資源簡介

一、學習目標
§1-3-1 氧化還原反應教學設計
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1．能通過實驗事實和常見元素原子結構的分析，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）。
2．知道氧化還原反應的特征表現為元素化合價的升降，明確元素化合價與電子轉移的關系。
3．能通過元素化合價的升降，判斷氧化反應和還原反應、被氧化和被還原和反應中電子轉移的方向。
4．體會分類研究能夠更好地掌握物質變化的規律。
5．能通過對氧化還原反應概念認識的過程，完善物質的微粒觀和變化觀，落實宏觀辨識和微觀探析的核心素養。
二、教學過程：
環節要點 教師活動 學生活動
環節一、介紹生 產生活中常見的氧化還原反應 能源：煤炭，酒精、乙醇汽油、火箭發射、熒光材料 材料：鋼鐵的冶煉，硅電池板材料生命活動：
環節二、從電子 得失角度認識氧化反應概念 【引入】分析⑴氧化鎂形成的原子結構示意圖，將氧 化反應、還原反應和原子核外電子排布建立聯系 【問題】①Mg 和 O 發生了什么變化？ ②變化是怎樣發生的？ ③為什么會發生這樣的變化？ 【過渡】除了氧氣，活潑金屬還可以和強酸、活潑非金屬單質反應 【分析】給出⑵金屬鎂與鹽酸和⑶金屬鈉在氯氣中燃燒兩個反應過程的原子結構示意圖和反應的方程式，從原子結構的角度分析反應⑵和⑶ 【問題】①反應中，微粒發生了什么變化？ ②變化是怎樣發生的？ ③為什么會發生這樣的變化？ 【總結】反應⑵和⑶雖然反應物各不相同，但金屬原子在原子結構上（本質）的變化特點與 Mg 和 O2 的反應完全一樣，所以反應⑵和⑶也屬于氧化反應。 從得失電子角度總結出氧化反應的定義。 分析、思考、回答問題
環節三、氧化還 原反應概念的建立 【講授】原子失去電子的反應叫做氧化反應，我們也 可以定義原子得到電子的反應叫做還原反應。 從反應過程可以看出，原子失去電子的過程和原子得到電子的過程是同時發生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發生的，所以，我們把這個完整的過程合稱為氧化還原反應。 思考、理解
環節四、氧化還 原反應本質的實驗證明 【視頻】Na 和 Cl2 反應 【實驗】Mg－H2SO4－石墨原電池 【講授】結構分析可知氧化還原反應伴隨著電子得失，但是反應過程中我們無法直接觀測到，可以采用實驗儀器輔助觀察。 觀察、思考
環節五、氧化反 應的特征：化合價升降 【講授】如果每個反應都從原子結構去分析電子的轉 移或者用實驗裝置進行驗證會非常麻煩，有沒有更加直觀、簡明的特征來方便我們的判斷呢？ 【分析】指導學生分析反應⑴、⑵、⑶的過程示意圖，找出元素得失電子和化合價變化的規律。 從定性和定量兩個維度分析原子得失電子和元素化合價升降之間的關系。 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，并從元素化合價升降的角度定義氧化還原反應。 分析、思考、尋找規律
環節六、氧化反 應的本質深化，完善電子轉移的概念 閱讀課本第 22 頁，思考回答問題 點燃 【提問】H2＋Cl2＝2HCl 這個反應用電子“得失”表示 是否準確呢？ 思考、回答
環節七、總結 氧化還原反應的特征 氧化還原反應的本質 得失電子與化合價升降的定量關系 整理、理解、 記憶
環節八、課堂練 習 下列反應中，屬于氧化還原反應的是( ) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 WO3＋3H2＝W＋3H2O CaCO3＝CaO＋CO2↑ 下列哪些變化，不需要用氧化還原原理就能實現 （ ） Fe2O3→Fe B. CuO→CuCl2 C. Fe2＋→Fe3+ D. HCl→Cl2 練習鞏固

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