資源簡介

第三單元　物質構成的奧秘
課題3　元素
設計說明 本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分，內容較為抽象，主要從以下幾個方面對難點進行突破。第一課時，對元素概念的理解以及元素的存在，與前面學習的有關原子的知識進行區別和對比，使學生對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來，在對比中讓學生感悟元素的特點。第二課時，元素符號和元素周期表，元素符號部分自學記憶，通過練習檢驗自學成果，查漏補缺。元素周期表部分通過分析圖表了解周期和族的規律，通過對化學史的了解，增進對元素周期表的了解，增加熱愛科學的熱情。 教學目標 【知識與技能】 1.知道元素的含義，能正確判斷不同元素的本質區別，了解元素符號所表示的意義，能判斷元素與原子之間的聯系與區別。 2.能正確識記地殼中各種元素的含量順序。 3.學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。 4.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 5.初步認識元素性質與原子核外電子排布（特別是最外層電子數）的密切關系。 【過程與方法】 1.通過對元素知識的探究學習，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結的能力。 2.通過元素周期表，學會分類研究問題的科學方法。 【情感、態度和價值觀】 培養學生嚴謹的科學態度，養成良好的書寫習慣。 重點難點 教學重點 元素的概念及應用。 教學難點 對元素的理解、物質的宏觀組成與微觀結構的統一。 教學方法 1.對比法學習元素與原子的區別。 2.聯系實際法：提供生活中常見的加碘鹽、高鈣片的圖片，分析元素組成物質。 3.元素符號的記憶方法：分散記憶法、卡片記憶法、聯想記憶法、比較記憶法。 教具、學具 電子白板、元素符號卡片 授課時數 2課時 第一課時 教學過程 回顧思考 1. 發現了元素周期律并編制了第一張元素周期表。 2.到目前為止，人類已經發現 種元素。 3.什么是相對原子質量？其中一種碳原子是指哪種碳原子？你認為有沒有其他的碳原子？ 學生回憶并回答。 答案：1.門捷列夫 2.一百余 3.以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量　一種碳原子是指碳12原子（質子數為6、中子數為6的碳原子）　有 導入新課 教師講述：我們在看電視的時候，經常看到有關“補鈣”“補鋅”的廣告，以上“鈣”“鋅”指的是什么？ 講授新課 【教師講述】物質都是由元素組成的，那么什么叫元素呢？ 【投影展示】從下列表格中你發現了什么“怪現象”？你能總結出元素的定義嗎？ 質子數中子數碳原子A66碳原子B67碳原子C68
質子數中子數氧原子A88氧原子B89氧原子C810
【教師提問】上述每組原子在結構上有何共同點？ 【學生回答】每組原子的質子數相同。 【教師點撥】在上面展示的基礎上指出這些碳原子都屬于碳元素，這些氧原子都屬于氧元素。 【教師講述】把核電荷數為8（即質子數為8）的所有氧原子統稱為氧元素。氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素；同理，核電荷數為1的所有氫原子統稱為氫元素，核電荷數為6的所有碳原子統稱為碳元素。 【教師提問】根據以上內容，你們能試著說說什么叫元素嗎 【學生回答】學生交流討論，試著說出元素的定義。 一、元素 1.元素的定義 具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 【教師提問】區分鈣元素和鋅元素，關鍵看什么？判斷某兩個原子是否為同種元素的依據是什么？ 【學生回答】核電荷數或質子數。 【教師講述】不同種元素的本質區別是核電荷數（或質子數）不同。即質子數決定元素種類。核電荷數（即核內質子數）相同，元素相同；核電荷數（即核內質子數）不同，元素不同。 例題：判斷下列說法是否正確。 （1）KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的。 （2）KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成的。 解析：元素是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。 答案：（1）對　（2）錯 【教師點撥】 （1）質子數決定元素種類； （2）一類原子指質子數相同，而中子數、電子數不一定相同。 ①質子數相同，中子數不同； 如：C-12（6質6中）、C-13（6質7中）。 ②質子數相同，電子數不同； 如：Fe2+、Fe3+、Fe。 （3）宏觀概念：只論種類，不論個數。 跟蹤練習　下列說法有沒有錯誤？將錯誤的說法加以改正。 （1）水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的。 （2）二氧化硫中含有硫和氧兩個元素。 （3）質子數相同的微粒屬于同種元素。 答案：（1）錯誤，水是由氧元素和氫元素組成的。 （2）錯誤，二氧化硫中含有硫和氧兩種元素。 （3）錯誤，質子數相同的原子屬于同種元素。 2.元素與原子的區別及聯系 【教師講述】物質的組成可從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質組成進行的描述，而分子、原子是從微觀上對物質構成進行的描述。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，一般用“某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別而沒有數量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數量之別，當討論物質的微觀結構時，一般用“某某物質由什么分子（或原子、離子）構成”“每個某分子是由多少個某原子構成的”。一般是“元素”與“組成”匹配，而“分子或原子”與“構成”匹配。 【學生活動】學生填寫下表： 元素原子概念具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱化學變化中最小的粒子。同種原子的化學性質相同，不同種原子的化學性質不同區別宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別微觀概念，既有種類之分，又有數量之別使用范圍從宏觀上對物質組成進行的描述從微觀上對物質構成或分子構成進行描述聯系原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個歸類“集體”
3.多種多樣的物質及其組成 【學生閱讀】閱讀教材第60頁圖片。找出物質、元素、分子、原子之間的關系。 【教師講述】物質是由元素組成的，物質的種類非常多，已知的就有上億種，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百余種。如水（H2O）由H、O兩種元素組成；高錳酸鉀（KMnO4）由K、Mn、O三種元素組成。 【教師演示】電解水反應的微觀動畫視頻。 【學生討論】以電解水實驗為例思考：反應物跟生成物相比較，分子、原子是否發生了變化？在化學變化中分子是否發生改變？元素的種類是否發生改變？ 【學生回答】化學變化中分子的種類改變，原子、元素的種類不變。 二、元素的存在 【教師提問】元素在自然界是怎樣存在的？各種元素含量如何？ 【學生閱讀】指導學生閱讀教材第60頁圖3-17。 【教師點撥】 1.地殼中各種元素的質量分數：氧（O）>硅（Si）>鋁（Al）>鐵（Fe）>鈣（Ca）。 2.生物細胞中元素含量由高到低：氧（O）>碳（C）>氫（H）>氮（N）。 3.空氣中元素含量前兩位：氮（N）、氧（O）。 課堂小結 化學上，元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。物質都是由元素組成的。 當堂達標 1.目前常用的消毒劑有氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉［主要含Ca(ClO)2］等，這三種物質都含有（　　） A.氯元素　　　B.氯分子　　　C.氯離子　　　D.氯單質 答案：A 2.一種元素與另一種元素的根本區別是（　　） A.相對原子質量不同　　　　　B.中子數不同 C.質子數不同 　 　　　　　D.電子數不同 答案：C 3.二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有（　　） A.氧氣 　　　　　　　　B.氧原子 C.氧分子 　　　　　　　 　D.氧元素 答案：D 4.過氧化氫（H2O2）是隱形眼鏡的洗液成分，下列有關過氧化氫的說法正確的是（　　） A.它由氫氣和氧氣組成 B.它由氫元素和氧元素組成 C.它由一個氫分子和一個氧分子構成 D.它由兩個氫元素和兩個氧元素構成 答案：B 5.下列關于二氧化硫的說法正確的（　　） Ａ.二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的 Ｂ.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素組成的 Ｃ.二氧化硫是由一個硫元素和兩個氧元素組成的 Ｄ.一個二氧化硫分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的 答案：D 6.按要求填空： （1）二氧化碳是由 構成的。 （2）二氧化碳是由 組成的。 （3）一個二氧化碳（CO2）分子是由 構成的。 答案：（1）二氧化碳分子　（2）碳元素和氧元素　（3）一個碳原子和兩個氧原子 7.判斷下列說法是否正確。 （1）加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 （2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。 （3）水是由氫原子和氧原子構成的。 （4）水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。 （5）一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 答案：（1）錯　（2）錯　（3）錯　（4）錯　（5）對 板書設計 第三單元　物質構成的奧秘 課題3　元素 第一課時 一、元素 1.元素的定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。 2.元素與原子的區別及聯系 二、元素的存在 1.地殼中各種元素的質量分數：氧（O）>硅（Si）>鋁（Al）>鐵（Fe）>鈣（Ca）。 2.生物細胞中元素含量由高到低：氧（O）>碳（C）>氫（H）>氮（N）。 3.空氣中元素含量前兩位：氮（N）、氧（O）。 第二課時 教學過程 回顧思考 1.元素是 （即 ）相同的一類原子的總稱。氧氣、二氧化硫、五氧化二磷三種物質的分子里都含有_______原子，這些原子具有相同的______，因此統稱為_______。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是______，金屬元素是_______；空氣中含量最多的元素是________；人體中的含量最多的元素________。 答案：1.質子數　核電荷數　氧　質子數（或核電荷數）　氧元素 2.氧　鋁　氮　氧 導入新課 歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號。后來，為了交流方便，用元素符號來表示元素，如N、P、O、Ca等。閱讀教材第62頁并說說這些符號能表示什么含義。 【教師講述】 三、元素符號 1.元素符號的規定 元素符號采用的是拉丁文。 國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，如Ｎ表示氮元素，Na表示鈉元素。如何正確書寫元素符號呢？ 2.元素符號的寫法 【學生閱讀】閱讀教材，熟記第62頁表中的元素符號，總結書寫元素符號的方法、注意事項。 （1）由一個字母表示的元素符號要大寫，如Ｈ、Ｃ、Ｋ、Ｓ等。 （2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫，簡稱“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。 【教師點撥】書寫這類元素符號時，特別注意要辨清第一個字母或第二個字母相同的元素符號，如Mg和Mn、Ca和Cu、Ag和Hg、Cl和Al、Mn和Zn、He和Ne等。 跟蹤練習 1.寫出下列元素符號： 氮 、氫 、氧 、氯 、硫_____、鉀_____、鈣_____、銅_____。 2.寫出下列元素的名稱： Hg______、F______、Fe_______、K______ 答案：1.N H O Cl S K Ca Cu 2.汞　氟　鐵　鉀 【教師提問】閱讀教材說說下面這些符號能表示什么含義呢？ （1）Fe　（2）3Fe　（3）nFe 【學生回答】（1）表示鐵元素；表示1個鐵原子；表示鐵這種物質。 （2）表示3個鐵原子。 （3）表示n個鐵原子。 【教師講述】 3.元素符號的含義 （1）意義 ①表示一種元素（宏觀）。 ②表示這種元素的一個原子（微觀）。 （2）對于由原子直接構成的物質，元素符號還表示一種物質。如Fe表示：鐵元素；一個鐵原子；鐵單質。 （3）元素符號前面加數字時，只能表示原子個數，如2N，只能表示兩個氮原子，而不再表示氮元素。 【教師點撥】書寫幾個字，引導學生發現規律：氦、氧、氫、碳、鐵、溴。引導學生發現元素漢字偏旁與它們組成單質的種類或狀態之間的聯系。 【學生活動】學生歸納元素分類。 4.元素的分類 元素分為三類：一是金屬元素；二是非金屬元素；三是稀有氣體元素。 （1）金屬元素：漢字用“钅”字旁表示（汞和金除外），由金屬元素組成的金屬常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），金屬由原子直接構成。 （2）非金屬元素：通常狀況下，非金屬元素有三種狀態，一是有“氣”字頭的是氣態非金屬元素；二是有“氵”字旁的是液態非金屬元素；三是有“石”字旁的是固態非金屬元素。 （3）稀有氣體元素：通常狀況下，稀有氣體為氣體，其名稱都有“氣”字頭，它們是由原子直接構成的［如氦氣（He）］。 【教師點撥】元素的分類由原子的最外層電子數決定。 四、元素周期表 【教師展示】展示門捷列夫頭像和元素周期表，簡介元素周期表的形成史，指導學生閱讀教材中相關內容。 【教師點撥】 1.元素周期表：根據元素的原子結構和性質，將已知的一百多種元素按原子序數（數值上等于核電荷數）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。 元素周期表中，原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數。 2.元素周期表的結構 （1）元素周期表中對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區分，并標上了元素的相對原子質量。 （2）元素周期表的結構 ①橫行（周期）：元素周期表每一橫行代表一個周期，共有７個橫行，即７個周期。 元素的原子核外有幾個電子層，該元素就位于第幾周期。如氧原子的結構示意圖為，氧元素位于第2周期。 ②縱列（族）：元素周期表共有18個縱列，每1個縱列叫做一個族，第8、9、10三個縱列共同組成一個族，所以有16個族。 ③每一個單元格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格，每一格均包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容，如圖所示： 【教師講述】教師介紹元素周期表的意義：①為尋找新元素提供了理論依據。 ②由于元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質。 【學生活動】指導學生結合書末（元素周期表）完成教材第63頁的探究。 【教師提問】教師展示圖片，下面是核電荷數1～18的元素原子結構示意圖。根據表格，你能找到哪些規律？ 【學生回答】 （1）每一橫行，從左到右核電荷數（即質子數）依次增加，最外層電子數依次增加，電子層數相同。（2）每一橫行開頭的原子是金屬原子（第1周期除外），靠近尾部的原子是非金屬原子，結尾的是稀有氣體原子。（3）每一縱列，從上到下電子層數依次增加，最外層電子數相同（He除外）。 課堂小結 1.每一種元素都用一個國際通用的符號來表示。元素符號是學習化學的重要工具，初學化學時，正確的記憶和書寫一些常見的元素符號是必要的。元素符號表示一種元素和這種元素的一個原子。 2.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，共分為七個周期，16個族。 當堂達標 1.下列元素符號書寫錯誤的是 （　　） A. Mn（錳） 　　 B. Cu（銅） C. Na（鈉） 　　　 D. Al（銀） 答案：D 2.下列元素名稱書寫正確的是 （　　） A.炭 　　　　　 B.綠 C.汞 　　　　 D.流 答案：C 3.下列各組元素的符號第一個字母相同的是（　　） A.鐵、鋅、鈉 B.鈣、鋁、銅 C.鋁、銀、鎂 D.碳、鈣、氯 答案：D 4.“2H”表示（　　） A.兩個氫元素 B.兩個氫原子 C.氫元素 D.兩個氫分子 答案：B 5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容非常豐富。你認為從元素周期表中不能直接獲得的信息是（　　） A.元素在自然界中的分布 B.相對原子質量 C.元素符號 D.原子序數 答案：A 6.下表為元素周期表的一部分，Ａ～Ｅ代表五種不同的元素。下列說法不正確的是（　　） A.原子序數：Ｃ>Ｂ B.核內質子數：Ａ=Ｅ C. B、Ｃ同周期 D. A、Ｄ同主族 答案：B 板書設計 第三單元　物質構成的奧秘 課題3　元素 第二課時 三、元素符號 1.元素符號的規定：采用拉丁文。 2.元素符號的寫法 （1）由一個字母表示的元素符號要大寫。 （2）由兩個字母表示的元素符號“一大二小”。 3.元素符號的含義 （1）表示一種元素。 （2）表示這種元素的一個原子。 4.元素的分類 （1）金屬元素。 （2）非金屬元素。 （3）稀有氣體元素。 四、元素周期表 1.元素周期表 2.元素周期表的結構 （1）橫行（周期）：7個周期。 （2）縱列（族）：6個族（8、9、10三個縱列組成一個族）。 （3）每一格 3.元素周期表的意義 教學反思

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