資源簡(jiǎn)介

第三章 維持生命之氣——氧氣
3.2 制取氧氣
設(shè)計(jì)說(shuō)明 本節(jié)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)遇到的第一種氣體的制取，所以氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作是本節(jié)的重點(diǎn)，如何引導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手做好實(shí)驗(yàn)便成了重中之重。催化劑的概念和催化作用則是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中，主要采用邊實(shí)驗(yàn)、邊講解、邊討論的方法，在活動(dòng)中激發(fā)興趣，在興趣中提出問(wèn)題。 本節(jié)分為兩個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)主要講述過(guò)氧化氫分解制氧氣，分析發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)介紹催化劑和催化作用的概念；第二課時(shí)主要講述高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)練習(xí)檢查裝置的氣密性、取用藥品、連接裝置、加熱、收集驗(yàn)滿以及分解反應(yīng)的概念等，引導(dǎo)學(xué)生初步形成制取氣體的一般思路。 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1.了解實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫溶液和氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣的方法和原理。了解實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理。 2.認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用。 3.知道實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置。 4.認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)。 5.知道工業(yè)制取氧氣的方法和原理。 【過(guò)程與方法】 1.通過(guò)探究“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”體驗(yàn)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)綜合分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并從中歸納結(jié)論的思維方式。 2.通過(guò)高錳酸鉀制氧氣的操作過(guò)程，歸納實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的一般思路。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 1.初步體會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法制備物質(zhì)對(duì)人類(lèi)的重要意義。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，形成尊重事實(shí)的意識(shí)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 1.使學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和主要方法、分解反應(yīng)。 2.在教師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作，并動(dòng)手制取一瓶比較純凈的氧氣。 教學(xué)難點(diǎn) 1.通過(guò)制取氧氣的過(guò)程，初步學(xué)習(xí)通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的一般方法。 2.催化劑和催化作用。 教學(xué)方法 邊實(shí)驗(yàn)、邊講解、邊討論的方法。 教具、學(xué)具 試管、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、集氣瓶、高錳酸鉀、過(guò)氧化氫、二氧化錳、氯酸鉀、集氣瓶、水槽、棉團(tuán)、導(dǎo)管等。 授課時(shí)數(shù) 2課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 【教師講述】既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣是如何制得的，這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的制取。 【教師展示】教師實(shí)物展示：氧來(lái)樂(lè)的標(biāo)簽。 提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室能否用過(guò)氧化氫溶液制氧氣？ 　　 講授新課 一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣 【教師提問(wèn)】我們?cè)鯓硬拍苤喇a(chǎn)生了氧氣？ 【學(xué)生回答】氧氣的檢驗(yàn)方法。 教師演示教材第73頁(yè)【觀察活動(dòng)】觀察過(guò)氧化氫在二氧化錳存在下的分解。 【實(shí)驗(yàn)3-4】用約10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳做下列實(shí)驗(yàn)： （1）用量筒量取4 mL過(guò)氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管的上部，結(jié)果怎樣？ （2）另取少量二氧化錳裝入試管中，又將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，結(jié)果怎樣？ （3）再量取4 mL過(guò)氧化氫溶液加入另一支試管，用藥匙加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸進(jìn)試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ （4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)的液體不再放出氣泡時(shí)，重新加入4 mL過(guò)氧化氫溶液，再用帶火星的木條伸進(jìn)試管口，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 請(qǐng)將你觀察到的上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表，并作出判斷。 實(shí)驗(yàn)序號(hào)觀察到的現(xiàn)象推斷（1）（2）（3）（4）
答案： 實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象推斷（1）帶火星的木條不復(fù)燃無(wú)氧氣放出（2）帶火星的木條不復(fù)燃無(wú)氧氣放出（3）帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出（4）帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出
【學(xué)生思考】1.在第（3）個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是不是過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？ 2.二氧化錳好像永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？ 【教師講述】實(shí)驗(yàn)（1）說(shuō)明常溫下過(guò)氧化氫溶液分解慢，放出氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)（2）證明二氧化錳本身不分解產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)（3）說(shuō)明二氧化錳加速了過(guò)氧化氫分解，放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)（4）證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，還能繼續(xù)加速過(guò)氧化氫的分解。若實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、再稱(chēng)量，會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒(méi)有改變。 【學(xué)生閱讀】閱讀教材第74頁(yè)內(nèi)容，學(xué)習(xí)催化劑和催化作用的概念。 【教師點(diǎn)撥】 1.催化劑和催化作用 （1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑。 （2）催化劑的特點(diǎn)：“一變”“二不變”。 ①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 （改變：可以是加快，也可以是減慢） ②“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。 （3）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 【教師講述】 在上述反應(yīng)中，MnO2起了加速H2O2分解的作用，這個(gè)反應(yīng)中的MnO2是催化劑，是反應(yīng)條件。 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生寫(xiě)出過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式。 過(guò)氧化氫水+氧氣 【教師講述】催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的作用，許多反應(yīng)需要借助于催化劑才能進(jìn)行或者很快進(jìn)行。 【思考】 （1）有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？ （2）催化劑的性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，對(duì)嗎？ （3）MnO2是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？ （4）是否可用其他的物質(zhì)代替二氧化錳作為過(guò)氧化氫分解的催化劑？ 【教師點(diǎn)撥】 （1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。 （2）催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但物理性質(zhì)可能改變。 （3）催化劑是針對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)而言的，具有選擇性。 （4）同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可有不同的催化劑。 2.制取氧氣裝置的選擇 （1）分解過(guò)氧化氫法 ①原理：過(guò)氧化氫水+氧氣 　　　　　H2O2 H2O O2 ②裝置： （2）分解氯酸鉀法 ①原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣 　　　　KClO3　　　　　 KCl　 　O2 ②裝置： 【教師提問(wèn)】能否用過(guò)氧化氫制氧氣的裝置來(lái)用于氯酸鉀制氧氣 【學(xué)生回答】不能，反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)不同。 【教師講解】 （1）氣體發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定。 　　　 ①固固加熱型——反應(yīng)物：固體；反應(yīng)條件：加熱。 ②固液常溫型——反應(yīng)物：固體和液體；反應(yīng)條件：不需要加熱。 （2）氣體收集裝置的選擇 選擇依據(jù)：氣體的密度和氣體的溶解性。 如圖是實(shí)驗(yàn)室中常用的收集氣體的方法。 A裝置適用于收集難溶或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。B、C裝置是排空氣法收集，適用于不與空氣成分反應(yīng)切與空氣密度相差較大的氣體。B是向下排空氣法，用于收集密度比空氣小的氣體；C是向上排空氣法，用于收集密度比空氣大的氣體。 　　　　　　　　　　 A B 　　　 　C 根據(jù)提供的資料想一想，若在實(shí)驗(yàn)室中收集氧氣應(yīng)選擇哪種？并說(shuō)一說(shuō)你的依據(jù)。 由于氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，故要制取較純凈的氧氣，需采用排水法。又由于氧氣的密度比空氣的密度大，故要制取較干燥的氧氣時(shí)，需采用向上排空氣法。 注意：①排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有均勻、連續(xù)的氣泡冒出時(shí)才開(kāi)始收集。②用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部，使空氣能排干凈。 【知識(shí)歸納】排空氣法和排水法收集氣體的比較 （1）排水法比排空氣法收集的氣體純凈，但含有一定的水蒸氣，氣體不干燥。 （2）排空氣法收集的氣體會(huì)含有一定的空氣，不純凈，但收集到的氣體比較干燥。 3.用過(guò)氧化氫制取氧氣 【教師展示】用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，分析裝置的注意事項(xiàng)： （1）長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下。 （2）可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗。 （3）可用集氣瓶或大試管代替錐形瓶。 （4）裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體。 實(shí)驗(yàn)步驟： ①檢查裝置的氣密性。 方法：先在分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）中注入水（液面要沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗末端，防止氣體從漏斗中逸出），將導(dǎo)氣管的末端放入水中，雙手捂住錐形瓶（若在夏天可用酒精燈加熱或用熱水浴），看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，且放手后導(dǎo)管中有一段水柱產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好。 ②向錐形瓶中加入二氧化錳固體。 ③塞好帶有分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）和導(dǎo)管的雙孔塞。 ④向分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）中加入過(guò)氧化氫溶液。 ⑤用排水集氣法收集氣體。 　　　　　　　　 A　　　　　　　B　　　　　　C 拓展：用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的常用裝置可以根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置。用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，過(guò)氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是常溫，無(wú)需加熱，因此發(fā)生裝置可選用圖中A或B或C裝置。A裝置為最簡(jiǎn)易的裝置，但是不便于隨時(shí)添加液體藥品。B裝置和C裝置中分別使用了長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗，便于隨時(shí)添加液體藥品。使用B裝置時(shí)，要注意將長(zhǎng)頸漏斗的下端管口伸入液面以下，以防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。C裝置可以利用活塞控制滴液的速率，從而控制反應(yīng)的速率，節(jié)約藥品。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱。判斷這四種方法（　　） A.全正確　　　　　　　 B.全不正確 C.①②③正確　　　　 D.只有①②正確 答案：C 2.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　） A.由大到小　　 B.由小到大 C.不變 D.無(wú)法判斷 答案：B 3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　　　 ①　　　　　 　②　　　③　　　　 　④ A.裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣 B.裝置②可用于過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 C.裝置③可用于收集氧氣 D.裝置④可用于收集氧氣 答案：C 4.兩份質(zhì)量相等的過(guò)氧化氫，在其中一份中加入少量二氧化錳，放出氧氣的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系正確的是（　　） 　　　 　　A　　　　　 　　　　　B 　　　 　　C　　　　　 　　　　　D 答案：C 5.加熱高錳酸鉀制取氧氣，剛產(chǎn)生氣體時(shí)，試管內(nèi)剩余固體種類(lèi)（　　） A. 2種　　 B. 3種　　 C. 4種　　 D. 5種 答案：B 6.實(shí)驗(yàn)室中，利用下圖所示裝置可以制取某些氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 A　　　　 B　　 C　　　　 D　　 　E （1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①______；②_______。 （2）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______（填字母，下同），選用的收集裝置最好是________。（二氧化碳易溶于水，密度比空氣大） 答案：（1）①試管　②集氣瓶　（2）B　C 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三章 維持生命之氣——氧氣 3.2 制取氧氣 第一課時(shí) 一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣 1.催化劑和催化作用 ①概念；②特點(diǎn)：“一變”“兩不變”。 2.氣體發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇 氣體發(fā)生裝置：反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)。 氣體收集裝置：氣體性質(zhì)（溶解性和密度）。 3.用過(guò)氧化氫制取氧氣 （1）實(shí)驗(yàn)裝置 （2）實(shí)驗(yàn)步驟 第二課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 回顧思考 1.在實(shí)驗(yàn)室里，常采用　　　　　、　　　　　或　　　　　　　　 的方法制取氧氣。 2.在實(shí)驗(yàn)室中常用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為　　　　　　，此反應(yīng)中二氧化錳起　　　　　　　 作用。 3.在化學(xué)反應(yīng)里能　　　　　　　　　，而本身的　　　　和　　　　在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。 4.實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為　　　　　　　　　　　　 ，此反應(yīng)中二氧化錳起　　　　　 作用。 答案：1.加熱高錳酸鉀　分解過(guò)氧化氫　加熱氯酸鉀 2.過(guò)氧化氫水+氧氣　催化 3.改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率　質(zhì)量　化學(xué)性質(zhì) 4.氯酸鉀氯化鉀+氧氣　催化 導(dǎo)入新課 在實(shí)驗(yàn)室常采用分解過(guò)氧化氫（H2O2）、加熱氯酸鉀（KClO3）、加熱高錳酸鉀（KMnO4）的方法制取氧氣。這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)高錳酸鉀制取氧氣。在學(xué)習(xí)之前我們首先學(xué)習(xí)一下儀器的連接，因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到了這些 圖示操作方法注意事項(xiàng) 玻璃管插入帶孔橡膠塞先把要插入塞子的玻璃管一端用水潤(rùn)濕，左手拿橡膠塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入不可用力過(guò)猛，以防玻璃管折斷而刺破手掌 玻璃管套上膠皮管先將玻璃管口用水潤(rùn)濕，左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，然后稍稍用力插入 用橡膠塞塞住試管左手拿試管，右手拿橡膠塞，橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)試管口不可用力過(guò)猛，以免擠破試管；切不可把試管放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管
【教師展示】讓學(xué)生觀察高錳酸鉀的色、態(tài)并描述。 【教師講述】高錳酸鉀和水形成的溶液，它具有殺菌、消毒的作用。 講授新課 三、高錳酸鉀制取氧氣 【教師提問(wèn)】如果要通過(guò)化學(xué)方法在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)物應(yīng)具備什么樣的條件，發(fā)生反應(yīng)的條件應(yīng)該是怎樣的？ 【學(xué)生回答】反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是加熱。 【演示實(shí)驗(yàn)】將適量的高錳酸鉀放入試管中加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。 【教師講述】高錳酸鉀加熱后會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)還生成錳酸鉀和二氧化錳。鼓勵(lì)學(xué)生寫(xiě)出此反應(yīng)的文字表達(dá)式。 1.反應(yīng)原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 【教師提問(wèn)】可采用何種方法收集氧氣？采用該方法的理由是什么？ 【學(xué)生回答】（1）根據(jù)氧氣不易溶于水的性質(zhì)可用排水法收集。（2）根據(jù)氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。 【教師講述】 2.一般氣體的發(fā)生裝置選擇的規(guī)律：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)選擇發(fā)生裝置。氣體的收集裝置選擇的規(guī)律：根據(jù)氣體的性質(zhì)（密度、溶解性）選擇收集裝置。 　 　　 【學(xué)生討論】 （1）如何檢查下列氣體發(fā)生裝置的氣密性？ （2）為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？ （3）為什么試管口要略向下傾斜？ （4）導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)，不宜立即收集，為什么？ （5）停止加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，再把導(dǎo)管移出水面，可能會(huì)造成什么后果？ 在學(xué)生回答問(wèn)題的過(guò)程中用課件展示錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的后果。 【教師點(diǎn)撥】 （1） 　　 圖1　　　　　　圖2　　　　　 圖3 原理：檢查裝置氣密性的原理是密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化。 方法：常用的檢查氣密性的方法通常有以下三種。 ①手握法（或者用酒精燈微熱法） 具體操作方法：把導(dǎo)管的一端浸入水里，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出（放開(kāi)手后，導(dǎo)管口有段水柱），證明裝置不漏氣（如圖1所示）。 注意：如果容器容積較大（如錐形瓶）時(shí)，可以用酒精燈給氣體發(fā)生裝置（如試管、錐形瓶）的底部稍微加熱，使容器內(nèi)溫度升高少許，現(xiàn)象同上。 ②液封法（如圖2所示） 具體操作方法：用適量的水將長(zhǎng)頸漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，可以用酒精燈給錐形瓶底部稍微加熱檢查。 ③注水法（或叫水壓法，如圖3所示） 具體操作方法：將長(zhǎng)頸漏斗的末端伸入液面以下，用彈簧夾夾緊橡膠管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量的水，靜置一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度不變，說(shuō)明該裝置不漏氣。 （2）試管口要放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 （3）試管口要略向下傾斜，防止藥品中所含的濕存水受熱后變成水蒸氣，到管口處遇冷成水倒流回試管底部，使試管炸裂。 （4）氣體中混有空氣，使收集到的氣體不純。 （5）如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽里的水就會(huì)被吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。 學(xué)生閱讀教材第76～77頁(yè)，了解高錳酸鉀制取氧氣的操作過(guò)程。 3.高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟：查（茶）裝（莊）定點(diǎn)收離（利）熄（息）。 【學(xué)生討論】氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣與高錳酸鉀制取氧氣有何不同？ 【學(xué)生回答】高錳酸鉀制取氧氣，試管口要塞一團(tuán)棉花。 【教師講述】 4.氧氣的檢驗(yàn)方法 將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。 5.氧氣的驗(yàn)滿方法 （1）用排水法收集時(shí)，當(dāng)有大氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已集滿。 （2）用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。 跟蹤練習(xí) 1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為下列步驟： ①點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管。　 ②檢查裝置的氣密性。 ③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺(tái)上。 ④用排水法收集氧氣。 ⑤熄滅酒精燈。 ⑥將導(dǎo)管從水槽中取出。 正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。 答案：②③①④⑥⑤ 2.下圖是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯(cuò)誤。 答案：①?zèng)]用外焰對(duì)準(zhǔn)高錳酸鉀加熱；②導(dǎo)管伸入試管過(guò)長(zhǎng)；③鐵夾沒(méi)夾在距試管口1/3處；④試管口沒(méi)略向下傾斜；⑤試管口沒(méi)放一團(tuán)棉花。 【教師提問(wèn)】1.寫(xiě)出鐵、磷、硫在空氣中或氧氣中反應(yīng)的文字表達(dá)式。 2.它們屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？ 3.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？它們與化合反應(yīng)有什么不同？ 【學(xué)生回答】 1.鐵+氧氣四氧化三鐵 磷+氧氣五氧化二磷 硫+氧氣二氧化硫 2.它們屬于化合反應(yīng)。 3.本節(jié)課所學(xué)的三個(gè)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 【教師講述】 四、分解反應(yīng) 1.概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 2.特點(diǎn)：“一變多”。 3.表達(dá)式：C→A + B +…… 注意：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型。 五、氧氣的工業(yè)制法（物理變化） 【教師講述】工業(yè)上需要大量氧氣，你認(rèn)為用什么原料制取既經(jīng)濟(jì)又可行？ 簡(jiǎn)單介紹工業(yè)制氧氣具體過(guò)程。 【學(xué)生閱讀】閱讀教材第78頁(yè)，理解這種利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離混合物的方法。 【教師講述】 【教師提問(wèn)】該過(guò)程屬于物理變化還是化學(xué)變化？ 【學(xué)生回答】物理變化。 【歸納總結(jié)】工業(yè)制氧氣的兩種方法：（1）分離液態(tài)空氣法；（2）膜分離技術(shù)法。 當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 1.工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（　　） A.加熱氯酸鉀　　　　　　　　B.加熱高錳酸鉀 C.分離液態(tài)空氣　　　　　　　D.加熱二氧化錳 答案：C 2.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（　　） A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使生成物的質(zhì)量增加 C.改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率 答案：C 3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，裝藥品的大試管口應(yīng)（　　） A.朝下　　　　　　　　　　　B.朝上 C.略向下傾斜　　　　　　　　D.略向上傾斜 答案：C 4.實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集氧氣時(shí)，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個(gè)操作應(yīng)在（　　） A.加熱固體藥品前 B.與加熱固體藥品同時(shí) C.開(kāi)始有氣泡放出時(shí) D.氣泡連續(xù)并均勻放出時(shí) 答案：D 5.如圖是初中化學(xué)常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器，據(jù)此回答問(wèn)題。 　　　　 A　　　　　　B　　　　　 C　　　　 D　　 E （1）寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：①________；②_________。 （2）用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置為_(kāi)________或_________，實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)藥品加熱一段時(shí)間后收集不到氣體，可能的原因是_____________。 答案：（1）酒精燈　集氣瓶　（2）AC　AD　裝置漏氣 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三章 維持生命之氣——氧氣 3.2　制取氧氣 第二課時(shí) 三、高錳酸鉀制取氧氣 1.反應(yīng)原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2.裝置的選擇：氣體的發(fā)生裝置和收集裝置 3.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項(xiàng) 四、分解反應(yīng) 1.概念 2.特點(diǎn) 3.表達(dá)式 五、氧氣的工業(yè)制法 1.分離液態(tài)空氣法 2.膜分離技術(shù)法 教學(xué)反思

展開(kāi)更多......

收起↑