資源簡介

《鐵鹽和亞鐵鹽》教學設計
一、教學目標
認識 Fe2+、Fe3+的化學性質，知道 Fe3+的檢驗方法，初步構建“鐵三角”轉化關系模型。
通過學習 Fe2+、Fe3+的化學性質，學會從物質類別和元素價態的視角認識具有變價元素物質間的轉化關系，并建立認識模型，豐富研究物質的思路和方法。
結合應用實例，將鐵及其化合物性質的知識運用于解決生產、生活中簡單的化學問題，強化性質決定用途的觀念。
二、教學重點和難點
重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉化、Fe3+的檢驗難點：Fe、Fe2+、Fe3+轉化關系模型的建構三、教學過程
環節一 結合生活實際，體會鐵鹽和亞鐵鹽在生產、生活中的重要作用
【教師活動】展示實驗室中常見的鐵鹽和亞鐵鹽
FeCl3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 溶液
【教師活動】展示鐵鹽和亞鐵鹽在生產、生活中的應用
環節二 認識 Fe3+和 Fe2+的性質
【任務一】閱讀課本【實驗 3-2】，認識 Fe3+的特性
FeCl3 溶液 FeCl2 溶液
加入 KSCN 溶液
現象 紅色 無明顯現象
結論 利用這一反應檢驗 Fe3+的存在
【任務二】閱讀課本【實驗 3-3】，認識鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化
FeCl3 溶液中的 Fe3+被鐵粉還原成 Fe2+
離子方程式為：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
Fe2+被 Cl2 氧化成 Fe3+
離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
【小結】 Fe3+
還原劑氧化劑
Fe2+
【環節三】構建 Fe、Fe2+、Fe3+轉化關系模型
【任務三】閱讀課本 69 頁“思考與交流”，畫出 Fe、Fe3+、Fe2+的轉化關系圖示
【環節四】總結認識元素及其化合物的視角，結合應用實例，鞏固 Fe3+、Fe2+的性質。
【任務四】閱讀課本 69 頁“方法導引”
預測物質性質
物質類別與價態
設計物質間的轉化途徑
【任務五】鐵鹽和亞鐵鹽性質應用，強化性質決定用途的觀念
課本 P70，思考 Fe3+是如何刻蝕覆銅板的呢？
工業刻蝕覆銅板的原理是利用 Fe3+的氧化性，離子反應式為：2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
閱讀琥珀酸亞鐵補血劑的說明書，回答下列問題
（1）琥珀酸亞鐵補血劑為什么做成薄膜衣片？防止 Fe2+被空氣中的氧氣氧化
（2）為什么與維生素 C 同服，有利于本品吸收？維生素 C 有還原性，可防止 Fe2+被氧化
【環節五】課堂總結
Fe3+ 的特性：遇 KSCN 溶液變成紅色，該反應用于檢驗 Fe3+的存在
Fe、Fe2+、Fe3+的性質預測與轉化模型：
認識元素及其化合物的一般方法：物質類別與價態 預測物質性質
設計物質間的轉化途徑

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