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質，如強酸（H2SO4、HNO3、HCl）、強堿 [KOH、NaOH、Ba(OH)2] 、鹽（NaCl、KNO3、 CuSO4）等。在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱堿 （NH3·H2O）等。 水是極弱的電解質，微弱電離出的自由移動的 H+濃度很小，故純水有導電能力，但非常微弱，通常的實驗裝置無法測出。 分析兩種電離途徑產生的離子的不同點，結合離子性質找到設計的依 ，據，并據此展開實驗設計和實踐 通過實驗設計解決真實問題，培養高階思維能力，培養實驗探究和證據推理意識 明確知識結構，體會獲得知識的過程和方法
3．請對下列物質進行分類： ①稀硫酸②液態氯化氫③氫氧化鈉④硝酸銀溶液 ⑤碳酸鈣⑥二氧化碳⑦鐵絲⑧熔融氯化鎂 （1）能導電的是 ； （2）屬于化合物的 ； （3）屬于電解質的是 ；

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