資源簡介

第3章　物質構成的奧秘
第1節　構成物質的基本微粒
設計說明 本節內容是從微觀的角度研究物質的組成，建立物質是由微粒構成的基本觀念。本節知識比較抽象，讓學生根據現象進行想象，進入微觀世界，建立起物質是由微粒構成的基本觀念，并明確微粒所具有的基本性質。分子和原子是初中學生初次接觸到的微小粒子，學生將從認識分子、原子的真實存在，開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象、從宏觀轉向微觀的開始。原子的構成是學習本章的基礎，后面元素的概念就是在此基礎上引出的，在介紹完原子與分子之間的變化及聯系后，又從內部結構認識原子，再從宏觀的質量和相對質量上進行把握和應用。原子結構示意圖為學習離子的形成和離子符號的書寫有重要的意義，在教學過程中，借助直觀的多媒體課件和一些關于微觀粒子運動變化的動畫或圖片，誘發學生想象，幫助他們對知識的理解，把抽象的知識形象化，激發學生學習這部分知識的興趣。 教學目標 【知識與技能】 1.知道物質是由微粒構成的。知道分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，知道離子也是構成物質的一種粒子。 2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。 3.知道分子、原子和離子的聯系和區別。 4.知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。 5.知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。 6.能運用相對原子質量的兩個公式進行相關計算。能根據相對原子質量求算相對分子質量。 7.了解原子核外的電子是分層排布的。了解構建原子結構示意圖是一種模型化的方法。 8.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點。 9.知道原子和離子通過得失電子可以相互轉化，了解離子形成的過程。 【過程與方法】 1.能運用分子、原子的觀點解釋物質的變化和物質的分類。 2.充分利用教材提供的圖、表等資料教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。 【情感、態度與價值觀】 1.逐步提高抽象的思維能力、想象力和分析推理能力。激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。 2.進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。 重點難點 教學重點 1.認識物質是由微粒構成的、微粒是不斷運動的、微粒之間存在空隙。 2.知道構成物質的三種基本微粒：分子、原子、離子。 3.知道原子的構成，掌握三種微粒之間的聯系與區別。 4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。 教學難點 1.能用微粒的觀點解釋某些常見的生活現象。 2.學會用比較的方法來研究事物的異同點。 教學方法 1.利用比較法學習原子、分子、離子等微觀粒子。學習運用對比的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 2.以實驗探究為主線，結合交流、討論、分析歸納等方法，培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力。 教具、學具 大燒杯、小燒杯、膠頭滴管、一端封口的細玻璃管、注射器、蒸餾水、酚酞試液、濃氨水、無水酒精、多媒體課件等。 授課時數 4課時 第1課時 教學過程 導入新課 “墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。”這首古詩大家都很熟悉，為什么詩人在遠處就能聞到花香呢？是因為產生花香的粒子不斷運動的結果。本節我們就開始學習構成物質的基本粒子。 講授新課 【教師提問】 根據前面的學習和已有的經驗，你對物質的構成微粒有怎樣的認識？可用哪些事實來解釋你的認識？ 【教師點撥】 物質的構成微粒很小，可用肉眼看不到來解釋。 【教師講述】 一、微粒的性質 1.微粒很小，肉眼看不見 （1）物質都是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的。如水是由水微粒構成的，蔗糖是由蔗糖微粒構成的。 （2）大量的微粒聚在一起的時候，就形成了我們感知的物質。 【教師點撥】 一滴水的質量很小，但一滴水里大約有1.67×1021個水分子，這些水分子如果10億人來數，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要三萬多年才能數完。 【多媒體展示】 【實驗演示】 2.微粒是在不停地運動的 【實驗1】 （1）實驗步驟：如圖所示，向燒杯A中加入20 mL蒸餾水，滴入2～3滴酚酞試液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴濃氨水，觀察現象。 （2）實驗現象：酚酞試液加入水中，溶液不變色。繼續滴加幾滴濃氨水后，酚酞試液變為紅色。 （3）實驗解釋：無色酚酞試液遇濃氨水變紅色。 【教師點撥】 （1）酚酞試液是一種常用的酸堿指示劑，通常情況下，酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。 （2）氨水顯堿性。 【多媒體展示】 【實驗演示】 【實驗2】 （1）實驗步驟：如圖所示，在燒杯C中重新配制甲溶液。在燒杯B中加入3～5 mL濃氨水，用一個大燒杯把兩個燒杯罩在一起，觀察實驗現象。 （2）實驗現象：燒杯C中酚酞試液變紅。 （3）實驗解釋：構成濃氨水的微粒從燒杯B中運動到燒杯C中去了，無色酚酞試液遇氨水變紅色。 【教師點撥】 構成物質的微粒是不斷運動的，微粒的運動速率與溫度有關。溫度越高，微粒運動速率越快。例如濕衣服在夏天比在冬天干得快。 【多媒體展示】 【教師提問】 同學們還能想到哪些體現微粒在不停運動的其他實例？ 【教師點撥】 ①走近鮮花盛開的花園時，會聞到花的香味。 ②濕衣服曬干。 ③打開盛酒精的試劑瓶時，會嗅到酒精的氣味。 ④訓練有素的警犬，能夠利用罪犯留下的氣味，順藤摸瓜，抓到罪犯。 ⑤酒香不怕巷子深。 【實驗演示】 3.微粒之間有空隙 【實驗1】水與酒精混合實驗 取一根約30 cm長一端封口的細玻璃管，進行以下實驗。 事先預測結果，并與實際記錄值進行比較。 （1）實驗步驟：先往玻璃管中加入滴有紅墨水的水至玻璃管容積的1/2，再滴入無水酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵緊開口的一端，顛倒數次。 （2）預測結果：三種結果如下 ①酒精與水混合后，體積大于兩者體積之和。 ②酒精與水混合后，體積小于兩者體積之和。 ③酒精與水混合后，體積等于兩者體積之和。 （3）實驗結果：酒精與水混合后，體積小于兩者體積之和。 （4）實驗解釋：說明微粒之間有空隙，不同物質微粒之間空隙的大小不同。 【實驗2】水和空氣的壓縮實驗 （1）實驗步驟：取兩支大小相同的醫用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。 （2）實驗現象：抽取空氣的注射器容易壓縮，抽取水的注射器不易壓縮。 （3）實驗解釋：空氣微粒之間的空隙大，易被壓縮，水微粒之間的空隙小，不易被壓縮。 【教師點撥】 （1）在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質中，微粒之間的空隙比較大，所以氣體物質往往比較容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮。 （2）同一種物質，隨著三態（固態、液態、氣態）的變化，其微粒間的空隙也發生變化。 （3）一般物質有熱脹冷縮的現象，這是構成物質的微粒之間的空隙受熱時增大、遇冷時減小的緣故，微粒本身的大小并沒有改變。 【教師講述】 4.構成物質的基本微粒 科學家經過長期研究證實，構成物質的基本微粒有分子、原子和離子。 （1）由分子構成的物質：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、氨氣、水、酒精等。 （2）由原子構成的物質：鐵、銅、汞、金剛石、硅等。 （3）由離子構成的物質：氯化鈉、碳酸鈉（純堿）、硫酸銅等。 課堂小結 今天，我們學習了微粒的性質，我們知道：微粒很小，肉眼看不見；微粒是在不停地運動的；微粒之間有空隙。構成物質的基本微粒包括原子、分子和離子。 當堂達標 1.下列各組物質中，都由分子構成的一組是（　　） A.金和金剛石　 B.水和氨氣 C.汞和氯化鈉 D.干冰和硫酸銅 答案：B 2.下列事實中能說明微粒間有空隙的是（　　） A. 25 m3石油氣可裝入0.024 m3的鋼瓶中 B.濕衣服在陽光下比陰涼處易干 C.一滴水中約有1.67×1021個水分子 D.通電時水分子變為氧分子、氫分子 答案：A 3.某興趣小組的同學做如圖甲和乙的實驗探究分子的運動。從微粒角度解釋下列有關問題。 　　　　 甲　　　　　　　　　　　乙 （1）①圖甲中品紅在水中擴散的原因是______________。 ②品紅在熱水中擴散速度快，其原因是_________________________。 （2）①圖乙的實驗現象是_______________________________________。 ②實驗結論是_________________。 答案：（1）①微粒是不斷運動的　②溫度升高，微粒的運動速率加快 （2）①燒杯A中液體由無色變為紅色，燒杯B中液體不變色 ②微粒是不斷運動的 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第1節　構成物質的基本微粒 第1課時 一、微粒的性質 1.微粒很小，肉眼看不見 2.微粒是在不停地運動的 3.微粒之間有空隙 4.構成物質的基本微粒 第2課時 教學過程 導入新課 通過上節課的學習我們知道構成物質的基本微粒包括原子、分子和離子。本節課我們進一步學習有關分子和原子的知識。我們先看分子。 講授新課 【教師講述】 二、分子 1.分子的概念 分子是構成物質的一種粒子，大多數的物質是由分子構成的。由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。例如，水是由大量水分子聚集而成的，水分子是能保持水的化學性質的最小粒子。 【教師點撥】 由于物質的物理性質一般是由分子聚集后表現出來的性質，單個分子不能表現物質的狀態，所以單個的分子不能保持物質的物理性質。 【教師提問】 電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣能助燃，氫氣自身能燃燒，水能滅火，它們各有自己獨特的性質。 為什么水不具有氧氣、氫氣的性質呢？ 【學生回答】學生思考、討論后回答。 【教師點撥】 水是由水分子構成的，氧氣是由氧分子構成的，氫氣是由氫分子構成的，因為構成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學性質。 【教師講述】 2.用分子的觀點辨析物質的變化和物質的分類 3.分子的基本性質 （1）分子很小，其質量和體積都很小，1個水分子的質量約為3× 10-26 kg，從膠頭滴管中滴下的1滴水（約 0.05 g）中約有1.7×1021個水分子。 （2）分子是在不停地運動著的。溫度越高，分子運動速率越快。 （3）分子之間有空隙。一般情況下溫度越高，空隙越大；壓強越大，空隙越小。50 mL水和50 mL酒精混合后，總體積小于100 mL，是由于分子之間有空隙。 （4）同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。例如：氧氣能支持燃燒，液氧也能支持燃燒，說明氧氣和液氧具有相同的化學性質，因為氧氣和液氧都是由氧分子構成的。 【教師總結】 分子性質巧記憶 兩小一動一空隙， 分子相同性相同。 【教師點撥】 分子是保持物質化學性質的“一種”粒子，不是“唯一”粒子。因為構成物質的基本粒子有三種（分子、原子、離子），該物質由什么粒子構成，就由什么粒子保持它的化學性質。 【教師導入】分子的相關知識學完后，我們再學習原子的相關知識。 【教師講述】 三、原子 1.化學變化的實質 化學變化的實質是反應物分子破裂成原子，原子重新組成新分子的過程。 由水的電解實驗可知水通電得到氫氣和氧氣，反應過程的微觀解釋可用圖來表示。 【多媒體展示】 【教師總結】 水的電解實驗證明了在化學變化中分子是可分的，而原子是不可分的，水分子分解變成了氫原子和氧原子，氫原子和氧原子分別重新結合生成了氫分子和氧分子。 【教師提問】 在水的分解過程中，發生變化的是什么微粒？不發生變化的又是什么微粒？請把你的想法與同學交流討論。 【學生回答】學生思考、討論后回答。 【教師講述】 水是由大量水分子構成的。給水通直流電時，水分子首先分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。在這個過程中發生變化的是水分子，不變的是構成水分子的氫、氧原子，即在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。 【教師點撥】 （1）分子是由原子構成的，不同物質的分子，其構成原子可能相同也可能不同。 （2）在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，這是分子和原子的本質區別。 【教師講述】 2.原子的概念和性質 （1）原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。 【教師點撥】 ①由原子構成的物質，物質的化學性質由原子保持。如鐵原子保持鐵的化學性質。 ②原子在化學變化中不可再分，不能再分是有條件的，這個條件就是“在化學變化中”。離開了這一條件，原子本身是可以再分的。由原子構成的物質在發生化學變化時，只是原子的重新組合，生成新物質，而原子的種類、數目均不變。 ③分子的質量一定比構成該分子的原子的質量大，但不一定大于其他原子的質量。如一個水分子的質量小于一個鐵原子的質量。 【教師講述】 （2）原子的基本性質 原子與分子一樣，都是構成物質的微觀粒子，具有與分子相似的基本性質。 ①原子的質量和體積都很小。 ②原子是不停運動著的，溫度越高，原子運動速率越快；反之，原子運動速率越慢。 ③原子之間有空隙。 3.分子、原子的聯系與區別 項目分子原子概念由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相同點①質量和體積都非常小； ②都在不停運動著； ③粒子間有間隙； ④都能直接構成物質； ⑤同種粒子化學性質相同，不同種粒子化學性質不同相同點在化學變化中，分子可以分為原子，原子可以重新組合成新分子 區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分
課堂小結 本節課我們學習了分子和原子的相關知識，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子有著相似的性質，質量和體積都非常小；都在不停運動著；粒子間有空隙。在化學變化中，分子可以分為原子，原子可以重新組合成新分子。 當堂達標 1.原子和分子的根本區別是（　　） A.大小不同 B.能否直接構成物質 C.能否保持物質的物理性質 D.在化學反應中能否再分 答案：D 2.對于下列事實的微觀解釋錯誤的是（　　） A. 變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——分子的種類變多 B. 一滴水中約有1.67×1021 個水分子——分子的質量和體積都很小 C. 切開成熟的菠蘿蜜能聞到濃濃的香味——分子在不斷地運動 D. 6 000 L 氧氣加壓后可裝入40 L 的鋼瓶——分子間的空隙變小 答案：A 3.下列關于原子和分子的說法，正確的是（　　） A.原子不能直接構成物質 B.分子是由原子構成的 C.原子在化學變化中可以再分 D.分子之間沒有空隙 答案：B 4.如圖所示是氣體粒子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是（　　） A　　　 B　　　　　 C　　　　　 D 答案：C 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第1節　構成物質的基本微粒 第2課時 二、分子 1.分子的概念 2.用分子的觀點辨析物質的變化和物質的分類 3.分子的基本性質 （1）分子很小，其質量和體積都很小。 （2）分子是在不停地運動著的。溫度越高，分子運動速率越快。 （3）分子之間有空隙。 （4）同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。 三、原子 1.化學變化的實質 2.原子的概念和性質 （1）原子的概念 （2）原子的基本性質 ①原子的質量和體積都很小。 ②原子是不停運動著的，溫度越高，原子運動速率越快；反之，原子運動速率越慢。 ③原子之間有空隙。 3.分子、原子的聯系與區別 第3課時 教學過程 導入新課 1911年英國科學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一束帶正電的質量比電子大很多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數α粒子被反彈了回來。你知道其中的原因嗎？ 講授新課 【多媒體展示】 α粒子運動軌跡圖 【教師講述】 運動軌跡分析 【教師講述】 四、原子的構成 1.原子的結構 （1）科學家們研究發現，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。 （2）發現原子核和電子后，經過不少科學家的反復實驗發現原子核可以繼續再分，原子核里面有質子（1個質子帶1個單位正電荷）和中子（不帶電荷），且每個中子的質量與每個質子的質量幾乎相等。 【教師提問】 原子是否顯電性？ 【學生回答】學生思考、討論后回答。 【教師點撥】 不顯電性。 【教師提問】 為什么原子不顯電性呢？ 【學生回答】學生思考、討論后回答。 【教師點撥】 原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。 【教師講述】 原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質量，電子的質量很小。 【教師拓展】 （1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的，如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。 （2）現代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結果，也證明原子核可繼續再分。 【教師講述】 2.原子中核電荷數、質子數、核外電子數的關系 （1）在原子中，中子不帶電荷，故原子核所帶的正電荷數（即核電荷數）就是核內質子所帶的電荷數，由于每個質子帶1個單位正電荷，即核電荷數=質子數。 （2）在原子中，原子核內質子數與原子核外電子數相等（因為原子呈電中性）。所以，在原子中，質子數=核外電子數。 【教師總結】在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，不一定等于中子數。 【教師講述】 3.原子的質量 （1）原子的質量很小，但有自己的實際質量，不同的原子其質量不同，因為不同的原子所含的質子數、中子數、電子數不同。 【教師導入】 因為原子的質量數值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質量。 【教師講述】 （2）相對原子質量 ①概念：以一種碳原子（原子核中含有6個質子和6個中子）質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。 【教師點撥】 碳原子有多種，它們的質子數都是6，但中子數不同，中子數有6、7、8等。這里所說的“一種碳原子”是指含有6個質子和6個中子的碳原子，簡稱碳-12，其質量的1/12約為1.66×10-27 kg，近似等于1個質子或1個中子的實際質量。 【教師講述】 ②公式：某種原子的相對原子質量（Ar）= 【教師提問】1個氧原子的質量為2.657×10-26 kg，1個碳原子的質量為1.993×10-26 kg，則氧原子的相對原子質量是多少？ 【學生回答】氧原子的相對原子質量=≈16 【教師講述】 ③單位：相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不寫出。 ④由于電子質量很小，可以忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上，即原子質量約等于其所含質子與中子的質量總和。經測定發現每個質子和中子的質量幾乎相等，且與一種碳原子（核內有6個質子和6個中子）質量的極為相近。所以相對原子質量約等于質子數與中子數之和，即相對原子質量≈質子數+中子數。 4.相對分子質量 （1）相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和（符號為Mr）。相對分子質量也是一個比值，單位“1”省略。 （2）計算相對分子質量時是把分子中各原子的相對原子質量相加。 【教師點撥】 在計算相對分子質量的過程中，注意正確使用“+”和“×”，元素符號與數字之間須用“×”，元素符號之間須用“+”。 【教師提問】 算一算氧氣（ O2 ）、二氧化碳（CO2 ）的相對分子質量是多少？ 【學生回答】 氧氣（O2）的相對分子質量 Mr（O2）=16×2=32； 二氧化碳（CO2）的相對分子質量 Mr（CO2）=12+16×2=44。 課堂小結 本節課我們學習了原子結構。原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。原子核里面有質子和中子，在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。 原子的質量數值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質量。以一種碳原子（原子核中含有6個質子和6個中子）質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。相對分子質量（符號為Mr）等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。 當堂達標 1.原子的構成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（　　） A.原子是實心球體 B.質子、中子、電子均勻分散在原子中 C.質子與電子質量相等 D.整個原子的質量主要集中在原子核上 答案：D 2.紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為（　　） A. 10 B. 34 C. 44 D. 78 答案：B 3.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是（　　） A.該模型表示一種碳原子　 B.該原子的核電荷數為4 C.該原子的質量主要集中在2個電子上 D.該原子核由2個質子和2個中子構成 答案：D 4.奧運會中用高科技手段檢測興奮劑。“乙基雌烯醇（C20H32O）”是興奮劑的一種，它的相對分子質量是　　　　。 答案：288 5.已知一個碳-12原子的質量為n kg，一個A原子的質量為 m kg，則A原子的相對原子質量可表示為　　　　　　。 答案： 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第1節　構成物質的基本微粒 第3課時 四、原子的構成 1.原子的結構 2.原子中核電荷數、質子數、核外電子數的關系 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。 3.原子的質量 （1）原子質量很小 （2）相對原子質量 ①概念 ②公式：某種原子的相對原子質量（Ar）= ③單位：單位為“1”，一般不寫出。 4.相對分子質量 第4課時 教學過程 導入新課 通過前面的學習我們知道，構成物質的粒子除了分子和原子外，還有離子，這節課我們就一塊學習一下有關離子的知識。首先我們一起了解一下核外電子排布的相關知識。 講授新課 【教師講述】 五、離子 1.核外電子的分層排布 （1）電子層 在含有多個電子的原子里，有的電子在離核較近的區域運動，有的電子在離核較遠的區域運動。科學家形象地將這些區域稱為電子層。現在發現的元素原子核外電子層最少的有1層，最多的有7層。 （2）核外電子的分層排布 通常用電子層來形象地表示電子的運動離核遠近的不同，離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高 【教師導入】 原子結構可以用原子結構示意圖形象的表達。 【教師講述】 2.原子結構示意圖 原子結構示意圖通常是由原子核及核內質子數、電子層及各層上的電子數組成的。其各部分的意義如下所示（以硫原子為例）。 【多媒體展示】 【教師總結】 巧記原子結構示意圖的畫法 原子核畫圓圈， 核電荷數寫中間； 電子層畫弧線， 電子按照規律填； 一層2，二層8， 最外弧線不超8。 【教師點撥】 核外電子排布的規律 核外電子的運動狀態被人為地分成了若干個電子層，每個電子層排布的電子數是有規律的。第一層最多能容納2個電子；第二層最多能容納8個電子；最外層最多容納8個電子（如果第一層為最外層，則最多容納2個電子）。 【教師總結】 原子結構示意圖是一種重要的化學用語，它能夠直觀、形象地表示原子內部核外電子的分層排布。由此我們可以獲得許多信息，如粒子是否屬于相對穩定結構、核外電子數、元素的化學性質是否活潑等。在原子中，質子數等于各電子層上的電子數之和。根據粒子中質子數與核外電子數的關系識別原子結構示意圖和離子結構示意圖。 【教師導入】原子得失電子后形成了帶電荷的離子，那什么是離子呢？ 【教師講述】 3.離子 （1）離子的定義：原子或原子團得失電子后形成的帶電荷的微粒叫做離子.如Na+、Cl-、等。 【教師點撥】 不同種原子結合在一起，作為一個整體參加化學反應，這樣的原子集合稱為原子團，化學上常用“根”來命名。常見的原子團有氫氧根（）、硝酸根（）、碳酸根（）、硫酸根（）、銨根（）等。 【教師講述】 （2）離子的分類 ①陽離子：帶正電的原子（或原子團）叫做陽離子。 特點：電子數＜質子數。 示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 ②陰離子：帶負電的原子（或原子團）叫做陰離子。 特點：電子數＞質子數。 示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。 【多媒體展示】 （3）離子的形成 【教師點撥】 ①金屬原子的最外層電子數一般小于4，在化學反應中易失去電子，使質子數大于核外電子數，所以帶正電荷，為陽離子。 ②非金屬原子的最外層電子數一般大于4，在化學反應中易得到電子，使質子數小于核外電子數，所以帶負電荷，為陰離子。 【教師講述】 （4）離子符號 ①表示方法：在元素符號或原子團的右上角標明離子所帶的電荷種類和數目，數值在前，正、負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 【多媒體展示】 ②常見離子的符號的寫法 【教師點撥】 離子符號各部分表示的意義 【教師講述】 （5）原子和離子的區別與聯系 原子得失電子后形成離子，因此原子和離子既有區別又有聯系。 粒子種類原子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號元素符號，如Na陽離子符號如Na+陰離子符號，如O2-聯系
【教師點撥】 ①微觀世界中已經學習到的粒子有分子、原子、離子、質子、中子和電子。 ②顯電性的粒子為離子（有的顯正電性，有的顯負電性）、質子（顯正電性）、電子（顯負電性）。 ③能直接構成物質的粒子為分子、原子、離子。 【教師講述】 （6）原子、離子和分子的相互關系 原子、離子和分子在化學變化中的轉化關系如下所示。 【教師總結】 原子、離子和分子都是構成物質的基本微粒。在化學反應中，原子可以通過得到或失去電子形成離子，離子也可以通過失去或得到電子形成原子。 課堂小結 本節課我們學習了離子的相關知識，離子是原子或原子團得失電子后形成的。核外電子是分層排布的，金屬原子的最外層電子數一般小于4，在化學反應中易失去電子，質子數大于核外電子數，為陽離子。非金屬原子的最外層電子數一般大于4，在化學反應中易得到電子，質子數小于核外電子數，為陰離子。離子的表示方法是在元素符號或原子團的右上角標明離子所帶的電荷的種類和數目，數值在前，正、負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 當堂達標 1.如圖所示是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（　　） A.該原子的質子數為12 B.該原子的核外有三個電子層 C.該原子的核外電子數為12 D.該原子在化學反應中容易得到2個電子 答案：D 2.下列結構示意圖中，表示陰離子的是（　　） 　　　　　　　　　 A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　D 答案：D 3.關于分子、原子、離子的說法，正確的是（　　） A.分子的質量一定比原子大　 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失電子后形成離子　 D.分子、原子都能構成物質，離子不能 答案：C 4.某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是________。 答案：10　鋁離子　Al3+ 5.根據下邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。 答案：10　Ne　12　Mg2+　8　O2- 板書設計 第3章　物質構成的奧秘 第1節　構成物質的基本微粒 第4課時 五、離子 1.核外電子的分層排布 （1）電子層 （2）核外電子的分層排布 2.原子結構示意圖 3.離子 （1）離子的定義 （2）離子的分類 （3）離子的形成 （4）離子符號 （5）原子和離子的區別與聯系 （6）原子、離子和分子的相互關系 教學反思

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