資源簡介

一、學習目標
§1-3-2 氧化劑和還原劑教學設計
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1．知道化學反應按照標準不同有不同的分類方法，能對指定反應按照四種基本反應類型和氧化還原反應進行分類。
2．通過對化學反應和元素化合價的分析，建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產生聯系。
3．能夠從物質分類和化合價的角度列舉常見的氧化劑和還原劑。
(
化學反應
是否氧
化還原
四種基
本反應
4Na
＋
O
2
＝
2Na
2
O
CaO
＋
CO
2
＝
CaCO
3
Zn
＋
CuSO
4
＝
ZnSO
4
＋
Cu
CuCl
2
＋
2NaOH
＝
Cu(OH)
2
↓
＋
2NaCl
)4．能夠用雙線橋法和單線橋發表示氧化還原反應的電子轉移和化合價升降。二、教學過程：
環節要點 教師活動 學生活動
環節一、氧化還 【講授】分析下列反應的元素化合價變化情況，判斷反應 類型 請根據表格中的判斷結果，嘗試畫出四種基本反應類型和氧化還原反應的關系圖
原反應與四種
基本反應的關 分析、思考、
系 判斷
畫圖
環節二、氧化劑 和還原劑 以鈉和氯氣化合生成氯化鈉的反應為例，分析各物質 發生的反應和反應中各物質表現出的性質。 點燃 【投影】2Na＋Cl2＝2NaCl 【講授】①在反應中，Na 和 Cl2 的結構發生的變化 ②在反應中，Na 和 Cl 的化合價發生的變化 ③Na 和 Cl2 分別發生了什么反應？ 總結出氧化劑、還原劑的電子概念和化合價概念 思考、理解、 回答
環節三、氧化劑 與還原劑判斷練習 化學反應 氧化劑 還原劑
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
2H2＋O2＝2H2O
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
環節四、列舉常 見的氧化劑和還原劑 給出中學常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3 給出中學常見的還原劑：Al、Zn、Fe、C、CO、H2、KI 【分析】氧化劑和還原劑從物質的分類和化合價特征來看各有什么特點？ 思考、回答
環節五、氧化性 和還原性 繼續以金屬鈉和氯氣的反應為例，分析氧化還原反應中氧 化劑的氧化性在電子轉移和化合價升降的表現，還原劑的還原性在電子轉移和化合價升降的表現。 觀察、思考
環節六、氧化還 原反應的表示方法：雙線橋和單線橋 【講授】以鈉和氯氣反應為例，介紹雙線橋法和單線橋法 表示氧化反應的電子轉移和化合價變化情況。雙線橋法注意事項： 1.標價態 → 連雙線 → 注得失 → 寫數目 2.箭頭由反應物指向生成物，兩端為化合價變化的同種元素 3.失電子，化合價升高寫在上面，得電子，化合價降低寫在下面 4.計算轉移電子總數時要注意物質的化學計量數單線橋法注意事項： 1.標價態 → 連單線 → 寫數目 2.箭頭由反應物指向反應物，由失電子元素指向得電子元素 3.只需要標出轉移電子總數，不用標注“失去”或“得到” 練習：2Mg＋O2＝2MgO CuO＋H2＝Cu＋H2O 學習、訓練
環節七、課堂小 結 1、氧化還原反應與四種基本反應的關系 2、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性 3、單線橋和雙線橋的注意事項 整理、理解、 記憶
環節八、課堂練 習 1.下列反應中，HCl 做還原劑的是（ ），HCl 做氧化劑 的（ ） NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為 －1 價。NaH 用作生氫劑時的化學反應原理為： NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。 下列有關該反應的說法中，正確的是( ) 該反應屬于置換反應 該反應屬于復分解反應 NaH 在反應中得到電子 練習鞏固
D. H2O 中的氫元素被還原 3.實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→CuCl2 C. CuO→Cu D. CO→CO2

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