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第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用
第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.通過典型金屬與酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。
3.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
4.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
5.通過鋼鐵銹蝕和防銹的學(xué)習(xí)研究，使學(xué)生逐漸體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
知識(shí)點(diǎn)1 金屬與氧氣的反應(yīng) 重點(diǎn)

2.金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣反應(yīng)的情況如下表:
反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng) 鎂 打磨過的鎂條在空氣中表面逐漸變暗； 在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng) 鋁 打磨過的鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的氧化鋁薄膜； 在純氧中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
反應(yīng)條件 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能反應(yīng) 鐵 常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應(yīng)；在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱
銅 常溫下在干燥的空氣中，銅很難與氧氣反應(yīng)；在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)生成黑色物質(zhì)
高溫不反應(yīng) 金 即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)
3.結(jié)論
（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
（3）金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。
（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。
特別提醒
洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜；鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因?yàn)樗嵝曰驂A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁。
典例1 （2022·臺(tái)州期中）下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法，正確的是( )
D
A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒
B.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)
C.“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高
D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以比較一些金屬的活潑性
【解析】A（×）紅熱的細(xì)鐵絲只有在氧氣中才會(huì)燃燒；B（×）銅、鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；C（×）“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；D（√）金屬越容易與氧氣反應(yīng)，活潑性越強(qiáng)。
1.探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)步驟圖示
知識(shí)點(diǎn)2 金屬與酸的反應(yīng) 重難點(diǎn)
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋅 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
銅 無現(xiàn)象
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

典例2 下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)制得的是( )
C

[解析] 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。
2.置換反應(yīng)
（1）置換反應(yīng)的概念與特征
（2）置換反應(yīng)的常見類型


四種基本反應(yīng)類型的比較
反應(yīng)類別 反應(yīng)特點(diǎn) 反應(yīng)通式 實(shí)例 聯(lián)系
化合反應(yīng) 多變一 都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型
分解反應(yīng) 一變多
置換反應(yīng) 單換單
復(fù)分解反應(yīng) 兩交換、價(jià)不變
典例3 下列屬于置換反應(yīng)的是( )
D

例題點(diǎn)撥
判斷某反應(yīng)是否為置換反應(yīng)的方法：看反應(yīng)物和生成物中是否都是一種單質(zhì)和一種化合物。
【解析】A（×）該反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；B（×）該反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，屬于化合反應(yīng)；C（×）該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)3 金屬的活動(dòng)性順序 重難點(diǎn)
1.教材第43頁探究：比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性
提出問題 把一種金屬浸入另一種金屬的鹽的溶液中，相互之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？
建立假設(shè) 一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來
實(shí)驗(yàn)藥品
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 鐵和銅的活動(dòng)性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鐵絲，過一會(huì)兒取出 銅和銀的活動(dòng)性比較：在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）銅絲，過一會(huì)兒取出
實(shí)驗(yàn)裝置圖
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag。即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來
2.金屬活動(dòng)性順序表
經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序如下:

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（1）判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。如金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Cu＞Ag。
4.濕法煉銅
濕法煉銅技術(shù)是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。
原理 先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來
化學(xué)方程式
典例4 （2022·麗水中考）一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是( )
B
A.鐵 B.銅 C.鈉 D.鋅
[解析] 四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次為銅、鐵、鋅、鈉，由此判斷人類歷史上大量使用這四種金屬的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早使用的是銅。
知識(shí)點(diǎn)4 防止金屬腐蝕的常用方法
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會(huì)失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的四分之一。
1.實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究鐵釘在空氣和水同時(shí)存在時(shí)的生銹情況 探究鐵釘在有水無氧氣時(shí)的生銹情況 探究鐵釘在干燥空氣中的生銹情況 探究純鐵在空氣和水同時(shí)存在時(shí)的生銹情況
實(shí)驗(yàn)圖示
一周后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵釘生銹，水面處銹蝕嚴(yán)重 鐵釘沒有生銹 鐵釘沒有生銹 鐵片表面幾乎沒有生銹
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究鐵釘在空氣和水同時(shí)存在時(shí)的生銹情況 探究鐵釘在有水無氧氣時(shí)的生銹情況 探究鐵釘在干燥空氣中的生銹情況 探究純鐵在空氣和水同時(shí)存在時(shí)的生銹情況
實(shí)驗(yàn)分析 鐵釘同時(shí)與水、氧氣接觸，易生銹 鐵釘只與水接觸而不與氧氣接觸，不易生銹 鐵釘只與干燥的空氣接觸而不與水接觸，不易生銹 純鐵不易生銹
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，即鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果。純鐵不容易生銹，即鐵生銹還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)
教材深挖
鐵制品的銹蝕

2.防止金屬生銹的常用方法
典例5 &1& 港珠澳大橋是世界上鋼結(jié)構(gòu)橋體最長的跨海大橋。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列有關(guān)金屬資源的問題。
（1） 在空氣中，鐵與_____________________________同時(shí)接觸發(fā)生反應(yīng)而生銹。
（2） 請(qǐng)寫出一條防止鐵生銹的措施：__________________________。
刷漆（或涂油，合理即可）
[解析] 鐵在潮濕的空氣中容易生銹，要防止生銹應(yīng)隔絕空氣或水，采取刷漆或涂油等方法可隔絕空氣和水，防止鐵生銹。
（3） 除防止金屬腐蝕外，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粭l保護(hù)金屬資源的有效途徑：_____________________________________________________________。
尋找金屬的代用品（或合理開采金屬礦物或回收利用廢舊金屬等）
氧氣和水蒸氣（或O2和H2O）
題型 1 金屬與酸的反應(yīng)
角度1 金屬與酸反應(yīng)的圖像問題 ★★★
典例6 現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份等質(zhì)量等濃度的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相同）。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
C

方法點(diǎn)撥
分析圖像時(shí)應(yīng)注意曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和走向，并將圖像信息與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來得出相應(yīng)的結(jié)論。
思路引導(dǎo) 當(dāng)橫軸為反應(yīng)時(shí)間，縱軸為生成氫氣質(zhì)量時(shí)：

典例7 兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和金屬鎂，然后分別緩慢加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
( )
D

[解析]由加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖可知，等質(zhì)量的鋅和鎂與稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性關(guān)系；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，但鋅早已反應(yīng)完，酸有剩余；b點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅多；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均未反應(yīng)完，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。
方法點(diǎn)撥
根據(jù)加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖可知，等質(zhì)量的金屬鋅和金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)，最終鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅多，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行分析判斷。
易錯(cuò)警示
本題圖像的橫軸是稀硫酸的質(zhì)量，所以由圖像無法判斷兩種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，故無法判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
角度2 金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 ★★★★

C
A.&2& B.&3& C.&4& D.&5&


方法點(diǎn)撥
本題不清楚金屬質(zhì)量與酸的質(zhì)量的關(guān)系，因此要分情況討論。等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，結(jié)合金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出等質(zhì)量的金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行比較即可。比較溶液的質(zhì)量時(shí)，要同時(shí)考慮參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量。
歸納總結(jié)
金屬與酸反應(yīng)口訣
足量金屬等量酸，
產(chǎn)生氫氣一樣多；
等量金屬足量酸，
產(chǎn)生氫氣鋁最多；
產(chǎn)氫公式要記得，
此時(shí)用來方便多。

角度3 有關(guān)金屬中所含的雜質(zhì)的計(jì)算 ★★★★

A
A.鎂 B.鋅 C.鉀 D.銅
[解析]根據(jù)一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=該金屬元素在生成物中的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量÷該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生0.2 g氫氣需要消耗金屬鐵的質(zhì)量為m，則0.2 g=2m÷56，m=5.6 g。由于生鐵中含有碳，碳不與鹽酸反應(yīng)，所以另一種金屬雜質(zhì)產(chǎn)生0.2 g氫氣時(shí)消耗的金屬質(zhì)量應(yīng)小于5.6 g。由計(jì)算可知，產(chǎn)生0.2 g 氫氣，消耗鎂的質(zhì)量為2.4 g，小于5.6 g，而消耗鋅、鉀的質(zhì)量分別為6.5 g、7.8 g，大于5.6 g，銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此可判斷該生鐵中含的另一種金屬雜質(zhì)可能是鎂。

題型 2 置換反應(yīng)
角度1 從微觀角度理解置換反應(yīng) ★★★
典例10 如圖是鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：
（1） 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,屬于______反應(yīng)，該反應(yīng)中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________。
置換
鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色
（2） 從微觀角度說明該反應(yīng)前后發(fā)生的變化是____________________________________________________________。
鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子,氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓?氫原子結(jié)合成氫分子
[解析] 根據(jù)題給微觀示意圖分析鐵釘與稀鹽酸的反應(yīng),鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子,稀鹽酸中的氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓?氫原子結(jié)合成氫分子。反應(yīng)一段時(shí)間后,由于反應(yīng)后的溶液中有亞鐵離子,溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
角度2 金屬發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化問題 ★★★★
典例11 （2023·金華期末）把鋅片分別放入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是( )
B
A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.硫酸鎂溶液 D.硝酸銀溶液
[解析]
A 65份質(zhì)量的鋅發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出2份質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增加，但生成氣體，不符合題意
B 65份質(zhì)量的鋅發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增加，符合題意
C 溶液質(zhì)量不變，不符合題意
D 65份質(zhì)量的鋅發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量減少,不符合題意
方法點(diǎn)撥
判斷溶液質(zhì)量是增加還是減少的技巧
（1）金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量增加。
（2）金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是增加還是減少，要根據(jù)進(jìn)入溶液中的金屬與從溶液中被置換出的金屬的質(zhì)量大小確定。
題型 3 判斷金屬的活動(dòng)性順序
角度1 根據(jù)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序 ★★★

B

[解析] &6& .
方法點(diǎn)撥
金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法
1.根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行判斷。
2.根據(jù)金屬與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的速度進(jìn)行判斷。
3.根據(jù)一種金屬與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
角度2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性順序 ★★★★



Ni+H2SO4==NiSO4+H2↑
Ni＞Fe＞Cu
[解析]Ni可以與稀硫酸反應(yīng)，說明Ni比Cu活潑，猜想②為Ni＞Fe＞Cu。

猜想①

鐵片
[解析]把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明Fe比Ni活潑，猜想①成立。
[解析]用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。
方法點(diǎn)撥
驗(yàn)證或探究三種金屬活動(dòng)性順序的常用方法
一般驗(yàn)證或探究三種金屬的活動(dòng)性順序常采用“中間開花”的形式。具體方法如下：
1.“兩金夾一液”：選用三種金屬中活動(dòng)性位于（或猜測位于）兩端的金屬單質(zhì)，以及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑。根據(jù)兩種金屬單質(zhì)與金屬化合物溶液反應(yīng)的情況判斷。
2.“兩液夾一金”：選用三種金屬中活動(dòng)性位于（或猜測位于）中間的金屬單質(zhì)，以及另外兩種金屬的化合物溶液作為試劑。根據(jù)金屬單質(zhì)分別與另外兩種金屬化合物溶液反應(yīng)的情況判斷。
題型 4 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
角度1 利用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生 ★★★

A

[解析]B（×）金屬活動(dòng)性Ag＜X＜Al，常溫時(shí)，X不一定能與O2反應(yīng)，但在高溫條件下可能與O2反應(yīng)；C（×）金屬的活動(dòng)性X＜Al，X不能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)；D（×）金屬活動(dòng)性X＜H，X不能與稀鹽酸反應(yīng)。
方法點(diǎn)撥
判斷金屬與溶液能否進(jìn)行反應(yīng)的依據(jù)
（1）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來（鉀、鈉、鈣除外）。
角度2 利用金屬活動(dòng)性順序回收廢液中的金屬 ★★★

下列說法正確的是( )
B

[解析] &8& .
方法點(diǎn)撥
（1）加入的金屬在金屬活動(dòng)性順序中必須位于要置換的金屬前。
（2）加入的過量金屬會(huì)成為“新雜質(zhì)”，因此要加入容易除去的金屬或與要回收的物質(zhì)相關(guān)的金屬。
角度3 金屬與金屬的鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷 ★★★★
典例16 （2023·寧波區(qū)級(jí)期末）向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
D


方法點(diǎn)撥
金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)先后順序的判斷
（1）一種活潑金屬單質(zhì)與多種不活潑金屬化合物混合溶液反應(yīng)時(shí)，首先要清楚反應(yīng)的先后順序，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先置換出活動(dòng)性最弱的金屬，再置換出活動(dòng)性較弱的金屬。
（2）多種活潑金屬單質(zhì)與一種不活潑金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)，然后是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)。
解題通法
金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷
（1）將題目中涉及的金屬按活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列。
（2）根據(jù)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬活動(dòng)性差距越大越先反應(yīng)），按反應(yīng)的先后順序正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
（3）由置換反應(yīng)規(guī)律得出結(jié)論：①濾渣中一定含有活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì)，可能含有活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)。
②濾液中一定含有活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的離子，可能含有活動(dòng)性次之的金屬的離子。


題型 5 金屬的腐蝕 ★★★
典例17 如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。將L端與R端的液面高度調(diào)節(jié)一致后塞緊塞子，一周后觀察現(xiàn)象。下列推斷錯(cuò)誤的是( )
C
A.b管中鐵釘不會(huì)銹蝕
B.L端液面會(huì)高于R端液面
C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明鐵銹蝕與空氣（或氧氣）有關(guān)
D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵釘?shù)匿P蝕

歸納總結(jié)
環(huán)境中的某些物質(zhì)會(huì)加快鐵的銹蝕，如與酸、食鹽溶液接觸的鐵制品生銹更快。
謝謝大家！

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