資源簡介

教學目標：
3-1-1 鐵單質的性質
1.能利用離子反應、氧化還原反應等概念對含鐵單質的相關反應進行分類和分析說明。
2.能列舉、描述、辨識鐵單質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示鐵單質的主要化學性質。
3.能從物質類別、元素價態的角度，依據物質的分類和氧化還原反應原理，預測鐵單質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。
教學過程：
環節要點 教師活動 學生活動
【引入】鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅、
鋁。人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵，隕鐵
中的鐵元素是以單質的形態存在的，但自然界中 的鐵元素主要以+2 價、+3 價的化合物的形態存在 傾聽、觀看
于礦石中。比如丹霞地貌因巖層中含有氧化鐵而
呈紅色。我國發現最早的冶鐵制品是春秋時期的
教學環節一：鐵單質的物理性質 銅柄鐵劍，證明在春秋時期我們就掌握了冶鐵技 術。你還記得高爐煉鐵的原理嗎 如今，鐵制品依舊是我們生活中非常重要的金屬 思考、回答
材料。
【問題】結合已有知識和生活實際，請你歸納鐵
單質的物理性質。
鐵單質的物理性質
顏色：銀白色 熔點：1535℃ 沸點：2750℃
密度：7.86 g/cm3 具有延展性、導電性、導熱性
【問題】我們學習過鐵與一些物質的反應，你能 列舉出來嗎？ 鐵的化學性質（金屬通性） 與非金屬單質反應 與酸反應 與某些鹽反應 【練習】請你寫出鐵分別與氯氣、硫酸銅、鹽酸反應的化學方程式 【思考】請你標注上面三個化學反應中鐵元素的化合價 上述三個反應中，鐵的化合價的變化有何異同？為何有這種異同？ 從物質類別角度
思考、回答
教學環節二：鐵單 練習
質的化學性質
從氧化還原角度
思考、回答
【創設情境】在鋼鐵廠生產中，熾熱的鐵水或鋼
水注入模具之前，模具必須充分干燥，不得留有 思考、回答
教學環節三：鐵與 水，為什么？
水蒸氣的反應 【問題 1】從理論上看，鐵是否具備與水反應的
可能性？
金屬活動性順序角度：鐵可以置換出酸（或水）
中的氫
氧化還原角度：鐵具有還原性 思考、回答
物質類別角度：類比鈉可以與水反應
【問題 2】類比鈉與水的反應，請你預測鐵與水
反應的產物可能是什么？
【問題 3】教材圖 3-5 所示裝置各部分的作用是什
么？ 完善金屬與水反
【視頻】鐵與水蒸氣的反應 應的模型
【問題 4】如何進一步設計實驗，證實產物為四
氧化三鐵？
【小結】活潑的金屬可以與水發生反應產生氫氣
氫氧化物或氧化物，金屬的活動性越弱與水反應
的條件越高。
【回歸情境】高溫條件下鐵可以與水發生化學反
應產生氫氣，為了保障生產安全，鋼鐵廠在注模
的時候一定要保持干燥。
教學環節四：總結 總結本節課所學知識 重溫
習題
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe 與水蒸氣反應的實驗”。
請回答下列問題：
(1)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。
(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 。
(4)干燥管中盛裝的物質可以是 ，作用是 。
(5)如果要在 A 處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，這一操作的目的是 。
答案 (1)將干燥管末端的導管 A 浸入水中，微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃
導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不回落，則表明該套裝置的氣密性良好
(2)為硬質玻璃管內 Fe 與水蒸氣的反應持續不斷的提供水蒸氣 防止暴沸
(3)先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈
(4)堿石灰(合理即可) 除去產物 H2 中的水蒸氣
(5)驗純 防止 H2 不純而發生爆炸
已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣。現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，用簡單的方法收集干燥的氫氣、并檢驗氫氣，
請回答下列問題。
（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： 。該反應中的還原劑是 （填化學式）。
該反應中被還原的物質是 （填化學式）。
（2）干燥管甲中盛放的藥品是
（3）乙是用來收集氫氣的裝置，下列裝置中正確的是 。
（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣？簡述實驗操作步驟和現象：
高溫
答案 (1)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 Fe H2O
(2)堿石灰(答案合理即可) (3)B
(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，發出爆鳴聲，說明收集
到的氣體是 H2

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