資源簡介

第三章 維持生命之氣——氧氣
3.4 物質(zhì)組成的表示式
設計說明 本節(jié)內(nèi)容較多，多為識記掌握的知識點，多做題有利于學生掌握。采取一講一練的方式，講例題做練習，使學生掌握有關化學式、化合價及與化學式有關的計算。 教學目標 【知識與技能】 1.理解化學式和分子式的含義，初步學會一些簡單物質(zhì)的化學式的寫法與讀法。 2.理解化合價的概念，知道有正價、負價，記住常見元素的化合價。 3.能根據(jù)已知的化學式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、各組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 【過程與方法】 1.結合教材提供的圖片，通過討論與交流，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 2.通過觀察圖表，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用。 【情感、態(tài)度與價值觀】 1.通過化學式的學習，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度。 2.通過自編化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。 3.通過交流討論，活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。 4.通過對化學式含義的學習和有關相對分子質(zhì)量的計算能力的培養(yǎng)，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度。 重點難點 教學重點 1.化學式的意義及化學式的寫法。 2.化學式中元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則。 3.記住常見元素的化合價。 4.計算化合物中各元素的質(zhì)量比，計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 教學難點 1.理解化學式表示的意義。 2.化合價概念的建立。 3.根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。 教學方法 化學式比起元素符號，考查的層面相同，但化學式更豐富，尤其是化學式中元素符號周圍的數(shù)字，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，在具體設計時著重關注以下幾點： 1.充分利用圖、多媒體課件，將抽象問題形象直觀化。 2.創(chuàng)設活動，制作微粒模型，變抽象的元素符號、化學式為直觀，更利于理解，以討論交流等方式自主學習、合作探究，完成科學的三重表征。 3.師友互助學習。 教具、學具 多媒體教學、CAI課件 授課時數(shù) 3課時 第一課時 教學過程 導入新課 說出下列元素的名稱：C、O、Cu，并寫出這三種元素表示的意義。 碳元素、一個碳原子、碳這種物質(zhì) 氧元素、一個氧原子 銅元素、一個銅原子、銅這種物質(zhì) 這是我們之前學過的元素符號，今天我們學習另一種化學符號及其意義和書寫。 講授新課 一、化學式及其意義 化學式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。 （1）體現(xiàn)元素組成。 （2）微粒個數(shù)比。 （3）純凈物都有固定的組成。 練習：請用我們學過的物質(zhì)名稱或者化學式書寫： （1）水?。?）O2　（3）二氧化碳　（4）P2O5?。?）氧化鎂?。?）Mg　 （7）硫　（8）SO2 【提問】 （1）任何物質(zhì)都有化學式嗎？ （2）同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？ （3）化學式可以任意的書寫嗎？ 【講解】只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示。化學式的書寫必須依據(jù)客觀事實，不能主觀臆造。 注意：每一種純凈物都只有一種固定的組成，因此每一種純凈物都只有一個對應的固定的化學式，而混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有化學式。 提醒同學們由分子構成的物質(zhì)的化學式，又叫分子式，為簡便起見，統(tǒng)一稱化學式，不再使用分子式的叫法。 【
提問】 依據(jù)物質(zhì)的化學式你能得到有關物質(zhì)的組成和構成的哪些信息？請同學們以“H2SO4”為例分析思考，然后分別找四位學生回答。 表示硫酸這種物質(zhì) 表示硫酸由氫、硫、氧三種元素組成 表示1個硫酸分子 表示每個硫酸分子由2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子構成 歸納并板書： 化學式表示的意義 練習：化學式C2H5OH表示什么意義？ 酒精 酒精由碳元素、氫元素和氧元素組成 一個酒精分子 一個酒精分子由兩個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構成 講解：同學們，我們剛才學習了由分子構成的物質(zhì)化學式的意義，請大家思考由原子構成的物質(zhì)化學式的意義該如何表達？例如“Cu”。 微觀角度：表示一個銅原子 想一想:還有哪些物質(zhì)像銅一樣也由原子構成？ He C S Mg 講解：我們在學習中經(jīng)常會遇見化學式前、化學式中的一些數(shù)字，它們都有什么意義呢？以2H2O為例，請同學們思考前面的2和中間的2的意義，然后找學生回答。 歸納：前面的2表示2個水分子，中間的2表示每個水分子中有2個氫原子。 Mg2+中右上角的2是什么意義，請同學們思考后歸納總結。 中，a表示a個這樣的微粒。 b表示一個分子中某種原子的個數(shù)。 c表示一個離子帶c個單位正（負）電荷。 練習：指出下列化學符號中2的意義。 2H2　H2　S2-　2Fe 過渡：那么該如何正確書寫化學式呢？ 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。請試著寫出鋁單質(zhì)、氦單質(zhì)、金剛石、氧氣、氮氣等物質(zhì)的化學式，體會這些物質(zhì)的化學式的寫法有什么差異，把你的想法與同學們交流。 如何書寫物質(zhì)化學式？ 1.一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。 2.單質(zhì)的化學式的寫法： （1）金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Na（鈉）、Ag（銀）、Hg（汞）等；稀有氣體：He（氦氣）、Ne（氖氣）等；固體非金屬單質(zhì)：S（硫）、P（磷）、C（金剛石）等。 （2）氣體單質(zhì)，用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)。如H2（氫氣）、O2（氧氣）、N2（氮氣）、Cl2（氯氣）、O3（臭氧）等。 聯(lián)想與啟示： 化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。請試著書寫出水、二氧化碳、過氧化氫、氫氧化鈣、碳酸氫銨等物質(zhì)的化學式，體會化合物化學式的書寫要領。 3.化合物（只研究兩種元素組成的化合物）的化學式的寫法： （1）氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 （2）金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl，“金左，非右”。 注意：①化學式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出。 ②化學式中右下方的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。 ③讀法：一般從右向左讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。 含有原子團的化合物的讀法 含有原子團的化合物的化學式含氫氧根，讀作“氫氧化某”Ca(OH)2（氫氧化鈣）、NaOH（氫氧化鈉）含酸根，讀作“某酸某”KNO3（硝酸鉀）、Al2(SO4)3（硫酸鋁）含銨根，銨根與酸根形成的化合物，讀作“某酸銨”，與某種元素形成化合物，讀作“某化銨”NH4NO3（硝酸銨）、(NH4)2SO4（硫酸銨）、NH4Cl（氯化銨）
當堂達標 1.海洛因（C21H23NO5）和嗎啡（C17H19NO3）都是毒品。下列關于它們的敘述錯誤的是（　?。?A.海洛因和嗎啡的組成元素相同，都是化合物 B.嗎啡中各元素的個數(shù)比為17∶19∶1∶3 C.一個海洛因分子和一個嗎啡分子中碳原子的個數(shù)比為21∶17 D.海洛因分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等 答案：B 2.寫出下列物質(zhì)的化學式。 銅　磷　氦氣　四氧化三鐵　氯化鈉 答案：Cu　P　He　Fe3O4　NaCl 3.讀出下列物質(zhì)的名稱。 Au　S　Ne　HgO　KCl 答案：金　硫　氖氣　氧化汞　氯化鉀 4.用數(shù)字和符號表示： 2個鈉離子 ， 3個鐵原子 ， 5個二氧化碳分子 ， 五氧化二磷 ， 保持水的化學性質(zhì)的最小粒子 。 答案：2Na+　3Fe　5CO2　P2O5　H2O 5.寫出下列符號中數(shù)字“2”的意義： 2O　　　　　　　　　，2CO　　　　　　　　　， CO2　　　　　　　　　，Mg2+　　　　　　　　　。 答案：兩個氧原子　兩個一氧化碳分子　一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子　一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 板書設計 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第一課時 一、化學式及其意義 1.化學式的定義 2.化學式表示的意義 宏觀上：表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成 微觀上：表示該物質(zhì)的一個分子 表示該物質(zhì)分子的構成 3.化學式讀法和寫法 第二課時　 教學過程 導入新課 寫出下列常見物質(zhì)的化學式。 二氧化碳　一氧化碳　水　氧氣　銅　氧化銅 CO2　　　　CO　H2O　O2　Cu　CuO 講授新課 二、化合價 引入：觀察與思考 物質(zhì)氨氣水二氧化碳甲烷微粒個數(shù)比1∶32∶11∶21∶4化學式NH3H2OCO2CH4
1.化合價 不同元素間形成化合物時，它們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價。 化合價用來確定化合物中原子或離子之間相互結合的數(shù)目?；蟽r的價數(shù)越大的元素，提供原子或離子的個數(shù)越少，反之，化合價的價數(shù)越小的元素，提供原子或離子的個數(shù)就越多。 化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零。 2.原子團 有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它們中的某些原子是作為一個整體參加化學反應的，在反應中的表現(xiàn)如同一個原子?；瘜W上用“根”來命名這些原子的集合體，根得到或失去電子后形成較為復雜的陰離子或陽離子，如氫氧根離子（）、銨根離子（）。 3.化合價的表示方法 化合價標在元素符號的正上方（符號在前，數(shù)字在后） 正價：、、...... 負價：、..... 原子團化合價：、、、、、、、、。 【教師點撥】化合價與離子的區(qū)別 項目化合價離子表示方法標在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目標在元素符號的右上角，左數(shù)目右符號符號、、......H+、K+、Ca2+......聯(lián)系同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同，位置不同，寫法相反
4.熟記常見元素或原子團的化合價 名稱符號化合價名稱符號化合價鈉Na+1氯Cl–1、+1、+7鈣Ca+2硫S–2、+4、+6鉀K+1碳C+2、+4鎂Mg+2氮N–3、+2、+4、+5鋁Al+3氫氧根–1鋅Zn+2碳酸根–2鐵Fe+2、+3硝酸根–1銅Cu+1、+2硫酸根–2氫H+1銨根+1氧O–2氯酸根–1
【教師總結】 化合價的數(shù)字記憶比較枯燥，我們?nèi)绾稳ビ涀∵@么多的化合價呢？ 我們可以采取編順口溜的方法。 元素： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鎂鋇鋅； 三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳； 二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 莫忘單質(zhì)價為零。 原子團： 負一硝酸氫氧根；負二硫酸碳酸根； 負三記住磷酸根；正一價的是銨根。 6.根據(jù)化合價規(guī)律求化學式中元素化合價 （1）標出氯酸鉀中氯元素的化合價。 （2）標出O2、P2O5、Fe2O3、KNO3、Ca(ClO)2中各元素化合價。 （3）標出NH4NO3中氮元素的化合價。 （4）標出下列物質(zhì)中加點元素的化合價。 　　　N2　HNO3　Mg(NO3)2　NO　NH3 7.根據(jù)化合價求化學式的一般步驟 （1）寫出元素符號，通常正價在左，負價在右。 （2）求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 （3）求各元素的原子數(shù)。 （4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角。 （5）按正負化合價為0的原則檢查化學式。 根據(jù)上述方法和步驟書寫下列物質(zhì)的化學式。 （1）氧化鈣　（2）硫化鈉　（3）硫酸鋁　（4）氫氧化鈉 當堂達標 1.三氧化二鉍（Bi2O3）俗稱鉍黃，是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價是（　?。?A. +6　　　　　B. +3　　　　　C. +2　　　　　D. -2 答案：B 2.下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（　?。?A. S　　　　　 B. SO2　　　 　C. H2S　　　　 D. H2SO4 答案：D 3.下列物質(zhì)中，氮元素化合價為+5的是（　?。?A. NH3　　　　 B. NO2　　　　C. KNO3　　　 D. NaNO2 答案：C 4.數(shù)字在化學式不同部位可表示不同的意義：①表示微粒的數(shù)目；②表示元素的化合價；③表示離子的電荷數(shù)。請你判斷下列化學式中的“2”分別表示上述哪種含義。（填序號） Mg2+ ；2CO ； 。 答案：③　①　② 5.氯是一種重要的“成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。 （1）鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式是____________。 （2）構成氯化鈣的基本微粒是離子，則鈣離子的化學符號為_____________，氯原子的結構示意圖為______________。 答案：（1）MgCl2　（2）Ca2+　 板書設計 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第二課時 二、化合價 1.化合價 2.原子團 3.化合價的表示方法 4.熟記常見元素或原子團的化合價 5.化合價原則 （1）金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價； （2）化合物中H通常顯+1價，O通常顯-2價； （3）單質(zhì)中元素的化合價為零； （4）化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零。 6.根據(jù)化合價規(guī)律求化學式中元素化合價 7.根據(jù)化合價寫化學式（最小公倍數(shù)法） 第三課時 教學過程 導入新課 復習提問 1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4，據(jù)此你能知道關于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？ 2.下列粒子各表示什么意義？ （1）2H?。?）H2O?。?）2CO2 3.什么是相對原子質(zhì)量？ 過渡：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量，那么由原子構成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？ 引出相對分子質(zhì)量的概念。 講授新課 1.相對分子質(zhì)量 某物質(zhì)化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 以水為例，介紹相對分子質(zhì)量的計算。 【模仿練習】計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，請四位同學板書。①氧氣?、贜H3（氨氣）?、鄱趸肌、軞溲趸} ①氧氣的相對分子質(zhì)量=16×2 = 32 ②氨氣的相對分子質(zhì)量=14+1×3 = 17 ③二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+2×16 = 44 ④氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）×2 = 74 【教師點撥】 （1）計算相對分子質(zhì)量的要點為各原子的相對原子質(zhì)量之和即相對分子質(zhì)量。 （2）相對分子質(zhì)量同相對原子質(zhì)量一樣是一個比值，是相對質(zhì)量，單位為“1”，省略不寫。 （3）化學式中原子團右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計算時可先求出一個原子團的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)。 2.物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 設問：從化學式H2O中你可獲得哪些信息？ H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？ 1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構成。 水分子中各原子的個數(shù)比：氫、氧原子的個數(shù)比為2∶1。 組成水的各元素的質(zhì)量比：mH︰mO =（1×2）︰16=2︰16=1︰8 練習：利用化學式計算下列各物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 ① NH3（氨氣）?、诙趸肌、?NH4NO3（硝酸銨） ① mN︰mH =14︰（1×3）=14︰3 ② mC ︰mO =12︰（16×2）=12︰32=3︰8 ③ mN︰mH︰mO=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）=7︰1︰12 【教師點撥】 （1）求化學式中組成元素的質(zhì)量比時一定不要漏掉右下角數(shù)字。 （2）不要把原子個數(shù)比（右下角數(shù)字之比）看作元素質(zhì)量比。 （3）一定要把所求元素的原子個數(shù)找準確，不要漏掉，如每個硝酸銨分子中含有2個氮原子。 3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 該元素的質(zhì)量分數(shù)=×100% 怎樣計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)？ ①先根據(jù)化學式計算出相對分子質(zhì)量。 ②再計算氫元素的質(zhì)量分數(shù)。 H%=×100%≈11.1% 4.根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量、根據(jù)元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。 例1　計算80 t的硝酸銨中有多少氮元素？ 硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14×2 +1×4+ 16×3 = 80 80 t×（×100%）＝28 t 【教師點撥】元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù) 例2　多少噸硝酸銨中含有56 t氮元素？ 硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14×2 +1×4+ 16×3 = 80 設含有56 t氮元素的硝酸銨的質(zhì)量為x。 x×（×100%）=56 t x=160 t 【教師點撥】物質(zhì)質(zhì)量= 當堂達標 1.玉石制品一直深受人們的喜愛，對玉石主要成分（化學式為NaAlSi2O6）的描述正確的是（　　） A.該物質(zhì)是由四個元素組成的 B.該物質(zhì)中鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23∶27 C.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為94 g D.該物質(zhì)含有三個氧分子 答案：B 2.肼（N2H4）是航天事業(yè)的功臣，常用作火箭燃料。下列有關肼的說法正確的是（　　） A.肼是一種混合物 B.一個N2H4分子由1個N2分子和2個H2分子組成 C.肼的化學式可簡寫為NH2 D.N2H4的相對分子質(zhì)量為32 答案：D 3.薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質(zhì)。其中芳樟醇的化學式為C10 H18O，請計算： （1）芳樟醇分子中的原子個數(shù)比為________。 （2）芳樟醇的相對分子質(zhì)量是154，計算該物質(zhì)組成中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________（精確到0.1%）。 答案：（1）C∶H∶O=10∶18∶1?。?）10.4% 4.炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯（C4H8O2），試計算： （1）乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為 。 （2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （答最簡整數(shù)比）。 （3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質(zhì)量為 g。 答案：（1）88?。?）6∶1?。?）6.4 板書設計 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第三課時 利用化學式可進行以下計算： 1.計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×個數(shù)）之和 2.計算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比 元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×個數(shù)）之比 3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 某元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×個數(shù)/相對分子質(zhì)量 教學反思

展開更多......

收起↑