資源簡介

第3課時　物質(zhì)的量濃度
學(xué)業(yè)要求 核心素養(yǎng)對接
1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。 2.能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。 3.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 1.在微觀與宏觀轉(zhuǎn)換中提升對物質(zhì)的量濃度概念的理解。 2.通過分析、推理認識物質(zhì)的量濃度的構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。
一、物質(zhì)的量濃度
生活中飲料與酒分別是用質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)來表示物質(zhì)的濃度，化學(xué)實驗室為了取用方便使用一種新的表示溶液的濃度的方法——物質(zhì)的量濃度。
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
注意：一定要指明溶質(zhì)如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol·L－1。
提醒：(1)在用公式計算物質(zhì)的量濃度時體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和，應(yīng)用溶液質(zhì)量除以密度來求解溶液的體積。
（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，即濃度不會隨著體積的變化而變化，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。
（3）當一些物質(zhì)溶于水時，要注意判斷是否與水反應(yīng)，如鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶質(zhì)為氫氧化鈉。
（4）結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水作為溶劑，如CuSO4·5H2O溶于水時，CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水作為溶劑。
（5）NH3溶于水后成分復(fù)雜，求算物質(zhì)量濃度時，仍以NH3為溶質(zhì)。
（6）溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。例如，硫酸鈉溶液中存在鈉離子和硫酸根離子，有c(Na+)=2c(SO42-)
【判斷】
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L－1。( )
(2)將25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1溶質(zhì)CuSO4。( )
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。( )溶質(zhì)NH3
(4)將10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。( )
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若液面超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多余的部分。()
答案：× × √ × ×
練習(xí)：與50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
練習(xí) C
【重點突破】
1．物質(zhì)的量濃度計算的“七種類型”
(1)物質(zhì)的量濃度的簡單計算：c＝。
(2)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
(3)溶質(zhì)相同的溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，V(混)≠V1+V2，題目說明不考慮體積變化時，V(混)=V1+V2，
溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系：
c＝(ρ：g·mL－1)或c＝(ρ：g·L－1)
w＝(ρ：g·mL－1)，c＝中只要c、w、M指代同一種溶質(zhì)粒子或者粒子集合體即可。
推導(dǎo)過程：
（5）
（6）
依據(jù)電荷守恒計算
溶液呈電中性，陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷的總數(shù)，一般用離子濃度表示：如硫酸鈉和氯化鉀的混合溶液中：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-）例如：硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知鋁離子的濃度為0.4 mol·L－1,硫酸根的濃度為0.7 mol·L－1，則鉀離子濃度----------------------
2．物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較：
內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分數(shù) 溶解度
定義 以1 L溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分數(shù) 在一定溫度下，某物質(zhì)溶解于100 g水中達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量
溶質(zhì)的單位 mol g g
溶液的單位 L g g
計算公式 c＝ w＝×100% S＝×100 g
三者的關(guān)系 c＝，w＝，w＝×100%(飽和溶液)
【例題】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算
相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是(　　)
溶液密度ρ可表示為
B．物質(zhì)的量濃度c可表示為
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為
D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為
【答案】　D
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
初中我們常用上圖中的方法來配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制？
【實驗準備】
1．容量瓶(volumetlric flask )
(1)容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶(如圖所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。
(2)容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。
(3)容量瓶常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。
(4)常用的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多種。
2．使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
(1)容量瓶容積與所要求的是否一致。
(2)使用前，除洗滌外還應(yīng)檢查容量瓶是否漏液。檢漏時，先注入少量水，左手托住容量瓶的底部，右手握住瓶口，食指壓住玻璃塞倒置(約半分鐘)，看是否漏水；如果不漏，把塞子旋轉(zhuǎn)180°再倒置，檢查是否漏水。兩次檢驗不漏水后才可使用。
3．使用容量瓶時應(yīng)注意以下幾點：
(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，也不能用來儲存溶液，更不能用作反應(yīng)容器。
(2)用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的刻度線。
(3)容量瓶必須在常溫下使用，不能注入熱溶液，更不能進行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻至室溫再進行轉(zhuǎn)移。
(4)用容量瓶不能配制任意體積的溶液，配制時可根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。
(5)向容量瓶注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入，玻璃棒與容量瓶的接觸點應(yīng)在刻度線以下，以防液體流出而損失。
(6)容量瓶上只有一個刻度線，正確讀數(shù)時，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內(nèi)凹液面的最低點相切。
(7)容量瓶用畢應(yīng)及時洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。
[活動探究]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
[實驗?zāi)康腯實驗室計劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請你利用實驗室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)。
[思考]
1．溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？
2．在什么容器中溶解溶質(zhì)？
3．溶解NaCl時用多少水比較合適？
4．在什么容器中配制該溶液？
5．怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？
1．步驟
①計算：由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=234g
②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。
[思考]稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎
③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻致室溫.
④冷卻：冷卻至室溫
⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)
【注意事項】
(1)容量瓶使用前先檢查是否漏水，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
(2)拿容量瓶時手指應(yīng)持在瓶頸刻度線以上部分。
(3)轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(4)燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次，洗滌液要全部注入容量瓶中。
(5)液面距刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水，必須使凹液面最低點與刻度線相切。
(6)容量瓶不能長時間盛放溶液，配制好后溶液要轉(zhuǎn)入試劑瓶中保存。
(7)加溶液到刻度線時，觀察液面要平視刻度線，使凹液面(最低點)與刻度線相切。
(8)容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。
【討論分析】
(1)你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？
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(2)配制溶液時能否將容量瓶先用試劑潤洗？
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(3)在使用容量瓶配制溶液時，為什么必須要等溶液的溫度恢復(fù)到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
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(4)在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線，這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？
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(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的偏大還是偏小？
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(6)在定容時，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異？
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(7)假如配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，應(yīng)怎樣稱量氫氧化鈉固體？
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(1)是用托盤天平稱量NaCl的質(zhì)量。用托盤天平稱量的NaCl的質(zhì)量是5.9 g，而計算出的NaCl的質(zhì)量為5.85 g，兩者不同。因為托盤天平的精確度只有0.1 g，對0.05 g它不能顯示。對5.85 g用四舍五入法處理，即5.9 g
(2)不能。這樣會改變?nèi)芤旱臐舛取５梢杂谜麴s水潤洗
(3)如果待配制溶液的溫度過高或過低，都會影響所配制溶液濃度的準確性
(4)不對。這樣會導(dǎo)致一部分溶質(zhì)流失，使得配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
(5)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)流失，使得配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的偏小
(6)在定容時，如果眼睛的位置偏高、偏低或容量瓶放置歪斜，所觀察到的刻度會有較大的誤差。仰視時，溶液體積比平視偏大，造成所配制溶液濃度偏小；俯視時，溶液體積比平視偏小，造成所配制溶液濃度偏大
(7)氫氧化鈉在空氣中易吸水，且具有較強的腐蝕性，因此稱量時用放在小燒杯中稱量
[思考]如果配置稀硫酸，該如何操作呢？
那么一定濃度溶液的配置步驟是什么
(1)選容量瓶，容量瓶有50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等，選取時遵循大而近原則
(2)計算，先計算溶質(zhì)物質(zhì)的量根據(jù)n=cV(其中V是容量瓶的容積)，再計算所需稱量固體藥品的質(zhì)量(精確到小數(shù)點后0.1g)或者需要量取濃溶液的體積(精確到小數(shù)點后0.1毫升)。
(3)稱量或者量取，用托盤天平稱量固體藥品，用量簡量取濃溶液
(4)溶解或稀釋，將藥品放到燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻到室溫(如果是濃溶液，則稀釋，如果是稀釋濃硫酸，需要先加水再加濃硫酸,并緩慢攪拌)
(5)轉(zhuǎn)移，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入到容量瓶中(注意玻璃棒末端要伸到容量瓶刻度線以下)
(6)洗滌，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
(7)定容，將蒸餾水注入容量瓶，當液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面正好與刻度線相切。
(8)搖勻，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
(9)裝瓶、貼標簽:把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到規(guī)定的試劑瓶中，并貼上標簽。
三、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時，要根據(jù)cB＝，圍繞實驗操作對nB、V的影響來分析。
1、（1）凡是使nB增大的因素,使cB偏大(2)凡是使nB減小的因素,使cB偏小(3)凡是使V增大的因素,使cB偏小(4)凡是使V減小的因素,使cB偏大.
2、注意事項：
①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。
②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。
③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響
仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。
思考 哪些因素或操作影響 V？
定容操作,或者溫度(即未冷卻到室溫）
如果量取濃溶液時候仰視或者俯視呢
3、常見誤差分析見下表
能引起誤差的操作 因變量 c
nB V
稱量 砝碼生銹(沒有脫落)或者沾有其它物質(zhì)
調(diào)節(jié)天平零點時，游碼放到刻度線的右側(cè)
使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒
藥品、砝碼位置顛倒（稱量4.0g）
少量氯化鈉粘在稱量紙上
稱量易潮解的物質(zhì)時間過長
用濾紙稱量容易潮解的物質(zhì)
溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì)
量取 用量筒量取液體溶質(zhì)時仰視讀書
用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)
量取濃溶液后，洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水
溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移 溶解前燒杯中有水
溶解攪拌時有少量液體濺出
容量瓶內(nèi)有少量水
溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有液體濺出
定容 仰視
俯視
超過刻度線，吸出一部分水
搖勻后液面下降，補充水
裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過
【答案】
能引起誤差的操作 因變量 c
nB V
稱量 砝碼生銹(沒有脫落)或者沾有其它物質(zhì) 偏大 不變 偏大
調(diào)節(jié)天平零點時，游碼放到刻度線的右側(cè) 偏小 不變 偏小
使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 偏小 不變 偏小
藥品、砝碼位置顛倒（稱量4.0g） 不變 不變 不變
少量氯化鈉粘在稱量紙上 偏小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(zhì)時間過長 偏小 不變 偏小
用濾紙稱量容易潮解的物質(zhì) 偏小 不變 偏小
溶質(zhì)中含有其它雜質(zhì) 偏小 不變 偏小
量取 用量筒量取液體溶質(zhì)時仰視讀書 偏大 不變 偏大
用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù) 減小 不變 減小
量取濃溶液后，洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 偏大 不變 偏大
量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水 偏小 不變 偏小
溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移 溶解前燒杯中有水 無 無 無
溶解攪拌時有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 不變
溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 不變 偏小 偏小
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
向容量瓶中轉(zhuǎn)移時有液體濺出 偏小 不變 偏小
定容 仰視 不變 偏大 偏小
俯視 不變 偏小 偏大
超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 偏大 偏小
【練習(xí)】
1、實驗室欲用NaOH(固體)配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉(zhuǎn)移　⑥洗滌　⑦定容
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________________。
(3)在配制過程中，下列操作會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
[解析]　(1)選擇容量瓶要與所配溶液的體積盡可能相近，配制240 mL的NaOH溶液，應(yīng)選250 mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要檢驗是否漏液。
(3)誤差分析要根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積相對量進行分析。A項造成溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低；B項定容時俯視容量瓶刻度線，造成所配溶液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏高；C項造成溶液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏高；D項再加水導(dǎo)致結(jié)果偏低。
[答案]　(1)②①③⑤⑥⑦④　250 mL的容量瓶、膠頭滴管　(2)檢查容量瓶是否漏液　(3)BC
2．把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成100 mL 1.80 mol·L－1的稀硫酸，實驗操作如下：
(1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取________mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；
②將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線________ cm處；
⑥改用________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
(2)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(用“偏大”偏小”無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線________。
(3)容量瓶上標有________(選填下列編號)
①溫度　②濃度　③容積　④壓強　⑤刻度線
解析　(1)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則V×18.0 mol·L－1＝0.1 L×1.80 mol·L－1，解得V＝0.01 L，即10.0 mL；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中；因所配溶液體積為100 mL，故所選容量瓶容積應(yīng)為100 mL；定容時，當加蒸餾水至刻度線下1～2 cm處時，改用膠頭滴管逐滴加入。(2)分析實驗誤差的依據(jù)是c＝，造成實驗誤差的原因可由n或V引起。容量瓶中殘留少量水，不改變n、V，對實驗結(jié)果無影響；搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則V偏大，c偏小。
答案　(1)10.0　濃硫酸　蒸餾水　100　1～2　膠頭滴管　(2)①無影響　②偏小　(3)①③⑤
課堂小結(jié)
一、物質(zhì)的量濃度
CB=nB/V(溶液)
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
1．步驟：(1)選容量瓶(2)計算(3)稱量或者量取(4)溶解或稀釋(5)轉(zhuǎn)移，(6)洗滌(7)定容，(8)搖勻(9)裝瓶、貼標簽
2．主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、xxml容量瓶、膠頭滴管
3.誤差分析
三、各物理量之間的關(guān)系

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