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課題 2 原子的結(jié)構(gòu)
第 1 課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
素養(yǎng)目標(biāo) 1．知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化 的方法 2．知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表
教學(xué)重點(diǎn) 原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量
教學(xué)難點(diǎn) 構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
情景導(dǎo)入 【情景導(dǎo)入】 1964 年 10 月 16 日， 我國(guó)第一顆原子彈爆炸了， 我們 看到了這朵美麗的蘑菇云騰空而起，放出了巨大的能 量，這與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。前面我們學(xué)習(xí)了在化學(xué) 變化中分子可分而原子不可分，如果拋開化學(xué)變化， 原子能否再分呢？今天我們一起來(lái)揭開原子神秘的面 紗 學(xué) 生 仔 細(xì) 傾 聽、思考 啟發(fā)學(xué)生思考質(zhì) 量守恒定律，激 發(fā)學(xué)生的求知欲
新課教學(xué) 活動(dòng)一 原子的構(gòu)成 探究原子的內(nèi)部構(gòu)成 【教師講解】盧瑟福的 α 粒子散射實(shí)驗(yàn)：用 α 粒子轟 擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù) α 粒子能穿透金箔而不 改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②少部分 α 粒子改變了原來(lái)的 運(yùn)動(dòng)方向；③極少數(shù) α 粒子被反彈回來(lái) 【提出問(wèn)題】盧瑟福的 α 粒子散射實(shí)驗(yàn)中：①為什么 大多數(shù) α 粒子能穿過(guò)金箔而不受阻礙呢？②有的 α 粒 子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向， 原因是什么呢？③極少數(shù) α 粒子被彈回來(lái)的原因又是什么 【歸納總結(jié)】①原子核外有很大的空間，幾乎是空心 的，所以大部分的 α 粒子能夠順暢通過(guò)而不改變?cè)瓉?lái) 的運(yùn)動(dòng)方向。②α 粒子帶正電荷， 原子核也帶正電荷， 思考、分析、 記錄、理解 學(xué)生交流、討 論， 并歸納總 結(jié) 學(xué) 生 通 過(guò) 對(duì) 表 格 的 觀 察、思考， 發(fā) 現(xiàn) 原 子 構(gòu) 成 的 特 點(diǎn) 并 總 結(jié) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的講解 更能夠讓學(xué)生認(rèn) 識(shí)原子的結(jié)構(gòu)通 過(guò)閱讀教材上的 內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生 歸納總結(jié)的能力 學(xué)生通過(guò)討論、 分析和探究， 自 己得出原子構(gòu)成 的特點(diǎn)
同種電荷相互排斥，所以有少數(shù) α 粒子會(huì)改變?cè)瓉?lái)的 運(yùn)動(dòng)方向。③金原子中存在原子核，且其體積小，質(zhì) 量大，所以有極少數(shù) α 粒子與金原子核相碰撞被反彈 回來(lái) 【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材 P53 第二段內(nèi)容，并歸納原子 的結(jié)構(gòu) 【歸納總結(jié)】原子的構(gòu)成 探究原子中各粒子的數(shù)目關(guān)系 【展示】幾種原子的構(gòu)成
原子 氫 碳 氧 鉀 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 19 中子數(shù) 0 6 8 20 核外電子數(shù) 1 6 8 19
【問(wèn)題探究】構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣 構(gòu)成原子的？數(shù)目關(guān)系是怎樣的 【歸納總結(jié)】 1 ．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成 2．在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 3．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 4．原子核內(nèi)也不一定有中子，如氫原子核內(nèi)無(wú)中子 探究 原子顯中性的原因 【提出問(wèn)題】原子中有帶電粒子嗎？為什么原子不顯 電性【歸納提升】一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一 個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。由于原子 核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 與核外電子所帶的負(fù) 電荷數(shù)相等，所以整個(gè)原子不顯電性
新課教學(xué) 活動(dòng)二 相對(duì)原子質(zhì)量 【展示】原子雖小，但也有質(zhì)量和體積，如一個(gè)碳 原子的質(zhì)量： 1 ．1.993x10-26 kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量： 22.657x10-26kg 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量： 9.288x10-26kg 【提出問(wèn)題】原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都 很不方便，想一想，該如何解決這一問(wèn)題 【歸納總結(jié)】就像用“噸”做單位來(lái)表示一粒稻谷的 質(zhì)量一樣， 國(guó)際上， 一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量， 而采用原子的相對(duì)質(zhì)量。以碳 12 原子質(zhì)量的 1／12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比， 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為 A1)， 即相 對(duì)原子質(zhì)量原 原子的實(shí) 12 子的實(shí)際質(zhì)量 x1／12 【注意】相對(duì)原子質(zhì)量不是原 子的真實(shí)質(zhì)量，單位是“1”，通常省略不寫 【投影展示】構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量： 1 個(gè)質(zhì)子 1.6726x10-27kg ，1 個(gè)中子 1.674-27 674 9x10-27 kg, ，1 個(gè)電子的質(zhì)量相當(dāng)于質(zhì)子質(zhì) 量的 1／1 836 【總結(jié)】 1．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2.1 個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈1個(gè)中子的質(zhì)量 【投影展示、提問(wèn)】通過(guò)下表，能總結(jié)出什么規(guī)律 學(xué)生交流、討 論，并歸納總 結(jié)學(xué)生通過(guò)對(duì) 表格的觀察、 思考，發(fā)現(xiàn)原 子相對(duì)原子質(zhì) 量與質(zhì)子數(shù)和 中子數(shù)的關(guān)系 通過(guò)不同原子質(zhì) 量的展示， 讓學(xué)生 認(rèn)識(shí)到原子質(zhì)量 很小，所以用相對(duì) 原子質(zhì)量表示， 引 出相對(duì)原子質(zhì)量 的概念 通過(guò)對(duì)表格的分 析和探究， 自己得 出相對(duì)原子質(zhì)量 與質(zhì)子數(shù)和中子 數(shù)的關(guān)系
原子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
硫 16 16 16 32
鐵 26 30 26 56
【歸納總結(jié)】相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
課堂小結(jié) 回顧、歸納并總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：原子的構(gòu)成、 構(gòu)成原子 的各種粒子的電性及個(gè)數(shù)關(guān)系、相對(duì)原子質(zhì)量的概 念及計(jì)算 方法等相關(guān)知識(shí) 傾聽、記錄 培養(yǎng)歸納能力， 鞏 固本課所學(xué)知識(shí)
原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
一、原子的構(gòu)成
1．原子的構(gòu)成
2．原子構(gòu)成特點(diǎn)
①不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同
②同一原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)
③不是所有原子都含有中子
二、相對(duì)原子質(zhì)量
1．定義式： 原子的實(shí)際質(zhì)量碳 12 原子的實(shí)際質(zhì)量量 x1／12
2．近似式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
第 2 課時(shí) 原子核外電子的排布 離子
課時(shí) 原子核外電子的排布 離子
素養(yǎng)目標(biāo) 1．了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬) 原子核外電子的排布特點(diǎn) 2．以氯化鈉為例，了解離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 3．了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn) 1．原子核外電子的分層排布規(guī)律 2．原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3．離子的概念
教學(xué)難點(diǎn) 原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、知道氯化鈉的形成過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
情景導(dǎo)入 【情景導(dǎo)入】 【提出問(wèn)題】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成， 你知道 原子的核外電子在原子核外是怎樣排布的嗎？ 電子 在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)， 它們會(huì)相互碰撞打架 嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn) 聆聽、思考、 觀看、明確學(xué) 習(xí)目標(biāo) 通過(guò)短文激發(fā)學(xué) 生學(xué)習(xí)興趣
新課教學(xué) 活動(dòng)一 原子核外電子的排布 【提出問(wèn)題】含多電子的原子中， 電子在核外如何運(yùn) 動(dòng)【歸納總結(jié)】含有多電子的原子， 電子在核外繞核 分層運(yùn)動(dòng)-分層排布 【閱讀思考】組織學(xué)生閱讀教材 P54 的相關(guān)內(nèi)容， 并 思考核外電子會(huì)不會(huì)改變運(yùn)動(dòng)區(qū)域 【歸納總結(jié)】由于電子能量各不相同， 所以其運(yùn)動(dòng)的 區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。離核近的電子能量較低， 離核越 遠(yuǎn)， 電子的能量越高。已知原子的核外電子最少的只 有一層， 最多的有七層【閱讀思考】你會(huì)用圖示的方 法來(lái)表示原子的這種分層排布嗎？組織學(xué)生閱讀教 材 P54 圖 3- 12 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并思考核外 電子的分層排布規(guī)律 【歸納總結(jié)】核外電子的分層排布規(guī)律： ①第一層最多容納 2 個(gè)電子， 第二層最多容納 8 個(gè)電 子②最外層最多容納 8 個(gè)電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)， 最多容納 2 個(gè)電子) ③電子總是先排布在能量較低的電子層上， 等到排滿 之后， 才依次排布在能量較高的電子層上(能量最低 原理) 【拓展延伸】畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。講解原子結(jié) 構(gòu)示意圖的畫法和含義 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核帶正電荷 +1228 該電子層上的電子數(shù) 原子核 電子層 【過(guò)渡】我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中 繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)的， 下面讓我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種特殊 的原子結(jié)構(gòu)(稀有氣體原子)：氦、氖、氬、氪、氙、 氡，看看它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn) 思考、討論、 匯報(bào) 閱讀課本；討 論、交流匯報(bào) 傾聽， 并自己 動(dòng) 手 畫 原 子 結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué) 生 通 過(guò) 對(duì) 教材的閱讀， 總 結(jié) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與 最 外 層 電 子 數(shù) 的 關(guān) 系 從問(wèn)題著手， 引 出新知 認(rèn)識(shí)原子核外電 子排布的一般規(guī) 律，初步積累對(duì) “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的認(rèn)識(shí) 通過(guò)學(xué)生自己動(dòng) 手實(shí)踐，掌握并 落實(shí)原子結(jié)構(gòu)示 意圖的畫法 認(rèn)識(shí)原子最外層 電子數(shù)與原子化 學(xué)性質(zhì)之間的關(guān) 系，進(jìn)一步理解 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”
【提出問(wèn)題】投影展示上述稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)示意 圖。引導(dǎo)學(xué)生歸納稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn) 【歸納總結(jié)】稀有氣體原子的最外層都有 8 個(gè)電子 (第一層為最外層時(shí)為 2 個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn) 為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 【拓展延伸】①金屬原子最外層電子數(shù)一般小于 4 ， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子， 形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié) 構(gòu) ②非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于 4，在化學(xué)反應(yīng) 中容易獲得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【過(guò)渡】我們學(xué)習(xí)了稀有氣體原子、金屬原子、非金 屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 閱讀教材 P55 第一段內(nèi)容并總結(jié) 規(guī)律 金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，易失去電子 非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于 4 個(gè)，易得到電 子稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為 8 個(gè)(氦為 2 個(gè))
新課教學(xué) 活動(dòng)二 離子的形成 【投影展示】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖 【提出問(wèn)題】根據(jù)所提供的情境， 你能說(shuō)出離子是如 何形成的嗎【歸納總結(jié)】離子是由原子得失電子后形 成的，原子得到電子變?yōu)殛庪x子(帶負(fù)電)，原子失 去電子變?yōu)殛?yáng)離子(帶正電) 【歸納提升】離子是原子得失電子后形成的， 原子得 到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛?yáng)離子 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 傾聽、觀看教 師演示， 體會(huì) 離 子 的 形 成 過(guò)程；看插圖， 體 會(huì) 化 合 物 的 形 成 過(guò) 程 學(xué) 生 通 過(guò) 對(duì) 比原子、離子 結(jié)構(gòu)示意圖， 思考、討論并 總結(jié)原子、陰 通過(guò)形象的列舉 增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，提高了 學(xué)習(xí)的效果 通過(guò)對(duì)比分析， 培養(yǎng)學(xué)生歸納總 結(jié)的能力 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)離 子符號(hào)中各個(gè)數(shù) 字的含義，為以 后學(xué)習(xí)不同位置
粒子種類 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū)別 粒子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) ＝質(zhì) 子 數(shù) ＝ 核 外 電 子 數(shù) 核電荷數(shù)＝ 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù) 核電荷數(shù)＝ 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù) 離子、陽(yáng)離子 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 傾聽，總結(jié) 的化學(xué)符號(hào)中的 數(shù)字的含義打好 基礎(chǔ)
粒子 電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電
【提出問(wèn)題】化學(xué)中， 我們?nèi)绾斡梅?hào)來(lái)表示陰、陽(yáng) 離子呢【歸納總結(jié)】離子符號(hào)的書寫及其表示的意義
課堂小結(jié) 回顧、歸納并總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：原子核外電子 排布、粒子 的形成過(guò)程、分類、粒子符號(hào)的意義、離子和原子的 區(qū)別等相關(guān) 知識(shí)點(diǎn) 傾聽、記錄、 總結(jié) 培養(yǎng)歸納能力， 鞏 固本課所學(xué)知識(shí)
原子核外電子的排布 離子
一、原子核外電子的排布
1．電子是分層排布的，電子排布的規(guī)律
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
二、離子的形成
1．定義：帶電的原子
2．分類：陰離子和陽(yáng)離子
3．離子符號(hào)的書寫及其意義
4．離子與原子的關(guān)系

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