資源簡介

第四單元　自然界的水
課題4　化學式與化合價
設計說明 本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分。能夠較好地掌握它們，對于今后的化學學習有很大的幫助。 教材首先講述了化學式的概念及含義，然后指出由于純凈物有固定的組成，因此每種物質只有一個化學式。同時還指出物質的組成是通過實驗測定的，化學式的書寫必須依據實驗的結果。接著教材簡要介紹了化學式的寫法和讀法。這部分內容屬于規則性質，沒有多少道理好講，但要求記住和應用。 教材的第二部分介紹化合價，這是本課題的重點和難點。由于課程標準不要求學生掌握化合價的概念，因此課本對化合價的概念的處理極其簡化，不正面下定義，僅僅根據化合物有固定組成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個數比，指出化學上元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。然后著重介紹一些常見元素和根的化合價，以及確定化合物中元素化合價應注意的事項。 教材的第二部分還包括應用化合價推求化學式，這是學生必須掌握的技能，是教學的另一個重點。教材上以推求五氧化二磷的化學式為例來講述推求的步驟和方法。至于已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，教師可通過課堂討論來解決。 教材的第三部分包括相對分子質量的含義，計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等內容，課程標準對這些內容要求不高，教學中不能任意擴大與加深。在學習有關相對分子質量的計算之后，可以引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質的成分或純度，使他們認識到本課題的知識在日常生活中是有用的。 教學目標 【知識與技能】 1.了解什么是化學式及化學式的意義，學會化學式的讀法與寫法。 2.熟記常見元素及原子團的化合價，能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成。 3.了解相對分子質量的意義，會根據化學式計算物質的相對分子質量、各元素間的質量比、某元素的質量分數。 4.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 【過程與方法】 1.通過化學式意義的學習，使學生學會用化學語言表述物質的組成。 2.通過化合價特點的學習使學生初步學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法。 3.通過討論交流、活動探究，培養學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。 【情感、態度和價值觀】 1.通過化學式的學習，使學生領會必須根據客觀事實和化合物的組成寫化學式，建立科學的物質觀和實事求是的科學精神。 2.通過不同的化合價記憶方法的交流，培養合作精神和競爭意識。 3.通過激勵學生用不同的方法記憶元素及原子團的化合價，培養學生的創新精神。 重點難點 教學重點 1.用化學式表示某些物質的組成以及化學式的意義。 2.熟記常見元素及根的化合價。 3.能用化合價推求化學式。 4.會利用化學式進行相關計算。 教學難點 1.利用化合價寫化學式。 2.物質質量與元素質量的互求。 教學方法 討論法：通過討論化學式的組成與意義，學會正確書寫化學式。 歸納法：通過利用化學式進行相關計算，歸納總結根據化學式計算的常規題型和技巧。 教具、學具 計算機多媒體教學系統、CAI課件等。 授課時數 3課時 第一課時　化學式 教學過程 導入新課 【教師提問】讀讀、寫寫、比比：請同學們讀出下列元素的名稱：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些物質的符號，比一比，誰寫得最多、最快。 【教師點撥】物質符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質的化學式。化學式可以簡單明了地表示物質的組成，是世界通用的基本化學語言。本節課我們就來學習化學式。 講授新課 一、化學式 【學生思考】元素用元素符號來表示，由元素組成的物質可用化學式來表示。通過對以上幾種物質的化學式的觀察，你認為什么是化學式呢？ 【教師講述】 1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。 【教師提問】化學式有什么意義呢？我們以水的化學式“H2O”為例進行學習。 【教師講述】 2.意義（以H2O為例） 分類意義實例宏觀①表示一種物質水②表示該物質的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀③表示物質的一個分子一個水分子④表示物質的分子構成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
【教師提問】水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數字的正確含義。2H2O表示什么？ 【學生回答】水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示1個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。 【教師提問】化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？ 【學生回答】兩者的意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。 【教師提問】我們知道物質有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學式表示其組成呢？ 【教師點撥】純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。例如：空氣是由氧氣、氮氣等氣體組成的，所以沒法寫化學式。 【學生討論】符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？ 【學生回答】H表示氫元素（宏觀）和1個氫原子（微觀）。 2H表示2個氫原子（只具有微觀意義）。 2H2表示2個氫分子。 2H+表示2個氫離子。 【歸納總結】化學符號前面有系數時，只有微觀意義，即表示幾個分子、原子或離子；化學式前面沒有系數時，既有宏觀意義，又有微觀意義。 【教師點撥】學習了化學式的意義，你會寫化學式嗎？ 3.化學式的寫法 【教師講述】1.單質用元素符號表示： （1）金屬（鐵Fe、銅Cu等）。 （2）固態非金屬（如碳C、磷P等）。 （3）稀有氣體（氦He、氖Ne等）。 （4）雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。 【歸納總結】單質化學式的寫法：單質除了氣態非金屬（如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等）外，其余一般用元素符號表示。 2.化合物（只研究兩種元素組成的化合物）的寫法。 （1）氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 （2）金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。 注意：化學式中原子個數為1時，“1”不標出，化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。 【歸納總結】書寫化合物的化學式需明確該物質的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個數比。首先寫出組成這種化合物的各元素符號，而后在元素符號的右下角用小數字標明各元素的原子個數。可歸納為：金前，非金后；氧化物，氧在后。 4.化學式的讀法 【教師講述】一般從右向左讀作“某化某”，如ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。 【學生思考】物質的化學式是否隨物質的狀態而改變？ 【學生回答】一種物質只有一個化學式，與該物質的狀態無關。如水和冰的化學式都為H2O。 課堂小結 通過本節課的學習，我們知道可以用化學式表示物質的組成，化學式既可以表示該物質中有哪幾種元素，又可表示出該物質中的一個分子中每種原子的個數。 當堂達標 1.下列化學式能正確表示物質組成的是（　　） A.氫氧化鎂—MgOH　　 B.高錳酸鉀—KMnO4 C.氧化鐵—Fe2O3 　　 D.碳酸鉀—KCO3 答案：C 2.某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是（　　） A. B. C. D. 答案：B 3.（雙選）裝修材料易釋放出有毒氣體甲醛，其分子的模型如圖所示，下列敘述正確的是（　　） A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.一個甲醛分子的質子數總和為16 C.甲醛中各元素個數比是1∶2∶1 D.甲醛分子是由碳原子和水分子構成的 答案：AB 4.既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的符號是（　　） A.H2 B.O C.H2O D.Ca 答案：D 5.抗擊新型冠狀病毒期間，75%的酒精溶液發揮著巨大作用，下列關于酒精（C2H5OH）的說法正確的是（　　） A.酒精是由碳、氫、氧三種原子構成的 B.酒精分子中碳、氫、氧原子的個數比為2∶5∶1 C.酒精屬于純凈物 D.酒精分子中質子數等于中子數 答案：C 6.美國科學家卡爾 克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的“氮5”（化學式為N5），它是一種白色物質，極易爆炸，分子結構是五個氮原子呈V字型排列（如圖所示），下列有關“氮5”的說法中不正確的是（　　） A.“氮5”的化學性質極不穩定 B.真空條件下“氮5”是一種氣體 C.“氮5”是一種新型單質 D.每個N5分子由5個氮原子構成 答案：B 7.科學家成功合成完全由碳原子構成的環狀分子（化學式C18）。下列說法正確的是（　　） A.C18是一種新型的化合物 B.C18在常溫下的化學性質活潑 C.該C18的結構與C60相同 D.1個該環狀分子由18個碳原子構成 答案：D 8.中國是把香椿當作蔬菜的唯一國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3。下列關于皂甙的說法正確的是（　　） A.1個皂甙分子中含有21個氫分子 B.皂甙分子由碳、氫、氧三種元素組成 C.皂甙分子中碳、氫、氧原子個數比為9∶14∶1 D.皂甙由27個碳原子、42個氫原子和3個氧原子構成 答案：C 板書設計 第四單元　自然界的水 課題4　化學式與化合價 第一課時　化學式 一、化學式 1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。 2.意義（以水為例） 宏觀 微觀 3.化學式的寫法 4.化學式的讀法 第二課時　化合價 教學過程 回顧思考 1.用 符號和 的組合表示 的式子叫做化學式。 答案：元素　數字　物質組成 2.寫出SO2的含義：（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 答案：（1）表示二氧化硫這種物質 （2）表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成 （3）表示一個二氧化硫分子 （4）表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成 導入新課 上節課我們學習了化學式的意義、讀法和寫法，同學們對化學式都有了一定的了解與認識，現在請同學們寫出氯化氫、水、氯化鈉及氧化鐵的化學式，并寫出各化合物原子的個數比。教師請幾名學生板演。 講授新課 二、化合價 實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。 【課件展示】 物質HClH2ONaClFe2O3原子個數比1∶12∶11∶12∶3
通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。 【教師提問】化學式中各原子的個數比為何都是固定且唯一的？ 【教師點撥】原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。 【歸納總結】化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，同時我們要注意一點，化合價是元素的性質，因此，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價。 【課件展示】常見元素和根的化合價 【教師提問】請同學們觀察這些元素化合價的特點，并找出它們之間的一些簡單的規律。 【歸納總結】化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。 （1）氧元素通常顯負2價。 （2）氫元素通常顯正1價。 （3）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 【學生活動】觀察Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？ 【教師點撥】有些物質如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學反應，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。 【課件展示】部分原子團的化合價 原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH--1硝酸根-1碳酸根-2硫酸根-2銨根+1高錳酸根-1
注意：1.原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。 2.原子團不是一種物質，它只是組成物質的一部分，原子團是帶電荷的。原子團在許多情況下作為一個整體參加反應，但有時也會被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（）在加熱分解時被破壞。 【課件展示】請同學們觀察這些化學式的特點。討論常見化合物中，正、負化合價的代數和有什么相同之處？ 【歸納總結】1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。 2.在化合物里元素的正、負化合價的代數和為零。 3.化合價是元素原子在形成化合物時表現出的性質，因此，單質分子中元素的化合價為零。 【教師講述】1.化合價是元素的原子化合時表現出來的一種性質，一種元素的原子和不同元素的原子化合時可顯示不同的化合價。 2.化合價一定要標出“+”“-”號。 3.原子團（根）是一個整體，不能隨意拆開。 4.化合價與離子的區別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價為+1。 化合價口訣1：一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。 二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見。 氫一氧二為標準，單質價態總為零。 （其中氧、硫的二價為負價，其他為正價） 化合價口訣2：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其他元素有變價，先死后活來計算。 注意：Fe有+2、+3價，Cu有+1、+2價，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。如FeCl2讀作氯化亞鐵，FeCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。 【教師提問】學習了化合價有什么用呢？ 【教師講述】1.已知化合價書寫化學式（知價寫式） 例題　已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。 答案：解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 P O （2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數，5×2=10。 （3）求各元素的原子數：最小公倍數÷正價數（或負價數）=原子數。 P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5 （4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5。 （5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：這種磷的氧化物的化學式是P2O5。 【歸納總結】知價寫式一般步驟： ①寫出元素符號，正價在左，負價在右。 ②求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。 ③求各元素的原子數。 ④把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。 ⑤按正、負化合價代數和為0的原則檢查化學式。 跟蹤練習　寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學式。 答案：NaBr、CaO、NO2 【補充講解】十字交叉法寫化學式 一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查。 例：寫出下列物質的化學式 練習　寫出下列物質的化學式 氧化鈉　氯化鋇　氯化銀 答案：Na2O　BaCl2　AgCl 2.已知化學式書寫化合價（知式寫價） 例題　（1）已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。 （2）已知：Fe為+3價，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價。 解析：根據化學式能求出元素或根的化合價，依據就是正、負化合價代數和為零。可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。 答案：（1）Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價。 （2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合價為-2價。 跟蹤練習　標出下列加點元素的化合價： 答案： 【補充拓展】物質的命名 【課件展示】如何讀下列化學式 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2.P2O5、SiO2、N2O、CO 3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O 【歸納總結】化學式的讀法 （1）兩種元素組成的物質讀為“某化某”（從后往前讀）。 （2）由非金屬元素和氧元素組成的物質，讀為“幾氧化幾某”。 注意：若非金屬元素原子為一個，數字“1”不讀。 （3）氫元素和原子團組成的物質，讀為“某酸”。 注意：含“MnO4”時，先標化合價，然后命名為高錳酸根或錳酸根。 （4）金屬元素和氫氧根組成的物質，讀為“氫氧化某”。 （5）金屬元素和原子團（除氫氧根、銨根外）組成的物質，讀為“某酸某”。 （6）“NH4+”命名時看成一種金屬元素。 （7）鐵和銅高價時讀為“鐵或銅”，低價時讀為“亞鐵或亞銅”。 注意：含“Fe”或“Cu”時，命名前一定要先標化合價，確定是否加“亞”。 課堂小結 通過本節課的學習，我們知道了什么是化合價，常見元素和根的化合價，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。 當堂達標 1.下列符號表示化合價正確的是（　　） A. B. S2- C. D. S-2 答案：A 2.下列元素中，通常既有正化合價，又有負化合價的是（　　） A. Fe B. S C. Ne D. O 答案：B 3.次氯酸（HClO）具有殺菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合價表示正確的是（　　） A. B. Cl- C. D. Cl+ 答案：C 4.飛機C919開創了兩個全國首次。其中之一是先進鋁鋰合金的應用，Li的質子數是3，最外層電子數為1，則Li元素在化合物中的常見化合價是（　　） A.0 B.+1 C.+2 D.+3 答案：B 5.寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價。 （1）Ca(OH)2 　　　　；　　　　； （2）Na2CO3 　　　　；　　　　； （3）NH4Cl 　　　　；　　　　； （4）AgNO3 　　　　；　　　　。 答案：（1）氫氧根　-1　（2）碳酸根　-2　（3）銨根　+1　（4）硝酸根 　-1 6.已知X元素的氧化物的化學式為X2O3，則X的氯化物的化學式為　 　，X與硫酸根結合的化合物的化學式為　 　（X元素的化合價不變）。 答案：XCl3　X2(SO4)3 板書設計 第四單元　自然界的水 課題4　化學式與化合價 第二課時　化合價 二、化合價 1.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。 2.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根。 3.常見元素和根的化合價。 4.化合價的應用 （1）已知化合價書寫化學式。 （2）已知化學式書寫化合價。 第三課時　有關相對分子質量的計算 教學過程 回顧思考 1.寫出下列常見元素的主要化合價： ①鈣　　　　②硫　　　　③氫　　　　 ④鐵　　　　⑤鋅　　　　⑥碳　　　　 答案：①+2　②-2　+4　+6　③+1　④+2　+3　⑤+2　⑥+2　+4　 2.發現：分析下表，我發現離子所帶電荷數與　　　　　一致。 幾種常見的離子Mg2+Al3+OH-離子帶電荷數2+3+2-1+1-1-2-對應的化合價+2+3-2+1-1-1-2
應用：根據發現書寫下列離子符號：鉀離子　　　、銀離子　　　　、鈣離子　　　　、鋇離子　　　　、鋁離子　　　　、氫離子　　　　、鋅離子　　　　。 遷移：①根據硫酸亞鐵的化學式FeSO4，推出該物質所含陽離子的名稱和符號為　　　　　。 ②分析高錳酸鉀KMnO4的組成，寫出高錳酸鈣的化學式　 　。 ③分析氯酸鉀KClO3的組成，寫出構成氯酸鉀的粒子符號　 。 答案：發現：化合價數值 應用：K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Al3+ H+ Zn2+ 遷移：①亞鐵離子、Fe2+ ②Ca(MnO4)2 ③K+、 導入新課 通過分子和原子的基本性質可知，分子和原子的質量都很小，若用其實際質量表示，計算和書寫都不方便。前面我們學習了原子質量的表示方法——相對原子質量。那么分子的質量該如何表示呢？本節課我們共同學習分子質量的另一種表示方法——相對分子質量。同時學習化學式的相關計算。 講授新課 三、化學式的相關計算 1.相對分子質量 【教師提問】分子是由原子構成的，原子具有相對原子質量，那么分子有相對分子質量嗎？ 【教師講述】（1）相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。它的符號是Mr，單位是“1”，一般省略不寫。 （2）相對分子質量= 跟蹤練習　計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量的總和，請三位同學板演。 （1）氫氧化鈣［Ca(OH)2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。 【討論交流】計算相對分子質量的要點：①“×”和“+”的應用。同種元素的質量=相對原子質量×原子個數，不同元素之間應該用“+”相連接。②化學式中如果有括號（即含有多個原子團），不要忘記乘括號外的數字（即先算出一個原子團的相對原子質量的總和，再乘原子團的個數）。 【教師提問】從化學式MnO2中你可獲得哪些信息？ 【學生回答】（1）組成的元素；（2）原子間的個數比；（3）原子的總個數。 【教師提問】MnO2中錳元素與氧元素的質量比是多少？ 2.計算物質組成元素的質量比 練習　計算下列物質組成元素的質量比，請三位同學板演。 水（H2O）；硝酸銨（NH4NO3）；堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］。 【討論交流】計算物質組成各元素質量比：化合物中各元素的質量比等于各元素原子的相對原子質量總和之比。（1）元素只講種類，不講個數。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比時，不能寫成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。（2）查對各元素的原子個數。如在計算Cu2(OH)2CO3中各元素的質量比時，不能寫成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（沒把氧元素的原子個數合在一起）。正確計算方法為m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶ m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 【教師提問】知道元素間的質量比的表示方法，我們還能知道某元素的質量分數嗎？ 練習　已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算： （1）氧化鐵的相對分子質量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；（4）如有1 000 t氧化鐵，則可生產多少噸鐵？請兩位同學板演。 【討論分析】引導同學們一起分析兩位的解答并強調解題方法。 【教師點撥】1.化合物中某元素的質量分數=該元素的質量/該物質的質量×100%=該元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量。 2.物質中某元素質量=物質的質量×該元素的質量分數。 【學生回答】（1）Fe2O3的相對分子質量=56×2+16×3=160。 （2）Fe2O3中鐵、氧兩元素的質量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3。 （3）氧化鐵中鐵元素的質量分數為×100%=70% （4）可生產鐵1 000×70%=700（t） 【教師展示】展示幾種藥品的標簽，請幾位同學描述組成藥品的成分和純度，糾正上述幾位同學描述中的錯誤信息。 【教師點撥】展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。 典例剖析 例1　（雙選）下列關于耐高溫新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的敘述正確的是（　　） A.氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為3∶4 B.氮化硅中氮元素的質量分數為40% C.140 g氮化硅中含硅元素的質量為84 g D.氮化硅的相對分子質量為140 g 解析：氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的質量分數=×100%=40%；140 g氮化硅中硅元素的質量為140 g×（1-40%）=84 g；氮化硅的相對分子質量為28×3+14×4=140，而不是140 g。 答案：BC 例2　鋁土礦的主要成分是Al2O3，按要求進行計算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比為 。 （2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為 。 （3）求Al2O3中鋁元素的質量分數，并寫出計算過程 。（計算結果保留至0.1%） 答案：（1）2∶3　（2）9∶8　 （3）解：Al2O3中鋁元素的質量分數為×100%≈52.9% 例3　硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血。 （1）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數是多少？ （2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO4 2.5 g，每天可補充多少鐵元素？ （3）某貧血患者共需補充1.4 g鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵多少克？ 解析：根據化合物的質量求元素的質量，要用化合物的質量乘元素的質量分數；根據元素的質量求化合物的質量，要用元素的質量除以元素的質量分數。 答案：（1）FeSO4中鐵元素的質量分數為×100%=36.8% （2）每天可補充鐵元素的質量為2.5 g×2×36.8%=1.84 g。 （3）服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質量為1.4 g÷36.8%=3.8 g。 課堂小結 本節課主要學習了關于化學式的相關計算。化學式的計算是化學計算中的基礎知識，大家需要熟練掌握。 當堂達標 1.化學式“2H2O”的相對分子質量之和是（　　） A.18 B.20 C.36 g D.36 答案：D 2.山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。O2-的相對分子質量是（　　） A.16 B.32 C.32 g D.33 答案：B 3.某氣體與氧氣的相對分子質量之比為7：8，該單質氣體可能為（　　） A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 答案：D 4.氯酸鉀（KClO3）相對分子質量的計算式，正確的是（　　） A.39×1+35.5×1+16×3 B.（39+35.5+16）×3 C.39×1+35.5×1+16×1+3 D.39+35.5×16×3 答案：A 5.某物質由兩種元素組成，這兩種元素的質量比為2∶3，則該物質是（　　） A.H2O B.CO2 C.N2O3 D.SO3 答案：D 6.碳化硼（化學式為 B4C），別名黑鉆石，通常為灰黑色微粉，是已知最堅硬的三種材料之一，用于坦克車的裝甲、避彈衣和很多工業應用品中。下列有關碳化硼的說法正確的（　　） A.碳、硼兩種元素的質量比是1∶4 B.由5個原子構成 C.B4C中B為+1價，C為-4 價 D.組成中含有一種金屬元素 答案：C 7.茶是人類健康的飲品之一，聯合國將今年5月21日定為首個“國際茶日”。 （1）在泡茶過程中，會聞到茶特有的香氣。這是因為分子　　　　。 （2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶樹特有的一種氨基酸。茶氨酸中氮元素與氧元素的質量比為　　　　。 答案：（1）是在不斷地運動的　（2）7∶12 8.甘氨酸是一種簡單氨基酸，其分子式為C2H5NO2，請計算： （1）甘氨酸是由　　　　種元素組成的。 （2）甘氨酸的相對分子質量為　　　　。 （3）甘氨酸中氮元素和氧元素的質量比為　　　　（填最簡比）。 （4）甘氨酸中碳元素的質量分數為　　　　。 答案：（1）4　（2）75　（3）7∶16　（4）32% 9.新型冠狀病毒肺炎的病毒對酒精（C2H5OH）比較敏感，可用75%醫用酒精消毒。請回答： （1）酒精中各元素的質量比是　　　　（按化學式中元素符號順序） （2）4.6 g酒精中含碳元素的質量為　　　　g。
答案：（1）12∶3∶8　（2）2.4 g 板書設計 第四單元　自然界的水 課題4　化學式與化合價 第三課時　有關相對分子質量的計算 三、化學式的相關計算 1.相對分子質量 （1）相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。它的符號是Mr，單位是“１”。 （2）計算相對分子質量：相對分子質量=相對原子質量×個數之和。 2.計算物質組成元素的質量比 物質組成元素的質量比=該元素相對原子質量×個數之比。 3.計算物質中某元素的質量分數 （1）物質中某元素的質量分數=該元素相對原子質量×原子個數／相對分子質量×100％。 （2）物質中某元素質量=物質的質量×該元素的質量分數。 教學反思

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