資源簡介

課題2原子的結構
一、教材分析
人們通過對微觀粒子及其運動特點的不斷探究和發現來認識和解釋宏觀物質的組成、結構、性質和變化規律，已成為化學學科的重要內容和特點，也是現代科學關于物質世界認知的重要成果。在促進學生科學物質觀、正確世界觀的形成和發展過程中，具有獨特的教育價值和文化傳承功能。在本課中，原子的構成、原子核外電子的排布、離子以及相對原子質量等知識是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點。所以，本課在整個的化學知識體系中作用十分重要。本課題難點比較集中，有電子的分層排布、離子的形成、原子結構示意圖的意義、離子符號和元素最外層電子數與元素性質的關系等。
二、學情分析
學生在前面學到的微觀知識及課外知識都有限，而本課內容又比較抽象，遠離學生的生活經驗，初中生又缺乏微觀想象力，所以，學生學習起來感到比較困難，會產生一些疑惑，如原子到底是實心還是空心的？原子的質量到底有多大？核外電子的運動規律是怎樣的？等等。在教學中可以自制或借鑒一些微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發學生想象，加強對知識的理解，又能把抽象內容形象化，增加學生學習知識的興趣。
三、課時安排
本課程共分為二課時：課時1 原子的構成和核外電子的排布
課時2 離子 相對原子質量
課時2 離子 相對原子質量
一、教學目標
1. 以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；知道離子是構成物質的一種粒子。
2. 知道相對原子質量的含義和計算方法，并學會查相對原子質量表。
二、教學重難點
重點：相對原子質量的含義和計算方法。
難點：離子的形成。
三、教學過程
【回顧】物質的微觀構成、原子的結構、原子核外電子排布和原子結構示意圖。
【展示】鈉原子和氯原子的核外電子排布圖。
【講解】鈉原子中，質子數=電子數=11，鈉原子不帶電；氯原子中，質子數=電子數=17，氯原子不帶電。
【學生活動】分別畫出鈉原子和氯原子的結構示意圖。
【總結】鈉原子的結構示意圖，氯原子的結構示意圖 。
【學生活動】依據核外電子排布規律分析鈉原子和氯原子在反應中的得失電子趨勢。
【總結】鈉原子的電子層中最外層只有1個電子，易失去1個電子達到8電子穩定結構；氯原子的電子層中最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩定結構。
【展示】鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
【學生活動】交流討論：解釋鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程。
【總結】鈉原子最外層有1個電子，易失去，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。帶1個正電荷的鈉離子（記為Na+）和帶1個負電荷的氯離子（記為Cl-）通過靜電作用形成了氯化鈉。
質子數 電子數 電性 質子數、電子數關系 電子得失情況 離子性質
鈉離子 11 10 帶一個正電荷 質子數〉電子數 失一個電子 陽離子
氯離子 17 18 帶一個負電荷 質子數〈電子數 得一個電子 陰離子
規律：在化學變化中，金屬原子易失去最外層電子而使次外層變成相對的穩定結構；非金屬原子易得到電子而使最外層變成相對穩定結構。
【板書】一、離子
【講解】原子通過得失電子分別變成陰離子和陽離子，統稱為離子，即帶電的原子或原子團。陽離子中電子數＜質子數，帶正電；陰離子中電子數＞質子數，帶負電。離子的核外電子排布情況也可以用粒子的結構示意圖表示，如鈉離子和氯離子的結構示意圖。
【展示】氯化鈉及其微觀結構。
【講解】離子也是構成物質的一種基本粒子，氯化鈉（ NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構成的。
【學生活動】交流討論：說一說原子和離子的區別和聯系。
【總結】
不同點 原子 離子
陽離子 陰離子
結構 質子數=電子數 質子數〉電子數 質子數〈電子數
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯系
【過渡】了解的原子結構后，接下來再從“量”的角度認識原子。我們知道原子的體積和質量都非常小，你知道小到什么程度嗎？科學家們測出了一些原子的質量：
一個氫原子的質量：0.00000000000000000000000000167千克
一個氧原子的質量：0.00000000000000000000000002657千克
一個鐵原子的質量：0.00000000000000000000000009288千克
【討論】通過表中的數據可以看出，原子的真實數值真是太小了，書寫、計算等使用非常不方便，能不能有一種簡單的表示方法呢？
【總結】科學家們經過商議，一致同意采用相對原子質量來表示。
【板書】二、相對原子質量
【總結】相對原子質量定義：即用一種碳-12原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
即：某原子的
相對原子質量（Ar）是一個“比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。
【學生活動】已知1個碳-12原子的質量為1.993×10-26 kg。計算下列4類原子的相對原子質量。
原子種類 原子質量 相對原子質量
氫 1.67×10-27 kg 1
碳 1.993×10-26 kg 12
氧 2.657×10-26 kg 16
鐵 9.288×10-26 kg 56
【學生活動】交流討論：觀察下面表格中的質子、中子和電子的質量，你發現了什么規律？
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
【總結】
1.構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1；
2.電子質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。
【學生活動】交流討論：聯系上節課所學（幾種原子的構成），你能發現原子的相對原子質量跟哪些數據有關嗎？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 近似相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
【總結】相對原子質量≈質子數＋中子數。
【展示】張青蓮教授。
【知識拓展】中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
【課堂小結】
四、板書設計
課題2 原子的結構
第2課時
一、離子
二、相對原子質量

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