資源簡介

1.2物質的量（第一課時）教學設計
一、教材分析
上一節分別學習了物質的聚集狀態和原子結構相關知識，學生已經了解了高中化學對于探尋微觀本質的重要性，為本節內容的學習奠定了良好的基礎。物質的量及其衍生概念貫穿高中化學學習的始終，并以定量的方式連接中學化學大多數學習內容。第一課時通過搭建“微觀-物質的量-宏觀”的橋梁，通過阿伏伽德羅常數，建立了“微粒個數-物質的量”的聯系。
二、學生學情分析
本課的對象是高一學生，他們在本節課前學習了物質的聚集狀態和原子結構相關知識，學生已經了解了高中化學對于探尋微觀本質的重要性，為本節內容的學習奠定了良好的基礎。但對于“物質的量”這一名詞完全不了解，需引導學生從定量的角度認識物質，讓學生體會定量研究對化學科學的重要作用，同時重點培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的化學學科核心素養。
三、教學目標
1、了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，能夠從物質的量角度認識物質的微觀構成，體驗計量方法的選擇取決于實際需要，樹立理論聯系實際意識。
2、基于物質的量認識物質的組成和化學反應，初步形成從定量角度研究化學問題的一般思路和方法。
四、教學過程
內容 教師活動 學生活動 設計意圖
引入 【提問1】目前我國汽車有：傳統汽車、電動車還有氫能源車。你知道氫能源車是什么嗎？ 【提問2】在我們的生活中，總是能看見人們用一些生活經驗組成了一些數量詞，如：一雙筷子、一打雞蛋、一箱啤酒。大家能否看出這些生活中的數量詞有什么樣的共同點？ 【提問3】在初中時，我們在學習化學方程式時會對其進行定量描述，那么對于氫氣和氧氣在點燃條件下生成水的反應，我們會如何使用化學語言定量描述呢？ 【總結】由此我們可以發現，在對于一個化學方程式進行語言描述時，我們既能從宏觀角度出發對其宏觀物質進行質量比的描述。同時也能探尋微觀本質，從微觀粒子角度出發描述分子個數比的變化。那么大家想一下，我們一般如何將可以稱量的宏觀物質，與肉眼看不見、難以稱量的微觀物質聯系起來呢？通過最開始生活中的例子，我們了解到，我們可以通過把微小的物質擴大倍數形成一定數目的集體。那么對于本身體積較小的微觀粒子，同樣我們也可以采取一個單位，使其成為包含有一定數目粒子的集合體。因此我們引入物質的量這一物理量，并使用單位摩爾表示。 【回答1】把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究。【回答2】 宏觀角度：每4份質量的氫氣就可以和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水 每2體積的氫氣就可以和1體積的氧氣恰好完全反應生成水 微觀角度：每2個氫分子可以和1個氧分子發生反應產生2個水分子 從生活出發，引導學生類比物質的量的概念。
新課傳授 【提問1】物質的量作為國際單位制的七個物理量之一，在物理化學界的地位相當高。讓我們來回顧一下國際單位制中的七個基本單位它們對應的物理量和單位符號。 【提問2】我們使用生活中的案例類比到對于微小粒子也可以使其以一定數目的集合體形式出現。那么我們生活中對于“雙“、”打“的單位的對應物品個數通常有著較為明確的數量定義。那么對于物質的量的單位1mol，其含有微觀粒子數目有多少呢？請閱讀教科書找出對應答案。 【總結】我們又稱1 mol所精確包含的基本單元為阿伏伽德羅常數。可以寫作符號NA。其在數值上近似等于6.02×1023 【提問3】剛剛，我們學習了物質的量的概念，同時了解了阿伏伽德羅常數。那么我們如何使用這兩個物理量對某一物質所含的具體微粒數進行分析呢？ 【總結】通過對于公式進行簡單的運算，不難發現，微粒之間的物質的量之比等于微粒個數之比。 【練習】請同學們思考，在0.5 mol O2中含有的氧分子數目是多少？氧原子數目是多少？ 【提問4】那么我們現在已經了解了一定物質的量下的粒子個數的數量的微觀情況，從宏觀上來說，1 mol物質的質量究竟有多大呢？我在PPT中給出了每一種粒子1個粒子的質量，請同學們利用剛剛所學的公式試著計算出1 mol物質的質量。 【總結】1mol任何微粒或物質的質量，當以g為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。我們稱單位物質的量(即1mol)的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量，用符號M表示，單位為g/mol。請同學們思考一下物質的質量如何用含M的公式表示？m=n×M。 【提問5】比較今天所學習到的兩個新公式、新物理量，你是否能將其串聯在一起？ 【回答1】SI制下對應物理量和單位回顧 【回答2】1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023 個粒子。該粒子基本單元可以是原子、分子、離子、電子、其他任意微粒或微粒的特定組合。 【回答3】N=n×NA 【回答】N(O2) = 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023 【回答4】可以發現1mol物質的質量在數值上等于其相對分子或相對原子質量。 【回答5】m/M=n=N/NA,物質的量是一座將宏觀物質和微觀粒子聯系起來的一座橋梁 通過國際基本單位回顧和物質的量設定的小故事，增加學生學習物質的量這類相對抽象、微觀概念的興趣。 收束問題，重回“如何架起宏觀與微觀的橋梁“，強調摩爾是將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的橋梁，并建立起與其他基本單位之間的定量關系。引出摩爾質量的概念。
四、課堂小結、作業布置 進行課堂小結 【講解】本節課程我們再次揭開了化學微觀世界的一腳，我們利用總結生活中的經驗，使用物質的量的物理量對數量級極大的微粒集體進行了統一。引入了物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾質量等概念，架起了一座宏觀與微觀世界通訊的橋梁。在未來，這座橋梁還將承載著更多更重要的使命，在后續的課程中也會進一步對于物質的量這一物理量進行進一步深挖。請同學們在課后思考以下問題，在我們學過的三個有關于微粒質量的概念：1 mol 物質的質量、摩爾質量、相對分子質量(或相對原子質量)是否等同？ 布置有關物質的量、摩爾質量的相關作業

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