資源簡(jiǎn)介

第二章 海水中的重要元素 鈉和氯第一節(jié) 鈉的幾種化合物和焰色試驗(yàn)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)對(duì)比 Na2O 性質(zhì)預(yù)測(cè) Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出 Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)。知道性質(zhì)決定物質(zhì)用途，了解 Na2O2 的生活中的應(yīng)用。
2.學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法研究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)。掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性質(zhì)及二者性質(zhì)的差異。了解 Na2CO3 和 NaHCO3 在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及相互轉(zhuǎn)化。
3.知道元素的焰色試驗(yàn)及常見金屬元素的火焰顏色。二、重點(diǎn)難點(diǎn)
Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)、Na2CO3 和 NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)過(guò)程
(
1
分鐘后
)【引入】回顧：金屬鈉與氧氣在不同的條件下反應(yīng)生成不同的氧化物，這兩種鈉的氧化物性質(zhì)有何不同呢？
環(huán)節(jié)一 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途
從物質(zhì)分類角度可知氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿——?dú)溲趸c，預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈉，可能還有其他產(chǎn)物。
【實(shí)驗(yàn)視頻】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了 O2。試管外壁熱，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。pH 試紙測(cè)反應(yīng)后溶液，呈深藍(lán)色，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，結(jié)合物質(zhì)的元素組成，該堿性物質(zhì)為 NaOH。
書寫并分析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程
小結(jié)：過(guò)氧化鈉的氧-1 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，容易升價(jià)和降價(jià)，性質(zhì)活潑。過(guò)氧化鈉常作氧化劑。
類比過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的規(guī)律，書寫過(guò)氧化鈉與 CO2 反應(yīng)。（如上右圖）
(
1
)
氧化鈉 過(guò)氧化鈉
化學(xué)式 Na2O Na2O2
氧元素的化合價(jià) -2 -1
顏色及狀態(tài) 白色固體 淡黃色粉末
與水反應(yīng) Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH
與二氧化碳反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C
(
+
O
2
↑
O
3
+
O
2
解性差
部
分
溶
體
殘
留
H
2
O
。
)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)決定了其用途：在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源
環(huán)節(jié)二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途展示碳酸鈉和碳酸氫鈉用途的圖片
通過(guò)觀看碳酸鈉和碳酸氫鈉比較的實(shí)驗(yàn)視頻，觀察 Na2CO3 和 NaHCO3 外觀、在水中的溶異及其水溶液的酸堿性的性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)視頻】Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性差異及其水溶液的酸堿性
碳酸鈉 碳酸氫鈉
滴入幾滴水 白色粉末，加水結(jié)塊成晶體， 放熱。 細(xì)小白色晶體，加水 解，吸熱。
加 5ml 水 振蕩長(zhǎng)時(shí)間后完全溶解 振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固
加 1～2 滴酚酞 溶液變紅 溶液微紅
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 溶解度：Na2CO3 大于 NaHCO3
溶液堿性：Na2CO3 大于 NaHCO3
Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性有什么區(qū)別呢？
【實(shí)驗(yàn)視頻】加熱 Na2CO3 和 NaHCO3 固體實(shí)驗(yàn)
碳酸鈉 碳酸氫鈉
熱穩(wěn)定性 加熱不分解 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋
【小結(jié) Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)】
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
水溶性 易溶于水 可溶于水
溶液酸堿性 堿性 堿性（比 Na2CO3 弱）
熱穩(wěn)定性 加熱不分解 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
簡(jiǎn)介侯德榜制堿法科學(xué)史，加強(qiáng)民族自豪感。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 ↓ 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【習(xí)題】
1.請(qǐng)書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ：
（2）向 Na2CO3 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液：
2.碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉的方法有哪些？
3.碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的方法有哪些？環(huán)節(jié)三 焰色試驗(yàn)
【過(guò)渡】節(jié)日燃放的煙花為什么會(huì)呈現(xiàn)各種艷麗的色彩呢？
1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出征的顏色，根據(jù)火焰的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)視頻】焰色試驗(yàn)
2.步驟：洗、燒、蘸、燒
3.注意事項(xiàng)：
①無(wú)論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同
②金屬的化合物無(wú)論是溶液還是固體，其焰色相同
③鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）
4.常見金屬元素的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)的特征火焰顏色：
紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
5.結(jié)論：焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，是物理變化。常用于檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖凇?br/>【總結(jié)】
Na2O2 性質(zhì)
Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)
3.焰色試驗(yàn)

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