資源簡介

第3章　物質構成的奧秘
第3節　物質的組成
設計說明 本節的內容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本章基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念， 所以，本章的內容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。 在學習了《組成物質的化學元素》后，了解了物質由元素組成，但物質名稱不能體現物質的組成元素。化學式能直觀反映物質的組成和結構,化學式的書寫又是化學方程式及根據化學方程式計算的基礎。本節所處的位置起到承上啟下的作用。由此可見化學式一種重要的化學用語，它不但是本章的重點，也是初中化學的重點。 教學目標 【知識與技能】 1.能熟記常見元素及原子團的化合價。 2.能利用常見元素的化合價判斷化合物中某元素的化合價。 3.能根據化合價書寫常見化合物的化學式。 4.能根據化學式對常見的化合物進行命名。 5.能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。 【過程與方法】 初步形成對事物進行抽象認識的能力和定量處理的能力。 【情感、態度與價值觀】 1.通過化學式表示物質的組成，進一步鞏固學生的物質觀。 2.通過化學式的書寫，培養學生實事求是的科學精神和嚴肅認真的科學態度。 重點難點 教學重點 1.分子式與化學式的含義。 2.化學式的書寫方法，簡單化合物的命名。 3.根據化學式計算化合物中元素的質量比、各元素的質量分數。 教學難點 1.化學式的書寫。 2.認識化學式的意義，計算化合物中元素的質量分數。 教學方法 討論法：通過討論化學式的組成與意義，學會正確書寫化學式。 歸納法：通過利用化學式進行相關計算，歸納總結根據化學式計算的常規題型和技巧。 教具、學具 多媒體課件等。 授課時數 3課時 第1課時 教學過程 導入新課 同學們都有自己的名字，名字可以把大家區分開來，因此名字就是一個人的代號。而現實的物質世界中，每一種物質都有自己的名字，為了準確地稱呼物質，我們用物質的真實組成表示該物質，我們把這種表示方法叫化學式。 講授新課 【教師導入】 什么是化學式呢？我們先看化學式的定義。 【教師講述】 一、化學式 1.化學式的定義 用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質的化學式。如：水可以用H2O表示，氧氣可以用O2表示，二氧化碳可以用CO2表示等。 【教師點撥】 可以這樣理解，化學式是國際通用的表示物質組成的化學符號。 【教師提問】 除了上述列出的3種物質的化學式外，你還能寫出幾種？ 【學生回答】 鐵（Fe）、鋁（Al）、銅（Cu）、過氧化氫（H2O2）、高錳酸鉀（KMnO4）、二氧化錳（MnO2）、五氧化二磷（P2O5）、氫氣（H2）等。 【教師點撥】 （1）純凈物的組成是固定不變的，因此只有純凈物才可以用化學式表示，并且表示每種物質的化學式只有一個；混合物的組成不固定，所以沒有化學式。 （2）物質的組成是通過實驗測定的，化學式的書寫需依據實驗結果或根據元素的化合價來確定。 【教師導入】 每種物質的化學式有自己的特定含義，我們以水為例認識一下化學式的含義。 【教師講述】 2.化學式的含義 分類含義實例宏觀表示一種物質水表示該物質的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示物質的一個分子1個水分子表示物質的分子構成1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
【教師導入】 表示水的組成的化學式H2O，實際上表示了水分子的構成，也可稱為水的分子式。那什么又是分子式呢？ 【教師點撥】 3.分子式 由分子構成的物質，它們的分子式可以當做化學式，分子式表示該物質的一個分子，也表示這種物質。分子式中的數字表示分子中對應元素原子的個數。 【教師提問】 水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數字的正確含義。2H2O表示什么？ 【學生回答】 水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示1個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。 【教師提問】 化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？ 【學生回答】 兩者的意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。 【教師總結】 化學符號前面有系數時，只有微觀意義，即表示幾個分子、原子或離子；化學式前面沒有系數時，既有宏觀意義，又有微觀意義。 【教師提問】 我們學習了化學式及其含義，同學們對化學式都有了一定的了解與認識，現在請同學們看下面表格。 物質HClH2ONaClFe2O3原子個數比1∶12∶11∶12∶3
同學們可以發現什么問題？ 【教師點撥】 通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。 實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。 【教師提問】 化學式中各原子的個數比為何都是固定且唯一的？ 【教師點撥】 原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。 【教師總結】 二、化合價 1.化合價 化合物均有固定的組成，即組成化合物的元素有固定的原子個數比，若沒有這種原子個數比，不能使各個原子最外層電子數達到相對穩定結構，即不能形成穩定的化合物。反映這個比值的就是元素的化合價。 【教師點撥】 化合價是元素的一種性質，它用來表示原子之間相互化合的數目。 【教師講述】 2.原子團 （1）作為一個整體參加化學反應的原子集合叫原子團，也叫根，如OH-（氫氧根）、CO32-（碳酸根）等，原子團（根）也有化合價，如OH-為 -1價，CO32-為-2價等。 （2）常見原子團的化合價 氫氧根（OH-）的化合價為-1，硝酸根（NO3-）的化合價為-1，硫酸根（SO42-）的化合價為-2，碳酸根（CO32-）的化合價為-2，銨根（NH4+）的化合價為+1。 【教師總結】 常見原子團的化合價口訣 -1（價）氫氧、硝酸根， -2（價）碳酸、硫酸根， +1價的是銨根。 【教師點撥】 ①原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。 ②原子團不是一種物質，它只是組成物質的一部分，原子團是帶電荷的。原子團在許多情況下作為一個整體參加反應，但有時也會被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（）在加熱分解時被破壞。 【教師提問】化合價如何表示呢？ 【教師講述】 3.化合價的表示方法 通常在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“-n”表示，如、等。 【教師導入】 化合價與離子符號的書寫有一定的區別與聯系，如下表所示。 【多媒體展示】 4.化合價與離子符號的區別與聯系 類型化合價離子符號表示方法用+1、+2、-1、-2……表示，標在元素符號正上方（“1”不省去）用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號右上角（“1”省去）實例、、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-聯系同種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數值相等，正、負號相同，只是位置不同
【教師導入】 化合價是有規律可循的，我們看化合價規律。 【教師講述】 5.化合價規律 （1）化合價有正價和負價：在化合物中，氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯+1價；金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；一些元素在不同的物質中可顯示不同的化合價。 （2）在化合物中各種元素化合價的代數和為零。 （3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此在單質中，元素的化合價為零。 （4）在原子團中，各元素化合價的代數和等于該原子團的化合價。 【教師總結】 常見元素的化合價口訣 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷， 二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見， 氫一氧二為標準， 單質零價永不變。 （加點的元素為負價） 【教師講述】 已知化學式書寫化合價（知式寫價） 例題　（1）已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。 （2）已知：Fe為+3價，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價。 解析：根據化學式能求出元素或根的化合價，依據就是化合物中正、負化合價代數和為零。可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。 答案：（1）Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價。 （2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合價為-2價。 跟蹤練習　標出下列加點元素的化合價： 答案： 課堂小結 本節課我們學習了化學式和化合價，用元素符號和數字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質的化學式。化學式既有宏觀意義，又有微觀意義。化合價要重點記憶常見元素和原子團的化合價、化合價規律，同時我們還知道了元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。 當堂達標 1.下列符號表示化合價正確的是（　　） A. B. S2- C. D. S-2 答案：A 2.下列元素中，通常既有正化合價，又有負化合價的是（　　） A. Fe B. S C. Ne D. O 答案：B 3.次氯酸（HClO）具有殺菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合價表示正確的是（　　） A. B. Cl- C. D. Cl+ 答案：C 4.飛機C919開創了兩個全國首次。其中之一是先進鋁鋰合金的應用，Li的質子數是3，最外層電子數為1，則Li元素在化合物中的常見化合價是（　　） A.0 B.+1 C.+2 D.+3 答案：B 5.“水是生命的源泉”。下面對水的化學式“H2O”的理解，錯誤的是（　　） A.水是一種氧化物 B.水是由氫、氧兩種元素組成的 C.水分子中含有氫、氧兩種原子 D.水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子 答案：D 6.加碘食鹽中所含KIO3中“I”元素的化合價為（　　） A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 答案：C 7.在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，在這八種物質中氮元素顯示的化合價共有（　　） A. 4種 B. 5種 C.6種 D. 7種 答案：C 8.寫出下列化合物中的原子團的名稱及其化合價。 （1）Ca(OH)2 　　　　；　　　　； （2）Na2CO3 　　　　；　　　　； （3）NH4Cl 　　　　；　　　　； （4）AgNO3 　　　　；　　　　。 答案：（1）氫氧根　-1　（2）碳酸根　-2　（3）銨根　+1　（4）硝酸根-1 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第3節　物質的組成 第1課時 一、化學式 1.化學式的定義 2.化學式的含義 3.分子式 二、化合價 1.化合價 2.原子團 3.化合價的表示方法 4.化合價與離子符號的區別與聯系 5.化合價規律 第2課時 教學過程 導入新課 上節課我們學習了化學式和化合價，我們知道純凈物可以用化學式表示，那怎樣通過化學式表示純凈物的組成呢？這就涉及化學式的書寫。 講授新課 【教師講述】 三、化學式的書寫 1.單質化學式的寫法 類型寫法舉例元素符號型用元素符號表示Fe、Cu、Ag、C、P雙原子分子型在元素符號右下角寫2O2、N2、Cl2、 I2、Br2多原子分子型在元素符號右下角寫數字O3、C60
2.化合物化學式的寫法 （1）依據：化合物中各種元素化合價的代數和等于零，根據這條規律確定元素的原子個數比（即元素右下角數字）。 （2）已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。 答案：解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 P O （2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數，5×2=10。 （3）求各元素的原子數：最小公倍數÷正價數（或負價數）=原子數。 P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5 （4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5。 （5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：這種磷的氧化物的化學式是P2O5。 【教師點撥】 書寫化合物化學式時的注意事項 （1）氧化物，如X元素與氧元素組成的氧化物，X元素在前，氧元素在后。 （2）金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后。 （3）一般原子團在后，其他元素在前。 【教師拓展】 “十字交叉法”書寫化合物的化學式 　　根據元素的化合價書寫化合物的化學式可用“十字交叉法”，即先排序（正價元素在左，負價元素在右）、后標價、約最簡、再交叉。 　　例如：寫出+6價硫的氧化物的化學式 　　（1）先排序，正價元素在左，負價元素在右：S　O。 　　（2）后標價：　。 　　（3）約最簡，把化合價的絕對值約成最簡比：　。 （4）再交叉，將“3”寫到氧原子右下角，“1”應寫在硫原子的右下角，但原子個數為“1”時省略不寫，即+6價硫的氧化物的化學式為SO3。 【教師提問】 為什么碳、氧元素能組成不同的化合物？請寫出這些化合物的化學式。 【學生回答】 碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，這是由于在不同的條件下，碳元素顯示不同的化合價，常見的化合價有+2、+4，而氧元素的化合價一般為 -2，所以碳、氧兩種元素形成的化合物有CO、CO2。 【教師提問】 有的同學寫出了某化合物的化學式，對自己所寫的化學式是否正確不能確定，這就涉及根據化合價判斷化學式正誤 【教師講述】 3.根據化合價判斷化學式正誤 根據化合價判斷化學式正誤的依據是化合物中各種元素化合價的代數和等于零。 現以具體實例分析判斷的步驟： 判斷化學式Cu(OH)2CO3是否正確，具體步驟如下： （1）寫出要判斷的化學式，并標出元素或原子團的化合價： （2）計算化合價代數和是否等于零：（+2）×1+（-1）×2+（-2）×1=+2-2-2=-2≠0，所以上述化學式是錯誤的。 該化學式的正確寫法：根據上述計算可知正價總數小，需在正價元素或原子團右下角填數字，即，此時（+2）×2+（-1）×2+（-2）×1=0。 【教師點撥】 碳酸根是-2價，在中，有的同學計算化合價代數和時，列式為（+2）×2+（-1）×2+（-2）×3，把碳酸根中氧元素右下角數字“3”當成碳酸根的個數，顯然是錯誤的。 【教師提問】 化學式同學們會寫了，那怎么對化學式命名呢？ 【教師講述】 四、化學式的命名 1.單質化學式的命名 類型讀法舉例元素符號型讀元素名稱Fe讀鐵、Cu讀銅、Ag讀銀、C讀碳、P讀磷雙原子分子型常溫下為氣體，讀某氣； 常溫下為固體、液體，讀元素名稱O2讀氧氣、N2讀氮氣、Cl2讀氯氣； I2讀碘、Br2讀溴多原子分子型元素名稱加數字C60讀碳60
2. 簡單化合物的命名 （1）由兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接。如CuO（氧化銅）。 （2）化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。 （3）元素的原子個數在該元素之前讀出，如五氧化二磷（P2O5）。 （4）含有原子團的化合物，要根據原子團的名稱來命名，不需讀出原子團的個數，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。命名時將“根”字去掉，將原子團作為整體相當于一個原子命名，如NH4Cl命名為氯化銨，NH4NO3命名為硝酸銨。 【教師點撥】 對于鐵元素，有可變化合價，當顯高價時讀作“某酸鐵”或“某化鐵”，如3讀作“氯化鐵”，Fe(NO3)3讀作“硝酸鐵”。當顯低價時讀作“某酸亞鐵”或“某化亞鐵”，如2讀作“氯化亞鐵”，Fe(NO3)2讀作“硝酸亞鐵”。 【教師提問】 你能從家里找到一些含有你認識的化合物的物品嗎？試寫出這些化合物的化學式或名稱，并說明它們的用途。 【教師點撥】 化學式名稱用途NaCl氯化鈉調味品、防腐劑等CH3COOH醋酸調味品Na2CO3碳酸鈉或純堿化工原料、中和面團中的酸等
【教師講述】 3. 化學符號中數字的含義 種類含義元素符號、離子符號或化學式前面的數字表示原子、離子或分子個數，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。如2Fe表示2個鐵原子，2Na+表示2個鈉離子，2H2O表示2個水分子化學式中元素符號右下角的數字表示1個分子中所含該元素的原子個數。如H2O中“2”表示1個水分子中含有2個氫原子元素符號右上角的數字表示該元素的離子所帶的電荷數，數字之后的“+”或“-”表示離子帶正電荷或負電荷。如Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷（數字在前，正、負號在后）元素符號或化學式正上方的數字表示該元素的化合價的價數，數字之前的“+”“-”表示化合價的正負。如表示水中氫元素的化合價為+1
【教師點撥】 圖示法記憶化學符號中數字的含義 課堂小結 本節課我們學習了化學式的書寫和命名，化合物書寫的依據是化合物中各種元素化合價的代數和等于零。簡單化合物化學式的讀法與化學式的寫法剛好相反，化學式中元素的名稱要從右向左讀。 當堂達標 1.小強是班里出了名的“粗心大王”，以下是從他的課堂筆記中摘錄下來的部分物質的化學式，其中錯誤的是（　　） A.鋁　Al　　 B.氮氣　N2 C.四氧化三鐵　Fe3O4 D.高錳酸鉀　K2MnO4 答案：D 2.曾用作麻醉劑的“笑氣”是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學式是（　　） A. N2O5 B.NO2 C.NO　 D.N2O 答案：D 3.下列物質的化學式中，書寫正確的是（　　） A.氮氣　N2 B.氯化鐵　FeCl2 C.氧化鎂　MgO2 D.氯化鈣　CaCl 答案：A 4.下列化學用語與含義相符的是（　　） A. Na+——鈉元素的化合價為+1價 B. ——1個鎂離子帶2個單位正電荷 C. 2NO2——2個二氧化氮分子 D. 2H——1個氫分子由2個氫原子構成 答案：C 5.下列化學符號中關于數字“2”的意義說法不正確的是（　　） A. 2CO——表示2個一氧化碳分子 B. NO2——表示二氧化氮中含有2個氧原子 C. Ca2+——表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷 D. ——表示氧化汞中汞元素的化合價為+2 答案：B 6. 將下列化合物命名。 Na2S　　　　　　　　　　　，MgCl2　　　　 ， Na2CO3　　　　　　　　　　，FeSO4　　　　 。 答案：硫化鈉　氯化鎂　碳酸鈉　硫酸亞鐵 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第3節　物質的組成 第2課時 三、化學式的書寫 1.單質化學式的寫法 2.化合物化學式的寫法 　　3.根據化合價判斷化學式正誤 四、化學式的命名 1.單質化學式的命名 2.簡單化合物的命名 3.化學符號中數字的含義 第3課時 教學過程 導入新課 在許多生產、生活實踐中，需要較準確知道物質中元素的質量。例如：農業技術人員在研究氮肥的肥效時，首先必須知道所施氮肥的含氮量；化工生產中某些產品質量的分析，也要設法測出其中某種元素的含量。 講授新課 【教師講述】 五、化合物中元素之間的質量關系 1.計算化合物中各元素質量比 （1）化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。 （2）計算化合物中元素的質量比時，要注意以下幾點： ①元素只講種類，不講個數。如在計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比時，不能寫成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要寫成m(N)∶m(H)∶ m(O) = （14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。 ②核對各元素的原子個數，將每種原子的總數查準。如在計算 Cu2(OH)2CO3 中各元素的質量比時，不能寫成 m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶ m(C)∶m(O)=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）= 64∶16∶1∶6∶24（沒把氧元素的原子個數合在一起）。正確的計算方法為m(Cu)∶ m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）= 64∶40∶1∶6。 【教師點撥】 不要把組成元素的原子個數比誤認為元素的質量比，如CO2中元素的質量比為m(C)∶m(O)=12∶（16×2）=3∶8，而碳、氧的原子個數比為1∶2。 【教師提問】 我們已經知道，化合物的化學式不僅表示組成物質的各種元素，而且清楚地顯示出其中所含元素的原子數之比。那么，化學式能否告訴我們有關組成元素之間的質量關系的信息呢？ 【學生回答】 根據化合物的化學式可以計算組成元素的質量比；化合物中組成元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。 【教師提問】 計算CO2中碳、氧兩種元素的質量比。 【教師點撥】 可按下面步驟計算： 1.查出C、O元素的相對原子質量為12、16。 2.明確CO2中碳、氧原子個數比為1∶2。 3.計算碳、氧元素質量比為（12×1）∶（16×2）=3∶8。 【教師講述】 2.計算化合物中某元素的質量分數 （1）質量分數 組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為質量分數。這里所指的“成分”可以是元素 （如人體中鈣元素的質量分數為1.5%），也可以是混合物中的組成物質（如生理鹽水中氯化鈉的質量分數約為0.9%）。 （2）根據化學式計算化合物中某元素的質量分數 化合物中某元素的質量分數=×100% 如Fe2O3中鐵元素的質量分數可通過下式計算： Fe2O3中鐵元素的質量分數=×100%=×100%=70%（Ar——相對原子質量，Mr——相對分子質量） 【教師點撥】 （1）質量分數是用百分數表示的，計算時不要漏掉×100%。 （2）有關化學式計算的常見形式（Ar為相對原子質量，n為原子個數）： 【教師講述】 （3）根據化合物中某元素的質量分數計算一定質量的化合物中該元素的質量 化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數 【教師提問】 36 g水中含有多少克氫，多少克氧？從分析水的化學式中含氫、氧元素的質量占總質量的比例入手，試著做一做。 【教師點撥】 36 g水中氫元素的質量=36 g×［×100%］=36 g×（×100%）=4 g，36 g水中氧元素的質量=36 g×［×100%］=36 g ×（×100%）=32 g 或氧元素質量為36 g-4 g=32 g。 【教師提問】 尿素是一種肥效高、土壤適應性好的常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。現有一尿素樣品，測得其中氮元素的質量分數為43.5%，試通過計算說明該尿素樣品是純凈物還是混合物。 【教師點撥】 CO(NH2)2中氮元素的質量分數=×100%= ×100%≈46.67%。CO(NH2)2中氮元素占46.67%，而該尿素樣品中氮元素的質量分數為43.5%，43.5%< 46.67%，說明該尿素樣品中還含有其他物質，因此該尿素樣品是混合物。 課堂小結 本節課我們學習了化學式的相關計算，化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。化合物中某元素的質量分數等于該元素的相對原子質量（用Ar表示）乘以原子個數再除以化合物的相對分子質量（用Mr表示）乘以100%。 當堂達標 1.化學與我們的生活息息相關。在日常生活中我們經常使用肥皂來清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C17H35COONa）。下列有關硬脂酸鈉的說法中正確的是（　　） A.硬脂酸鈉是由五種元素組成的 B.硬脂酸鈉是由18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子構成的 C.硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質量比為18︰35 D.硬脂酸鈉中碳元素的質量分數最大 答案：D 2.某藥物的化學式為C16H31N2PO8，下列關于這種藥物的敘述正確的是（　　） A.由六種元素組成 B.分子中含有7種原子 C.氮元素的質量分數為50% D.氮、磷兩種元素的質量比為28∶31 答案：D 3.某消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71∶64，則RO2的化學式為（　　） A.CO2　　　　　 B.NO2 C.SO2　　　　　 D.ClO2 答案：D 4.某物質由兩種元素組成，這兩種元素的質量比為2∶3，則該物質是（　　） A.H2O B.CO2 C.N2O3 D.SO3 答案：D 5.在農業科研實驗室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物中KH2PO4的質量分數為（　　） A.20％ B.25％ C.85％ D.80％ 答案：A 6.如圖所示是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答下列問題。 （1）葡萄糖酸鋅是由　　　　種元素組成的。 （2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為　　　　。 （3）這支口服液中含鋅元素的質量為　　　　。 答案：（1）4　（2）455　（3）6.5 mg 7.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質。請計算： （1）丁香油酚 （C10H12O2）的相對分子質量為　　　　。 （2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為　　　　。 （3）丁香油酚中碳元素的質量分數為　　　　（結果精確到0.1%）。 （4）16.4 g丁香油酚中含　　　　 g氧元素（結果精確到0.1 g）。 答案：（1）164　（2）30∶3∶8　（3）73.2%　（4）3.2 8.小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39 kg，氮元素42 kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克 答案：解：需硝酸鉀的質量==101 kg，101 kg硝酸鉀中，氮元素的質量=101 kg×（×100％）= 14 kg，還需氮元素的質量為42 kg-14 kg=28 kg，需硝酸銨的質量==80 kg。 答：需購買KNO3 101 kg、NH4NO3 80 kg。 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第3節　物質的組成 第3課時 五、化合物中元素之間的質量關系 1.計算化合物中各元素質量比 化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。 2.計算化合物中某元素的質量分數 （1）質量分數 （2）根據化學式計算化合物中某元素的質量分數 化合物中某元素的質量分數=×100% （3）根據化合物中某元素的質量分數計算一定質量的化合物中該元素的質量 化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數 教學反思

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