資源簡介

第2章　身邊的化學物質
第1節　性質活潑的氧氣
設計說明 通過第1章的學習，同學們知道了觀察的重要性和觀察的方法，了解了實驗現象的描述，同時也知道了物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，本節涉及同學們比較熟悉和感興趣的物質，涉及比較多的實驗，增加了學生的求知欲望。 本節課通過實驗（木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中的燃燒）掌握氧氣的化學性質, 氧氣是學生認識具體物質及其變化規律的開始，在以認識物質為主的教學過程中，更應該注重突出實驗環節，以豐富學生在認識過程中所需要的感性材料，培養學生學習化學的興趣和觀察思考、動手實驗的能力，這也是本節教學內容的一個難點。通過觀看多媒體課件了解氧氣和人類生產、生活的密切關系以及氧氣的用途。實驗室制取氧氣的實驗是學生學習化學以來遇到的第一種氣體的制取，如何引導學生親自動手做好實驗便成了重中之重。催化劑的概念和催化作用則是本節教學的難點，在教學過程中，主要采用邊實驗、邊講解、邊討論的方法，在活動中激發興趣，在興趣中提出問題。通過高錳酸鉀加熱制氧氣、過氧化氫分解制氧氣和氯酸鉀加熱制氧氣的實驗操作過程，分析發生裝置和收集裝置的選擇，學生通過動手實驗練習檢查裝置的氣密性、取用藥品、連接裝置、加熱、收集驗滿以及分解反應的概念等，引導學生初步形成制取氣體的一般思路。 教學目標 【知識與技能】 1.知道空氣的主要成分及它們的體積分數。 2.能說出氧氣的主要物理性質。 3.知道氧氣能與木炭、蠟燭、鐵絲等物質發生化學反應，能描述反應中的現象。 4.了解氧氣的主要用途。了解氧氣的工業制法。 5.學習實驗室制備氧氣的原理、實驗裝置和操作方法。了解催化劑的概念和催化劑的作用。 【過程與方法】 1.通過原料與裝置的選擇，實驗成敗分析等感受科學探究的一般過程。通過制取氧氣的過程，培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。 2.練習藥品的取用、物質的加熱等基本操作。 【情感、態度與價值觀】 1.體驗化學實驗的樂趣，體會實驗的方法在化學學習中的作用，學習基本實驗技能和動手能力。 2.認識物質的用途決定物質的性質，認識化學與社會生活實際的密切關系。 重點難點 教學重點 氧氣的化學性質和實驗室制法。 教學難點 氧氣的實驗室制法。 教學方法 1.通過對教材中“活動與探究”“交流與討論”等欄目的學習，引導學生體驗探究過程，培養學生嚴謹求實、勇于創新與實踐的科學精神。 2.通過氧氣的用途引導學生初步了解物質性質與用途的關系。 教具、學具 集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、試管、鐵架臺（帶鐵圈）、水槽、酒精燈、錐形瓶、燒杯、導氣管、木炭、蠟燭、鐵絲、高錳酸鉀、砂紙、多媒體課件等。 授課時數 2課時 第1課時 教學過程 導入新課 “解落三秋葉，能開二月花。過江千尺浪，入竹萬竿斜?！边@首古詩描寫的自然現象是風，風是流動的空氣?？諝馐且磺袆又参锷闹е?，也是重要而廉價的自然資源。然而，你是否注意到，藍天、白云、空氣、流水正在悄悄地變化；酸雨、溫室效應和臭氧空洞正在威脅我們的生活，保護我們賴以生存的環境已迫在眉睫。 講授新課 【教師提問】 同學們知道空氣的成分都有哪些呢？ 【教師講述】 一、空氣的成分 1.空氣的成分 空氣的成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
【教師點撥】 （1）空氣的主要成分是氮氣和氧氣。氮氣約占空氣體積的4/5，氧氣約占空氣體積的1/5。 （2）空氣中各成分的含量是指體積分數，而不是質量分數。體積分數可理解為每100體積的空氣中含氮氣78體積、氧氣21體積。 （3）在通常情況下，空氣中的各種成分的含量保持相對穩定。 【教師總結】 空氣成分巧記憶 氮七八、氧二一， 零點九四是稀氣； 還有兩個點零三， 二氧化碳和雜氣； 體積分數須記清， 莫要當成質量比。 【教師講述】 稀有氣體　 稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體的總稱。 （1）稀有氣體的性質 ①在通常狀況下是沒有顏色、沒有氣味的氣體，很難與其他物質反應；②難溶于水；③稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光。 （2）稀有氣體的用途 ①用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣、燈泡內充入稀有氣體使燈泡耐用；②用作電光源；③用于激光技術；④氦可用于制造低溫環境；⑤氙可用于醫療麻醉。 【教師點撥】 過去人們認為稀有氣體不跟其他物質發生化學反應，曾把它們叫做惰性氣體。后來發現它們在一定條件下，也能與某些物質發生化學反應而生成其他物質的事實后，才把它們改稱為稀有氣體。 【教師提問】 空氣中的氧氣會不會增多或減少呢？ 【學生回答】教師引導學生回答。 【教師點撥】通常情況下，空氣中氧氣不會大幅減少，這是因為綠色植物的光合作用所放出的氧氣，彌補了自然界中氧氣的消耗，正是這種持續、穩定的氧循環，維持了相對恒定的大氣含氧量，不會使大氣中氧氣的含量越來越低。 【多媒體展示】 【教師提問】 從圖中你能總結出氧氣產生和消耗的途徑嗎？ 【學生回答】教師引導學生回答。 【教師點撥】 2.氧氣在自然界中的循環 （1）氧氣產生的途徑：主要是植物的光合作用。 （2）氧氣消耗的途徑：主要有動植物的呼吸作用、燃料的燃燒、金屬的銹蝕等。 【教師提問】 氧氣是空氣中的重要成分，氧氣看不到，摸不著。那么氧氣有哪些性質呢？我們先看它的物理性質。 【教師講述】 二、氧氣的性質 1.氧氣的物理性質 （1）在通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體。 （2）在標準狀況下，氧氣的密度為1.429 g·L-1，空氣的密度為 1.293 g·L-1，氧氣的密度比空氣的密度略大。 （3）氧氣不易溶于水，在通常狀況下，1 L水中大約能溶解30 mL氧氣。 （4）氧氣的三態變化（1.01×105 Pa下） 【教師點撥】 ①描述氣體狀態時一定要指明條件。 ②不易溶于水不是不溶于水，只不過是溶解的量較少而已。 【教師提問】 氧氣有哪些化學性質呢？ 【教師講述】 2.氧氣的化學性質 （1）吸入生物體內的氧氣能和體內許多物質發生復雜的化學反應，釋放出能量，保證生命活動的需要。 【實驗演示】 （2）木炭、蠟燭、鐵絲在氧氣中燃燒 ①木炭在氧氣中燃燒 實驗步驟：用坩堝鉗夾住木炭，在空氣中點燃后，再將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中。 實驗現象：在空氣中燃燒持續紅熱；在氧氣中燃燒更旺，發出白光；放出熱量；生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 注意事項：做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，將夾木炭的坩堝鉗由上而下慢慢伸入是為了確保木炭和氧氣充分反應，使現象明顯，同時防止氧氣受熱從瓶口逸散出去。 文字表達式：碳+氧氣二氧化碳 ②蠟燭在氧氣中燃燒 實驗步驟：將蠟燭固定在燃燒匙內，在空氣中點燃。將燃著的蠟燭由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中。 實驗現象：在氧氣中燃燒更旺，火焰明亮，發出白光；放出熱量；集氣瓶內壁上有水霧出現；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體。 注意事項：做蠟燭在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣應用向上排空氣法收集，通過觀察到水蒸氣凝結在集氣瓶內壁上證明有水生成。 文字表達式：石蠟+氧氣水+二氧化碳 ③鐵絲在氧氣中的燃燒 實驗步驟：在螺旋狀的細鐵絲末端系上火柴梗，用坩堝鉗夾住鐵絲并點燃末端的火柴梗，待火柴梗即將燃盡時，將它們由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中。預先在集氣瓶底加少量水（或鋪少量沙子）。 實驗現象：在氧氣中劇烈燃燒；火星四射；放出大量的熱；生成黑色固體。 注意事項： 鐵絲使用前打磨——目的是除銹。 火柴的作用——預熱引燃鐵絲。 將鐵絲繞成螺旋狀——目的是增大鐵絲的受熱面積。 待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中——目的是防止火柴燃燒消耗過多氧氣而使鐵絲不能順利燃燒。 預先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細沙——目的是防止熔化物濺落炸裂集氣瓶底。 燃著的鐵絲不能碰到集氣瓶內壁——目的是防止瓶壁炸裂。 文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵 【補充實驗】 紅磷、硫在空氣或氧氣中的燃燒 物質紅磷硫顏色、狀態暗紅色固體淡黃色固體反應現象①紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙； ②放出熱量； ③發出黃色火焰①在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰；②在氧氣（O2）中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；③放出熱量；④生成有刺激性氣味的無色氣體反應的文 字表達式磷+氧氣五氧化二磷硫+氧氣二氧化硫注意事項五氧化二磷是白色固體，實驗現象應描述為產生大量白煙硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染；實驗應在通風櫥中進行（或在實驗的集氣瓶底部加少量水或堿液，吸收生成的二氧化硫）
【教師總結】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，可以跟多種物質發生化學反應，同時放出熱量。 【教師提問】同學們仔細觀察上面的反應，看看這些反應都有什么特點？ 【學生回答】討論后回答。 【教師點撥】 這些反應的共同特點是物質與氧氣的反應，這類反應叫氧化反應，我們先看什么是氧化反應。 【教師講述】 3.氧化反應和緩慢氧化 （1）氧化反應：物質與氧氣的反應稱為氧化反應。 【教師提問】氧化反應可分為劇烈氧化反應（燃燒）和緩慢氧化反應。二者有何區別和聯系呢？ 【教師講述】 （2）氧化反應的分類：氧化反應可分為劇烈氧化反應（燃燒）和緩慢氧化反應。 類別劇烈氧化反應（燃燒）緩慢氧化反應概念物質與氧氣發生的劇烈的發熱、發光的化學反應物質與氧氣發生的緩慢的、甚至不易被察覺的氧化反應舉例木炭在氧氣中燃燒、蠟燭燃燒等動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物腐爛、有機肥的腐熟等區別反應的劇烈程度不同、單位時間內反應放出熱量的多少不同聯系都屬于氧化反應，都放出熱量
【教師總結】物質在氧氣中燃燒實驗的一般規律 （1）都需將可燃物在空氣中點燃； （2）可燃物要由上到下緩慢伸入集氣瓶中； （3）反應中都發光、發熱； （4）氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。 【教師提問】 通過上述幾個演示實驗我們知道了木炭、蠟燭、鐵絲、紅磷和硫在空氣和氧氣中的燃燒現象，那如何觀察和描述實驗現象呢？ 【教師講述】 觀察和描述實驗現象要按順序與內容觀察。 4.化學實驗現象的觀察與描述 【教師點撥】 化學實驗現象是指物質在變化中所表現出來的外部形態，而不是變化的實質。反應后的生成物是什么，就不屬于現象的范疇了。 【教師講述】 描述實驗現象時注意化學用語的準確性 【教師點撥】 （1）描述物質的燃燒現象，一般為“一光（或火焰）、二熱、三生成（物）”。例如鎂帶在空氣中燃燒的現象為發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，并伴有白煙。 （2）可燃物在氧氣中燃燒要比在空氣中更劇烈，有些物質能在氧氣中燃燒，但不能在空氣中燃燒，原因是空氣中氧氣濃度小。 （3）燃燒都是發光、發熱的劇烈的化學反應，都能將化學能轉化為光能和熱能，因此描述現象時一定要說“放出大量熱”這一共有的實驗現象。 【教師導入】同學們知道，物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，根據氧氣的性質你能歸納出氧氣的用途嗎？ 【教師講述】 三、氧氣的用途 氧氣的用途是由氧氣的性質決定的。氧氣有易與其他物質發生反應并放出熱量的性質，因此氧氣的主要用途如下： 1.供給呼吸 如醫療急救、潛水、航空等。 　　　　 2.支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、焊接和切割金屬等。 【教師點撥】氧氣在生活、生產和科研方面應用廣泛，是有利的一面，但物質的性質往往具有兩面性，氧氣也有其有害的一面，如頻繁發生的火災、鋼鐵制品的銹蝕、食物的氧化變質、塑料制品的老化等都與氧氣有關。 課堂小結 今天，我們學習了空氣的成分、氧氣的性質和用途。化學學習在研究物質時，一般先從組成和性質入手，進而歸納出物質的用途。物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，這是重要的化學思想。 當堂達標 1.空氣中體積分數約為 21% 的氣體是（　　） A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體 答案：B 2.下圖表示氧氣的幾種用途，其中利用氧氣能支持燃燒這一性質的是（　　） A　　　 　　 B 　　　　　　　C　　　　 　　 D 答案：A 3.下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（　?。?A.動植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的釀造 D.食物的腐爛 答案：B 4.下列說法正確的是（　　） A.綠色植物通過呼吸作用放出氧氣 B.空氣中氧氣的質量分數約為21％ C.空氣中各成分所占的比例是永恒不變的 D.空氣是一種十分重要的天然資源 答案：D 5.下列關于氧氣物理性質的敘述正確的是（　?。?A.氧氣易溶于水 B.氧氣密度比空氣略小 C.液態氧為無色液體 D.通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體 答案：D 6.下列有關實驗現象的描述，錯誤的是（　?。?A.木炭在氧氣中燃燒，生成無色氣體 B.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰 C.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 答案：B 板書設計 第2章　身邊的化學物質 第1節　性質活潑的氧氣 第1課時 一、空氣的成分 1.空氣的成分 2.氧氣在自然界中的循環 二、氧氣的性質 1.氧氣的物理性質 2.氧氣的化學性質 3.氧化反應和緩慢氧化 4.化學實驗現象的觀察與描述 三、氧氣的用途 1.供給呼吸 2.支持燃燒 第2課時 教學過程 導入新課 上節課我們學習了氧氣的性質和用途，本節課我們學習氧氣的制取，包括工業制法和實驗室制法。 講授新課 【教師導入】 空氣中含有氧氣，植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源。從空氣中分離出氧氣，這是工業上大量制取氧氣的方法，即分離液態空氣法。 【教師講述】 四、氧氣的工業制法 1.原理 利用液態空氣中液氮（1.01×105 Pa，沸點為 -196 ℃）和液氧（1.01×105 Pa，沸點為 -183 ℃）的沸點不同，采用蒸發的方法，將氮氣與氧氣分離。 2.過程 【教師點撥】 工業制取氧氣時沒有新物質生成，屬于物理變化。 【課外拓展】 膜分離技術也是目前獲取大量氧氣的一種方法，其過程為： 【教師提問】實驗室是如何獲取氧氣的呢？我們可以采用加熱高錳酸鉀制氧氣、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣、分解過氧化氫溶液制取氧氣三種方法。 五、氧氣的實驗室制法 【實驗演示】 1.加熱高錳酸鉀制氧氣（高錳酸鉀是一種暗紫色固體） （1）反應原理 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4　　　　　　K2MnO4　　MnO2　　O2 （2）實驗裝置 ①發生裝置（固固加熱型） 固固加熱型裝置適用于固體和固體之間的反應，且反應需要加熱。用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應物均為固體，反應條件均為加熱，可采用固固加熱型裝置。 高錳酸鉀稍微加熱就能釋放出氧氣，但加熱時常出現氧氣流把粉末吹到導管中的現象，因此要在試管口放一小團棉花，以防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管。 ②收集裝置 氧氣不易溶于水且不與水反應，可用排水法收集。 排水法適用于難溶于水或不易溶于水且不與水反應的氣體。該方法收集的氣體比較純凈。 氧氣密度比空氣略大且不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集。 向上排空氣法適用于密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體。該方法收集的氣體比較干燥 當氣體的密度小于空氣的密度且不與空氣中的成分反應時，可采用向下排空氣法收集，如圖所示。 （3）實驗步驟 實驗步驟操作方法及注意事項檢查裝置的氣密性連接好裝置，將導管一端浸入水中，用手握住試管，若水中導管口有氣泡冒出，移開手后過一段時間，導管中會形成一段水柱，說明裝置不漏氣將藥品裝入試管將高錳酸鉀裝入試管，平鋪在試管底部，試管口要放置一小團棉花，塞緊單孔膠塞將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，集氣瓶內裝滿水，倒扣在水槽中點燃酒精燈加熱先用酒精燈外焰在試管下方來回移動，使試管均勻受熱，然后對準試管內的藥品部位加熱用排水法收集氧氣當導管口產生均勻且連續氣泡時再開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應在水下蓋好玻璃片后取出正放在桌面上收集完畢，導管撤離水槽先將導管從水中取出，導管不離開水面，不能熄滅酒精燈熄滅酒精燈將酒精燈從試管底部移走，用燈帽蓋滅
【教師點撥】 1.實驗步驟可按加點部分概括為“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”，諧音記為“茶莊定點收利息”。 2.本實驗中導致試管炸裂的幾種錯誤操作　 ①夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發生炸裂。 ②試管外壁有水未擦干。當加熱時，試管外壁有的地方沒有水、溫度高，有的地方有水、溫度低，由于受熱不均勻，引起試管炸裂。 ③給試管中的固體藥品加熱時，試管口沒略向下傾斜，由于反應過程中有水生成或原來固體藥品中含有濕存水，水從試管口流向試管底，引起試管炸裂。 ④給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中所放藥品處加熱，引起試管炸裂。 ⑤給試管加熱時，酒精燈的燈芯與試管接觸，引起試管炸裂。 ⑥燒得很熱的試管放在桌子上或試管架上，引起試管炸裂。 ⑦燒得很熱的試管還未冷卻，就用冷水沖洗很可能出現炸裂。 ⑧用排水集氣法收集氣體，當氣體收集完畢后，沒有把導管從水槽中拿出來，便先撤走酒精燈，可能使冷水沿導管進入熱的試管內，引起試管炸裂。 【教師提問】如何檢驗收集的氣體是氧氣？ 【教師點撥】將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣。 【教師提問】又如何確定氧氣收集滿呢？ 【教師點撥】 ①排水法：集氣瓶口處有大氣泡冒出，證明已滿。 ②向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口處，木條復燃，證明已滿。 【教師講述】 2.加熱氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色粉末）制氧氣 在實驗室里也可用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣。該反應中二氧化錳是催化劑。所用裝置及操作方法與加熱高錳酸鉀制取氧氣相似，但不用在試管口放一小團棉花。 反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣 【實驗演示】 3.分解過氧化氫溶液制取氧氣 （1）實驗藥品：過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（黑色粉末） （2）反應原理：過氧化氫水+氧氣 （3）實驗裝置 ①發生裝置：固液常溫型。 根據反應物的狀態和反應條件選擇實驗室制取氣體的發生裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應條件是常溫，無需加熱，因此發生裝置可選用固液常溫型裝置。 其他固液常溫型裝置 A裝置為最簡易的裝置，但是制取氣體少、不便于隨時添加液體藥品。 B裝置和C裝置中分別使用了長頸漏斗和分液漏斗，便于隨時添加液體藥品。 使用B裝置時，要注意將長頸漏斗的下端管口伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出。 C裝置還可以利用活塞控制滴液的用量，獲得平穩氣流，節約藥品。 ②收集方法：排水法或向上排空氣法。 （4）實驗步驟 ①檢查裝置的氣密性； ②向錐形瓶中加入二氧化錳固體； ③塞好帶有分液漏斗和導管的雙孔塞； ④向分液漏斗中加入過氧化氫溶液，打開活塞，慢慢加入過氧化氫溶液； ⑤用排水集氣法收集氣體。 【教師點撥】 檢查發生裝置氣密性方法 連接裝置后，塞緊橡膠塞。先將分液漏斗活塞關閉，再將導管的末端放入水中，雙手緊握錐形瓶，看導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，且松手后導管末端有一段水柱上升，一段時間后水柱高度不變，說明裝置氣密性良好。 【教師提問】在分解過氧化氫和加熱氯酸鉀制取氧氣時，都會用到二氧化錳作催化劑，什么是催化劑呢？ 【教師講述】 六、催化劑和催化作用 1.概念 （1）催化劑：在化學反應中能增大化學反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質稱為催化劑。 （2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。 2.特點 催化劑概念的要點可概括為“一增”“兩不變”。 （1）“一增”是指催化劑能增大其他物質的化學反應速率。 （2）“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。 【教師點撥】 （1）催化劑是針對具體的化學反應而言的，具有選擇性。 （2）催化劑能增大化學反應速率，不能增加生成物的質量。 （3）催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但物理性質可能改變。 （4）同一個化學反應，可有不同的催化劑。 【課外拓展】 多功能瓶的使用方法 如圖所示的裝置被稱作“多功能瓶”，除了可以用來收集氣體外，還可以用來除雜、洗氣、干燥等。其中用來收集氣體時，可以用排水法也可以用排空氣法。 　　　　　 多功能瓶排水法收集氣體 　　　　　 多功能瓶排空氣法收集氣體 課堂小結 本節課我們學習了氧氣的制法。大量獲取氧氣一般采用分離液態空氣法，實驗室制取氧氣可采用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、分解過氧化氫溶液三種方法。加熱氯酸鉀和分解過氧化氫溶液制取氧氣時二氧化錳起催化作用。 當堂達標 1.下列關于催化劑的說法中正確的是（　?。?A.任何化學反應都需要催化劑 B.加入二氧化錳能加速過氧化氫的分解 C.催化劑在反應前后本身的質量發生了變化 D.用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加 答案：B 2.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的過程大致可分為下述七個主要步驟：①點燃酒精燈給試管里的物質加熱，②檢驗裝置的氣密性，③連接儀器裝置，④將藥品裝入試管里并固定在鐵架臺上，⑤用排水集氣法收集氣體，⑥熄滅酒精燈，⑦將導氣管移出水面。其正確的操作順序是（　?。?A.②③④①⑤⑥⑦ B.②③④①⑤⑦⑥ C.③②④①⑤⑦⑥ D.③②④①⑤⑥⑦ 答案：C 3.實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列有關說法不正確的是（　?。? A.試管中加入的藥品是二氧化錳和過氧化氫溶液 B.實驗前應檢查裝置的氣密性 C.待導管口產生連續均勻的氣泡時才開始收集氧氣 D.實驗結束時應先從水槽中取出導管，再停止加熱 答案：A 4.某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣時，發現水槽內水變成紅色，其原因是（　?。?A.試管口略向下傾斜 B.用酒精燈的外焰加熱 C.試管口未放一團棉花 D.沒有進行均勻加熱 答案：C 5.在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是(　　) A.用排水法收集氧氣時，集氣瓶裝滿水 B.用向上排空氣法收集氧氣時，導管伸入集氣瓶的底部 C.用排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集 D.用排水法收集氧氣時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片 答案：C 6.如圖所示是幾種實驗室制取氣體的發生裝置與收集裝置。 　　　　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　C　　　　　　D　　　　　E （1）寫出儀器名稱：Ⅰ　　　　，Ⅱ　　　　。 （2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產生氧氣的量，應選用裝置　　　　　　（填編號）。 （3）用D裝置收集氧氣，正確的操作順序為　　　?。ㄌ罹幪枺?a.將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中 b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中 c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置 （4）若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從　　　?。ㄌ睢癮”或“b”）端通入。 答案：（1）試管　錐形瓶?。?）C?。?）bac?。?）b 板書設計 第2章　身邊的化學物質 第1節　性質活潑的氧氣 第2課時 四、氧氣的工業制法 1.原理 2.過程 五、氧氣的實驗室制法 1.加熱高錳酸鉀制氧氣 2.加熱氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色粉末）制氧氣 3.分解過氧化氫溶液制取氧氣 六、催化劑和催化作用 1.概念 2.特點 教學反思

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