資源簡介

第4章　認識化學變化
第3節　化學方程式的書寫與應用
設計說明 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恒定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恒定律的本質和化學式的書寫及含義。上述知識為后續的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。 本節課主要介紹化學方程式的意義、書寫和計算，本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，并為根據化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。化學計算始終是初中化學教學中的重點和難點問題。本節課研究的計算問題主要是兩個方面：一是用一定量的反應物最多可以得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反應物。無論是哪種計算問題，其關鍵點是準確書寫化學方程式。本節課的教學中只要求純物質的計算，難度不大。讓學生學會利用化學方程式進行簡單計算，并進一步規范計算的解題格式、步驟規范等。給學生提供熟悉的化學反應，圍繞學生容易出現的問題，設計一些錯誤的計算案例，發動學生自己發現問題并進行糾正。在計算中適當滲透根據圖像、表格進行的計算。 教學目標 【知識與技能】 1.能準確描述化學方程式的含義。 2.能正確書寫簡單的化學方程式。 3.能利用化學方程式進行簡單的計算。 【過程與方法】 1.通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。 2.通過學生自主探究和合作探究，培養學生發現規律、認識規律和運用規律，培養學生科學的思維方法。 3.通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間質和量的關系。 4.培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。 【情感、態度與價值觀】 1.結合化學方程式書寫原則的教學，讓學生形成實事求是的科學態度。 2.克服書寫的隨意性和盲目性，養成良好的習慣，不斷培養學生全面思考問題的能力。 3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。 4.培養學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。 重點難點 教學重點 1.運用質量守恒定律書寫化學方程式。 2.化學方程式的計算。 教學難點 1.運用質量守恒定律書寫化學方程式。 2.化學方程式的計算。 教學方法 歸納法：在學會書寫簡單的化學方程式的基礎上，通過學生的討論分析，教師引導，歸納出化學方程式的書寫規律與配平技巧。 探究法：通過計算化學反應中各物質之間的質量比，引導學生探究根據化學方程式計算的理論依據。 分析法：在老師的引導下，讓學生對例題進行討論、對比、辨析、交流和小結，在此基礎上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能。 教具、學具 多媒體課件等。 授課時數 3課時 第1課時 教學過程 導入新課 前面我們學習了元素符號、離子符號、化學式等化學用語，今天我們學習另一種重要的化學用語——化學方程式。 講授新課 【教師提問】下列3種方式都能表示鐵在氧氣中的燃燒。你認為哪種方式能準確而又簡便地描述這一反應？ （1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 （2）鐵+氧氣四氧化三鐵 （3）3Fe+2O2Fe3O4 【教師點撥】 （1）語言敘述不能直觀地表示反應物、反應條件和生成物。 （2）文字表達式雖能直觀表示反應物、反應條件和生成物，卻不能反映出各物質之間量的關系。 （3）3Fe+2O2Fe3O4既能直觀地表示反應物、反應條件和生成物，又能反映出參加反應的物質與生成物之間量的關系。 【教師講述】 一、化學反應的表示方法 1.化學方程式的定義 用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式可表示為： 【教師點撥】 化學方程式既能表示化學反應，又能體現質量守恒，是重要的化學用語之一。 【教師導入】 每個化學式都有自己特定的意義，每個化學方程式也有自己的特定意義。我們以硫在氧氣中燃燒為例來看化學方程式的意義。 【教師講述】 2.化學方程式的意義 化學方程式的意義實例（S+O2SO2）質的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃量的方面①表示反應物、生成物之間的質量比 各物質間質量比=相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數的乘積之比 ②表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即化學式前面的化學計量數之比）①S　　 + O2 　SO2 （32×1）∶（32×1）∶（64×1） 即1　　∶ 1　 ∶ 2 ②　S　+　O2SO2 1 ∶ 1 ∶ 1
【教師點撥】 化學計量數是指化學方程式中每種物質化學式前面的數字。 【教師提問】 怎樣讀化學方程式呢？ 【教師講述】 3.化學方程式的讀法（以S+O2SO2為例） （1）質的方面：硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫。 （2）量的方面：①在點燃的條件下，每32份質量的硫與32份質量的氧氣恰好完全反應，生成64份質量的二氧化硫。 ②每1個硫原子與1個氧分子在點燃條件下能生成1個二氧化硫分子。 【教師導入】 通過上面的學習我們知道用化學方程式表示化學反應可以給我們提供更多的信息，而且便于在國際上交流，書寫又方便，那么，如何正確書寫化學方程式呢 【教師提問】（1）P+O2P2O5 ，這個式子是化學方程式嗎？為什么？ （2）能否將P2O5改寫成PO2？為什么？ 【學生回答】學生討論后回答。 【教師點撥】 化學方程式反映化學反應的客觀事實，因此書寫化學方程式要遵守以下兩個原則。 【教師講述】 4.化學方程式的書寫 （1）書寫原則 ①必須以客觀事實為依據，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。 ②符合質量守恒定律，“”兩邊各原子的種類與數目必須相等。 【教師導入】 怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢 我們以高錳酸鉀受熱分解為例來講解。 【教師講述】 （2）化學方程式的書寫步驟 書寫步驟具體內容舉例寫根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式（反應物在左，生成物在右），并在反應物和生成物之間畫“—”KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2配配平化學方程式的目的是使“—”兩邊原子的種類與數目相等，使之遵循質量守恒定律2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2注注明化學反應發生的條件（如點燃、加熱、催化劑等），標出生成物狀態2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑等把“—”改成“”2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑查檢查化學式書寫是否正確，化學方程式是否配平，反應條件和物質狀態標注是否準確、恰當—
【教師總結】 （1）書寫化學方程式的步驟可概括為寫、配、注、等、查。 （2）巧記化學方程式的書寫 左寫反應物， 右寫生成物； 寫準化學式， 計量數配平； 中間連等號， 條件要注明； 生成氣體或沉淀， 要用箭頭（↑、↓）來標明。 【教師點撥】 ①正確區分反應條件和反應現象，如“點燃”和“燃燒”、“通電”和“電解”等，“點燃”“通電”是反應條件，“燃燒”“電解”是反應現象。如S+O2SO2（正確），S+O2SO2（錯誤）。 ②不要混淆“點燃”與“加熱”，二者表示的意義不同。 “點燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發生燃燒，一旦燃燒發生后，熱源可撤掉。如鎂條在空氣中點燃后就能燃燒起來，2Mg+O22MgO。 “加熱”是指熱源始終為反應提供熱量，維持反應的進行，“加熱”可用符號“△”表示，一般指溫度在400～500 ℃。如2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑。 ③若反應條件有兩個或多個時，“△”寫在“”下邊，其他條件寫在“”上邊。 ④若反應所需溫度較高，超過了酒精燈的溫度（600 ℃）時，要用“高溫”表示。如2KClO32KCl+3O2↑。 ⑤配平化學方程式是在化學式前添加化學計量數，不能改變化學式右下角的數字。如C+2CuO2Cu+CO2↑。 課堂小結 本節課我們學習了化學方程式的定義、化學方程式的意義、化學方程式的讀法以及化學方程式的書寫，書寫化學方程式是學習化學的基礎，書寫化學方程式的步驟可概括為寫、配、注、等、查。 當堂達標 1.圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（　　） A. C+O2CO2 B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 答案：B 2.關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的讀法正確的是（　　） A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳和水 B. 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D. 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 答案：C 3.下列化學方程式書寫完全正確的是（　?。?A. C+O2CO2 B. 2P+5O2P2O5 C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. 2KClO32KCl+3O2↑ 答案：D 4.根據化學方程式不能獲得的信息是（　　） A.化學反應發生的條件 B.化學反應的反應物和生成物 C.反應物和生成物的質量關系 D.化學反應的快慢 答案：D 板書設計 第4章　認識化學變化 第3節　化學方程式的書寫與應用 第1課時 一、化學反應的表示方法 1.化學方程式的定義 用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。 2.化學方程式的意義 3.化學方程式的讀法 （1）質的方面 （2）量的方面 4.化學方程式的書寫 （1）書寫原則 （2）化學方程式的書寫步驟 寫、配、注、等、查。 第2課時 教學過程 導入新課 【教師提問】前面我們學習了如何正確書寫化學方程式，大家感覺最難的環節是什么？ 【學生回答】化學方程式的配平。 【教師點撥】對了。在化學方程式的書寫過程中，化學方程式的配平是一個難點，也是最考驗大家能力的一個步驟。今天，我們來探究其具體的配平方法。 講授新課 【教師導入】 化學方程式的配平依據是質量守恒定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子數目相等。今天我們將要講四種配平方法：最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法和定一法。我們先看最小公倍數法。 【教師講述】 二、化學方程式的配平方法 1.最小公倍數法 配平化學方程式常用的方法是最小公倍數法（以磷在空氣中燃燒為例）。 （1）首先找出其中出現次數較多，且原子個數相差較多的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數，再由最小公倍數確定相關化學式的化學計量數，如P+O2——P2O5中，O2和P2O5中O的最小公倍數為2×5=10。 （2）用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中的原子個數，其商就是該化學式的化學計量數。如P2O5中含有5個氧原子，則P2O5的化學計量數為=2；O2中含有2個氧原子，則O2的化學計量數為=5。 （3）由已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數，并把短線改為等號，得出配平的化學方程式為4P+5O22P2O5，然后注明“反應條件”“↑”和“↓”等，即4P+5O22P2O5。 【學生練習】 Al+ Fe3O4——Fe+Al2O3 【教師導入】我們來學習第二種配平方法——奇數配偶法。 【教師講述】 2.奇數配偶法 配平關鍵：找出化學反應中出現次數最多且原子個數有奇數、偶數的元素，先在含奇數個該元素原子的化學式前加2，使其原子個數為偶數。 如配平O2+FeS2——Fe2O3+SO2，觀察該反應，氧元素出現次數最多（3次）且在Fe2O3中氧元素原子個數為奇數3，因此可直接在其前面加2。根據鐵的原子個數可確定FeS2的化學計量數為4，再根據硫的原子個數確定SO2的化學計量數為8，最后根據氧原子的個數確定O2的化學計量數為11。配平后的化學方程式為11O2+4FeS22Fe2O3+8SO2。 【學生練習】 Fe2O3+C——Fe+CO2 【教師導入】我們來學習第三種配平方法——觀察法。 【教師講述】 3.觀察法 當反應式兩邊有的物質組成較為復雜時，可考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的化學計量數；再推導其他原子的個數。 如配平CO+Fe2O3Fe+CO2，觀察發現此反應的特點是1個CO分子結合1個氧原子生成1個CO2分子，而Fe2O3可提供3個氧原子，需要3個CO分子與之結合生成3個CO2分子，因此CO、CO2的化學計量數均為3，Fe的化學計量數為2，把短線改為等號：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【學生練習】 C2H6+O2——CO2+H2O 【教師導入】我們來學習第四種配平方法——定一法。 【教師講述】 4.定一法 定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復雜的化學方程式。 配平步驟為： （1）將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數定為1，作為配平起點； （2）根據原子個數守恒確定其他物質的化學計量數（可為分數）； （3）若配平后化學計量數出現分數，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學計量數之比變成最簡整數比。 如配平CH3OH+O2——CO2+H2O,配平步驟： ①所給化學方程式中，CH3OH的化學式最復雜，將其化學計量數定為1，作為配平起點； ②通過觀察，根據碳原子守恒，在CO2前配上化學計量數1，根據氫原子守恒，在H2O前配上化學計量數2，故生成物中含有氧原子數為1×2+2×1=4，而反應物CH3OH中含有一個氧原子，故在O2前配上化學計量數=； ③通分化整，將化學方程式兩邊物質的化學計量數都乘以2，去掉O2化學計量數的分母，化學方程式即配平完成。 配平結果：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。 【學生練習】 Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2 【教師總結】 1.若有原子團參加反應且反應前后原子團沒有被破壞，則把原子團看作一個整體。 2.配平時，只能改動化學式前面的化學計量數，不能改動化學式中元素符號右下角的數字。 3.化學計量數一般要求最簡整數比，化學計量數為1時，省略不寫。 課堂小結 化學方程式的配平有多種方法，在具體配平時主要是觀察化學反應的特點，找到合適的配平方法。 當堂達標 1.配平化學方程式。 （1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3 （2）C2H2+O2CO2+H2O （3）CO+Fe3O4Fe+CO2 （4）NH3+O2NO+H2O 答案：（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 （2）2C2H2+5O24CO2+2H2O （3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （4）4NH3+5O24NO+6H2O 2.寫出下列反應的化學方程式： （1）碳在氧氣中充分燃燒： 。 （2）硫在氧氣中燃燒 。 （3）紅磷在氧氣中燃燒 。 （4）鐵絲在氧氣中燃燒 。 （5）氫氣在氧氣中燃燒 。 （6）鎂條在空氣中燃燒 。 （7）電解水 。 （8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 。 （9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 。 （10）加熱高錳酸鉀固體 。 （11）鐵和硫酸銅溶液反應 。 （12）碳酸鈉和稀鹽酸反應 。 答案：（1）C+O2 CO2 （2）S+O2 SO2 （3）4P+5O2 2P2O5 （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5）2H2+O22H2O （6）2Mg+O22MgO （7）2H2O2H2↑+O2↑ （8）2H2O22H2O+O2↑ （9）2KClO32KCl+3O2↑ （10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （11）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （12）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 3.火藥是我國古代四大發明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質，并發生劇烈的爆炸，反應的化學方程式為 。 答案：2KNO3+3C +S K2S+N2+3CO2 4.在深海潛水器或潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）來除去動物呼吸作用所產生的二氧化碳并提供呼吸所需的氣體，且生成一種俗稱純堿的物質，寫出該反應的化學方程式： 。 答案：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 板書設計 第4章　認識化學變化 第3節　化學方程式的書寫與應用 第2課時 二、化學方程式的配平方法 1.最小公倍數法 2.奇數配偶法 3.觀察法 4.定一法 第3課時 教學過程 導入新課 【教師導入】寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，并標出各物質的質量比。 2H2 + O2 2H2O 2×2 ∶ 32 ∶ 2 ×18 4 ∶ 32 ∶ 36 若： 4 g ∶ （ 32 ）g ∶ （ 36 ）g 若： （ 2 ）g ∶ （ 16 ）g ∶ 18 g 【教師點撥】 這說明在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是正比例關系，因此，利用此正比例關系，根據化學方程式中已知一種物質的質量，可求另一種物質的質量。 講授新課 【教師講述】 一、根據化學方程式的計算 1.根據化學方程式計算的依據 （1）理論依據：質量守恒定律。 如氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱后完全反應，剩余固體質量為16.4 g，生成氧氣的質量為26 g-16.4 g=9.6 g。 （2）基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為一定值。 【教師點撥】化學方程式計算是遵循一定步驟進行的，在考試中也是分步給分的，所以我們必須養成規范的解題習慣，化學方程式的計算是按以下步驟進行的。 【教師講述】 2.根據化學方程式計算的一般步驟 （1）設未知量（設某物質的質量為x，一般來說，求什么就設什么）； （2）寫出反應的化學方程式； （3）找出相關物質的化學計量數與相對分子質量（或相對原子質量）的乘積以及已知量、未知量； （4）列出比例式（要帶單位）； （5）解比例式，求解； （6）簡明地寫出答案。 【教師點撥】 化學方程式計算步驟“六字”訣 依據化學方程式的計算可按上面加點部分簡記為“設”“方” “關” “比” “求”“答”。 【教師講述】 關于化學方程式計算的規范要求　 （1）設某物質的質量時不帶單位。 （2）化學方程式書寫要完全正確，不可有遺漏。 （3）代入的已知量要帶單位，且應是純凈物的質量。 （4）列比例式時兩邊表示的化學意義應相同。 （5）按要求保留計算結果，且要帶單位。 【教師導入】 下面我們就按照化學方程式計算的一般步驟進行計算 【教師講述】 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，若 16 g 硫完全燃燒，能生成多少克二氧化硫 ①設未知量 　　　　　　　 解：設16 g硫完全燃燒能 　　　　　　　　　　　　　　　 生成二氧化硫的質量為x。 ②寫出反應的化學方程式　　　 S + O2SO2 ③寫出相關物質的化學計量數與 相對分子質量（或相對原子質量） 32　　 　　64 的乘積以及已知量、未知量； 16 g　　 　x ④列出比例式 ⑤求解 x=32 g ⑥簡明地寫出答案 答：能生成32 g二氧化硫。 【學生練習】為保持長時間潛航，在潛水艇中要配備氧氣再發生裝置，其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下反應生成碳酸鈉和氧氣。其反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質量是多少？ 答案：解：若要得到48 g氧氣，需過氧化鈉的質量是x。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 156　　 32 x　　　 48 g x=234 g 答：需過氧化鈉的質量是234 g。 課堂小結 本節課我們學習了化學方程式的簡單計算，化學方程式計算的理論依據是質量守恒定律，基本依據是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為一定值。根據化學方程式計算的一般步驟可簡單概括為“設”“方” “關” “比” “求”“答”。 當堂達標 1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（　?。?A. 27∶32∶102　　 B. 27∶24∶43 C. 4∶3∶2　　 D. 108∶96∶204 答案：D 2.登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣（CaH2）固體和水反應制得，其反應的化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。若需制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？ 答案：解：設需要氫化鈣的質量為x。 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 42 　　　 4 x 　　　20 g x=210 g 答：需要氫化鈣的質量為210 g。 3.二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素［CO(NH2)2］是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 請計算下列問題： （1）若用CO2和NH3生產900 t尿素，理論上可固定CO2的質量是多少噸？ （2）2 t含尿素90%的化肥（雜質不含N）中，含氮元素的質量是多少噸？（精確到0.1 t） 答案：解：（1）設可固定二氧化碳的質量為x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 44　　　　　　　　　60 x　　　　　　　　　900 t x=660 t （2）2 t×90%=1.8 t 1.8 t×(×100%)=1.8 t×（×100%）=0.84 t≈0.8 t 答：（1）可固定二氧化碳660 t。（2）2 t該化肥中含氮元素0.8 t。 板書設計 第4章　認識化學變化 第3節　化學方程式的書寫與應用 第3課時 一、根據化學方程式的計算 1.根據化學方程式計算的依據 （1）理論依據：質量守恒定律。 （2）基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為一定值。 2.根據化學方程式計算的一般步驟 （1）設未知量（設某物質的質量為x，一般來說，求什么就設什么）。 （2）寫出反應的化學方程式。 （3）找出相關物質的化學計量數與相對分子質量（或相對原子質量）的乘積以及已知量、未知量。 （4）列出比例式（要帶單位）。 （5）解比例式，求解。 （6）簡明地寫出答案。 簡記為“設”“方”“關”“比”“求”“答”。 第4課時 教學過程 回顧思考 1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的 質量 總和，等于反應后生成的各物質的質量 總和 。 2.請大家回答以下問題： （1）8 g氧氣能保證 1 g氫氣充分燃燒。 （2） 64 g氧氣能保證8 g氫氣充分燃燒。 （3）8 g氧氣能保證 12 g鎂充分燃燒。 （4） 8 g氧氣能保證12 g鎂充分燃燒。 （5）要獲得20 g氫氣，至少需要電解 180 g水。 （6）電解36 g水，最多獲得 4 g氫氣。 導入新課 【教師導入】大家表現得非常好，我們通過上一節課的學習已經初步學會了根據化學方程式簡單計算的基本流程和解決方法，但是在一些化學反應中，反應物不一定是恰好完全反應的（過量問題），這時候我們又該如何使用已知數據呢？涉及質量守恒定律的化學計算題我們又應該怎么解答，解題的技巧又是什么呢？帶著這樣的問題我們一起進入本節課的學習。 講授新課 一、計算中的過量問題 【教師提問】在多媒體呈現以下的例題引導孩子們思考，如何解答上述問題。 例1　2 g氫氣和2 g氧氣充分反應后，生成多少克水？ 【學生討論】如何解答這類題目？該如何使用已知數據？ 【教師點撥】和學生共同解答該題目并板書。 解：設2 g氧氣完全反應需要氫氣的質量為x，生成水的質量為y。 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x 2 g y 4∶x=32∶2 g 解得x=0.25 g 32∶2 g=36∶y 解得y=2.25 g 0.25 g<2 g，氫氣過量。 答：生成水的質量為2.25 g。 【學生練習】12 g碳和24 g氧氣反應生成多少克CO2？ 答案：解：設24 g氧氣完全反應需要碳的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。 C ＋ O2 CO2 12 32 44 x 24 g y 12∶x=32∶24 g 解得x=9 g 32∶24 g=44∶y 解得y=33 g 9 g<12 g，碳過量。 答：生成二氧化碳的質量為33 g。 【教師總結】在根據化學方程式的簡單計算中，如果反應物不是恰好完全反應的，要注意反應物的剩余（過量）問題，不能不加判斷地將已知數據直接代入化學方程式進行計算。 二、計算中的質量守恒問題 例2　飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入增氧劑，主要成分為過氧化鈣（化學式為CaO2），過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。 （1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式 。 （2）一位養魚愛好者做如下實驗：取少量增氧劑加入足量的水中，稱量數據如下。求參加反應的過氧化鈣的質量。 項目反應前的質量反應后燒杯及燒杯內混合物的質量增氧劑15 g111.8 g水和小燒杯100 g
【學生討論】 表中哪一數據可以代入化學方程式中進行計算？ 【教師點撥】題中所給的數據都是混合物的質量，不能直接代入化學方程式中進行計算，在解題時要注意甄別。 【教師總結】此題的突破口是根據質量守恒定律求出反應前后質量的差值，即生成氧氣的質量，然后根據氧氣質量，利用化學方程式求出過氧化鈣的質量。 答案：（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑ （2）解：氧氣的質量為15 g+100 g-111.8 g=3.2 g。 設參加反應的過氧化鈣的質量為x。 2CaO2+ 2H2O 2Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 x 3.2 g 144∶32=x∶3.2 g x=14.4 g 答：參加反應的過氧化鈣的質量為14.4 g。 【學生練習】取200 g高錳酸鉀和二氧化錳的混合物，質量的變化如下表所示，則混合物中高錳酸鉀和二氧化錳的質量各為多少？ 時間1 min2 min3 min4 min混合物的質量200 g195 g184 g184 g
【教師點撥】根據表格中數據可知，當反應進行到第3分鐘時，混合物的總質量不再變化，說明混合物中的高錳酸鉀已經反應完全。反應中混合物的質量差值就是生成的氧氣的質量，可以代入化學方程式進行計算。 【教師講述】與學生共同解答該題目并板書。 解：設混合物中高錳酸鉀的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x （200-184） g 316∶x=32∶（200-184）g 解得x=158 g 則MnO2的質量為200 g-158 g=42 g。 答：高錳酸鉀的質量為158 g，二氧化錳的質量為42 g。 課堂小結 在利用化學方程式進行計算時，要關注反應物的剩余（即過量）問題，只有確定完全參加反應的物質的質量才能代入方程式計算。根據質量守恒定律，對比反應前后物質總質量的變化，是獲得已知數據的一條重要途徑。 當堂達標 1.今有氫氣與氧氣的混合氣共20 g，在密閉的容器中點燃，生成水18 g，問原混合氣體中氧氣的質量可能是多少？ 答案：解：2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x y 18 g （1）如果氫氣完全參加反應，設氫氣質量為x。 4∶36 = x∶18 g x=2 g 氧氣質量為20 g-2 g=18 g。 （2）如果氧氣完全參加反應，設氧氣質量為y。 32∶36 = y∶18 g y=16 g 答：原混合氣體中氧氣的質量可能是18 g或16 g。 2.某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表： 反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08
（1）生成氧氣的質量為　 　g。 （2）原混合物中二氧化錳的質量是多少？（寫出計算過程） 答案:（1）1.92 （2）解：設參加反應的氯酸鉀的質量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 　 96 x 1.92 g 245∶96 = x∶1.92 g x = 4.9 g 原混合物中二氧化錳的質量：6.0 g -4.9 g=1.1 g。 答：原混合物中二氧化錳的質量是1.1 g。 板書設計 第4章　認識化學變化 第3節　化學方程式的書寫與應用 第4課時 一、計算中的過量問題 二、計算中的質量守恒問題 教學反思

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